分子结构与性质最全版

1、分子结构与性质 知识网络：I离子键=离子晶体.相邻原子间一 化学键1共价键、原子晶体微粒间相互作用I金属键金属晶体I分子间范德华力- -分子晶体一、化学键相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,通常叫做化学键.例如：水的结构式为H O之间存在着强烈的相互作用,而 H、H之间相互作用非常弱,没有形成化学键. 化学键类型：篱子键共俗键含配位健金属键1.三种化学键的比拟：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对 所形成的相互作用金属阳离子与自由电子 间的相互作用构成元素典型金属含nh4+和典型非金 属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物,如典型金属氧化 物、强碱、大多数盐多原

2、子非金属单质、气 态氢化物、非金属氧化 物、酸等金属X配位键：配位键属于共价键,它是由一方提供孤对电子,另一方提供空轨道所形成的共价HHH：ji： + H+ EH：JI：H+键,例如：NH4+的形成“H在NH 4+中,虽然有一个 N-H键形成过程与其它 3个N H键形成过程不同,但是一旦 形成之后,4个共价键就完全相同.2.共价键的三个键参数概念意义分子中两个成键原子核间距离米键长越短,化学键越强,形成的分子越稳 定键能对于气态双原子分子 AB ,拆开1molA-B键 加需的能量键能越大,化学键越强,越牢固,形成的 分子越稳定键角决定分子空间构型键角键与键之间的夹角键长、键能决定共价键的强弱和

3、分子的稳定性：原子半径越小,键长越短,键能越大, 分子越稳定.例如 HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半径：F<Cl<Br<IH-X 键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-IH-X 键键能：HF>HCl>HBr>HIH-X 分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI3、键角决定分子空间构型,应注意掌握以下分子的键角和空间构型:分子空间构型键角实 例109° 28'CH4、CCj (NH4+)止四卸体60°白磷：P4平囿型120°苯、乙烯、SO3、853等三角锥型107°

4、18'NH3折线型104° 30'&O直线型180°CO2、CS2、CH= CH4、共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成兀素M 何种非金属兀素同种非金属兀素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H 2 N2、Cl 2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断.例1.以下关于化学键的表达正确的选项是：A化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析：理解化学键、离子键等根本概念是解答此题的关键.化学键不存在于

5、分子之间, 也不仅是两个原子之间的相互作用,也可能是多个原子之间的相互作用,而且是强烈的相互 作用.所以A、B都不正确.C项考查的是离子键的实质,离子键是阴、阳离子间通过静电作 用包括吸引力和排斥力所形成的化学键,故C项也不正确.正确选项为 D.二、分子间作用力1、分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力.分子间作用力的实质是电性引力,其主要特征有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力,如固态和液态物质中； 分子间作用力远远小于化学键；由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定.2、影响分子间作用力大小的因素组成

6、与结构相似的物质,相对分子质量越大分子间作用力越大.如：I2 >Br2 >012 >F2 ; HI >HBr >HCl ; Ar > Ne >He 分子量相近时,一般分子的空间构型越对称,极性越小,分子间作用力越小.三、分子的极性1、极性分子和非极性分子非极性分子：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的.如：a.只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、012、N2等；b.只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CC14等；c.极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CHCH、 <CD>q极性分子：整个分子

7、电荷分布不对称.例如：不同元素的双原子分子如：HC1 , HF等.折线型分子,如 H2O、H2s等.三角锥形分子如 NH3等.判断是否是极性分子,可以从分子空间构型是否对称,即分子中各键的空间排列是否对 称,假设对称,那么正负电荷重心重合,分子为非极性分子,反之,是极性分子.例2. NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其理由是A NH 3分子是极性分子B NH3分子内三个N-H键的键长相等,键角相等C NH3分子内三个N-H键的键长相等,3个键角都等于107° 18'D NH3分子内三个N-H键的键长相等,3个键角都等于120°解析：空间构型决

8、定分子的极性,反过来分子的极性验证了分子的空间构型,即分子有极性说明其空间结构不对称.假设 NH3分子是正三角形的平面结构,那么其键角应为120.,分子无极性；假设NH3分子是极性分子,说明 NH3分子不是正三角形的平面结构,故 A正确.假设键 角为107° 18W接近于正四面体的 109° 28'说明NH3分子应为三角锥形.答案：A、C2、共价键的极性和分子极性的关系：键的极性和分子的极性并非完全一致,只有极性键形成的分子不一定是极性分子,如CH4、CO2等.极性分子中也不一定不含非极性键.所以,二者不是因果关系.只含非极性键的分子 是非极性分子,如 H2、心等；

9、含极性键的分子,假设分子空间构型是对称的是非极性分子,如 CO2、CH4等,分子空间构型不对称的是极性分子.如H2O、NH3等.它们的关系表示如下：分极子性看正负电荷 重心是否重合四、离看共用电子对 7是否偏移非极性键»非极性分子_子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断.2、根据物质的类型判断.绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物.氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都 属于共价化合物.但要注意 AlCl 32等属于共价化合物,而 NaH等属于离子化合物.3、根据化合物的性质判断.熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一

10、 般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等.4、离子化合物中一定含有离子键,但也有可能含有共价键包括极性键、非极性键或配 位键；共价化合物中一定不存在离子键,肯定含有共价键包括极性键、非极性键或配位 键.例3.以下关于化学键的表达中,正确的选项是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键解析：此题主要考察离子型化合物与共价型化合物的化学键类型.化学键之间相互关系 必须搞清,同一化合物中可能含多种键,如既有共价键,又有离子键,离子的形成可能由单 一原子转化而来,也可能由原子团形成,所以离子化合物中可能有共价键极性键或

