第六讲酸碱盐之推断、计算(基础)

1、酸碱盐之推断、计算（基础）知识互联网，:二飞 知识点一 简单除杂、提纯、鉴别除杂原则：1 .所进行的操作能够除去杂质2 .不能引入新的杂质3 .所加入的物质不能与原物质反应分离、提纯：物理方法：过滤结晶等化学方法：沉淀、加热分解、洗气等鉴别：原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味等）或化学性质（生成沉淀、气体、特殊现象等）步骤：（1）先对试样的外观进行观察 （颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取少许进行检验4 3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）5 4）注意排除现象的干扰1 .下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是A. Cu（Zn） 稀盐酸B. CO气体（HCl）氢氧化钠

2、溶液C. CuO（Cu）稀硫酸D. NaSO溶液（NazCO） 氯化钢溶液2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是A. Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B . NaNO溶液中混有NaCl （AgNO溶液）.CaO中混有CaCO （稀盐酸）C. C粉中混有CuO （稀硫酸）D3.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化镒粉末（碳粉）水过滤()4 .为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法AF

3、e (Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCa0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH 溶液Ca (OH) 2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤5 .下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质杂质除杂方法ACQCO点燃BCu粉Fe粉磁铁吸引CCaOCaCO高温DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的 CaCO,过滤6 .除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）A.CQ（ CO ） 通入氧气点燃B.SO2（ HCl ） 通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KC1

4、O3 ） 加少量二氧化镒固体并加热D.NaCl溶液（NaHCQ ）滴加稀盐酸至恰好完全反应象知识点二基本推断一、 物质的推断解题思路：突破口的选择：颜色特征；反应特征找“题眼”物质推断的一般方法：推断题是据一系列实验现象，用物质本身具有的特性和各物质间的反应规律进行推断。确定解题 依据，找出突破口，以突破口入手，理清题意和展现各物质间的转化关系，顺藤摸瓜、层层推理，得 出结果。二、解题步骤（1） 一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结 论。（2）相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及

5、反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质（3）提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。解题中的“题眼”溶液颜色蓝色CuSO、Cu（NO）2等含 CU2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe（NQ）2、FeSQ 等含 Fe2+ 的溶液黄色FeCl 3、Fe(NQ) 3、Fe2(SO4)3 等含 Fe3+溶液紫红色KMnO§液火焰颜色淡蓝色H2、S （空气中）蓝色CO CH蓝紫色S （氧气中）状态无色无味的气体Q、N2、H2、CO CO、CH4有刺激性气味气体SQ、NH、HCl常见液体水、双氧水、乙醇暗紫色固体高镒酸钾（

6、KMnQ红色固体Cu （紫红）、铁锈主要成分（Fe2O3）黑色固体Fe3。、CuO Mn C 粉、Fe 粉蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀（可溶于酸）CaCg BaCQ Mg(OH白色沉淀（不溶于酸）BaSO、AgCl儿基二取1 .地壳（人体）中含量最多的非金属兀素是氧（。2 .地壳中含量最多的金属元素是铝（ Al）3 .人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4 .形成化合物最多的元素是碳（C）含1种兀素：单质；含 2种兀素：氧化物或氯化物（盐酸、盐酸盐）；含3种元素：含氧酸、碱、盐；含 4种元素：钱盐（含氧酸）、酸式盐（NaHCO元素组成含金属元素：金属单质、金属氧化物、

7、碱、盐兀素组成相同的不向化合物：CO CO; HO H2Q; FeO FezQ、Fe3O4；铁盐与亚铁盐溶解性钾钠钱盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶铅和钢，盐酸盐不溶银亚汞。碱可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钢，微溶：氢氧化钙。其它1 .使带火星木条复燃的气体是Q2 .使澄清石灰水变浑浊的气体是CO,但通入CO后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是 Ba（OH）2溶液。3 .能使饱和石灰水及浑浊的除了CO,还有.CaO等能与水反应的物质4 .最简单的有机物是甲烷CH5 .天然最硬的物质是金刚石（C）6 .取常见的液态物质是 H2。相对分子质里取小的氧化物ZEH2O7 .常用的食

8、品干燥剂是生石灰CaQ常用的食品脱氧剂是 Fe粉8 .发酵粉的主要成分是 NaHCO常用于建筑材料的是 CaCO9 .与酸反应后CO广生的物质是碳酸盐（或 NaHCO10 .与碱反应（研磨）有 NH产生的物质是俊盐（俊态氮肥）11 .能使物色酚酬:变红的溶液除了碱外，还用NaCO等呈碱性的盐溶液12 .遇水放热的物质：NaOH CaO H2SO;遇水吸热的物质：NHNO13 .不能敞口放置的药品：H2SO （浓）；HCl （浓）；NaOH Ca（OH）2；四、四大基本反应类型（常见反应）（1）化合反应：多变一H2+O22H2OH2O +CO2 = H2CO3CaO + H2O = Ca（OH）

9、 2（2）分解反应：一变多2H 20 -O2T +2HT;二氧化镒木2H 2022H20+02 T；2KMnO 4 K2MnO4+MnO 2+O2 f；“段烧,CaC03CaO+CO2f;（3）置换反应：单质 +化合物=新化合物+新单质Fe + H2SO4 =FeS04 + H2 TFe + CuS04= FeS04 + Cu(4)复分解反应:HCl+NaOH=NaCl+H 2O;2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2 f；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3 J;CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCl 酸+金属氧化物一盐+水；碱+酸一盐+水

10、； 酸+盐一新酸(H2O+CO2) +新盐; 可溶性碱+可溶性盐一新碱+新盐; 可溶性盐+可溶性盐一盐+碱；A是一种1.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室效应”的气体,碱。它们的有关变化如下图所示(该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现)：(1)写出下列物质的化学式：A 是 , B是白色沉淀I是, Z是(2)X跟C反应的化学方程式是B是常用 2.某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究(的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去)：(1)写出有关物质的化学式:A的主要成分 , B的主要成分 , X, Y。（2）写出图中下列步

11、骤的化学方程式：,。3 .有1包粉末，可能由 C CuO Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如 下步骤进行实验。（1）先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可 能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表。烧杯中可能出现的现象结论只含C含 C CuO有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色（2）通过实验及分析，确定该粉末为C CuO的混合物。为了进一步探究 C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反

12、应完全后，静置。烧杯中 （ 填“有”或“无”）不溶物，溶液呈 颜色。实验2将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中， 再加入 过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：烧杯中（ 填“有”或“无”）不溶物；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是（写化学式）；若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式4 .工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（NaCO）,生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO和HbO尽可能多地转化成 NaHCO（固体沉淀物）和 NHCl （溶液）。主要生产流程如下：（已知 2NHCI+Ca（OH）2CaCl2+2NH T +2H2Q

13、“煨烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 若在化学实验室里分离“设备（I） ”中的混合物，用到的操作名称是 。 在“设备（n） ”中固体 A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 对“设备（n） ”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 请写出一个该生产流程的优点： 。殳知识点三基本计算1 .酸碱盐反应的守恒计算2 .酸碱盐溶液反应的综合计算1 .学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为 30g）.然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为8

14、5.6g （已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）.请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）2 .某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）.为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（ /g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示.（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量.（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数.沉淀质量c_臧酸沌溶漕质量;3.20时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克 / 厘米3）1.071.141.301.501.731.84溶质质量分数（ %102040608098收集到为测定铜锌合金的组成， 取试样 5 克， 加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，0.04 克氢气试计算：