高中化学必备基础知识点3

1、“四招”解决盐类水解问题【调研】 常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A. NH4+浓度相同的下列溶液： （NH4)2 Fe(SO4)2 （NH4)2 CO3 （NH4) 2SO4,溶液浓度由大到小的顺序：>>B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO)>c(Na+)> c(H+) > c(OH)C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13

2、<pH<14【名师解题】 本题考查水的电离与盐类水解。A项，（NH4) 2 Fe(SO4)2中NH4+与Fe2+均水解产生H+，其中Fe2+的水解对NH4+的水解有抑制作用；（NH4) 2SO4 中只有NH4+水解；（NH4) 2 CO3中的NH4+与CO32-均水解，且两者的水解相互促进；当三种溶液的NH4+浓度相同时，盐溶液浓度最大的是（NH4) 2 CO3，其次是（NH4) 2SO4 ，最后是（NH4) 2 Fe(SO4)2 ，错。B项，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则c(CH3COOH)>1×10-3 mol/L

3、，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(NaOH) =1×10-3 mol/L，当二种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)> c(OH)，根据电荷守恒得c(CH3COO)>c(Na+)，则c(CH3COO)>c(Na+)> c(H+) > c(OH)的关系式存在，错。C项，pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液中c(OH)c(H+)，两者等体积混合时H+与OH-正好完全中和，所得溶液呈中性，pH7，错。D项，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-12mol/L，c

4、(OH-)=1×10-2 mol/L，pH=14的NaOH溶液中的c(H+)=1×10-14mol/L，c(OH-)=1 mol/L，两者等体积混合所得溶液的c(OH-)约为0.5 mol/L，c(H+)约为2×10-14 mol/L，pH范围是13<pH<14，对。答案：D【通关锦囊】 四招解决盐类水解问题1条件：溶液中必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐必须可溶于水。2特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度大，则水解反应的程度小,水解反应是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。3类型：强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子

5、方程式为CH3COO-+H2O            CH3COOH+OH-；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH4+H2OH+NH3H2O、Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液显中性。弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka=Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当Ka<Kb时，溶液显碱性，如NH4HCO3。弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。(i)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(ii)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO