2012年一模试验汇总

1、（九）化学实验1、（2011朝阳区27.） （14分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）浓硫酸铜片BaCb溶液 H$溶液NaOH溶液Na2SiO3溶液NaHCO3饱和溶液（1 ）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸 > 碳酸） 连接仪器、加药品后，打开 a关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其

2、分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。答案1.（ 14分）（1 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2f +2H2O ; KMnO 4 溶液 A中KMnO 4溶液没有完全褪色，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S + SO2 = 3S J + 2HDBaS04BaS03Ba2+ + S02 + Cl 2 + 2H 20 = BaSO 4 J + 4H + 2CI-2、(211海淀一模28.) (14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应

3、，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。品红 NaOH17图20实验步骤： 先连接好装置，检验气密性，加入试剂； 加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； 将Cu丝上提离开液面。(1) 装置A中发生反应的化学方程式为 。(2) 熄灭酒精灯后，因为有导管 D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 (3) 拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化 铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生

4、成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验:图21(4) 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。(5 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 (6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCOs溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液4、（211西城一模27.）（ 14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含A .固

5、体甲中，CuS和CU2S不能同时存在 B .固体甲中，CuO和CU2O至少有一种C.固体甲中若没有 CU2O，则一定有 CU2SD .固体甲中若存在 CU2O，也可能有 CU2S答案：28. （14分）（1） 2H2SO*浓）+CU=CUSO4+SO2f +2H0（3 分）（2）试管A中气体压强减小，空气从 D导管进入试管 A中（2分）（3） 从D管口向A中大量鼓气（2分）（4 ）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2分）（5） 2CUS+3O2 2CUO+2SO2 （条件也可为“煅烧” ）（3 分）（6）

6、BCD （选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分 ，多答、错答不得分）（2 分）3、（211西城一模9.）向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。 X和Y可能是K，则品红溶液无变化而澄清石灰水¥ 品虹濬液澄清石灰水杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2 2H2O）。粗铜加稀盐酸归固体1至固体完全溶解_加试剂X溶液1调节pH至45溶液2f -固体2CuCI2 2H2O（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1 （部分仪器和夹持装置已略去）。浓盐酸MnOj 仪器A的名称是 装置B中发生反应的离子方程式是 。

7、 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”)。(2) 试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) 。a. NaOHb. NH3 H2Oc. CuO d. Cu2(OH) 2CO3 e. CuSO4(3) 在溶液2转化为CuCl2 2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4C(aq) 一 CuCl42(aq) +4H 2O(I)蓝色黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。 取氯

8、化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y ,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。a. 将Y稀释，发现溶液呈蓝色b. 在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c. 在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d. 取Y进行电解，溶液颜色最终消失答案：(14分)（1 ）（ 2分）分液漏斗笑（2 分）MnO2+4H+2C= Mn2+ Cl 2T +2HO3（ 2分）否（2）（2 分）cde（CuC）（3） ®（ 2分）（2分）不变（2分）abc5、（2011 东城 27）16分)SCI2是工业上常用的硫化剂，实验室制备SCI2的反应原理有两种：CS+3CI295CC 4+SC

9、I2: 2S+CI2 111140C, S2CI2。已知：S2CI2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点:物质SCS2CCI4S2CI2沸点/C4454777137熔点/C113-109-23-77BCANaOH溶液DE图-21（1） 利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2CI2,反应原理是 （填写数字序号）。（2） A中反应的离子方程式是 ； C中存放的试剂是 。（3） D装置中冷凝管的作用是 ;反应结束后，将 D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 （4） S2CI2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。（5） S2CI2与水反应，有无色刺激性气味气体产生

10、，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。答案27.（ 16分，方程式3分，其余每空2分）（1）（2）MnO2+4H+2CI- Mn2+CI 2 f + 2HO ;浓硫酸（3 ）冷凝回流（导气）蒸馏:01： 3 ： S： 0：:（4）（5）2S2CI2+ 2H2O=3SJ +SM +4HCI f6、（2011东城26. （11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1） 铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。（2） 推测A中可能含有的金属阳离子：F3+;只有Fe2+ :。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中

