2015高考化学第八章（水溶液中离子平衡）一轮复习题

1、第八章水溶液中离子平衡测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某物质的溶液中由水电离出的c(H)1×10a mol/L，若a>7，则该溶液的p

2、H一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2)c(HR)c(Na)D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)解析：本题考查电解质溶液有关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。常温时，某溶液中由水电离出的c(H)1×10a mol/L，若a

3、>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pHa，若为碱溶液，则pH14a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，混合液的pH等于7，故c(OH)c(H)，应有2c(R2)c(HR)c(Na)，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(Na)，根据物料守恒知，c(A)c(HA)2c(Na)，二者联立可得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，D项正确。答案：D2(2014·河南省洛阳市高三

4、统考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×1093.7×1015K14.3×107K25.6×1011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C结合H的能力：CO>Y>X>HCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析：本题考查电离平衡常数及其应用，意在考查考生的知识迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO>HY，则结合H的能力：Y>

5、;CO>X>HCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。答案：A3(2014·河南省洛阳市高三统考)在25 时，FeS的Ksp6.3×1018，CuS的Ksp1.3×1036，ZnS的Ksp1.3×1024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1C物质的

6、量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：本题考查溶度积及其应用，意在考查考生运用溶度积原理解决实际问题的能力。CuS的溶度积小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A错误。饱和CuS溶液中c(Cu2)×1018 mol·L1，B错误。由于ZnS的溶度积小于FeS，所以C项应该生成ZnS，故C错误。D项符合沉淀转化的规律。答案：D4(2014·湖北省八市高三联考)在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(

7、白色，s)AgSCN，Ksp1.0×1012，Fe3SCN(FeSCN)2(红色)，K138，下列说法不正确的是()A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影响终点的观察解析：本题考查化学实验与溶度积，意在考查考生的综合应用能力。对比AgSCN的溶度积常数及Fc3与SCN反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3与SCN形成的配合物为红色，其颜色变化决定了这种配合物

8、的形成与否，可以作为滴定终点判断的依据，B项正确；Cl与Fe3不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。答案：C5(2014·山西省高三年级第二次四校联考)下列叙述正确的是()ApH5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)B在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C若100 mL pH11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH7，则盐酸溶液的pH2D某醋酸溶液的pH3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH4解析：本题考查了溶液的酸碱性、盐类水解、

9、弱电解质溶液的稀释、pH的计算、离子浓度大小比较等，意在考查考生的理解能力及计算能力。CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，说明c(H)>c(OH)，根据电荷守恒，c(CH3COO)>c(Na)，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH>7，B项错误；NaOH溶液(强碱)与盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明n(NaOH)n(HCl)，即n(H)n(OH)，C项正确；醋酸是弱酸，将pH3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH<4，D项错误。答案：C6(2014·山西省高三年级第二次四校联考)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为

10、白色沉淀，25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)1.22×108 mol·L1，AgCl饱和溶液中c(Ag)1.30×105 mol·L1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.69×1010D若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成

11、白色沉淀解析：本题考查了难溶电解质的电离平衡、Ksp的有关计算、离子浓度大小比较等，意在考查考生的理解能力及计算能力。根据已知条件，若在含有KCl和KI的溶液中加入AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag)(0.0080.005) L×0.01 mol·L13×105 mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl)0.005 L×0.01 mol·L13×105 mol2×105 mol，c(Cl)1.54×103 mol/L，悬浊液中c(Ag)1.10×107(mol·L1)

12、，c(I)1.35×109，混合溶液中n(K)1×104 mol，n(NO)0.008 L×0.01 mol·L18.0×105 mol，则c(K)>c(NO)，故c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)，A项错误；AgI比AgCl更难溶，先产生的是AgI沉淀，B项正确；AgCl的Ksp的数值为(1.30×105)21.69×1010，C项正确；AgI饱和溶液中c(Ag)1.22×108 mol·L1，Ksp(AgCl)1.69×1010，当溶液中c(

13、Cl)1.39×102(mol·L1)时，AgI可转化为AgCl，D项正确。答案：A7(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆

14、向移动，但c(H)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，c(OH)>c(H)，D项错误。答案：B8(2014·江西省南昌市高三一模)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A向该混合溶

15、液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c(SO):c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>5:4D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液解析：本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质溶解平衡的理解及计算能力。加入过量铁粉，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A项正确；对于M(OH)n，开始产生沉淀时，c(OH)，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe(OH)3时所需c(OH)最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为

16、a，则n(SO)5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中，n(Cu2)n(Fe2)n(Fe3)<4a，则c(SO):c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>5:4，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2被氧化为Fe3，调pH至34，Fe3虽能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。答案：D9(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(

17、H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D将pH 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。Na2CO3比NaHCO3更易水解，因此浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，A项正确；常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，c(Cl)c(NH)，B项错误；pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；pH4的盐酸稀释后，c(H)、c(Cl)减小，由于KW不变，则c(OH)增大，D项错误。答案：A10(2014

18、·河南省开封市高三第一次摸底)下列说法正确的是()A0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是21C向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH5，此时混合液中的c(Na)c(NO)D常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)>c(CH3COO)解析：本题考查溶液中微粒数目大小的比较，意在考查考生对电解质溶液性质的综合分析能力。NH水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中c(NH)>c(SO)，A项错误；对于弱电

19、解质来说，浓度越小，电离程度越大，故B项中两种氨水中NH3·H2O的电离程度不同，故二者中的c(OH)之比不等于21，B项错误；C项中的NaNO3为强酸强碱盐，其中Na与NO的浓度始终相等，与滴加盐酸的量无关，C项正确；D项中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又因c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，D项错误。答案：C11(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三)常温下，pH3的HA溶液V1 mL与pH11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是()A若V1V2，则反应后溶液的pH一定等于7B若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V

20、2C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)2×107 mol·L1解析：本题考查水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解。V1V2时，若HA为强酸，则二者恰好完全反应，pH7，若HA为弱酸，则得到HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，pH<7，A项错误；若反应后溶液呈酸性，则V1可能等于V2，B、C项错误；若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)1×107 mol·L1、c(H)c(OH)2×107 mol·L1，D项正确。答案：D12(2014

21、3;宁夏银川一中高三小班辅导(三)下列事实与结论(或推论)均正确的是()A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl)B物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象D将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2解析：本题考查沉淀的溶解平衡、氧化还原反应、气体的检验等，意在考查考生对化学反应

22、原理的理解。由题意知AgCl固体完全溶解，故c(Ag)·c(Cl)不大于Ksp(AgCl)，A项错误；物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，加热时发生反应：2Na2O24NaHCO34Na2CO3O22H2O，残余固体为Na2CO3，B项正确；还原性：I>Fe2>Br，向FeI2溶液中通入少量的氯气，I先被氧化，滴加KSCN溶液，不变红色，C项错误；若混合气体中含有SO2和Cl2，且n(SO2):n(Cl2)1:1，通入品红溶液中，溶液不褪色，D项错误。答案：B13(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)已知Ksp(AgCl)1.7

23、8×1010，Ksp(Ag2CrO4)2.00×1012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×103 mol·L1，此时溶液中Cl的物质的量浓度是()A1.36×105 mol·L1B8.90×106 mol·L1C4.45×102 mol·L1D1×105 mol·L1解析：此时溶液中c(Ag)2.000×105 mol·L1

24、，故c(Cl)8.90×106 mol·L1。答案：B14(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是()ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)<c(CH3COO)B浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)C将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，不断减小D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14解析：A项，根据电荷守恒关系c(Na)c(H)c(CH3COO)

25、c(OH)，因pH5.6，c(H)>c(OH)，故c(Na)<c(CH3COO)正确；B项，根据电荷守恒关系和物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，推导结论正确；C项，醋酸稀释时电离程度增大，故结论正确；D项，由题意知：10a<1014b，故ab>14，D不正确。答案：D15(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)我们已经知道，pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOHlg c(OH)，温度T时水的离子积常数用KW表示，此温度下不能判定溶液呈中性的依据是()A.1 BpOHlgCc(H)1

