福建省2021年高考化学常考知识点专练10：流程题

1、福建省2021年高考化学常考知识点专练10：流程j第7贞共11贞姓名: 班级:成绩:一. 单选题（共6题；共12分）1. （2分）（2016高二下宿迁期末）利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2彥逼2Cu+S02 ,该反应属于（）A .化合反应B .置换反应C .分解反应D 复分解反应2. （2分）（2019高二上芮城期末）下列描述中，不符合生产实际的是（）A 电解熔融的氧化铝制取金属铝B .在镀件上电镀锌，用锌作阳极C 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气3. （2分）通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一.下列由实

2、验现象得出正确结论的是（）选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡 放出，而镁没有任何变化由此得岀：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得岀：铝不易燃烧C向氯化彼溶液中投入一铝片：铝片上产生大疑气泡由此得岀：该气体是氨气D向氮化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐 溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱 溶液4. （2分）（2018高三上承徳期末）某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2C03 ,设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是（）A. 若X为浓氨水，Y为生石灰，则

3、可用装置甲制取NH3B .反应可在装巻乙中发生，反应可在装置丁中发生C 可用装置丙进行过滤操作D .将母液蒸干灼烧后可得到NH4C1固体5. （2分）（2016高一上桂林期中）下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2-4NO-6H2O中氨的作用相同的是 （ ）A 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 tB 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C NH3+HC1二NH4C1D 2NH3+3CuO二3Cu+N2+3H206. （2分）（2018高二上惠州期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A将FeC13溶于盐酸配制FeC13溶液B 加热稀醋酸溶液英pH降低C 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化

4、铁D 小苏打溶液与A1C13溶液混合产生气体和沉淀二、实验探究题（共2题；共13分）7. （7分）（2016 浦东模拟）以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步:完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质.实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I制得富碘溶液.实验室模 拟氧化过程的实验装置如图所示.装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氮气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化C1-；二是电解法.限用图D中的仪器（支撑

5、仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是 （选填编号）.a. 2NaCl （s） T4nO2+2H2SO4 （浓）占 HnSO4+C12 f+N&2S04+2H20b. 2KMn04+16HCl （浓）-2MnC12+2KCl+5C12 t +8H20c. 2NaCl+2H20 彗 2NaOH-C12 t +H2 td. 4HC1 （浓）丄Mn02 厶 MnC12+12 t +2H20广口瓶B中发生反应的离子方程式是装置C中NaOH的作用是（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质.NaOH100 mL萃取II和酸化过程发生的反应分别是:3I2+60H

6、 - -51 - +103 - +3H20；51 - +103 - +6H+-3I2+3H20：萃取剂X应选择 （选填编号）.乳 100mL 苯 b 10mL 乙醇 c 10mLCC14d. 10mL 己烯实验室进行萃取操作的仪器是.操作I的爼称是（4）分离出的KC1样品中常含有少量NaCl和K2C03等物质，设计实验用沉淀法测左氯化钾样品中K2C03的质量分数： 要用到的化学试剂是 （填写化学式）： 要测定的物理量是.8. （6分）（2018高二上泄远期中）化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的彫响因素设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0. 20 mo

7、l - L-1H2C204溶液、0.010 mol - L-lKMnO4溶液（酸性）.蒸蚀水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽V <.20tnol L1HQO届液ml.rCM ta 水mLr （O.OIO mol KMnO,溶液）ml.TfP乙2A斗Q502004.02S10a4025（1）上述实验、是探究对化学反应速率的影响：若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为:乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。测定 H2C204 xH20 中 x 值已知：M（H2C204）=90 g mol-1 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100. 00 mL水溶液为待测液： 取

8、25. OOmL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2S04； 用浓度为0. 05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴泄。（2）请写出与滴泄有关反应的离子方程式。（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填a. b）°（4）由图可知消耗KMnO4溶液体枳为mL。（5）滴泄过程中眼睛应注视o（6）通过上述数据，求得x二。以标准KMnO4溶液滴泄样品溶液的浓度，未用标准KMnO-l溶液润洗滴泄管，引起实验结果（偏大.偏小或没有影响）。三. 综合题（共4题；共24分）9. （4分）（2018髙一上新廻期中）（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处: 既

9、属于分解反应又是氧化还原反应的是。 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是O 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是。 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. 2NaHC03 A N&2C03+H20+C02 tB. 2Na+C122NaClC. Zn+CuS04二ZnS04+CuD. 2KMnO4 A K2MnO4+MnO2+O2 tE. Ca0+C02二CaC03F4FeS2 + 1102 高温 2Fe203+8S02（2）根据反应 Cu+4HN03（浓）二Cu（N03）2+2N02 f +2H20,回答下列问题： 还原剂是,还原产物是。