11、， 加入KSCN溶液。假设不成立，假设或成立； 反应的离子方程式是。（3）乙同学继续探究溶液 A的组成。查阅资料：16HCI+2KMnO 4=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8HO实验过程：另取少量溶液 A于试管中，逐滴加入酸性 KMnO 4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪 去。实验结论： （填写字母序号）。a.可能有Fe2+b.可能无F0c.定有F0根据你选择的实验结论，简述理由： 。答案：26. （11 分）（1） （2 分）2Fe+3CI 22FeCl3（2）3（ 2 分）含有 Fe3+ 和 Fe2+（4分）实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3+3SCN-=Fe(S

12、CN) 3（3） （ 3分）a；因为还原性 Fe2+>CI-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b;溶液中可能无 Fe2+，加入的酸性 KMnO4溶液，将CI-氧化，而使KMnO4紫色褪去。0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某KMnO 4与盐酸溶液反应可以制取 CI2。7、（ 2011丰台27 .） （13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为 同学想在实验室探究 CI2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知（1）配制物质的量浓度为 0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶

13、头滴管、量筒和。（2 ）浓硫酸的作用是。（3） 装置E中发生化学反应的离子方程式为 。（4） 装置B中饱和NaCl溶液可用于除去 Cl2中的HCI气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去CI2中HCI气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。（5） 实验时装置 D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为CI2的密度比空气大，可能是试管下部CI2的浓度大于试管上部 CI2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ;如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。（6）氯元素含量为10%的漂水溶

14、液355g,其中含NaCIO的物质的量为 mol。答案：27. （13分）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3）CI2 + 2OH = CI + CIO + H2O （2 分）（4） HCI溶于水电离出的 H +和饱和NaCl溶液中的CI都会对反应 CI2 + H2O = H+ + CI + HCIO 起到抑制作用（2分）（5） 不合理；实验进行中CI2与湿润红色纸条中的水反应生成HCIO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HCIO ,所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）将该装置放入装置 D中。或将氯气先通（2分，合理给分）取一塑料板将干燥的红

15、色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧,入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。& （2011海淀8下列关于实验的叙述正确的是A .向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱B .向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C .向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+80C左右，慢慢加入含有 FeO杂质的CuOD .向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力9、（2011延庆9.）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，

16、但溶于酸;溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH> 3.7> 9.6> 6.4在除去溶液中的 F0时，可采用的方法是A .可直接加碱，调整溶液的 pH > 9.6B .加入纯铜粉，将 Fe2+还原为FeC.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至34D .通入H2S使Fe2+直接沉淀(十)热化学反应方程式：(2011 朝阳区 26.) (16 分)(3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 202(g)C02(g)+ 2H2OQ)AH1= 890.3 kJ/molH2(g)

17、+ 1/2O 2(g)H2O(l)AH2= 285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。答案：(3) CO2(g) + 4H 2(g)CH3OH (g)+ 2H 2O(l) AH1= +318.7 kJ/mol(一)化工生产1、(2011 朝阳区 25.) (12 分)KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：水自然风干I .电石"灰浆残渣 电石与水反应的化学方程式是 。 残渣中主要成分是 Ca(OH)2和。n .将I中的部

18、分灰浆.配成浊液，通入 Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1 : 5的溶液，反应的化学方程式是 。川.向n所得溶液中加入 KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KCIO3晶体。你认为能得到KCIO3 晶体的原因是 。CaCl2溶液中依次通入 NH3、CO2,IV .将I中的残渣 溶于NH4CI溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得便可获得超细CaC03,过程如下:NH3 C02溶液ANH4CI溶液 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣.中难溶盐的溶解原因 。 CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaC03的化学方程式是 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的

19、化学式是 。答案：25. (12分)I CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2T CaCO3n. 6CI2 + 6Ca(OH)2= 5CaCI 2+ Ca(CIO3)2+ 6H2O川.KCIO 3的溶解度小W.CaCO3 (s) = Ca2+CO32-, NH4CI溶液显酸性，使 CO32浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解 CaCI2 + 2NH 3 + CO2 + H2O = CaCO 3 J + 2NHCI NH4CI2、( 211海淀一模27.) (15分)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有C2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废

