江苏省苏北三市(徐州、淮安、宿迁)2019届高三第二次调研考试化学试题

1、苏北三市(徐州、淮安、宿迁)2021届高三第二次调研测试化学试题 2021.1可能用到的相对原子质量：H1; 0-12; O16; Na-23; Mg24; Cl35.5; Fe56选择题单项选择题：此题包括 10小题,每题2分,共计20分.每题只有1个.选项符合题意.1. 2021年世界环境日中国主题是：绿色消费,你行动了吗？以下做法不符合该主题的是A .开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B.推广垃圾的分类回收,研发各种材料再生技术C.减少对化石燃料的依赖,有效降低PM2.5对环境的污染D.充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料2.卜列有关化学用语表示不正.确.的是A.氧的原子结构

2、示意图:C. HC1O 的结构式：H-O-ClB. Na2O2的电子式：Nii+：btO：l2-Na+D.中子数为16的硫离子：；2S2一 3.常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A,无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B. c(OH )= 10 13 mol L1 的溶液中：A13+、NO3、I、ClC.水电离产生的 c(H+)=10 13 molL-T 的溶液中：Na+、C、NO3 SO42D. 0.1 mol L11FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO%、ClO 4.以下说法不正确的选项是A .水解反响 NH4+ + H2O kNH 3 H2O+H+到达平衡后,

3、度平衡正向移动B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.明矶水解生成 Al(OH) 3胶体,可用作净水剂D.如图1所示的反响过程中 A+B-X的HV0, X-C的 H05.以下有关物质的性质与应用均正确的选项是A. MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒C.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2枯燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白水平6.用以下实验装置和方法进行相应实验,能到达实验目的的是7.SiO8.9.10乙脚A.用图2所示装置别离乙醇与乙酸B.用图3所示的装置向容量瓶中转移液体C

4、.用图4所示的装置制备少量氨气D.用图5所示的装置分储石油以下物质的转化在给定条件下能实现的是NaOHHCl2 Na2SiO3 H2SQ3图5O2H2SO4_ Fe - -jf Fe2O3f Fe2(SO4)3自口 cc 饱和Na 2co 3溶液- HCl BaSO42 3 BaCO3, AlCl3 * Al OH* NaAlO 2BaCl2 HCHO2T HCOOH3-h HCOOCH 3H2SO4、_A.B.C.D.设Na为阿伏加德罗常数的值.以下说法中正确的选项是A .在密闭容器中参加 1 mol N2和3 mol H2,充分反响生成 NH3分子数为2NaB,标准状况下,4.48 L N

5、 2所含的共用电子对数 0.2NaC.常温常压下,1 mol NaHSO 4晶体中含有2Na个离子D .标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl 2反响转移的电子数为 3Na以下离子方程式正确的选项是A.醋酸除去水垢中的 CaCO3： CaCO3+2H+= Ca2+O+CO2T 一、一 一,_ _ _ _ _ 2_+B,碘水中通入足量的 SO2： I2 +SO2+2H2O= 2I +SO4 +4HC. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反响至中性：H + +SO42 + Ba2+OH = BaSO4J+ H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：2+3C

6、lO +2Fe(OH)3= 2FeO4 +3Cl +H2O+4H以下有关说法正确的选项是A.合成氨反响需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少C. 100 mL pH = 3的HA和HB分别与足量的锌反响,HA放出的氢气多,说明 HA酸性比HBD,13m12+,向盛有KI 3溶液的试管中参加适量 0014,振荡静置后CC14层显紫色,说 明KI3在CC14中的溶解度比在水中的大不定项选择题：此题包括 5小题,每题4分,共计20分.每题只有一个或两个 选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得0分；假设正确答案

7、包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分.11 .增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酎与环己醇反响制得.邻苯二甲酸酎D0HP以下说法正确的选项是A.邻苯二甲酸酎的二氯代物有3种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面0. DCHP能发生加成、取代、消去反响D. 1 mol D0HP最多可与含 2 mol NaOH的溶液反响12. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反响呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是 W的2倍.元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料.以下说法正确的选项