11、非极性 键而共价化合物中不可能有离子键.所以选 A、D.例4.如何用实验证实 Al 2C16为共价型化合物而不是离子型化合物.解析：此题考察了共价型化合物、离子型化合物的电离条件.有共价键构成的分子在熔 融时不电离,离子键在熔融时可以电离.加热AI2CI6使之熔化,然后用惰性电极做导电性实验,假设发现不导电,那么可由此得知：A12C16为共价型化合物.例5.以下每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化B.钢和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化碳和氧化钠熔化解析：离子晶体熔化克服离子键,分子晶体熔化克服范德华力,金属晶体熔化克服金属 键,某些分子晶体有升华现象,克

12、服范德华力,所以选 C,此题侧重考察各种晶体中微粒间的 作用力.例6.以下说法中正确的选项是A.分子中键能越大,键越长,那么分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的水平一定强C.化学反响中,某元素由化合态变为游离态,该元素被复原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减少解析：A.分子中键能越大,键越短,分子越稳定；B.失电子难的原子,获得电子的能力不一定强,例如IV A族中的碳原子、零族的稀有气体原子,失电子难,得电子也难.C.化学反响中,元素由化合态变为游离态,可能被氧化,也可能被复原,如：CuCl2+Fe = FeC12+Cu,那么Cu2+被复原；CuBr2+Cl2 = CuC

13、l 2+Br2,那么 Br 被氧化.答案：Do参考练习1 .以下固体：1干冰,2石英,3白磷,4固态四氯化碳,5过氧化 钠,由具有极性键的非极性分子构成的一组是A、 235B、2 3C、14D、1 3452 .三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形.以下关于三氯化磷分子空 间构型理由的表达,正确的选项是：A、PC13分子中三个共价键的键长、键角均相等.B、PC13分子中的P-C1键属于极性共价键C、PCI3分子中三个共价键的键长、键角均相等,且属于极性分子D、PC13分子中P-C1键的三个键角都是 100° 1,'键长相等3 .以下表达正确的选项是A含有极性键的分

14、子一定是极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对水平不同D含有共价键的晶体一定是原子晶体4 .以下表达中正确的选项是A、只含离子键的化合物才是离子晶体B、NH42SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C、由于I I键的键能比F- F、C1C1、Br Br的键能都小,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D、在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键5 .氧气分子式为CN2,结构式为NC-CMN ,性质与卤素相近.以下表达不正确的选项是A、在一定条件下可与烯烧加成B、分子中CC大于CN的键长C、不和氢氧化钠溶液发生反响D

15、、氧化钠、氧化银都易溶于水6 .某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构顶点为原子所 在位置、棱边为每两个原子间的化学键,每个原子与另3个原子分别形成化学键,在该分子中,原子与化学键的数目是A、 70、 105B、 60、 90 C、 70、 90 D、 60、 1057 .磷酸分子的结构如右图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子D2O中的D原子发生氢交换.又知次磷酸H 3PO2也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠NaH2PO2却不再能跟H 3PO2的分子结构是D2O发生氢交换.由此可推断出0B H:,一0HHHD H-J-H00H.、z0-H H-O7%8 .三氟化氮

16、NF3是一种无色无味的气体,它是氨NH3和氟F2在一定条件下直接反响得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F .以下有关NF3的表达正确的选项是A . NF3是离子化合物C. NF3的氧化性比F2强B. NF3的复原性比NH3强D . NF3中的N呈+3价9 .以下实验事实中,能用键能大小来解释的是稀有气体一般较难发生化学反响金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下,澳是液态,碘是固态A.B.C.D,10 . 1999年曾经报导合成和别离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,以下表达错误的是AN5+共有34个核外电子BN5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C化合物N5A

17、SF6中As的化合价为+1 D化合物N5ASF6中F的化合价为-111.某共价化合物含 C、H、N三种元素, 四面体如白磷结构,每 2个氮原子间都有其分子内有4个氮原子,且排列成内空的正1个碳原子.分子内无 C-C键、C=C键和C三C键,那么该化合物的化学式为 有,其分子结构中有氮原子和碳原子所构成的六元环共12 .某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图,图中 棍代表单键或双键或叁键. 不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种：A.卤代竣酸B.酯C.氨基酸D.醇钠13.以下结构图中,代表原子序数从 1到10的元素的原子实原子实是原子除去最例如:根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学

18、式.1、C2、C、D3、C 4、B、D5、C、D6、A外层电子后剩余的局部,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键.7、B 8、D9、B 10、C 11、C6H12N4 ; 412、C13、A. NH3 B. HCN C. BF3 D. CO(NH 2)2选择朋友要经过周密考察,要经过命运的考验,不管是对其意志力还是理解力都应事先检验,看其是否值得信赖.此乃人生成败之关键,但世人对此很少费心.虽然多管闲事也能带来友谊,但大 多数友谊那么纯靠机遇.人们根据你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍.乐与某人为伍,并不表示他是知已.有时我们对一个人的才华没有信心,但仍能高度评价他的幽默感.有的友谊 不够纯洁,但能带来快乐；有些友谊真挚,其内涵丰富,并能孕育成功.一位朋友的见识比多人的祝福可贵得多.所以朋友要精心挑选,而不是随意结