20、水处理流程。图19回答以下问题：(1) 上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。(2) 中使用的NaCIO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。(3 中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。(4) 中反应时，每0.4 moI Cr 2O72-转移2.4 moI e-,该反应的离子方程式为 。(5) 取少量待检水样于试管中，先加入 NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再 产生蓝色沉淀为止，再加入 Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。答案：2. (15分)(1) 氧化还原法(2分)(2) CIO - + H2

21、O HCIO+OH - (3分)(3) CN- + CIO-= CNO-+ Cl- (3分)(4) 3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO 42- + 8Cr3+ + 13H2O ( 3分)(5 )待检水样中还有 Cu2+(1分)Cu2+2OH- = Cu(OH) 2j( 1 分)Cu(OH)2(s)+S2-(aq)= CuS(s)+2OH -(aq) (1 分，未标状态给分，或 Cu(OH) =Cu2+2OH-； Cu2+S2-=CuS J 给分)CuS比Cu(OH)2更难溶(1分，或溶解度更小)(共4分)3、(211西城一模26.) (14分)铬铁矿的主要成分可表示为

22、FeO Cr2O3,还含有SiO2、Al 2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。铬铁矿煅烧Na2CrO4NaOH固体NaFeO2水浸过滤滤液1调pH滤液2Na2CrO4过滤Na2CrO4Na2Cr2O7 溶液KCl固体O2已知：滤渣1滤渣2K2Cr2Q7 晶体请回答：NaFeO2遇水强烈水解。Cr2O72 + H2O - 2CrO42一 + 2H +(1) K262O7中Cr元素的化合价是 。(2) 生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有(填化学式) 。(3 )利用滤渣 2,可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电

23、解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式(4) 由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。(5) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCI固体，获得 K262O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、 干燥。(6) 煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。答案：3 (14分)(1) (1 分)+6(2) (2 分)NaFeO2 + 2H2O= NaOH + Fe(OH) 3 J(各 1 分)NaAIO2、Na2SiO3 和 NaOH_ 电解(3) (2 分)2Al2O3(熔融)4AI + 3O 2?(4) (2分)加硫酸酸化(5) (2分)冷却结晶(6) (

24、2 分)4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 煅烧 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 1OH2O3、(2011东城28.) (14分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将农结转化为Cr(OH) 3沉淀除去。已知:氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的pHF07.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1 )某含铬废水处理的主要流程如图-22所示:混凝剂H2SO4Cr(OH) 3排放含Cr20i-的废水aNaOH高分子混凝剂NaHS03图-22初沉池中加入的混凝剂是K2SO4 . Al 2(SO4)3 . 24H2O，用离子方程式表示其反应原理是 反应池中发生

25、主要反应的离子方程式是.- +. +5H+=2Cr3+ - - 一 +4H20。根据“沉淀法”和“中和法”的。证明Cr3+沉淀完全的原理，向沉淀池中加入 NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 方法是。含 Cr2O72废水、稀 H2SO4图-23(2)工业可用电解法来处理含 心漿紂废水。实验室利用如图-23模拟处理含g.忙的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2 H+ +2e-=H2Fe2+与酸性溶液中的S倍反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。用电解法处理该溶液中 O.OImol鮒令篦时，至少得到沉淀的质量是 go

26、答案：28. (14 分，每空 2 分)(1 AI3+ +3H2O= Al(OH) 3(胶体)+3H+ 或 AI3+ +3H2O= AI(OH) 3+3H+Cr3+ 3OH- =Cr(OH) 3J、H+ OH- = H 2O。测定溶液的 pH，若 pH>8,则证明 Cr3+ 沉淀完全。(2)耐材璋+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H 2O,阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.484、(2011丰台26.) (14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。(1)某制革厂含硫废水中主要

27、含有物是Na2S。 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。已知1000 C时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g),已知该反应的平衡常数 K1000cv K1400 j则该反应的 H0 (填“ >”“=”或“ <”)。(2 )含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：比£5涪液试剂合NajSO废水再利用* 中和 中和含酸废水工业常用的试剂x是。 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成 H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32 在酸性条件下放电生成 H2S的电极反应式： 。 已知：2H2S(g