10.3新课教案

1、10.3酸碱滴定 1、巩固pH计算；学会用滴定法解决简单化学定量测定实验的实验设计；2、掌握酸碱滴定（即中和滴定）的原理和方法；3、学会滴定管的使用，学会用滴定法测定酸或碱的浓度和误差分析；4、初步掌握设计定量实验的一般步骤。一、同步知识梳理知识点一：实验原理1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。2、原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H+ + OH- H2O，酸提供的H+与碱提供的OH- 的物质的量相等。如果用A代表酸，B代表碱，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有：c(B)= 其中c(A)、V(A)是已知值，V(B)是测定值（读数）

2、；故作误差分析时，主要考虑错误操作对V(B)的影响。知识点二：实验仪器和装置1、滴定管 传统滴定管分酸式和碱式两种（教材“化学史话”），现使用的为新式滴定管，其构造和操作方法均不同，不必了解。新式滴定管分红柄和蓝柄，但仅为识别之用，无操作差别，没有所加试剂的禁忌。控制时根据个人生理习惯，左右手分别控制活塞和摇动锥形瓶。新滴定管用棕色刻度线，观察背景有白底蓝线，由于光的折射关系，蓝线在液面下变粗，读数时转动滴定管使粗、细蓝线处于一直线，蓝线粗细交界点所处对应的刻度为准确读数。如果观察液面似有两个凹液面，两个凹液面的中间尖端是蓝线粗细交界点。 使用时：检验酸、碱式滴定管是否漏水； 洗涤：先自来水后

3、蒸馏水；润洗：用标准液（或待测液）润洗23次；加液：用漏斗注入溶液至“0”刻度上方23 cm处；调整液面至“0”刻度（滴定管上方）或“0”刻度以下某一刻度并排除尖嘴处气泡，记下读数。2、锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。3、其它仪器：铁架台、滴定管夹、烧杯。4、试剂：标准液、待测液；指示剂(甲基橙、酚酞)。 指示剂作用：根据指示剂颜色的变化确定终点；指示剂选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）。知识点三：实验操作步骤（以标准HCl滴定NaOH溶液为例）1、准备工作：滴定管的洗涤、润洗和加液。2、用（碱式）滴定管取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（甲基橙）。3、

4、用（左）手握活塞旋转开关，（右）手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色出现，且半分钟内不变色，记下刻度。4、计算：重复操作23次，取其平均值求出结果。5、注意事项：（1）滴定管的读数准确度0.01 mL；（2）指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性（酸滴碱用甲基橙、碱滴酸用酚酞）；（3）滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动；（4）振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达到滴定终点；（5）读数时，视线与蓝线的粗细交界处在同一水平线上。知识点四：酸碱指示剂1、酸碱指示剂的变色范围(pH值)：甲基橙<3.13.14.4>4.4红橙黄酚酞<5810>

5、10无色浅红红石蕊<858>8红紫蓝2、指示剂的选择 选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞，酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞；（2）若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）；（3）石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围较宽，一般不宜用作滴定指示剂。知识点五：常见误差分析1、滴定管用水洗后未用标准液润洗就直接注入标准液（实际消耗V标偏大，结果偏大）；2、滴定管用水洗后未用待测液润洗就直接注入锥形瓶（实际滴定的V测减小，

6、消耗V标减小，结果偏小）；3、锥形瓶用水洗后用待测液润洗（实际滴定的V测增大，消耗V标增大，结果偏大）；4、锥形瓶用水洗后没有干燥（无影响）；5、滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水（无影响）；6、滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失（实际消耗的V标 多一个气泡体积，结果偏大）；7、盛待测液滴定管尖嘴有气泡，移至锥形瓶后消失（锥形瓶中V测少一个气泡体积，实际消耗的V标减少，结果偏小）；8、过早地估计终点（未完全中和，V标偏小，结果偏小）；9、用HCI滴定NaOH，以甲基橙作指示剂，溶液由黄橙红作为终点（HCl过量，V标读数偏大，结果大）；二、同步题型分析例1、在中和滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶

7、的洗涤要求是 ( A ) A用蒸馏水冲洗干净 B用蒸馏水冲洗后，再烘干 C用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤23次 D用蒸馏水冲洗后，再用被测溶液润洗23次例2、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210，现用0.100mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂 ( B ) A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或例3、已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 ( D ) A石蕊，由蓝变红 B甲基橙，由橙变黄 C酚酞，红色褪去 D甲基

8、橙，由黄变橙例4、以下中和滴定操作，正确的画“”，错误的画“×”，并加以改正，同时分析使测定结果偏大，还是偏小。（1）滴定管注入酸或碱液前，只用蒸馏水洗净。 ( ) ×（2）锥形瓶注入待测液前，用待测液润洗23次。 ( ) ×（3）滴定接近终点时，要放慢滴加速度，一滴一滴加入，且边滴边振荡。 ( ) （5）如一次滴定准确，则不必再做第2次平行实验。 ( ) ×例5、下列操作正确的是 ( D ) A用100 mL的量筒量取26. 50 mL的盐酸 B用托盘天平称量11. 75 g的食盐 C中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D50 mL的滴定管量取27.00

9、 mL的NaOH溶液例6、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ( D )（1）配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中（2）测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮（3）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线（4）中和滴定时，用含NaOH的KOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl A只有(1) B只有(2) C(2)(3)(4) D(1)(3)(4)例7、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+ +6HCHO 3H+ +6H2O + (CH2)6N4H+ 滴定时，

10、1 mol(CH2)6N4H+与1 moI H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 称取样品1. 500 g。 步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。偏高 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_。无影响 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。B A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。