2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)

1、专项突破练（一）学考第29题（一）表格分析型1. （2017 杭州市萧山区命题比赛试卷）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol L T的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的变化 ）。实验序号m粉末样品）/g0.901.803.607.20m反应后剩余固体）/g00.642.486.08请计算：（1）实验的滤液中 c（Fe2+）=mol L （2）原粉末样品中 n（Fe） : n（Cu） =。答案（1）1.5（2）1 ： 1解析 （1）因为还原性Fe>Cu,所以此混合物与 FeCl3溶液反应的先后顺序

2、为a.2Fe3+ +2+Fe=3Feb. 2Fe3+ + Cu=2Fj+ + Cu2+实验中FeCl3完全与Fe反应（此时Fe应剩余）n（Fe 2+ ）= 0.04 x 1 x 3 mol = 0.06 mol2+0.06 mol-c(Fe ) = 4=1.5 mol ”(2)从第组数据可以看出，FeCl3全部参与反应，假设只发生a反应，则溶解Fe的质量为n(Fe) = 56X004 g =1.12 g,1.80 g -1.12 g =0.68 g 大于 0.64 g ,所以也有一部分 Cu 溶解，所 以0.64 g全部为Cu,设在1.80 g样品中Cu> Fe的物质的量分别为 x mo

3、l、y mol2Fe3 + +Fe=3F2+2yy2Fe3+Cu=2F(e + Cu2+0.04 -2y 0.02-y0.64依据Cu守恒得OSy+%“=x 即 x+y= 0.03实验序号InmWCO体积(mL)2 3522 3522 3522 352样品体积(mL)20.030.040.050.0沉淀物质的量(x 10 -2 mol)1.504.506.007.503.有未知浓度的 Ba(OH)2和NaOH昆合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的准状况下的体积，不考虑 CO在水中白溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：该混合溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度=结合 56y + 64x= 1.80

4、Q , x 1得到：-= y 12. (2017 杭州市萧山区命题比赛试卷)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应，得到CO气体224 mL(标准状况下)。(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 (最简单的整数比)。(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验序号Inm加入钢样粉末的质量(g)2.8125.6248.436生成气体的体积(L)(标准X犬况)1.1202.2402.800则该硫酸溶液的物质的量浓度为答案 (1)50 ： 1(2)1.25 mol

5、L解析0.224 L n(C) =8 = 22.4 Lmo"01 moln(Fe)28.12 g -0.01 mol X12 gL 八I - 156 g molmol =0.5 moln Fe 0.5 mol 50 所以 n C = 0.01 mol =彳在实验出中，H2SQ完全反应2.800 Ln(H2sO)=n(士) =22 4 L . mol 1 =0.125 molc(HkSQ)=0125 mol0.1 L=1.25 mol-1oCO(已折算成标(2)实验出最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=答案 (1)1.50 mol -L 1(2)0.045 0 mol解析 Ba(OH)2和

6、NaOH昆合溶液中通入 CO气体，依次发生Ba(OH) 2+ CO2=BaC31 + H2O 2NaOH+CO=NaCO + H2O N&CO + H2O +CO=2NaHCO BaCO + H2O +CO=Ba(HCO2；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL,实验n比实验I沉淀物质的量增大0.03 mol ,实验出比实验n沉淀物质的量增大0.015 mol ,实验IV比实验出沉淀物质的量增大0.015 mol,说明实验IV、出、n没有生成 Ba(HCO)2；实验I生成沉淀比nA0.03 mol,说明实验I上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。(1)根据出数据，设混合溶

7、液中Ba(OH)2的物质的量浓度为 c mol L 1Ba(OH)2+ CO=BaCOj + H2O1 mol1 mol一10. 04 L X c mol - L0.06 mol0.04 L x c mol _ 一 1 - 一 一 .L 0.06 mol-7 -解得 c= 1.50。(二)图像分析型4. (2015 浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol L TH2SQ溶液，加蒸储水稀释至 100 mL)取两份稀释后的 HSO溶液各25 mL,分别加入等质量的 Zn和Fe,相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示 (氢气体积已折算成标准状况下的体积 )。请计算

8、:稀释后H2SO溶液的物质的量浓度为 mol- L(2)加入Fe的质量至少有 g 。5.0 mol -X 0.008 L0TL答案(1)0.40(2)0.65解析(1)加蒸储水稀释至100 mL后，H2SQ溶液的物质的量浓度=一 10.40 mol - L 。0.224 L-1(2) m(Fe) =22 4 L . mol 1X56 g - mol = 0.56 g ;mZn)0.224 L , 1X65 g mol 1= 0.65 g 。铁、锌与 H2SO反应都生成了 224 mL 的氢气,22.4 L , mol说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn和Fe,且每份硫酸的物

9、质的量刚好为0.01 mol ,说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为 0.65 g。5 .取一定物质的量浓度的NaOH密夜10 mL,通入一定量的 CO,再继续7加入 0.1 mol L的盐酸，标准状况下产生的CO的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问OI ji-l题:原NaOH§液的物质的量浓度为CO气体最大体积(标准犬况)为(2)原NaOH溶液中通入 CO后，所得溶液加盐酸后产生答案 (1)0.75 mol ”1 (2)112 mL解析(1)当加入盐酸75 mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为 NaCl, Na*来自氢氧化钠

