人教版高二化学（选修4）下册：金属的电化学腐蚀与防护含解析

1、易错点一：金属的电化学腐蚀与防护【易错题典例】如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A B C D【答案】A【错因分析】考查了金属的腐蚀与防护，易错点是不同条件下金属腐蚀的快慢判断，结合原电池原理和电解原理，常见金属腐蚀情况为电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀；另外根据原电池工作原理判断原电池的正负极及依据电解原理判断阴阳也是此类题的难点、易错点。【解题指导】明确金属的腐蚀原理，应先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，具体判断金属腐蚀快慢的规律：电解原理引起的腐蚀

2、(做阳极)原电池原理引起的腐蚀(做负极)化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀(做正极)有防护腐蚀措施的腐蚀(做阴极)；同种金属的腐蚀在强电解质中弱电解质中非电解质中；活泼性不同的两金属组成原电池，活泼性差别越大，腐蚀越快；对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。易错点二：金属腐蚀的化学原理【易错题典例】如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱CCr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4HC

3、lHNO3DCr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强【答案】B【错因分析】以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，易错点：（1）利用金属与酸的反应来分析解金属的腐蚀；（2）准确分析图像，挖掘信息；（3）灵活引用电解原理和原电池原理的能力。【解题指导】以图像的形式考查金属的腐蚀，准确分析图像，并运用电解原理和原电池原理分析问题解决问题是解题关键；具体分析是由图中的曲线变化可知：硫酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大；随着Fe含量增加，酸腐蚀性增强；Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，腐

4、蚀速率与氢离子浓度大小成正比；Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段硝酸的氢离子浓度最大。金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关：（1）与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快 （2）与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。易错点三：金属防护的常用方法【易错题典例】下列各种方法中：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁干燥；在

5、金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是()A B C D全部【答案】D【错因分析】结合金属的腐蚀原理，分析防护措施，具体有牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，易错点主要是如何运用电化学防护措施，如牺牲阳极的阴极保护法，应选择比被保护金属活泼性强的金属构成原电池的两个极；外加电源的阴极保护法是将电源的负极与被保护的金属相连，利用的是电解原理。【解题指导】考查防护，解答时要从金属腐蚀的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防腐蚀方法，防止金属生锈的方法

6、有：（1）改变金属的组成或结构如在铁中加入一定比例的铬炼制的铬钢，具有很强的耐腐蚀性既含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好 （2）在金属表面覆盖一层保护膜，使金属与周围具有腐蚀性的气体或电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀如在金属表面喷漆、电镀或表面钝化等（3）外加电流的阴极保护法如把金属连接在电源的负极上，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应 （4）牺牲阳极的阴极保护法如在金属上铆接比它更活泼的另一种金属，发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而金属本身受到保护。【易错题典例】工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A反应中试剂X是

7、氢氧化钠溶液B试剂Y是HCI，它与AlO2-反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【答案】A【错因分析】以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，易错点是如何把握制备原理和反应的流程，特别是灵活运用电解原理如氧化铝的电解。【解题指导】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀C为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式

8、为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，溶液B为NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，据此解题。易错点五：探究铁的吸氧腐蚀【易错题典例】将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确()A过一段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快D试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl-2e-=Cl2【答案】A【错因分析】利用实验探究铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，解题易错点:（1）结合环境建立铁发生电化腐蚀的原电池，并明确正、负极材料；（2）发生吸氧腐蚀时，实验现象的描述不准确；（3）铁发生腐蚀的种类判断错误，常见的腐蚀有化学腐蚀、电化学腐蚀中的吸氧腐蚀或析氢腐蚀，本题环境应该是吸氧腐蚀；（4）电极反应式特别是负极反应式的书