苏教版高中化学必修一高一化学方程式训练

1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学方程式练习必修1目录专题2 第一单元 氯及其化合物 -2 -专题2第二单元 钠、镁及其化合物 -2 -专题3第一单元 铝及其化合物 -4 -专题3第二单元 铁及其化合物 -5 -专题3 第三单元 碳硅及其化合物 -6 -专题4第一单元 硫及其化合物的化学方程式汇总 -7 -专题5 第二单元 氮及其化合物 -10 -专题2第一单元氯及其化合物化学方程式测试11 .电解饱和食盐水溶液 2 .实验室制氯气3 .铁在氯气中燃烧4 .氯气与氢氧化钠溶液 5 .制漂白粉6 .在空气中漂白粉的漂白原理 7 .次氯酸不稳定,见光分解 8 .往FeC2溶液中通入C12 或

2、滴入氯水9 .往SQ溶液中通入 C12 或滴入氯水 10 .往Na2SO3溶液中通入 C12 或滴入氯水 离子方程式测试11 .电解饱和食盐水溶液 2 .实验室制氯气3 .氯气与水反响4 .氯气与氢氧化钠溶液 5 .氯化钠和硝酸银溶液 6 .向CaC1O2溶液中通入少量 CO27 .往FeC2溶液中通入C12 或滴入氯水8 .往SQ溶液中通入 C12 或滴入氯水 9 .往Na2SO3溶液中通入 C12 或滴入氯水 10 .往Na2s溶液中通入 C12 或滴入氯水 专题2第二单元钠、镁及其化合物写出以下反响的化学方程式和标“*还要写出离子方程式一、钠的制取及钠的性质1 .电解熔融的氯化钠 2 .

3、钠露置在空气中3 .钠在氧气中燃烧4 .钠放入水中：离子方程式5 .钠与酸(如盐酸、稀硫酸)6 . *钠在700-800 0c时与TiCl4反响7 . *钠放入 CuSQ、FeC3、NH4CI溶液中：(举一例)化学方程式 离子方程式 二、钠的氧化物、过氧化物8 . Na2O 与 H2O9 . Na2O 与 CO210 .Na2O 与 SO211 .Na2O 与 HCl12 .Na2O2 和 H2O 反响13 .Na2O2和 CQ反响14 .Na2O2和 SQ反响15 .Na2O2和 HCl反响三、N&CQ 和 NaHCO316 .碳酸钠溶液与氯化钙(或氯化银) 17 .碳酸钠溶液与盐酸混合 1

4、8 .碳酸钠溶液与澄清的石灰水 19 .在碳酸钠溶液通入 CQ20 .加热碳酸氢钠37、碳酸氢钠和盐酸 21 .*碳酸氢钠和氢氧化钠溶液 下面4个只写离子方程式22 .少量 NaHCO3 与足量 Ca( OH) 2 23 .足量 NaHCQ与少量 Ca(OH)2 24 .少量 Ca(HCO)2 与足量 NaOH 25 .足量 Ca(HCO)2与少量 NaOH 四、镁及其化合物海水和石灰乳混合制Mg(OH) 2Mg(OH)2溶解在盐酸中镁在CO2中燃烧镁在N2中燃烧镁与HCl电解熔融的氯化镁专题3第一单元铝及其化合物写出以下反响的化学方程式和是离子反响还要写出离子方程式1 .海水和石灰乳混合制

5、Mg(OH)22 . Mg(OH)2溶解在盐酸中 3 .镁与 Cl2、O24 .镁与稀盐酸5 .镁与 CuSQ6 .镁在CO2中燃烧7 .镁在N2中燃烧氮化镁与水铝的性质8 .铝与 Cl2、 O29 .铝与稀硫酸(盐酸)10 .铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会 , 氧化复原反响(填“是 “不是)11 .铝与 CuSQ12 .铝片放入氢氧化钠溶液 13 .铝 热反响(和 Fe2O3、Fe3O4、MnO2 反响)氧化铝的两性：14 .电解氧化铝制取铝 15 .与稀硫酸(盐酸)反响 离子方程式为：16 .与氢氧化钠溶液反响 Al(OH)3的两性：17 .灼烧 Al(OH)318 .与 HCl , 19 .与

6、NaOH , Al3+、AlO2-的性质与相互转化20 .往氯化铝溶液中滴入氨水 21 .往氯化铝溶液中滴入少量 NaOH溶液22 .往氯化铝溶液中滴入过量 NaOH溶液23 .往偏铝酸钠溶液中通入少量的24 .往偏铝酸钠溶液中通入足量的25 .往偏铝酸钠溶液中滴入少量的26 .往偏铝酸钠溶液中滴入足量的27 .*氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液CO2CO2HClHCl1: 3混合28 .*明矶的电离方程式29 .明矶的净水原理 专题3第二单元铁及其化合物铁的冶炼30 .在炼铁高炉中 CO的形成过程： , 31 .CO 复原 F&O332 .石灰石除二氧化硅 , 铁的性质33 .铁与 C12、.2、S

7、、I234 .铁与稀盐酸、稀硫酸35 .铁与足量的稀硝酸 36 .足量铁与稀硝酸 37 .铁片放入 CuSQ溶液38 .铁与水蒸气 39 .Fe3O4与稀盐酸 40 .FeC2 与 NaOH41 .FeC2 与 NH3?H2O42 .Fe(OH) 2 与.243 .FeC3 与 NaOH44 .FeC3 与 NH3?H2O45 .灼烧 Fe(OH)346 .FeC3 与 Fe, 47 .FeC3 与 Cu, 48 .Fe3+与 I-49 .Fe3+与 SO2-50 .Fe2+与 C2专题3第三单元碳硅及其化合物1 .木炭复原氧化铜：CuO + C 箜;2 .二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2 +

