2020届高三年级化学一模试卷

1、2020届高三年级化学一模试卷题相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Cu-64一、选择题（本题共 40分，每小题2分，只有一个正确选项）1 .具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p2D. 1s22s22p6 3s23p42 .符号“2般有给出的信息是A.能级B.电子层3 .下列烷嫌命名错误的是A. 2-甲基戊烷B. 3-乙基戊烷4 .下列制绿矶的方法最适宜的是C.电子亚层C. 3,4-二甲基戊烷D.电子云在空间的伸展方向D. 3-甲基己烷第2 页/ 共8 页A. FeO 与稀

2、 H2SO4 B. Fe 屑与稀 H2SO4C. Fe(OH)2 与稀 H2SO4D. Fe(SO4)3 与 Cu 粉5 .配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的6 .某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的溶沸点C.可能是有机物7 .下列关于氯气性质的描述错误的是A.无色气体B.能溶于水8 .不可能是单质D.可能是离子晶体C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应8.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是A. 34S原子核内的中子数为16B. 16O与18O的核电荷数相等C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H+质量与1H+的质量相同9

3、 . 下列离子能大量共存的是A. H +、 AlO 2-、 CO3B. K 、 Ba 、 SO4C. Fe 、 NO3 、 Cl2NH4 、 OH 、 NO3Y的非金属性比Y强的是10 . X、Y是元素周期表 VIIA族的两种元素。下列叙述能说明A. X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多B. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性强C. X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11 .钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是A.该腐蚀过程为析氢腐蚀B.正极的反应为：02+2H20+4e - 40H-C.碳上发生的是氧化反应D.若该钢铁上焊有铜钉

4、，其被腐蚀的速率将减小12 .元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法错误的是A.原子半径(r): r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3Q04是Q的最高价氧化物的水化物13 .下列装置不能达到相应实验目的的是第10页/共8页4t学费化中 的 变化示意阉A.收集氨气B.提纯工业乙醇C.制取少量CO2D.测定乙醇结构14 .已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH30H(g)+1/2O2(g) - COg)+2H2(g)+1

5、92.9kJ,下列说法正 确的是A. 1gCH 30H(g)完全燃烧放出192.9kJ的热量B. ImolCH 30H(l)完全燃烧放出的热量大于192.9kJC.图中甲为 CH30H(g)+1/20 2(g),乙为 CO2(g)+2H 2(g)D. CH 30H转变成H 2的过程需要吸收能量15. 25c时，浓度相同的 Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是A.粒子种类不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大16 .将1molH2(g)和2moll2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平

6、衡:HI%随时间变化如曲线(I)所示，若改变反应条件，HI%H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q (Q>0)。HI 的体积分数 的变化如曲线(II)所示，则改变的条件可能是A.恒温条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积17 .布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是A.布洛芬的分子式为Ci3H18。2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种18 .某无色溶液含有 Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子

7、，分别取该溶液进行了下列实验:(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是A. Fe3+和 Cl-B. Na+和 SO42-C. Fe3+和 SO42-D. Na+和 Cl-19 .有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A.实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B.称取一定量的胆矶，放在铁塔期中进行加热C.加热到蓝色完全变白，然后把塔竭移至干燥器中冷却D.进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止20 .某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液

8、的OH-浓度也相等)，下列说法正确的是A. c(HCl)>c(CH 3COOH)B. c(Cl-)=c(CH 3COO-)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的 H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多二、综合分析题（60分）（一）（15分）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧 化 硫等。21 .在氧、硫、硒（Se）、确（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应O22 .氧族元

9、素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是 ;硫单质常见形式是 S8,它的摩尔质量是 ； Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的 位置是, Se原子最外层轨道表示式 。23 .氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 。A.氧族元素气态氢化物的稳定性按H2。、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B.其氢化物中的键长按 OH、SH、Se H、TeH的顺序依次减小C.其阴离子的还原性按 02、S2、Se2、Te2一的顺序依次增强D.其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2Se。、H2TeO4顺序依次增强24 .亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里

10、反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水_Na2SO3+ KIO3+_H 2SO4 -_Na2SO4+_K2SO4+_l2+_H2c配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是 25 .从右图可知氧族兀素氢化物的沸点变化规律是O沸点T）曾gZ-演原子序数1（二）（本题共15分）乙酸乙酯广泛肝 用a装置来制备。一中X 1a完成卜列填空：26 . a装置中玻璃仪器除导管和试管外还启27 .实验时，通常加入过量的乙醇，原因是产药物、染料、香料等工业，中学化学实验常r M泡和碳酸07?*饱和碳酸硼溶海饱溶液h仪器。: O加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是, 浓硫酸用量又不能过多

11、，原因是 。28 .饱和Na2CO3溶液的作用是 。29 .若用b装置制备乙酸乙酯， 其缺点有 、c30 .反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、,然后 分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶液，再用饱和 CaCl2溶液除去少量 。（三）（本题共15分） 已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：催化剂CO + H2OH2 +CO2 + Q （Q>0）500 C31 .该反应的平衡常数表达式为： 。在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.4 g,则此10 s内CO的

12、平均反应速率为 v（CO）=32 .在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是 。A.若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B. CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为 1 : 1C. CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变33 .在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A.在第20 s时将容器体积缩小至B.在第20 s时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图CO气体后正逆反应速率变化图34 .某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知 识推测，两

13、极产生的气体可能是 ,白色浑浊是为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑 浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示:0.00->1一TL0200400时间（抄） 2二a佗醴传思瞿艇摊白色浑浊与椎林最反应的瞄映北小戟字化夷唠测迨军印汪要成分湖推请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因（四）（本题共15分）根据图示回答第3540题:35 .反应条件H的试剂 ，反应的类型：36 .写出E的名称, G的结构简式 37 .反应的化学方程式（包括反应条件）是38 .将大量

14、的A通入浓滨水中，观察到的实验现象是:（填操作名称）。获取生成有机物的方法是:39 . F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式:40 . F是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。请完成由一氯乙烷合成 F的路线图（合成路线SU*目标产物）常用的表示方式为：A反应试剂1r B反应条件,、选择题12345678910ADCBAADBDC11121314151617181920BCACACDDCB二、综合分析题（一）（本题共15分）21 . （4分）硫等 256g/mol第四周期VI a族（只写周期或族不得分）4s4P22 . Te2、Se2、S2、O2 （2 分）SO2+ H2O H2SO32H2SO3+O2-2H2SO4 （2分）23 . AC（2分，漏选一个得1分，错选不得分）24 . 5, 2, 1, 5, 1, 1, 1 （2 分），12.7 （1 分）（共 3分）25 .除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2 分）（二）（本题共15分）26 .酒精灯、干燥管（2分）27 .中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（3分）28 .增大乙醇浓度，使平衡右移，获得很多乙酸乙酯，增大乙酸转化率（合理即给分）（2分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生