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文档简介

1、【创新方案】2015高考化学大一轮复习化学实验基础知识限时集训卷练小题力争一分不强练大题志在冲刺名校演练*知能提升飞K V ANLIAN ZHINENCTISHENiG对应学生用书课下限日集训(三十四)、一、选择题1 .取用下列固体药品时,一定要用镣子的是()金属钠氧化铜铜片过氧化钠 硫黄氯化钠A.B.C.D .解析:选C金属钠、铜片是块状的,所以用镣子取用;氧化铜、过氧化钠、硫黄、氯 化钠是粉末状的,应该用药匙取用。2 .下列实验操作正确的是()A.制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中B.手上沾有少量苯酚,立即用氢氧化钠溶液清洗C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用抹布擦去,再用大量清水冲洗D.用

2、氢气还原氧化铜时,加热一段时间后再通入氢气解析:选C制乙酸乙酯时,要先加入乙醇,再加入浓硫酸和乙酸,A错误;氢氧化钠溶液具有腐蚀性,手上沾有少量苯酚,应立即用酒精清洗,B错误;用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气一段时间再开始加热,目的是赶走装置中的空气,防止爆炸,D错误。3 .下列关于实验的叙述正确的是 ()A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用水扑灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时,应先将pH试纸润湿D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液解析:选D燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应该用沙子盖灭,A错误;滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗,

3、B错误;测量溶液的pH时,应该用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上, 不能将pH试纸润湿,C错误。4 .下列实验能够达到实验目的的是()人检杏装置B.制笛井理察的气密性氯轼化亚铁NaHCO, Na:C5C.除去浪茶中的荒口比较NaHCCh和Na£Ch热稳定性解析:选A B项,左侧试管中生成的 FeSO溶液无法进入右侧反应装置; C项,应该用 分储法,但是温度计水银球位置和冷凝管中冷凝水的流向错误;D项,NaHC,口 NaCO放置的位置不对。5 .下列实验操作或安全事故处理,错误的是()A.在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B.酒精在实验台上着火,可用湿抹布盖灭,若火势较大,可用灭火器

4、扑救C.不小心吸入了少量 C12,应立即到室外呼吸新鲜空气D.稀释浓硫酸时,如果戴有防护眼罩,可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中解析:选D稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌。如果将 水慢慢注入浓硫酸中,由于此过程放出大量热,会造成液体溅出,造成事故。6 .如图分别表示四种操作,其中至少有两处错误的是()解析:选B量筒读数时应平视,A项有1处错误;B项有两处错误:不应将 H2O加入 浓H2SQ中,不应在量筒中稀释浓 H2SO; C项1处错误,不能用纸片称取 NaOH D项有1 处错误,应用玻璃棒搅拌加速溶解。7 . (2014 金华联考)下列实验的基本操作正确的是()A.为

5、提高高镒酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高镒酸钾溶液进行酸化B.用硝酸清洗做过银镜反应的试管C.用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol/L KMnO 4溶液D.将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L 的浓硫酸中,使溶液总体积变为100 mL,则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L解析:选B A项,高镒酸钾溶液能将盐酸氧化,不能用盐酸酸化,应该用稀硫酸酸化,错误;B项,银能与硝酸反应,溶解后再用水清洗即可,正确;C项,碱式滴定管有橡胶管,能被氧化剂氧化,不能用来量取KMnO§液,错误;D项,稀释浓硫酸时不能将水加到浓硫酸中,错误。8 .下列实验操作正确的是 ()用带橡

6、胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与 0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基用盐酸酸化过的 FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹测定某溶液的pH,先用蒸储水润湿 pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出蒸储时,将温度计的水银球靠近蒸储烧瓶支管口附近A.B.C.D.解析:选D浓硫酸能腐蚀橡胶塞,错误;制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液,氢 氧化钠应该过量,错误;铜能与氯化铁溶液发生反应生成氯化铜和氯化亚铁,正确;测 定溶液的pH时,pH

7、试纸不能用蒸储水润湿,错误;和操作正确。9 .下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()A分离门,和泳0. 200 0 mol/LHCi溶液抑?tw沫 /犁料NGH ,溶液氏战琳中和滴定C 一啜收H门尾气IL中和热的测定解析:选A NaOH§液应盛装在碱式滴定管中,B错误;吸收HCl尾气,漏斗口不能过多浸入液面以下,C错误;中和热的测定,温度计应该测液体温度,温度计水银球应浸入小 烧杯中,D错误。二、非选择题10 .下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平e.温度计(1)其中标出仪器使用温度的是 (填编号,下同)。(2)实验时用来

8、精确量取液体体积的是 。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是 。(4)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是 。A.实验室制乙烯测量混合液温度时,温度计的水银球与烧瓶底部接触B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度D.中和滴定达终点时仰视滴定管内液面的读数(5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样 品的实际质量为 g。解析:(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度。(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体体积的仪器。(3)容量瓶和滴定管

