物构知识点复习总结

1、物构知识点复习总结物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.1 .熟悉原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层能层、原子轨道能级 的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的时机工电子云密度越大；遇核越远,电子出现的时机小,电匚密度越小_.电子层能层：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道能级即亚层：处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈毯形、p轨道呈

2、纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸 展方向个数依次为 1、3、5、7.2 .构造原理了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布（1） .原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道亚层和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子（2） .原子核外电子排布原理. .能量最低原理：电子先占据能量彳氐的轨道,再依次进入能量高侬道. .泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规那么：在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同.洪特规那么的特例：在等价轨道的全充满

3、p6、d10、f14、半充满p3、d5、f7、全空时p0、d0、 f0的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar3d 54s1、29Cu Ar3d 104s1.3.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式1 / 8物构知识点复习总结根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序.根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量 依次升高；在同一能级组内,从左到右能量依次升高.基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依 次排布.（3） 素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的

4、能量叫做第一电离能.常用符号Ii表示,单位为kJ/mol o(1) .原子核外电子排布的周期性 .随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从 ns1到ns2np6的周期性变化.(2) .元素第一电离能的周期性变化 .随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金刚勺第一电离能最生；同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势.电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第n a族、第 VA族元素的第一电离

5、能分别大于同周期相邻元素.Be、N、Mg、P.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证b.用来比拟元素的金属性的强弱.Ii越小,金属性越强,表征原子失电子水平强弱*1 “L西幡 KJ - ttiol(3) .元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的水平叫做该元素的电负性.随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大；同一主 族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势.物构知识点复习总结电负性的运用：a.确定元素类型一般1.8,非金属元素；1.8,金属元素.b.确定化学键类型两元素电负性差值1.7,离子键；1.

6、7,共价键.c.判断元素价态正负电负性大的为负价,小的为正价d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数表征原子得电子水平强弱二.化学键与物质的性质.离子键离子晶体1.理解离子键的含义,能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释离子化合物的物理性质.（1） .化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.（2） .离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 .离子键强弱的判断：离子半径越/.离子所带电荷越多,遹子键越强,底子晶体的熔沸点越高_.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和

7、阳离子所吸收的能量.晶格能越乂 离子晶体的熔点越高、型度越大 _.离子晶体：通过离子键作用形成的晶体 .典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有殳个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化葩晶体中,每个葩离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个葩离子,每个氯化葩晶胞中含有1个葩离子和1个氯离子.NaCl型晶体CsCl型晶体每个Na+离子周围被 6个C1离子所包围,同样 每个C1 也被6个Na+所包围.（3） .晶胞中粒子数的计算方法-均摊法.ag顶点棱边面心体心贝献1/81/41/21共价键分子晶体一一原子晶体物构

8、知识点复习总结2.了解共价键的主要类型b键和兀键,能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质对b键和兀键之间相对强弱的比拟不作要求（1） .共价键的分类和判断： 上键“头碰头重叠和 正键“肩碰肩重叠、极性键和非极性键,还有一 类特殊的共价键-配位键.（2） .共价键三参数.概念对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量单位：kJ/mol键能越大,键越牢固,分子越稳定成键的两个原子核间的平均距离单位：10-10 米键越短,键能越大,键越牢固,分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角单位：度键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反响热的关系：反响热=所有反响物键能总和-所有生成物键能总和

9、（3） 解极性键和非极性键,了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.（1） .共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.（2） .键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的水平不同,共用电子对发生偏移 非极性键：同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的水平相同,共用电子对不发生偏移 3.分子的极性： .极性分子：正电荷中央和负电荷中央不相重合的分子非极性分子：正电荷中央和负电荷中央相重合的分子 .分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定非极性分子和极性分子的比拟非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀, 对称整个分子的电荷分布/

10、、均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明:分子共价键的极性分子中正负电荷中央结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子h2、n2、o2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、bf3、ch4物构知识点复习总结分子中各键的向量和不为零/、重合极性分子H2O、NH3、CH3CI.相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中如HCl易溶于水中,非极性分子易溶于非极性分子溶剂中如CO2易溶于CS2中4.分子的空间立体结构记住 常见分子的类型与形状比拟Number of BondsNumber o