26、0pOHDpHpOHlg解析：本题考查了pH的计算、水的离子积常数等，意在考查考生的计算能力及解决实际问题的能力。由pHpOH，可以推出c(H)c(OH)，从而判定溶液呈中性，A项正确；由KWc(H)·c(OH)，pOHlg，说明c(H)c(OH)，从而判定溶液呈中性，B项正确；由c(H)10pOH，可以推出c(H)c(OH)，从而判定溶液呈中性，C项正确；lglglg2lg c(H)lg c(OH)lg2pHpOHpHpOH，D项错误。答案：D16(2014·云南省第一次高中毕业生复习统测)25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×1

27、0a mol·L1、1.0×10b mol·L1，这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14ab解析：本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H与溶液中的OH浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H) mol·L11.0×1014a mol·L1，故其pH14a；氯化铵溶液中H完全来自水的电离，即c(H)1.0×10b mol·L1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。答案：A第卷(非选择题共52分)二、非选择题17(2014&

28、#183;山西省高三年级第二次四校联考)(12分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_。(2)已知H2SO3的电离常数为K11.54×102，K21.02×107，H2CO3的电离常数为K14.30×107，K25.60×1011，则下列微粒可以共存的是 _。ACOHSOBHCOHSOCSOHCODH2SO3HCO(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91:

29、91:19:91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，从原理的角度解释原因_。在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是_(选填字母)。Ac(Na)2c(SO)c(HSO)Bc(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)Cc(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)Dc(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：吸收液再生过程中的总反应方程式是_。当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为_g。 解析：本题考查了化学反应原理有关知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力

30、。(1)SO2能被Na2SO3溶液吸收，反应的离子方程式是SOSO2H2O=2HSO。(2)COHSO=SOHCO，A项不能共存；H2SO3HCO=HSOCO2H2O，D项不能共存。(3)HSO存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，根据表中的数据可知，随n(HSO)的增大，溶液pH减小，这说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，因此NaHSO4溶液显酸性。根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，D正确，A错误；HSO的电离程度大于水解程度，所以c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)，B正确；物料守恒式为c(

31、Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，由电荷守恒式和物料守恒式可得出，c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)，C正确。(4)根据电解槽所示的变化，可知HSO在阳极放电的电极反应式是HSOH2O2e=3HSO；H在阴极得电子生成H2，溶液的c(H)降低，促使HSO电离生成SO，且Na进入阴极室，吸收液得以再生。吸收液再生过程中的总反应方程式是HSOH2O=SOHH2。当电极上有1 mol电子转移时，阴极生成0.5 mol H2，质量为1 g。答案：(每空1分)(1)SOSO2H2O=2HSO(2)BC(3)酸HSO存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于

32、水解程度A(4)HSOH2O=SOHH2118(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)(12分)锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和自来水带进的Cl、Fe3等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO4·7H2O的步骤如下：在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH8；过滤后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀；用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液；在滤液中注入2 mol/L的硫酸，调节pH为2

33、左右，后经相关操作得到ZnSO4·7H2O晶体。已知：常温下，Fe3在pH1.9开始沉淀，pH3.2沉淀完全；Zn2在pH6.4开始沉淀，pH8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化学性质与Al(OH)3相似。(1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、_。(2)步骤的目的是除去_等杂质离子，检验沉淀是否已洗净的具体操作是_。(3)步骤保持pH8的目的是_，步骤保持pH 2的目的是_。(4)步骤为了除去Fe3，故保持的pH范围为_，加热煮沸的目的是_。(5)步骤中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥。解析：本题考查了硫酸锌晶体的制备，意在考查考生的实

34、验操作能力和分析能力。(1)实验过程中，各步骤都需要用到烧杯和玻璃棒。(2)步骤的目的是除去Cl、NO、Na等杂质离子，以提高纯度；检验沉淀是否已洗净，可检验滤液中是否含有Cl，方法是取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。(3)根据题给信息，Zn2在pH6.4开始沉淀，在pH8.0沉淀完全，故步骤保持pH8，既保证Zn2完全沉淀，又避免Zn(OH)2溶解。步骤保持pH2的目的是避免Zn2水解。(4)根据题给信息，Fe3在pH1.9开始沉淀，在pH3.2沉淀完全，而又不能让Zn2沉淀出来，故步骤保持的pH范围为3.26.4；加热可以促

