2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2-3-5等效平衡及转化率问题跟踪训练

1、1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2发生如下反应：2SQ(g)+O2(g) = 2SO3(g),达到平衡后改变 下述条件，SO3气体平衡浓度不发生改变的是()A.保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g)B.保持温度和容器压强不变，充入 1 mol SO3(g)C.保持温度和容器压强不变，充入 1 mol 02(g)D.保持温度和容器压强不变，充入 1 mol Ar(g)解析：A项，恒温恒容时充入1 mol SO3(g),瞬间c(SO3)增大， 此时平衡就向着减弱这个改变的方向移动，即逆向移动，但新平衡时c(SO3)仍比旧平衡时c(SO

2、3)大，故A项错误；B项，恒温恒压时充入 1 mol SO3(g),达到平衡后刚好形成在恒温恒压下的等效平衡，所以 c(SO3)不变,故B正确；C项，恒温恒压时充入1 mol 02(g),则c(02) 一定增大，平衡右移，使c(S03)增大，故C项错误；D项，恒温恒压 充入1 mol Ar(g),容器体积增大，平衡逆向移动，c(S03)减小，故D 项错误。答案：B2.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g) + B(g) =xC(g),达到平衡后，C的体积分数为 W%。若维持容器 中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol, B为0.3 mol, C为

3、1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为 W%,则x 的值为()B.只能为3A.只能为2C.可能是2,也可能是3D.无法确定解析：由题意知为等效平衡问题，按化学计量数转化到左边，满-一 1.4X2一足 n(A) =2 mol n(B) = 1 mol 即可，所以 0.6+ x =2,解得 x=2;对于反应前后气体分子数相等的反应，物质的投料成比例则等效，所以x= 3也是正确的。答案：C3 .在如图所示的三个容积相同的容器、中进行如下反应：3A(g) + B(g) =2C(g) AH<0o若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B ,则达到平衡时各容器中

4、C物质的体 积分数由大到小的顺序为()外有隔热套A.B. C. D.解析：这是一个正向气体分子总数减小的放热反应。相当于在的基础上加压，加压有利于平衡向右进行，C的体积分数增大；相当于在的基础上升温，平衡向吸热方向(逆向)移动。答案：A4 . (2019年银川模拟)在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭 容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下（已知2SQ（g）+O2（g） =2SO3（g） AH = 196.6kJ mol。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO2+1 mol O21 mol SO2+ 0.5 mol O22 molSO32 mol SO2

5、+ 2 mol O2反应放出或吸收的热量（kJ）abcd平衡时c(SO3) (mol L 1)efghF列关系正确的是（）A. a=c; e= gB. a>2b; e>2fC. a>d; e>hD. c+98.3e>196.6解析：A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起 始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a + c= 196.6, 故不正确；B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙 容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原 来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有 a>2b,同理有e&

6、gt;2f,故正确；C项，丁中的。2可看作是在甲平衡后 再充入1 mol O2,则平衡正向移动，放热增多，即有a<d,同时有e<h, 故不正确；D项，根据反应：2SO2 + O2:i2SO3 AH = 196.6 kJ mol，12196.6e a解得 a=98.3e,由选项A解析可知，a+ c= 196.6,即98.3e+ c= 196.6,故不正 确。答案：B5.某温度下向1 L密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2,使反 应N2+ 3H2=2NH3达平衡，平衡混合气中 N2、H2、NH3的浓度分 别为M、N、G(mol/L)。如果温度不变，只改变初始物质的加入量

7、， 要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示 时应满足的条件是：(1)若 x = 0, y=0,则 z=;(2)若 x = 0.75 mol, 则 y=, z=;(3)x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、v、z的方程表示， 其中一个含 x、 z, 另一个含 y、 z)(4)若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则若 x= 0, y=0,贝U z=;若 x= 0.75 mol,贝U y=, z=:x、y、z取值必须满足的一般条件是 解析：因2 mol NH 3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H 2,故 向同一容器中加入 2 mol NH3与加入

8、1 mol N2、3 mol H2的混合气的 起始浓度状态完全相同。(1)x=0, y=。时，N2、H2 的物质的量为 0, z= 2 mol。(2)x=0.75 mol可认为是N2有。.25 mol已反应掉，同时消耗 H2 为 0.75 mol,生成 NH3为 0.5 mol,故而 y=3-0.75= 2.25(mol), z= 0.5 mol。(3)依上述思路知，生成z mol NH3时必消耗寺mol N2, 3z mol H2,工 5z , 3z -故而 x+ 2=1, y+-2=3o若上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N2) : n(H2)=1 ： 3, n(NH3)为任意值，均是同一平衡状态，故而z= 0, y=0时，z为任意值。z= 0.75(mol)时，y = 0.75X 3=2