8、是A .原子半径的大小顺序：rx rY rw rQB.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C.工业上常用电解的方法制备 X、Y的单质D. X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反响13 .以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确.的是选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S 0BSO2通入酸性高镒酸钾溶液高镒酸钾溶液褪色SO2具有漂白性0澳乙烷与NaOH溶液共热后, 加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀澳乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合 液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr) Ksp(Agl)14

9、.在一密闭容器中,放入馍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO) 4(g),该反响在 25c和80c时的平衡常数分别为5M04和2,以下说法正确的选项是A.上述生成Ni(CO) 4(g)的反响为吸热反响B ,在80c时,测得某时刻, Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol L 1,那么此时v (正)H 2CO3HCNHCO 3一.下歹U表述不正砚.的是A. 25c时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN) pH(NaHCO 3)pH(CH 3COONa) 一1-、,1一.一一* .一 -B. a mol L- HCN

10、溶放与bmol L NaOH溶椒等体积混合后,所得溶彼中：c(Na+)=c(CN ),那么 a 一定大于 bC. 0.1 mol L 1 的 Na2CO3溶液中：c(OH )= c(H+)+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)D. 25 c 时,pH = 4.75,浓度均为 0.1 mol L 1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c( CH 3 COO -)+ c( OH -) c(CH 3COOH)+ c(H +)非选择题16. (12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一.工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有F&O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4?7H2O的流程

11、如下.稀硫酸适量锌粉比.1溶液适量CMOH%锌白矿f|浸取当U复原胃曳氧化H沉淀|氏、翼ZnSO,亨H ,0 If争却结：常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7,6.5,9.7.(1)浸取过程中提升浸出效率可采用的举措有(任答一条),ZnO和硫酸反响的化学方程式为.(2)参加适量锌粉的作用为：使溶液中的Fe3+转化为Fe2+; .(3)氧化过程中H2O2发生反响的离子方程式为.(4)参加适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反响的平衡常数表达式K= : Ca(OH)2不能过量的原因是.17. (15 分)：(2)X+CH2

12、=CHM 2CH = CH-M + HX(X为卤原子,M为煌基或含酯基的取代基等)由有机物A合成G (香豆素)的步骤如下：银氨溶液, H3O+CH3OHB -C侬 H2SO4, (C3H4O )D ( C7H5O2Cl )HYHWOOM 、OOCH)Pd碱E(NaOH溶液, H3O+一定条件1 4 1aCH=CH-COOHOH答复以下问题：(1)写出C中含氧官能团名称： , F-G的反响类型是 .(2)写出A和银氨溶液反响的化学方程式.(3) D的结构简式为.(4) F有多种同分异构体,写出同时满足以下条件的一种同分异构体的结构简式：.I .分子中除苯环外,无其它环状结构；n .苯环上有两个处

13、于对位的取代基；m.能发生水解反响,不能与 Na反响；IV.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反响(5)二氢香豆素(广)常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体( OQr.)需要用到的试剂有：NaOH溶液、 . WCOOH 一、.一(6)： 人 端* 入 (R, R为煌基),试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)R R, RR,为原料,合成CHCH图7才可能产生Mg(OH)2沉淀.(3)第二次过滤需要趁热进行,主要原因是.所得滤渣的主要成分是(4)从滤液H中获得 MgSO4 7H2O晶体的实验操作步骤为：向滤液H中参加过滤,得沉淀,蒸发浓缩,降温结晶,过滤、洗涤得产品.

14、(5)假设获得的MgS04 7H2O质量为24.6 g,那么该盐泥中含镁以Mg(OH) 2计的百分含量约(MgS04 7H2O 式量为 246)20. (14分)神七登天谱写了我国航天事业的新篇章.火箭升空需要高能的燃料,通常用肿(N 2H4)作为燃料,N2O4做氧化剂.(1)： 山 + 2O2(g) = 2NO2(g)H = +67.7 kJ mol1_一一.一 一一1N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H 2O(g)AH = - 534.0 kJ mol_1一一 12NO2(g)N2O4(g)AH = - 52.7 kJ mol试写出气态肿在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和

