无机及分析化学第阶段测试题

1、江南大学现代远程教嶙二阶段测试卷考试科目：无机及分析化学（总分100分） 时间：90分钟学习中心（教学点）批次： 层次:专业： 学号： 身份证号： 姓名：得分：（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第 6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1 . CaC的淀中加入HAc溶液，有 现象，其离子反应方程式2 . K:称为难溶电解质的溶度积常数，该常数大小与 和 有关。3 .在 CaCO （ Kp= 3.36X10-9） , CaF2（Kp0= 3.45X10-11）, Ca（PO4）2（

2、Kp0= 2.07 x 10-33）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小 的顺序为。4 .在原电池中流出电子的电极为 ,在正极发生的是 反应，原电池可将 能转化为 能。5 .反应 C12 + 2Br 一 2C1 3）+ Br 2（1）与 Br2（1）+ 2I 3）一 2Br一（eq） + I 2均正向进行，其中最弱的还原剂为 它所在的氧化还 原电对为 ,最强的还原剂为 ,它所在的氧化还原电 对为。6 .第三能级组包括 类原子轨道，分别是 , ,共 有 个原子轨道。7 .第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是 ,价 电子构型为 ,该元素属第 周期、族，为 （金属或非金属）元素，最高氧化

3、数为 。8 .第四周期有 种元素，这是因为第 能级组有 类原子轨道，分别为,最多可容纳 个电子。二、选择题（16分，每题2分）1.难电离的HgCb在水中的溶解度(mol L-1)与其饱和溶液中下列接 近 的 是(B) . Cl 一离子(D) . HgCl 2分子下列叙述正确的是.AgCl的溶解度、K9sp.AgCl的溶解度、Kesp物 质 的 浓 度 最( )(A) . Hg2+离子(C) . HgCl + 离子2 .向饱和AgCl溶液中加水， ()(A) . AgCl的溶解度增大 (B) 均不变(C) . AgCl 的 K9 sp 增大(D)增大3. BaSO的相对分子质量为233, K9s

4、p= 1X10-10,把 1 m mol BaSO,置于 10L 水中，有多少克 BaSO4尚未溶解？(A).2.1g(B). 0.21g(C).0.021g(D). 0.0021g4 .下列化合物中，碳原子的氧化数为一3的是 ()(A).CHCl3(B). C2H2(O.C 2H(D). C2H35 .在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值 ()(A).增大(B).减小(C).不变(D).等于零6.某电池反应A + B2+ = A2+ + B的平衡常数为104,则该电池在298K时的标准电动势是()(A).+0.060V(B).-0.119V(C).0.060V(D

5、).+0.119V7.已知某兀素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于()(A) .V B族(B).mB族(C) .vm族(D).VA族8.下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素 的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？ ()（A） 2， 6 ， -2（B） 8， 6， -2（C） 18， 6 ， +4（D） 2 ， 6 ， +6三、是非题 （ 10 分，每题 2 分）1 .在任何给定的溶液中，若Q 沉淀, 问溶液的pH值至少为多少？ K9 sp=1.42 10-203. （6分）计算298K时，105Pa H2在0.1 mol -

6、HAc溶液中的电 极电势。K9 a, hac= 1.80 10-54. （6 分）已知 E9 （Co3+/ Co 2j= 1.83V,E9 （Co2+/ Co） =-0.28V ,计算E9 （Co3+/ Co）的值。（ 30 分，每空 1 分）1 .沉沉溶解，CaCO3 + 2HAc = Ca 2+ 2Ac + CO2 + H 2O2 .难溶电解质的本性；温度；3 .CaF2 CaCO Ca3（PQ） 24 .负极，还原反应，化学能，电能5 . Br , Br2/ Br, I , 12/ I6 .2 ; 3s, 3 p; 4 个7 .22 ; 4s23d2;四；IV B;金属；48 .18 ;

7、四；3; 4s； 3d; 4p； 18二、选择题（16分，每题2分）1. D2. B3. B4. D5. B6. A7. C8. B三、是非题（10分，每题2分）1.错 2 .错 3 .对 4 .错 5 .错四、问答题（10分，每题5分）1 .1） Fe （OH 3与盐酸作用生成难电离的水，平衡移动，使之溶解。 溶解反应为：Fe（OH）3 J + 3H + = Fe3+ + 3H 2。平衡常数为：k J&27*3 2.79 103因此，Fe（OH）3能挑标碗够液卡? 10 ）2） BaSO沉淀若与盐酸作用，生成强电解质硫酸，平衡不会发生移 动，沉淀不能溶解。溶解反应为：BaSOj + H +

8、= Ba2+ + HSO4平衡常数为：K Ba2 HSO4 至 1.08 10 ： 106 10 8H Ka2 1.02 10可以由此推断，溶解所需的酸度会很高，稀盐酸无法使之溶解。3）Fe的原子序数为26, Fe原子的核外电子排布式（电子层结构）1s22s22p63s23p63d64s2亦可写为Ar 3 d64s2Fe原子的价电子层结构：3d64s2Fe属第四周期，第皿族，为 d区元素。 五、用离子-电子法配平下列反应方程式(10分，每题5分)1.C1O4 + 8H+ + 8e = Cl + 4吨。十)4 X) SO： + HO 2e = SO ， + 2H*C1O4+ 4SO 32 = C

9、l + 4SO 42HClO + 4H 2SO = HCl + 4H2SO2.SO 2+ 4H+ + 2e = SO 2 + 2H 2O十) Cu 2e = Cu2+Cu + SO 4 2 + 4H+ = Cu 2+ + SO2 + 2H 2。Cu + 2H 2SO (浓)=CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O六、计算题(24分)1. (6分)CMg2+= 0.01COH-= ( KSp? / CMg2+) 1/2 =2.37X10-5mol/|s = 0.5 x coh =1.19X10-5mol/l2. (6 分)Pb 2+ + 2OH = Pb(OH) 2(s) 0.002 x 0.002 x2 = 1.42 10-20x = 2.66 10-9 -9 pH = 14-lg(2.6610 )=5.423. (