11、f Lone PairsNumber of Charge CloudsMolecularGeometryNumlof Bo分子类型Number ofAfonds"w犬 of L球豳ir2键角7A 2直线平|Number of BondsABABA直线形直线形3180°2-3ABAV形口2金180°A 4止四卸体形60°AB 3平囿二角形120°3_2AB 3三角箱形4金120°AB 4止四面体广乡109° 28'AB 3C四面体形W109° 28'2%B 2C2四面寐'形3W109°

12、; 28'三角形四面体5.了解原子晶体的特征,1.原子晶体:.建的极性分子极彳生非极性代表出"©"He、NeLinear书0举性非极性H2、O*Trigonal planar柩性极性HCl、NO柩性非极精CO;?、CS2性极性H2cBent非极性非极性P41极性非极性BF3战:性极性NH3、N如TetrahedralA柩性非极性CH喻,柩性极性CH：Cl、CHC13性极性?CH；C12 Trigonalpyramidal三角锥的关系OILV 形 H2OBent所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原邛可加价键相结合而形成空回立体网惘构的晶体.Continu

13、ed2.典型的原子晶体有金刚石金刚石是正四面体的空间网状结构,最小的碳环中C、晶体硅Si、g扫|工SB. 的碳原子,每个碳惊子与共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构,最小的环中有 Continued原子,每个硅原子与4_个氧原子质键入每个氧原子与Bent2个硅原子成键.3.共价键强弱和原子晶体熔沸点大四个碳原子形成四个6个硅原子和6个氧始:；原子半径越小,形成理湍的施长越短,共价键的键能越大,其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅Continued 6.理解金属键的含义,能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的根本堆积方式,了解常见金属晶

14、体的晶*本内部空隙叶识另E,而的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求.CmHn 喇5 / 8物构知识点复习总结（1） .金属键：金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性晶体中的微粒导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用卜发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用2.金属晶体：通过金属键作用形成的晶体.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律：阳离子所带电荷越多、半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如熔点：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs .金

15、属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量7.了解简单配合物的成键情况配合物的空间构型和中央原子的杂化类型不作要 求.概念表小条件共用电子对由一个原子单方向提 供应另一原子共用所形成的共价键.A B电子对给予体电子对接受体其中一个原子必须提供孤对 电子,另一原子必须能接受孤 对电子的轨道.1.配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤_对电子,一方提供空轨道而形成的共价键（2） .配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中央原子或离子以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物. .形成条件：a.中央原子或离子必须存在空轨道.b.配位体具有提供孤电子

16、对的原子 . .配合物的组成. .配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强,配合物越稳定.当作为中央原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关三.分子间作用力与物质的性质.1 .知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多, 包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键那么有饱和性和方向性2 .知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.1 1.分子晶体：分子间以分子间作用力范德华力、氢键相结合的晶体.典型的有冰、干冰.2 2.分子间作用

17、力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越工克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能：t熔、沸点越乱.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高_.3 .了解氢键的存在对物质性质的影响对氢键相对强弱的比拟不作要求.NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸物构知识点复习总结点反常地邕.影响物质的性质方面：增大溶沸点,增大溶解性表示方法：X-HYN O F 一般都是氢化物中存在4 .了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子

18、、自由电子阴、阳离子粒子间作用力共价键分子间作用力复杂的静电作用离了键熔沸点很高很低一般较高,少局部低较局硬度很硬一般较软一般较硬,少局部软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶Na等与水反响易溶于极性溶剂导电情况不导电除硅一般不导电良导体固体不导电,熔化或溶于水后导电实例金刚石、水 晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2SNa、Mg、Al 等NaCl、CaCO3NaOH 等四、几种比拟1、离子键、共价键和金属键的比拟化学键类型离了键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静 电作用所形成的化学 键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金匕东1非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非极性键和极性键的比拟物构知识点复习总结非极性键极性键概念同种兀素原子形成的共价键