高中化学《化学反应速率和化学平衡 归纳与整理 》同步练习1 新人教版选修4

1、化学选修4第二章第二单元检测题（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 设C+CO22COQ1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大 2. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（ ） A. 增加少量的CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入MnO2 D. 增大压强 3. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO

2、3 D. H + OH-H2O 4. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 5. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ）A. B. C. D. 6.（2008广东理基，36）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度7. 下列说法中正确的是（ ）A. 升高温度只能加快吸热反应速率B. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C. 用正催化剂

3、只能加快正反应速率D. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率 8. 反应A+B = C的反应速率方程式为：vk·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值增大9. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应速率是通过实验测定的B. 升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率C. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快D. 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分

4、数，从而提高反应速率10. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 molL-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A. 20mL 3 molL-1的 X 溶液 B. 20mL 2 molL-1的 X 溶液 C. 10mL 4 molL-1的 X 溶液 D. l0mL 2 molL-1的 X 溶液11. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强

5、增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大12. 对可逆反应：A(g)+3B(g) 最近2C(g) H <0，下列叙述错误的是（ ）A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同13. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2

6、和5 mol O2起反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲二、填空题14. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.0

7、50203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_对反应速率有影响，_ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_ ，其实验序号是_（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_15. l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（=1.1gL-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积是_（2）放出一半气体所需的时间约为_（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. A 7. D 8. AD 9. BC 10. A 11. AC 12. AC 13. C14. （1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）1、3、4、6、8 2、5 （3）反应温