9、在使用前要检查是否漏水。(4)A中温度计的水银球与烧瓶底部接触会导致温度升高;中和滴定达到终点,读数时视线应与凹液面最低处相平,俯视导致结果偏小, 仰视导致结果偏大;C中操作所配制溶液的体积偏小,根据c= J知溶液浓度偏大。(5)从题给信息可知祛码质量为 10.0 g,游码表示的质量为0.5 go托盘天平使用时,称量物体应放在左盘,祛码放在右盘:m物)=m游码)+ m祛码)。若称量的样品与祛码颠倒,则m物)+m游码)=m祛码),m物)=m祛码)m游码)=10.0 g -0.5 g = 9.5 g 。答案:(1)a、b、c (2)c(3)b、c (4)B(5)9.511 .化学是一门以实验为基础

10、的科学,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题:(1)现有如下仪器,用序号回答有关问题:容量瓶蒸储烧瓶滴定管量筒烧杯蒸发皿分液漏斗 对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有使用时必须检查是否漏水的有 ;标有“0"刻度的有 。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液,应选择的烧杯是 (用字母回答)。a. 400 mL 烧杯 b . 250 mL 烧杯c. 100 mL 烧杯 d . 50 mL 烧杯(3)用装置甲、乙、丙和橡胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集 NH或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、稀硫酸、

11、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水,丙中试 剂为紫色石蕊溶液。甲乙丙请回答下列问题:若制取某气体的过程中, 丙中的石蕊溶液变红, 且烧瓶A中的试剂与分液漏斗 B中的 试剂均为无色液体,则烧瓶A中的试剂为 ,制取该气体利用了分液漏斗 B中试剂的 性 质 有 、通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶A中应加入的固体试剂为 。若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a-d(填接口代号)。解析:浓硫酸具有强吸水性,溶于水时放出大量的热,浓盐酸具有挥发性,所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备 HCl气体。NaOH或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热, 浓氨水 受热可以分解放出氨气,

12、所以在NaOH或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气轻,应用向下排空气法收集氨气。答案:(1)(2)c(3)浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量的热NaOH或CaO或碱石灰)c b12 .实验是研究化学的基础,请根据图示回答相关问题:点燃酒精灯NaBr溶液二JgCI溶液验证溶度枳: A&CI>AvBr(1)图中所示的实验方法、装置或操作正确的是 (2)图所示实验中,两图中Fe电极的电极反应式分别为:左图:右图: 图所示实验中,右边试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液,其作用为:(4)由图所示实验可以得出的结论为: (5)在分液漏斗中加入稀硫酸,锥形瓶中加入NaClCX NaCl

13、的混合溶液,烧杯中加入某种试剂,利用图所示实验装置可验证在酸性条件下,Cl。一、CI2、Fe”的氧化性强弱。则烧杯中加入的试剂为:;锥形瓶中发生反应的离子方程式为:;烧杯中的现象为: 。解析:(1)有危险;中托盘天平的精确度为0.1 ,不能读到小数点后两位;应该用10 mL量筒量取;中若沉淀由白色变为浅黄色,则可证明AgCl的溶度积大于 AgBr。(2)左图中的Fe电极为正极,可在该极得电子,发生还原反应;右图中的Fe电极为负极,铁失 电子发生氧化反应。(3)由于乙醇和乙酸都易挥发,因而有部分混在产品中,可用饱和碳酸 钠溶液除去;另外,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小。(4)根据强酸制弱

14、酸的原理,由锥形瓶中有气泡,烧杯中溶液变浑浊的现象可知:硫酸酸性最强,碳酸次之,硅酸最 弱。(5)NaClC、NaCl在碱性条件下可以共存,但是在酸性条件下可以反应生成CL, Cl2可将浅绿色的亚铁盐溶液氧化为棕黄色的铁盐溶液。答案:(1)(2)2H + + 2e =HT Fe-2e =F(2+(3)溶解乙醇;中和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度(4)酸性强弱顺序为:硫酸碳酸硅酸(5)FeCl 2溶?夜(或FeSC溶液)Cl + ClC +2H+ =Cb T + H2C溶液由浅绿色变为棕黄色13 . (2014 长沙模拟)为了探究碱式碳酸镁nMgC0- nMg(CH> xHC的组成,某化学小组

15、仅利用如图所示的仪器组装一套完整装 置进行实验(夹持仪器省略)。开关冷人浓矿酸日氧低化加c族脩酸D狱石灰回答下列问题:(1)实验时应向装置中通入空气,若空气流从左向右,装置连接顺序为(装置不重复使用,填入仪器接口字母编号 ):空气一一()()>()()>()()一()()>g。(2)连接好装置,检查装置气密性,装好药品后,加热前应进行的操作是(3)装置B的作用是,装置A的作用是 。(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷,其不妥之处为 ;改进方案是(5)将装置改进后进行实验,称取一定量的碱式碳酸镁样品,充分反应后得到 O1.6 g 残留物,生成1.32 g二氧化碳和0.7