8、HF = 硅单质与氢氟酸反响：Si + 4HF = 高瀛硅单质与氧气在高温下反响：Si + 02 口 硅单质与碳在高温下反响:Si + C _ 硅单质与氢氧化钠溶液反响：Si + NaOH + H20 = 3 .二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2 + CaO 4.二氧化硅与碳高温反响:局温SiO2 + C =d粗硅转变为纯硅：Si 粗+ 2Cl 2 高温 “+ 2H 2 Si 纯+5 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2 + 2NaOH = 6 .往硅酸钠溶液中通入二氧化碳强酸置换弱酸： Na2SiO3 + CO2 + H2O = 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳强酸置换弱酸： Na2SiO3

9、 + CO2 + H2O = 7 .硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3 + 2HCl = 硅酸加热分解 H2SiO3 硅酸盐矿物与硅酸盐制品8 .将以下硅酸盐以氧化物形式表示：硅酸钠Na2SiO3 ： ；镁橄榄石Mg2SiO4 ： ；红柱石Al 2SQ5 ： ；钙铝石榴子石Ca3A12Si 3O2 ： 9 .玻璃工业是将 、和 在玻璃熔炉中高温熔融制得的,涉及的两个反响为 、,因此,玻璃的主要成分是 、 写化学式.10 .水玻璃是指 ,属于 物填纯洁或混合.水玻璃长期暴露在空气中会变质,生成白色凝胶沉淀HaSiOs和碳酸钠 .专题4第一单元硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S黑色不

10、溶于水固体Cu + S黑色不溶于水固体Cl2+ Fe棕黄色的固体,溶液为棕黄色Cl2+Cu棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2s2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体连续反响平行反响3、硫化氢通入氯水、滨水、碘水中都产生浅黄色沉淀.X2=Cl2、Br2、I24、 H2s + CuSO4此反响可用于检验硫离子H2s +AgNO 3H2s + Pb CH3COO 25、实验室制硫化氢气体6、完全燃烧方程式为H 2s不完全燃烧方程式为7、不能用浓硫酸枯燥硫化氢气体三、二氧化硫1、 SO2 + H2O2、 SO2 + CaOH 2SO2 + CaSO3 + H2OSO2

11、 少量+ CaOH 2SO2 过量 + CaOH 23、 SO2+CaOCaSO3+O24、二氧化硫的弱氧化性H2S+SO2f5、SO2 + O26、SO2 + X2 + H2O7、SO2 + FeCl3 + H2O8、 SO2+ KMnO 4+ H2O连续反响平行反响含硫煤燃烧时加生石灰X 为 Cl、Br、I9、实验室制二氧化硫Na2SO3 固+H2SO4 浓10、酸雨形成的两个途径途经 1： SO2 + O2空气中烟尘作催化剂SO3+ H 2O途经 2: SO2 + H2OH2SO3 +O211、 Na2SO3 +O2亚硫酸钠除余氯的原理 CI2+ Na2SO3 +H 2O三、硫酸1、高沸

12、点的浓硫酸制挥发性的酸NaCl+H 2SO4浓微热NaCl+ NaHSO 4连续反响NaCl+H 2SO4浓NaCl+H 2SO4浓平行反响NaNO3+H2SO4浓微热,硝酸受热易分解CaF2+H2SO4浓不能在玻璃仪器中制取2、Cu +H2SO4浓3、 H2SO4浓+C4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反响的方程式Fe+ H2SO4浓Fe +Fe2 SO43Fe+H2SO45、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反响的方程式Zn +H2SO4浓Zn+H 2SO46、浓硫酸不能枯燥氨气、H2S、HBr、HINH3+H2SO4H2S +H2SO4浓微热平行反响CH3CH20HSO2 + O2S

13、O3+H2OSO2+NH 42SO3+H2O连平行反响HBr +H 2SO4浓HI+H 2SO4浓7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H 2SO4制硫化氢：FeS + H2SO4制氯化氢：NaCl+H 2SO4NaCl+H2SO4浓制二氧化硫：Na2SO3 固+H2SO4 浓制乙烯：浓硫酸作催化剂,脱水剂8、硫酸的工业制备原理：FeS2+ O2尾气吸收：SO2少量+ NH 3+H2O续反响SO2少量+ NH 3+H 2OSO2足量+ NH3+H2O专题5第二单元氮及其化合物合成氨原理人工固氮雷电时空气中发生的反响大气固氮镁带在空气燃烧其中之一反响、氮的氧化物1、一氧化氮与氧气2、二氧化氮与

14、水3.涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反响4、一氧化氮,二氧化氮制硝酸5、硝酸工业尾气吸收6、实验室制NO实验室制NO2三、氨气与钱盐1.一1 - NH3 H2.2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成,相互检验3、硝酸工业重要反响4、用氨水检验氯气管道的泄漏平行反响5、氨气实验室制法注意点消石灰不能用 NaOH、KOH代替,原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块,不利于产生NH3； b、在高温下能腐蚀大试管. 因氨气比空气轻,易与空气发生对流,所以收集时,导气管应插入收集气体的试管底部附近,并在试管口塞一团枯燥的棉花团,来预防NH3与空气对流,保证收集到纯洁的氨气.制备NH 3也可以通过加热浓氨水的方法,利用NH3 H2b+NH3T +HO原理制备.也可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备,烧碱或生石灰溶于水为放热,促进NHKO的分解,并增大溶液中 cOH.使NH+HaO=i NHHO=1 NH+OH逆方向移动,从而产生NH36