2016年全国各地中考化学试题溶液分类解析汇编

1、2016年全国各地中考化学试题溶液分类解析汇编2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二辑）第9单元溶液参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1（2016•成都）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙Bt1时，a点表示乙的饱和溶液C甲溶液从t2降温到t1，一定有晶体析出Dt2时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从

2、而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2降温到t1，不一定有晶体析出，故C错误；D、t2时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力2（2016•长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下

3、列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度Ct2时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液Dt2时，甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质质量一定不变【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、乙

4、物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、t2时，甲物质的饱和溶液降温至t1，析出晶体，溶液中溶质质量一定减小，故D错误故选：A【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力3（2016•盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同Bt1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解Ct1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液Dt2时，将等质量的甲、乙分别配成

5、饱和溶液，所得溶液质量甲乙【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；t1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；t1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；t2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙甲，甲乙是错误的【解答】解：A、t1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；B、t1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还

6、能溶解少量的乙；故选项错误；C、t1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；故选项正确；D、t2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙甲，甲乙是错误的，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中4（2016•济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（）氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质在20时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHC

7、O3在30时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10以下A B C D【分析】根据在20时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；根据在20时，物质饱和溶液的溶质质量分数= 100%解答；根据30时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；根据三种物质的溶解度变化进行分析解答【解答】解：在20时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；在20时，三种物质的溶解度是为NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数= 100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为

8、NH4ClNaClNaHCO3，故正确；30时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10以下，故正确答案：B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中5（2016•常德）三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（）At1

9、时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为ba=cBa、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温到t1时都有晶体析出Ct2时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液Da中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为ba=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是ba=c；a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温到t1时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出；t2时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，

10、因为该温度下a的溶解度是50g；a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大；【解答】解：A、t1时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为ba=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是ba=c，正确但不符合题意，故选项错误；B、a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温到t1时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出，错误符合题意，故选项正确；C、t2时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；D、a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响

11、比较大，正确但不符合题意，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中6（2016•哈尔滨）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液B20时分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等C10时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是乙D把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30降温到10，其质量分数仍为10%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的

12、溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温不可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故A错误；B、20时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量不一定相等，故B错误；C、10时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是甲，故C错误；D、10时，乙物质的溶解度对于20g，所以饱和溶液的溶质质

13、量分数大于16.7%，所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30降温到10，其质量分数仍为10%，故D正确故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力7（2016•重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度随温度升高而增大Bt1时，甲、乙的溶解度均为20gC温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体Da，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab【分析】根据固体的溶

14、解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，故A错误；B、t1时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，故B错误；C、温度由t2降低到t1时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故C错误；D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是

15、：cab，故D正确故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力8（2016•临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20时，甲物质的溶解度是40B升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D40时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20，二者都变为不饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断

16、物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲物质的溶解度是40g，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，故B正确；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以40时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20，甲仍是饱和溶液，故D错误故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力9（2016•

17、烟台）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法Dt3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、要比

18、较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；B、t2时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故错误；C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式 ×100%可知，溶解度越大质量分数也就越

19、大，t2时乙的溶解度大于甲，且t2时甲的溶解度大于t3时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，故正确；故选：CD【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力10（2016•连云港）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）Aa1时甲的饱和溶液，升温至a2时仍是饱和溶液B乙的溶解度随温度的升高而增大C相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D分别将甲、乙的饱和溶液从a2降至a1时，所得溶液中溶质的质量分数相等【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固

20、体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度先随温度的升高增大，后随温度的升高而减小；a1时甲的饱和溶液，升温至a2时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误；乙的溶解度随温度的升高而增大错误，因为没有指明温度；温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；分别将甲、乙的饱和溶液从a2降至a1时，所得溶液中溶质的质量分数相等正确，因为降温后，甲和乙的溶解度相同【解答】解：A、a1时甲的饱和溶液，升温至a2时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误；故选项错误；B、乙的溶解度随温度的升高而增大错误，因为没有指明温度；故选项错误；C、温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故

21、选项错误；D、分别将甲、乙的饱和溶液从a2降至a1时，所得溶液中溶质的质量分数相等正确，因为降温后，甲和乙的溶解度相同，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中11（2016•扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出【分析】根据固体的溶解度曲线

22、可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、t1时，饱和的硝酸钾、饱和的氯化钠溶质的质量分数相等，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从饱和溶液中结晶析出，故D正确故选：BD【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义

23、，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力12（2016•乐山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示下列说法中，正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C40时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D分别将甲和乙的饱和溶液从40降低到20，甲会析出晶体，乙则不会【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化

24、情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40降低到20，都会析出晶体，故D错误故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力13（2016•泉州）如图是

25、硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C60时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液D60时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30时硝酸钾溶液的溶质质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；B、硝酸钾的

26、溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故B正确；C、60时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液，故C正确；D、60时的硝酸钾溶液、30时硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故D错误故选：d【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力14（2016•广安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯Bt3时，将甲、丙的饱和溶液

27、降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变Ct2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙Dt1时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确；B、t3时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质

28、的质量分数减小，丙不变，故B正确；C、t2时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t1时，甲物质的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D正确故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力15（2016•无锡）NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20°C时，NaCl的溶解度为31.6gBKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方

29、法D50时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；20°C时，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g；KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度；使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；50时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数= 46.1%，50%是错误的【解答】解：A、20°C时

30、，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g，故选项错误；B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；C、使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；故选项正确；D、50时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数= 46.1%，50%是错误的，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中16（2016•咸宁）列表和

31、作图是常用的数据处理方法结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C40时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D40时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

32、大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C、40时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D、40时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了

33、固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力17（2016•河南）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt2时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；B、据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；

34、D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答【解答】解：A、由图可知：t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；B、t2时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D、t2时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数= ×100%=20%，而非25%，故错误；故选：D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质

35、质量分数的计算，据相关知识分析解答即可18（2016•滨州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲和乙的饱和溶液从t1升温到t2时都有晶体析出Ct1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液Dt2时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等【分析】A、根据溶解度的比较方法考虑；B、对于饱和溶液升温而析出晶体，该物质的溶解度随温度升高而减小；C、t1时，甲和乙的溶解度分析；D、据溶解度的概念，溶液质量=溶质质量+溶剂质量解决此题【解答】解：A、溶解度的比较必须有温度的限制，故A错误；B、甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，故甲和乙的饱和溶液从t1升温到t2时都不会有晶体析出，故B错误；C、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t1时，甲和乙的溶解度都是30g，故t1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形