安徽省泗县双语中学10-11学年高一化学上学期第三次月考【会员独享】

1、高考资源网泗州双语中学20102011第一学期第三月考试卷高一化学满分：100 时间：90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题高考资源网包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A实验和观察 B预测物质的性质C解释及结论 D观察物质的外观性质2能够鉴别溶液和胶体的方法是 （ ）A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达

2、尔效应 D闻气味3氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒带正电荷 B胶粒作布朗运动C胶粒直径小于lnm D胶粒不能通过半透膜4下列物质的分类合理的是（ ）。A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)25胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生聚沉6下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。A用明矾净化饮用水 B用石膏

3、或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移 D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8下列物质属于非电解质的是 ( )ACO2 BNaOH CAl D 浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L

4、 NaCl溶液 D25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子11下列电离方程式错误的是 （ ）ANaOH=Na+OH BCuSO4=Cu2+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKMnO4=K+Mn2+4O212下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AOH、Al3+、SO42、Na+ BNa+、NO3、SO42、K+CCl、Ag+ 、H+、NO3 DH+、CO32、K+、Cl

5、13某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 （ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:2 14下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A2Na+2H2O 2NaOH+H2 B2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2OCSO2+H2OH2SO3 DCu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O15黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是（ ）A只有NB只有SC只有CDN和S16下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） ACO32C

6、O2 BHClCl2 CNaNa DSO2S17下列反应的离子方程式能用HOHH2O来表示的是（ ） A澄清石灰水和稀硝酸反应B氢氧化镁和稀盐酸反应CBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中18在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应19 1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（ ）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：H

7、2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_属于酸的是_，属于盐的是_29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应_(2) 分解反应_(3) 置换反应_(4) 复分解反应_23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_ _，其中属于强电解质的是_ _，既不属于电解质又不属于非电解质_。25.（分）有一种固体混

8、合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸推断：固体混合物中肯定含有 肯定没有 但不能判断出是否含有 23完成下列方程式：钠与水的反应钠与硫酸铜溶液反应过氧化钠与CO2的反应Cl2与水的反应30.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫

9、单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。(1) 请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。(2) 制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D ，F 。（2）写出反应的化学方程式： ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步

10、反应的化学方程式： 。32、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能 ；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ， 可能有 。（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。33. 已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉

11、，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）请写出上述反应中离子方程式。 ； ；34某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ClNO3CO32OH35、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应