35、使Fe3充分水解。(5)步骤中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。答案：(1)玻璃棒(1分)(2)Cl、NO、Na(2分)取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净(2分)(3)既保证Zn2完全沉淀，又避免Zn(OH)2溶解(1分)避免Zn2水解(1分)(4)3.26.4(2分)促使Fe3充分水解(1分)(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)19(2014·北京市东城区高三第一学期期末统考)(8分)某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳

36、米材料的流程示意图如下：已知：R步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。(1)步骤中，主要反应的离子方程式是_。(2)已知：Fe3在pH2.8时沉淀完全；Fe2在pH6.3时开始沉淀，在pH8.3时沉淀完全。步骤中，用NaOH溶液调pH至9，原因是_。(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_(选填字母)。a步骤中，当反应完成后需再加热一段时间b步骤中，反应过程中需要不断补充碱液c步骤恰好反应时，2:1d当时，Fe3O4的产率最高解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生对元素化合物的性质的理解和应用能力。(1)根据题目信息

37、知滤液A中含有Fe3、Fe2、H，加入Fe，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2，主要反应是前者。(2)溶液的pH8.3时，可使Fe2沉淀完全。(3)步骤中的反应物是Fe(OH)2、H2O2，生成物中含有FeOOH。根据得失电子守恒、元素守恒完成方程式的书写。(4)步骤中反应完成后，浊液D中可能含有过量的H2O2，需加热使其分解除去，防止其在步骤中继续氧化2价铁元素，a正确。步骤是FeOOH与Fe2反应制备纳米Fe3O4，根据反应环境可知其反应的离子方程式为2FeOOHFe22OH=Fe3O42H2O，所以反应过程中需要不断补充碱液，b正确。Fe3O4中与的物质的量之比为2:

38、1，所以步骤恰好反应时，FeOOH与Fe2的物质的量之比为2:1，c正确。观察图像可知，Fe3O4的产率最高时，R1.75，即d项中所给的物质的量之比应为7:4，故d错误。答案：(每空2分)(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)使亚铁离子沉淀完全(3)2Fe(OH)2H2O2=2FeOOH2H2O(4)abc20(2014·江西省南昌市高三零模调研)(8分)A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。(各化合物中离子组成不重复)阳离子Na、Al3、Ag、Ba2、Fe3阴离子Cl、CO、SO、NO、OH分别取溶液进行如下实验：用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mo

39、l/L B溶液pH>13；D溶液加入铜粉，溶液质量增加；在E溶液中加过量B，没有沉淀产生；在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：(1)B的名称：_，E的名称：_。(2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：_；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液_NaHCO3溶液。(填“>”、“”或“<”)(3)D溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：_。(填化学式)解析：本题考查了离子反应与离子检验，意在考查考生对常见离子反应的判断能力。由己知离子组成的易

40、溶于水的化合物中，显碱性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中离子组成不重复，故实验可以确定B为Ba(OH)2，C为Na2CO3；由银氨溶液的制备可知实验中的A为AgNO3；结合以上分析及实验可知D为FeCl3或Fe2(SO4)3；再由实验可知E为氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，则E为AlCl3。(1)B为氢氧化钡；E为氯化铝。(2)碳酸钠溶液显碱性是CO水解的缘故；0.1 mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数比0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中阴离子总数大。(3)D为Fe2(SO4)3，Fe3水解显酸性；加热硫酸铁溶液促进Fe3的水解，但硫酸为高沸点物质，不能挥发，加热蒸干得到的还是硫酸铁固体。答案：(1)氢氧化钡(2分)氯化铝(2分)(2)COH2OHCOOH(1分)>(1分)(3)酸性(1分)Fe2(SO4)3(1分)21(2014·山东省潍坊市高三联考)(10分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )回答下列问题：(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_。(2)25 时，向10 mL 0.01 mol