化学式计算的解题技巧

1、专题六有关化学式的计算知识网络根据化学式的计算（原理：根据化学式的意义, ,计算相有分子质量、 根据相对分子质量,、用教学手殷定量地体现物质的组成或结构 元素质量比或元素的质量分数元素质量比或元素的质量分数求化学式J求一定演量纯净物中含某元翥的质量以及逆运其类型1根据样品中某元素的观乐含量求样品的她度不同物质中金等量同一元素的计算I求等量的不同物昉中含同一元素的质量比相对分子质量二化学式中各原子的相对原子质堇总和 元素的质量比=化学式中各元素相对原子质量总和之比公式法元素的质量分数=该元素的相对原子苗量X化学式中诙元素的原子个数化合物的相对分子质量xioo物质的纯度=xioo不触物质中某元素的

2、质量分数纯物质中度元素的质量分数I方法=（混合物中所含该纯渐物的肪量十混合物的质量）X10O%方程法,根据不同物质中所含某成分的量相等列方程式计售 关系式法；从化学式中找某一元素的原子含量美系列式计反估算推理法；通过分析推理或简单的心算、口算快速求解典例剖析例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（ GHON 。丙 烯酰胺的相对分子质量,碳、氢、氧、氮元素的质量比为,氮元素的质量分数 为解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、 各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了

3、 解，关键是提取解题的有效信息一一丙烯酰胺的化学式（GHON。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。GHON 的相对分子质量：12X3+1X5+ 16+14=71GHON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比= 12X 3 ： 1 X 5 ： 16 ： 14= 36 ： 5 ： 16 ： 1414X1GHON中氮元素的质量分数：71 x 100% = 19.7 %答案：71; 36 ： 5 ： 16 ： 14; 19.7%例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一 定量的碘酸钾(KIO) 。 1000g碘盐中约含0.02g碘。(相对原

4、子质量：K 39 I -127 O-16)(1) g碘酸钾中含有0.02g碘。(保留小数点后3位)(2)成人每天约需1.5 X10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 g解析:碘盐中碘元素的质量=碘盐中碘酸钾的质量X碘酸钾中碘元素的质量分数127(1)碘酸钾中碘元素的质量分数为：X 100%= 59.3 %需碘酸钾的质量为：0.02g / 59.3 % = 0.034g(2)需要食用碘盐的质量为：1.5 X 104g/x = 0.02g/1000gx=7.5g答案:(1) 0.034 (2) 7.5例3、研究表明，A13+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内

5、磷的含量减少， 造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安 全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题：(1)传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矶(已知：明矶的化学式为KAl(SO4)2 -12HO, 其相对分子质量是474; 1g = 1000mg)。试求：1g明研中含铝元素 mg该200g食品中含铝元素 mg体重为50kg的某同学一天食用该食品150g,他摄入的铝量(选填“已”或“未”)超 过安全摄入量。(2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。解析：此题由混合物的质量求其中某一元素的质量，计算步骤如下：求混合物中明研的质量；

6、求明 研中铝元素的质量分数；求铝元素的质量。总计算式为：油条中铝元素的质量=油条的质量X混合物中明研的质量分数X明研中铝元素的质量分数。为降低铝的摄入量，可从食品、炊具、容器、铝资源的合理开发等方面考虑。答案：I更(1)明研晶体中铝元素的质量分数是：丽X100% =5.7%。则：1g明研中含铝元素质量为：1gX5.7 %= 5.7 X 10-2g=57mg200g食品中含铝元素质量为弓1 口口窕匕 *体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g,他摄入铝元素的质量为150gX- 乂57%=455m即软55mg1口。照与安全摄入量相比：$口姐 =0.17mg/kg<0.7mg/kg。没有

7、超过安全摄入量。(2)生活中减少铝制品的使用；少喝易拉罐饮料(其他合理答案均可)。例4、只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO?口 ChO,下列说法正确的是()A.固体样品白组成只有2种情况B.固体样品一定是CuO与C&O的混合物C.固体样品可能是C&OD.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9解析：此题给定元素的质量，推测物质的组成。解题关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系。元素的旗里相财原子质量与原子个数之间存在等比例关系。由题意，铜元素质量为8.0g,则固体样品中氧元素质量为1.0g ,则铜、氧原

8、子个数比为,即固体样品中铜、氧元素的平均组成为 CU2。可能为纯净物CU2O,也可能是Cu和CuO或Cu> C12O CuO但不可能是CuO与CuO两种物质组成的混合物如固体样品是由两种物质组成，则为 Cu和CuO的组合。设固体样品中Cu的质量为x,则CuO勺鱼质量为(9.0gx),由题意，x+ (9.0gx) X而=8.0g, x = 4g,即Cu在固体样品中的质量分4数为P O答案：CD例5、劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影儿童的发育成长。蛋白质是生命的物质基础，在人体内降解为氨基酸。儿童生成必需的10种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为： GHmQN请计算:(1)精氨酸的相对分子质

9、量为 (2)精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 解析:此题给定化学式，求组成中各元素的质量比。解题的关键是抓住相对原子质量和原子个数两个量。解题步骤是：确定化学式中所有的组成元素以及每一种元素的原子个数(相同元素的原子个数应合并)；将每一种元素的相对原子质量X原子个数比，即得各元素的质量比(应注意组成元素与质量12X6 ： 1X 14 ： 16X2 ： 14X 4 = 36 ： 7 ： 16 ： 28。比例位置一致)。精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为:答案：(1) 174(2) 36 ： 7 ： 16 ： 28例6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别

10、为：C:68.29%, H: 6.23%, O: 21.68%,其余为氮。若已知其相对分子质量不超过 400,则一个海洛因分子中氮原子个数为()A. 3B. 1C. 2D. 4解析：此题通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数（比），通过组成元素质量比或元素的质量分数进行 分式变换，转换成原子个数（比），可推测化学式。关系如下：萼罂割原子个数比 化学式子质量子质量各元素质量比各元素质量分数净物的质量父某种元素的质量分数也可以用公式变换为：某一种元素的原子个数=某元素的相对原子质量,即一个海洛因分子中氮原子个数W1

11、4=1。答案：B例7、常温下，某气体可能是由SO、CO N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%则该气体可能为下列组成中的（） SO2SO2、COSO2、N2CO、N2SO2、CON2A.B.C.D.解析：此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成。可采用平均值法，即某个平均量由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为 M,最大量为M,则其平均值M一定在M与M之间，即M<M<M。此题中50%是混合气体中氧元素的质量分数的平均值，且SO中氧元素的质量分数正好为50%,则如果含CO（氧元素质量分数大于50%）就一定含，；而不可能出现SO与或SO与CO的组合。答

12、案：D例8、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8： 3。则混合气体的组成不可能是（）A. CO和 QB. CO 和 QC. CO 和 COD. CO COO解析：巨A （小于学）CO气体中氧元素与碳元素的质量比为 二 -；32 =SCO气体中氧元素与碳元素的质量比为 笆一公要保证氧元素与碳元素的质量比大于 8 : 3,混合气体中必须含有 Q,则选项A B、D均有可能,4只有c选项不可能（c选项中两元素质量比介于q飞之间）。答案：C名题热身1、相同条件下，等质量的下列物质中氯元素质量最大的是（）A,氯化钠固体B.氯化钠饱和溶液C.氯化钾固体D.氯化钾饱和溶液2、在

13、由CO和Q组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20%,则混合气体中CO和O的质量比为（）A. 2 ： 1B. 1 ： 2C. 11 ： 4D. 11 ： 73、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1 ： 1,其化学式为（）A. BNB. NBC.耿D. BN34、金属R只有一种化合价，相对原子质量为 70,其硫酸盐相对分子质量为428,则R的磷酸盐 的相对分子质量为（提示：磷酸根离子PO3-）（）A. 165B. 231C. 336D.无法计算5、下图是小杰使用的修正液包装标签的部分文字，这种修正液中甲基环己烷的相对分子质量是,假若其中甲基环己烷的质量分

14、数是 75%,则含甲基环己烷的质量为 4XX修正液主要成分：甲基环己烷（GHQH）钛白粉、合成树脂净含量：18g通过ISO9001国际质量体系认证6、用KCl和KHPO固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为 78 ： 31 ： 10000的植物生长营养液， 所耗用的KC1和KHPO的质量比为7、金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质， 取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应， 生成MSO口 2g H2,测知MS研硫、氧两种元素的质量分数为 80%则样品中M的质量分数为（）A. 90%B. 10%C. 80%D. 54%8、水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为GHQ。柠檬酸的相对分子

15、质量为;柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比） ;柠檬酸中碳元素的质量分数是。9、熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味。熊健向舅父解释说：硝酸援NH4NO3律 11501g含城量#3434KX化学工业品公司这包化肥是 IE,能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为 kg。该化肥 时容易分解；在施用时不能与 性物质混合。10、啤酒、红酒和白7S中都含有乙醇（CH50H ,饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明， 当乙醇在人体血液中的含量超过 80mg /100mL血（每100mL中含有80mg乙醇）时，便会影响

16、人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒 1大杯（0.56L）,会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL血。回答下列问题:乙醇中含有 种元素乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是李明饮用了 3大杯上述啤酒后，其体内每100mL液中乙醇的含量（理论上）升高 mg（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。11、2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制 杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式 C7H8O）,请根据甲基苯酚化学式计算：甲基苯酚的相对分子质量为;甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ;克甲基苯

17、酚中含6克氢元素。12、请用你已有的知识回答以下问题：酚吹试液是实验室中常用的酸碱指示剂。酚猷的化学式为Go%。，由化学式你能总结出有关酚猷 组成的多种信息。请写出其中的 2条：13、单氟磷酸钠（NazPOF）易溶于水，有杀菌作用，防幽齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。 牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到 0.76%,就可使也!齿减少17K 38%单氟磷酸钠中F为一1价，则其中磷元素的化合价为 ;单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 ;若使一支质量为200g（净含量）的某种牙膏达到使幽齿减少17%- 38%勺功效，则每支这种牙膏 中含氟的质量为 g（精确到0.1）。14、小强同学发现自家农田里的

18、水稻生长不良，根据自己所掌握的化肥知识，建议父亲施用氮肥硝酸俊（NH4NO）。计算：硝酸俊（NHNO）中氮元素的质量分数60kg硝酸俊含量氮元素的质量15、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH）,再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH+HSO=（NH）2SO。现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用 9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到 0.01g,下同）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？下图是

19、该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为16%请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。配料：鲜频 保质期另个月 法含量*双皿盒 营养成分；lOQniEj 钙鼻。卜6 脂肪孑 蛋白质90目16、小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜 CU2（OH）2CO,相对分子质量为222受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为 3.6g o他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：可能是氧化铜；可能是炭粉；可能是氧化铜和炭粉的混合物。他

20、们做出以上猜想的依据是： 。小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想正确，现象应是;如果猜想正确，现象应是。小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想可以排除。他的理由是：小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了。她的理由是:科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法:1、A2、C3、A4、A5、98, 13.56、149 ： 272 (74.5 : 136)7、C8、 (1) 192(2) 9 ： l ： 14(3) 37.5%9、(1)氮；17.15;(4) 受热；碱10、(1) 3(5

21、) 2 ： 6 ： 1(6) 90,影响11、(1) 108(7) 21:2:4 (或 84:8:16 )(3) 8112、酚酥是一种化合物；酚吹是由 C、H、。三种元素组成的；酚吹的相对分子质量是 318;每个酚酥分子中有20个碳原子、14个氢原子、4个氧原子；酚吹中C、H O三种元素的质量比为120： 7： 32;酚丈分子中C、H、O三种原子的个数比为10 ： 7 ： 213、 (1) +5(2) 23 : 24(3) 0.2g14、（1） NHNO中氮元素的质量分数:N的相对原子质量NHNO三的相对分子质量X100K= XI叩%=35%0LI（2）氮元素的质量：60kgX 35% = 2

22、1kg15、解:设产生氨气的质量为X2NH + HSO = (NH4)2SO2X1798X 9.5g X 4.9 %X= 0.16 g（1 分）氨气中氮元素的质量分数为82.4 % （1分）30 mL牛奶中含氮元素的质量为=0.13 g（1分）（3）30 mL牛奶中含蛋白质的质量为=0.81 g（1分）100 mL牛奶中含蛋白质的质量为2.70 g（1分）因为 2.70 g<2.90 g（0.5分）所以蛋白质的含量没有达到质量标准（1分）答：氨气白质量为0.16 g,氮元素的质量为0.13g ,该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质 量标准。16、化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和炭粉都

23、是黑色固体（1）试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失（或没有黑色固体剩余）试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余（2）在加热的条件下，氧化铜和单质碳能发生反应12(4) 5.0g碱式碳酸铜中含有 C: 而 X 5.0g=0.27g < 3.6g（4）将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察现象。直击考点1、能熟练运用化学式与原子个数比和元素质量比或质量分数之间的内在联系进行综合计算化合物中某元素的原子个数，该元素的质堂该元素的相对原子质量化合物中各元素的原子个数之比_ 各元素的度量之比一普元素的相对原子质量也2、物质的纯度_不纯物质中某元素的质量分数.0.一纯枷庙中南藕的

24、质量分数 1削局=（混合物中所含该纯净物的质量+混合物的质量）X100%考点前瞻1、化学式计算中相对分子（原子）质量、元素质量分数部分是中考最基础的知识，以基础知识 为载体，注重解题方法的渗透，是中考能力的体现，由此这一考点知识是中考必考题。试题往往以科 技、社会、生产和生活的知识为背景，给定化学式，求相对分子质量和元素的质量分数，或比较不同 物质中某元素质量分数的高低；或由混合物中某元素的质量分数， 寻求隐含条件，求另一种元素的质 量分数，或含该元素的化合物在混合物中的质量分数。2、化学式计算中元素的质量比、粒子个数比计算部分，将宏观和微观的量相结合，为高一年级学习物质的量知识打下基础，注重初、高中化学的衔接。掌握这一考点知识的关键在于理解并运用量元素（或纯得物）的质量的代换，即相对原子（或分子）质量与原子（或分子）的个数之间存在等比例关系，解题时注重方法的掌握。中考命题往往以生活实际为情境，给定未学过的化学式，计算原子个数比和元素质量比；或给 定等质量的某些物质，计算某种相同元素的质量比、原子（或分子）个数比；或给定不同物质中某种 元素质量比一定（或相等），计算物质的质量比或分子个数比；或将物质的质量（或体积）与粒子数 相结合运用于解决生活实际问题。3、物质组成和化学式推导的计算，是中考考查学生思维能力的有效途径。中考命题往往从推导 化学式的几种途径来设计试题：（1）根据化合