15、气态水的热化学方程式：上.(2)工业上可用次氯酸钠与过量的氨反响制备肿,该反响的化学方程式为：.(3) 一定条件下,在 2L密闭容器中起始投入 2 mol NH 3和4 mol O 2发生反响：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)AH0测得平衡时数据如下:平衡时物质的量(mol)n(NO)n(HzO)温度Ti1.62.4, 6 ,温度T21.21.8在温度Ti下,假设经过10min反响到达平衡,那么10min内反响的平均速率v(NH 3) =.温度T1和T2的大小关系是T1 T2 (填“乂 “0)来消除CO的污染.请你判断上述反响是否能自发进行并说明理由.(5)图8

16、是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液.向日面时背日面时图8如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标准状况),那么该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol.21. (12分)【选做题】此题包括 A、B两小题,分别对应于 物质结构与性质和 实验化学两个选修 模块的内容.请选定其中一题,并在相应的做题区域内作答.假设两题都做,那么按A题评分.A. (12分)A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大.A原子外围电子排布为 ns2np2, C是地壳中含量最多的元素.D、E是第四周期元素,其中 E元素的核电荷数为 29.D原子核外未成对电

17、子数在同周期中最多.请用对应的元素符号或化学式填空：(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为.(2)分子(AB) 2中键与键之间的夹角为 180.,并有对称性,每个原子最外层电子数均满 足八电子,其结构式为 , 1mol该分子中含有 n键的数目为 .(3)基态D原子的外围电子排布式为 .DO2cl2熔点：96 .5C,沸点：117C,那么固态 DO2cl2属于 晶体.(4) E的氢化物的晶胞结构如图 9所示,其化学式是 .图9B.：苯甲酸在水中白溶解度为：0.18g (4C)、0.34g (25C)、6.8g (95C).乙醛的沸点为 34.6Co实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,其原

18、理为：2c6H5 CHO + NaOH *C6 H5 CH20H + C6H 5 COONa 实验步骤如下： 向图10所示装置中参加适量 NaOH、水和苯甲醛,混匀、加热, 1 7 1使反响充分进行.从冷凝管下口参加冷水,混匀,冷却.倒入分液漏斗,用乙醛萃取、分液.水层保存待用.将乙醛层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤.将乙醛层倒入盛有少量无水硫酸镁的枯燥锥形瓶中,混匀、静置后将其转入蒸储装置,缓慢均匀加热除去乙醍,收集198c204c储分得苯甲醇.将步骤中的水层和适量浓盐酸混合均匀,析出白色固体.冷却、图10抽滤得粗产品,将粗产品提纯得苯甲酸.(1)步骤中,最后用水洗涤的作用是.将分液漏斗中两

19、层液体别离开的实验操作方法是：先 后 .(2)步骤中无水硫酸镁的作用是.(3)步骤中水层和浓盐酸混合后发生反响的化学方程式为;将反响后混合物冷却的目的是 O(4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有 、 (填仪器名称).参考答案单项选择题：共20分.每题2分.每题只有一个选项符合题意.I. D2, A 3. C 4. D5. A6. B 7. D 8. C9. B 10. C不定项选择题：共 20分.每题4分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得 0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题

20、就得0分.II. D 12, BC 13. AB14. B15. CD16. (12 分)(1)将矿石粉碎或提升浸取温度或适当增加酸的浓度等(2分)ZnO+H 2SO4= ZnSO4+H2O (2 分)除去Cu2+ (2分)(3) H2O2+2Fe2+2H + = 2Fe3+2H2O (2 分)(4) c3(H+)/c(Fe3+) (2 分)预防生成 Zn(OH) 2 (2 分)17. (15 分)(1)酯基(1分)酯化反响(取代反响)(1分)(2) CH2=CHCHO+2Ag(NH 3)2OH CH2=CHCOONH 4 +2Ag +H 2O +3NH 3 T (2 分), 8 ,5稀硫酸、FeCl3溶液或滨水等2分(6)CH=CHCHHQCH CH2CH?QHCOPd-COOK CH CH： CHj(5分)18. 12 分D 30 c 2分水浴加热或水浴限制恒温2分(2) 15ClO3FeS2+14H += 15C1O2 T + F3+7H2O+2SO4 (2 分)(2分)(3)与 K2CQ7 反响的 n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6X 20M0-3 L 0. 0500 mo1/L=