10、， Cl 来自盐酸，n(Na+) = n(Cl ) = n(NaOH)= 0.007 5 mol,所以 每份溶液中 c(NaOH)=0.75 mol - L 一。(2)由图示可知不产生气体需要盐酸的体积少于产生气 体需要盐酸的体积，说明所得溶液为N32CO和NaHCO勺混合溶液。设溶液中NaCO物质的量为x mol , NaHCOW质的量为y mol;025 mL时发生反应：CO +州=HCO2575 mL 时发生反应：HCO+ h+=HO+ COTx= 0.025 X 0.1x + y = 0.05 X0.1n(CC2) =(x+y)mol =0.005 mol , V(CO2) =112

11、mL。6 . (2017 宁波市高三新高考选考适应性考试 )向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入 浓度为1.000 mol I-的NS2CO溶液，反应过程中加入的 NaCO溶液的体积与产生沉淀或气体 的质量关系如图所示。沉淀双飞仙的狼壮(1)样品中物质的量之比n(CaCl2) : n(HCl) =(2) V2=L。答案 (1)1 ：2(2)0.100 0解析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点CaCl2完全反应，据此分析解答。由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体 2.200 g ,n(HCl) /(CQX牒=

12、2X 4；200mol 1 = 0.1 mol ；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀mCaCO 5.000 g5.000 g , n(CaCl 2) = n(CaCQ) = MC0Ci= 100 g.mol- =0.05 mol , n(CaCl2) : n(HCl) =0.05mol : 0.1 mol = 1 ： 2。(2)根据 C原子守恒可知：n(Na2CQ = n(CQ) + n(CaCO) =0.1 mol ,V2 =n Na2CO c NaCO0.1 mol1.000 mol L口=0.100 0 L(三)直接描述型7. (2017 杭州市萧山区命题比赛试卷)将2 mol Cl 2通入过

13、量的 NaO聆液中，产物中可能有NaCl、NaCl。NaClQ,且产物的成分与温度高低有关。(1)改变温度，产物中 NaClQ的最大理论产量为 mol。(2)若某温度下，反应后 c(Cl -)： c(ClO3)=6 ： 1,则溶液中 c(ClO ) : c(ClO3) =答案(1) a (2)1 ： 1 3 ， 一，解析 (1)只发生3Cl2+6NaOH=NaClQ+5NaCl+3屋O反应，生成的 NaClQ最大，其物质的量为a mol。 3(2)设 c(ClO ) =x,根据电子守恒得：c(Cl ) = 5c(ClO3) + xx=6c(ClO 3) 5c(ClO 3) =c(ClO 3)所

14、以 c(ClO ) : c(ClO 3) =1 ： 1。8. (2017 杭州市萧山区命题比赛试卷)将19.20 g CuO和Fe2Q的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol - L 1 Ba(OH)2溶液吸收，生成 35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。(1)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为 ,其浓度为 。(2)混合物中CuO和FezQ的物质的量之比为。答案(1)Ba(HCO3)2 0.30 mol ”1 (2)2 ：1解析假设19.20 g 全部为CuQ此时生成的 CO最少。n(CO2)=19.20 g80 g mol=

15、0.24 molnBa(OH) 2 = 0.240 mol, n(CO2) : nBa(OH) 2 = 1,此时恰好生成 BaCO沉淀，因为 n(CO2)>0.24mol,所以吸收气体后，溶液中溶质的化学式为Ba(HCG)2。nBa(HCO3) 2 =0.2 L x 1.20 mol35.46 g197 g - mol-i=0.06 molcBa(HCO3)2 =002mo-=0.30 mol L 1。(2)设CuQ FezQ的物质的量分别为x, y,贝U 80x+ 160 y= 19.20x+3y=n(BaCQ) +2nBa(HCC3) 2x=0.12 mol解之得y=0.06 mol

16、CuQ FezQ的物质的量之比为 2：1。9. (2017 杭州市萧山区命题比赛试卷)室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量 BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入50 mL1.0 mol - L 1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH = 13(溶液的体积为100 mL)。试计算：(1)原溶液中所含H2SO的物质的量为 mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol L t。答案(1)0.02(2)0.4解析 n(H2SO) = n(BaSO4) = 0.01 mol所以原溶液中所含 H2SQ的物质的量为0.02 mol ,设每份中盐酸的

17、物质的量为xl,0.05 LX 1.0 mol L L0.01 mol X2 x-则-=0. 1 mol L0.1 Lx= 0.02 molc(HCl) =0.02 mol X2 =0.4 mol - L10.1 L10. 室温下，向100 mL NaOH Ba(OH)2的混合溶液中加入 100 mL 0.3 mol L 一的H2SO溶液， 充分反应，得沉淀 2.33 g，反应后测得溶液的 pH= 13(假设反应后溶液的总体积为 200 mL)。 请计算：(1)原混合溶液中所含 Ba(OH)2的物质的量是 mol。(2)原混合溶液中 NaOH勺物质的量浓度是 mol - L 一。答案(1)0.01(2)0.6解析 H2SO先与Ba(OH)2反应再与NaOHK应。由题意可知：反应后 c(OH )=0.1 mol L，n(OH )=0.1 mol ” 及0.2 L = 0.02 mol ,n(BaSO4)=23