16、2 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为 解析:(1)实验时向装置中通入空气是为了将产生的CO和代。蒸气全部赶出以便精确测出它们的质量,所以空气在进入E试管之前一定要净化;空气一 一B->A->E->C->D=(2)加热前,先将整个系统内原有的空气赶出,防止原空气中的CO和H2O(g)进入C和D内,所以关K1,开K2,通入空气一段时间后再开K、关七。(3)装置B的作用是吸收空气中的CO,A的作用是吸收 H2O(g)。(4)空气中的CO和hbO(g)可能进入D中,使测得CO的质量偏大, 改进方法是D后再连接一个装有碱石灰的干燥管。(5) m(MgO)=1.6 g > n(

17、MgO) = 0.04 mol11.32 g八mol。n(H2O)= .p.7g , = 0.04 mol ,那么结晶水有 18 g/molH2O=0.03 mol ,所以判断碱式碳酸镁的化学式为 答案:(1)d c a b i j(或 j i) e f (2)关闭K,打开K2,通入足量空气后,再打开 去空气中的水蒸气(4)D可能会吸收空气中的水蒸气与二氧化碳气体 (5)3MgCO - Mg(OH)2 - 3H2O0.04 mol - 0.01 mol = nMg(OH)2产生的3MgCO- Mg(OH) - 3H2O。Ki,关闭( (3)吸收空气中的CO 除D后再接一个装有碱石灰的干燥管教师

18、用书独具.册出门*71 卜列有关实验的叙述正确的是(甲A.B.C.D.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO实验室蒸储石油可用如图甲所示实验装置取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶配制500 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液,必要的仪器如图乙所示解析:选C A中KMnO溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;球应位于蒸储烧瓶支管口处;D中不需要分液漏斗,而需要容量瓶。B中的温度计水银2.卜列有关实验装置的说法中正确的是一流根水睡在尿上F周体Bi媒油 -NaOILSfiflfltA.B.C.D.用图用图用图用图图】1装置制取干燥纯净的图2NH(2装置制备Fe(OH)2并能较长

19、时间观察其颜色3装置可以完成“喷泉”实验4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积=n(MgCO) + nMg(OH” , n(CQ) = n(MgC = 44 , = 0.03 mol > nMg(OH” = 0.01B项,用电解解析:选C A项,NH密度比空气小,必须用向下排空气法收集,错误;法来制备Fe(OH)2时应用Fe作阳极,错误;C项,C12与NaO的液反应使烧瓶内压强降低, 形成负压喷泉,正确;D项,铜粉与稀硝酸反应生成的 NO可以用排水法收集,气体从短导 管进入,水从长导管排出,错误。14 下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是()A.粗略配制浓度为 2 mol/L的Na

20、Cl溶液,可将58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的 烧杯中,搅拌、溶解B.将滴定管洗净,再用蒸储水润洗后,即可注入标准液进行滴定C.向乙酸乙酯中加入稀 NaOH§液,振荡,分液,可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.为验证氯仿中含有的氯元素,可向氯仿中加入 NaOH§液,加热充分反应后, 再加入AgNO,观察到白色沉淀解析:选A A项,注意是粗略配制,正确; B项,滴定管洗净后应用待盛放液体润洗, 错误;C项,乙酸乙酯在 NaOH§液中会水解,应用饱和碳酸钠溶液,振荡后分液,错误; D 项,充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性,然后才加入硝酸银,错误。15 硫酸

21、亚铁晶体(FeSQ 7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元 素的含量。实验步骤如图:10片研细加1 mol/L补血剂"H2SC厂过滤滤液HbC2过量产生红褐一系列a g固体不溶性物质请回答下列问题:(1)步骤加入过量 H2Q的目的为 。(2)步骤中反应的离子方程式为 。(3)步骤中的一系列操作依次为:过滤、 、灼烧、称量。(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示,不 用化简)。(5)该小组有些同学认为用KMnO溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2 + MnO + 8H+ =5F(T + Mrn + + 4H2O实验

22、前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为 ;上述实验中的KMnO溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b .稀硫酸c .稀盐酸d .浓硝酸解析:该流程图中的实验原理是:用H2Q将一定质量FeSO-7H2O中的Fe"氧化为Fe",然后加入碱溶液,将 Fe"转化为Fe(OH)3沉淀,经过一系列操作,得到 a g Fe 2Q固体,据 此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe2+被完全氧化为Fe"且使Fe”完全沉淀,实验中所加的 H2O和碱溶液都应是过量的。(2

23、)在步骤中,Fe3+与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步骤中,Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到 Fe(OH)3沉淀;为了除去沉淀中 的杂质,要洗涤沉淀;然后对沉淀进行充分灼烧;冷却后,称量所得到的FezQ固体。(4)10片补血剂中一共含铁112a 112a "1160- g ,则每片补血剂中含铁 丁薪g。精确配制一定物质的量浓度 的KMnO希夜250 mL,需要的最主要仪器是 250 mL容量瓶。高镒酸钾有强氧化性,能氧化盐酸,不能用盐酸酸化;硝酸有强氧化性,能氧化Fe2+,也不能酸化高镒酸钾溶液;选用稀硫酸酸化较合适。答案:(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+3+(2)Fe +3OH =Fe(OH)4(3)洗涤冷去口112a(4) 1600 (5)250

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