工艺流程题特训二

1、工艺流程题特训（二）题一：乐乐查阅资料发现 CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCS。图中表示物质间的转化关系，“T上方为反应条件或参与反应的另一种物质。请回答下列问题：（1） A的化学式为 ;反应都不涉及的基本反应类型是 反应。（2） 牛牛认为CaCO3 步反应就可转化为 CaCI2,反应的化学方程式 。（3） 对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式。题二：我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法”。其模拟流程如下：反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为 。工业上用分离液态空气的

2、方法制取氮气，属于 变化（填 物理”或化学”）。操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、写出NH4CI的一种用途 。题三：化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）。a.烧杯 b .量筒 c.试管 d.蒸发皿（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A中反应的化学方程式为 若将A、B连接，A中产生的气体并不能使 B中的溶液变浑浊，这是为什么？-1 -若要制取一瓶较为纯净、干燥的C02,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接、接、接。(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。X 为;乙与硝酸

3、钡反应的化学方程式为 -2 -操作I和操作n中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作n中的作用是什么?某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t ( H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的氢气全部通入足量氧化铜中并加热(出+CuO 二Cu +H2O),请计算理论上最多可得到铜的质量。题四：如图是模拟海水制盐的流程。（合 MgCl和 CaCh）加入过蚤的沉淀和CaCO5沉淀(1) 操作a的名称是 ，所需要的玻璃仪器有 (只写其中一种玻璃仪器)(2) 为了证明第步所加的 Ca (0H ) 2溶液过量，某同学取少量反应后的上层清液，继续加入C

4、a(OH )2溶液，若 (填实验现象)，则证明Ca (OH ) 2溶液已过量。(3) 实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 和【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取

5、少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置滤液中还含有2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加 入（填指示剂）滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的。【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成 NaCI晶体，应进行操作。-5 -参考答案题一： (1) CaO;置换 (2) CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2f+H2O (3) Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 J+ 2NaOH 或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +HO详解：

6、(1)碳酸钙高温煅烧会分解成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO倉HcaO+CO2f,该反应属于分解反应；氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应属于化合反应；氢氧化钙能够与盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCI=CaCI 2+2H2O,该反应属于复分解反应；则整个反应流程中没有涉及的是置换反应；(2)CaCO3与稀盐酸能够发生反应，生成CaCl2等物质，反应的化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2T+H2O； (3) Ca(OH) 2与二氧化碳或碳酸钠反应都会生成碳酸钙。题二：CaCO3高温CaO+

7、CO2f分解反应 物理 过滤 漏斗 作化肥或氮肥等详解：反应是高温煅烧贝壳(主要成分为碳酸钙)，生成物是氧化钙和二氧化碳；反应的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f,属于分解反应；工业上分离液态空气时没有生成新物质，属 于物理变化；操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4CI溶液，因此是过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有烧 杯、漏斗和玻璃棒； NH4CI中含有氮元素，因此可用作氮肥。题三： bCaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2T +HO浓盐酸易挥发，使 CO2中混有HC1，不能生成CaCO3 沉淀 g f e d h锌(或Zn) ZnSOq+Ba(NO 3)2=BaS

8、O4 J +Zn(NQ)2蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止 因局部温度过高造成液滴飞溅解：设理论上最多可生产铜的质量为X。因为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1和 H2 +CuOCu+H 2O可得关系式：H2SO4H2Cu98644.9 t 20%x984.9t 20%64x解得:4.9t 20% 64 x0.64t98答：理论上最多可生产铜的质量为0.64t。详解：烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳通入澄清石灰水中后，能与氢氧化钙反应(或能将二氧化碳与氢氧化钙反

9、应产生的碳酸钙溶解)；先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体(NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T),再用浓硫酸除去二氧化碳中 的水蒸气，最后用向上排空气法进行收集，气体均从各洗气瓶的长导管通入、短导管排出；分析流程图可知，加入的X是锌，能将不溶于液体的固体与液体分离的操作是过滤，滤出的固体物质是生成的银和过量锌的混合物，滤液甲是硝酸锌，加入稀酸可将银、锌混合物中的活泼金属锌除去，得到锌的盐溶液乙 和银；由溶液乙与硝酸钡反应生成硝酸锌”可推断出乙是硫酸锌， 则硫酸锌与硝酸钡反应的化学方程式为：ZnS04 +Ba（NO3）2=BaSO4j +Zn （NQ）2;操作n是从溶

10、液中获取晶体，可以判断该操作是蒸发结晶，玻璃 棒在此过程中的作用是搅拌，防止液体受热不均匀而使液滴飞溅；根据发生反应的两个化学方程式（Fe+H2SO4 FeS0+H2f和 出+CuO一Cu+H2O）中硫酸、氢气与铜之间的质量关系，利用已知的溶 液中硫酸的质量计算出最终反应产生铜的质量。题四： （1）过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯）（2）无白色沉淀产生（3）【提出猜想】猜想一：碳酸钠猜想三：氢氧化钠碳酸钠【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀滤液中还含有碳酸钠2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试 管中加入 无色酚酞（填指示剂）溶液变红色【反思与拓展】 NaOH+HNaC l+H

11、 2O 或 Na2CO3+2HCI 2NaCI+H2O+CO2 f 蒸发结晶详解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）氢氧化钙的作用是将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，若所加的Ca （OH） 2溶液已过量，再向其中继续加入 Ca （OH ） 2溶液，就不会再有白色沉淀产生；（3）【提出猜想】猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液还会含过量的碳酸钠；猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，因此所加 的碳酸钠会和中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还会和过量的氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有反应