10、氧化剂与氧化产物的物质的量比是。 当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质呈:为臥10. （5分）（2015高二上卢龙期末）按要求填空（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0. lmol/L的盐酸各100mL,分別与足虽:的锌粒反应，产生的气体体枳前者后者（填 “V”、“” 或“二”）.（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（填“酸”，“中”或"碱”下同），溶液中 c （Na+） c （CH3C00 -）（填或“二”或 “V”，下同）.（3）pH二3的醋酸和pH二11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，溶液中c （Na+） c（CH3C00 -

11、）（4）用A12 （S0D3与NaHC03溶液混合反应就是泡沫火火器的工作原理，请写出反应的离子方程式.11. （7分）（2017高二上荆州期末）电解质的水溶液中存在电离平衡.（1）醋酸是常见的弱酸. 醋酸在水溶液中的电离方程式为 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3C00H电离程度增大的是 （填字母序号）.A.滴加少量浓盐酸B.微热溶液C.加水稀释D.加入少呈:醋酸钠晶体（2）用0. lmol-L - INaOH溶液分别滴泄体积均为20. 00mL、浓度均为0. lmol-L - 1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体枳而变化的两条滴定曲线.第9页共11贞 滴定醋酸的

12、曲线是 （填或“ II ”）. 滴立开始前，三种溶液中由水电离出的c （H+）最大的是 VI 和 V2 的关系：VIV2 （填.“二”或 “V” ）.®M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学査阅资料并设讣如下实验.资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI.操作步骤现象步骤 1：向 2mL 0. OOSmoPL - 1 AgN03 溶液中加入 2mL 0. 005moPL - 1 KSCN 溶 液，静巻出现白色沉淀步骤2：取ImL上层淸液于试管中，滴加1滴2mol-L- 1 Fe （N03） 3

13、溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL - 1 AgN03溶液现象a,溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol-L - 1 KI溶液出现黄色沉淀 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 步骤3中现象a是. 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象.12（8分）（2015 腾冲模拟）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题:(1)利用对苯醍质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+OH(对苯酚)，N2H4的结构式为,该电池正极的电极反应式为(2) 25°C时，将nmoPL- 1的氨水与0. ImoPL- 1的盐酸等体积混合. 若混合溶

14、液中c (NH 4 )二c (C1 -),则溶液的pH二 若混合溶液中c (NH 4 ) >c (Cl -),则反应的情况可能为.a.盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应c、盐酸过量(3) 在0.5L恒容密闭容器中，一立量的血与H2进行反应：N2 (g) +3N2 (g) -2NH3 (g) AH=bkJ*mol - b 其化学平衡常数K与温度的关系如下：温度厂C200300400K1.00. 860.5 写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b (填“大于”“小于”或“等于”)0. 400C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol. 2mol. Imo 1时，此时刻该

15、反应的u正(N2) (填“大于” “小于”或“等于”)u正(N2).(4) 已知：4NH3 (g) +302 (g) 2N2 (g) +6H20 (g) AH= - 1266. 8kJ*mol - 1N2 (g) +02 (g) 2N0 (g) AH=+180. 5kJ*mol - 1写出氨髙温催化氧化的热化学方程式：参考答案一、单选题（共6题；共12分）1- 1. B2- 1、C3- 1. D4- 1. C5- 1、D6- 1. 8二、实验探究题（共2题；共13分）【第1空】站握7- k【第2空】力狀濬解速率【第1空】bd【第2空】CI2+2I - =12+20 -7_2、【第3空】吸收未反

16、应的3汽，1»止汚染【第1空】c【第2空】分液漏斗7-3,【第3空】过滤【策1空】BoCb或CCS7_4、【第2空】样品S3和淀质1【第1空】噩【第2空】1.08_1、【第3空】溶液褪色时间/$c c 【第 1 空】5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H + = 10CO2T +2Mn2+ +8H2O【第1空】b【第1空】20W【第空锥形瓶中颜色变色【第1空】2【第2空】備小综合题(共4题；共24分)空空空空空1 2 3 4 5 区M第滋第DEBAF【第1空】Cu【第2空】NO2【第3空】2 :1【第4空】32【第1空】=【第1空】诚【第2空】【第1空】酸【第2空】【m空A|3+3HCO5-AI (OH ) 34*3CO5T【第 1 空】CH3COOHHH3COO - +H+8-3、8-4.8-5、8-6.三、9-1.9-2、10-1.10-2.10-3.10-4.11一1、【第2空BC第10贞共11页【第1空】I【第2空O.lmohL -【fig酸沼液【第3空】<【第4 空c ( CH3COO -)c (Na 十)>c(H) >c(OH-)11-3、【第 1空Fe3+*3SCN =Fe (SC