铝铁及其化合物专题

1、铝铁及其化合物专题教学内容：铝、铁及合金的性质铝、铁的性质铝、铁与酸碱反应的计算题 【复习检测】1. 下列关于过氧化钠的叙述正确的是（ ）A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体B.过氧化钠的稳定性比氧化钠差C.用过氧化钠漂白织物、麦杆等日久又逐渐变成黄色D.过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出2. 下列关于钾离子的叙述正确的是（ ）A.能和硫化合生成硫化钾 B.较活泼C.银白色固体，有金属光泽D.没有还原性，只有氧化性3. 下列实验中，最后得到透明溶液的是（ ）A.将金属K投入到硫酸铜溶液中 B.将少量钠投入NaHCO3 溶液中C.将Na2O2 粉末投入到H2

2、S溶液中 D.往一定量的澄清石灰水中通入过量的CO2气体一、金属的通性常温下，金属一般为银白色（Au、Cu除外）晶体（Hg常温下为液体），金属粉末多为黑色，铝粉为银白色。金属具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的导电性顺序为：Ag>Cu>Au>Al。多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态的形式存在（不活泼金属如Au等则以单质游离态的形式存在）。虽然金属性质有很多的优点，但实际生活中却使用的最多的是合金，很少使用纯金属。（1）合金定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。注意：合金中各成分都是以单质形式存在。性能：硬

3、度大于各成分金属 熔点低于各成分金属 （3）钢碳素钢：钢是以铁、碳为主要成分的合金。钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低：低碳钢（含碳量0.3%）：韧性、焊接性好，强度低；中碳钢（0.3%含碳量0.6%：强度高、韧性及加工性好；高碳钢（含碳量0.6%）：硬而脆，热处理后弹性好。合金钢：碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素得到的多元合金。不锈钢：不锈钢通常是指含铬量在1230%的合金钢。铜合金：青铜（司母戊鼎）：含锡、铅；白铜：含镍、锌及少量锰；黄铜：含锌，还含有少量锡、铅、铝等。例：下列有关合金的叙述中正确的是：（）合金具有金属特性 合金中的元素都以单质形式存在 合金中不一定含有金属

4、 钢是含杂质较少的铁合金 合金属于金属材料A B C D例：黄铜是合金，它是（） A铜的化合物 B含铜的混合物 C铜的氧化物 D铜单质二、铝（1）与氧气反应铝与氧气极易反应，生成致密的氧化物从而起保护作用，防止铝继续被氧化： 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜。（2）与水反应铝与水一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应，且仅在加热时微弱反应： （3）与酸反应由于铝的表面上经常生成了Al2O3，故铝片加入到酸或碱的溶液中不会立即产生气泡。铝与非强氧化性酸反应时则发生置换反应生成Al3+并放出氢气。Fe、Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸

5、时形成致密的氧化膜，发生钝化而不能继续反应。（注意在原电池中的使用）：Al与非氧化性酸反应：Al与氧化性酸反应：（4）铝热反应 铝在高温条件下可以和Fe2O3发生置换反应，称为铝热反应：注：只要满足条件都可以发生铝热反应，铝还和某些金属氧化物发生铝热反应，如Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等,主要应用于修补钢轨、定向爆破和冶炼难熔金属等。铝与三氧化二铬发生铝热反应： （5）与碱反应铝能和氢氧化钠、氢氧化钾等强碱发生置换反应：其反应的实质为铝与水反应，而后再与碱反应： 所以铝与碱反应的氧化剂是 例：以下关于铝的叙述正确的是（） A铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀 B铝对稀硫酸有耐腐

6、蚀性质 C铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属 D铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆例：向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来. 易拉罐变瘪的原因，反应的离子反应式 ； 易拉罐又鼓起来的原因，离子反应式 解析：NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐子压瘪；Al片表面氧化膜先与碱作用无气体生成，而后Al与碱溶液作用放出气体。（5）偏铝酸钠（）NaAlO2能与铝离子、酸和弱酸根发生如下反应：与铝离子反应：与不足量酸反应：与足量酸反应：与弱酸根发生双水

7、解：（6）与盐溶液反应铝能从金属的盐溶液如CuSO4、AgNO3中置换出相应的金属。例：如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是（）A. B C D例：在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象不正确的是（） A B C D（7）铝的冶炼通常采用电解Al2O3的方法制备单质铝，虽然AlCl3较Al2O3的熔点更低，但因为AlCl3是共价化合物，所以采用电解Al2O3的方法制备单质铝：三、铝的化合物（1）氧化物常见的铝的氧化物仅有Al2O3一种，三氧化二铝为两性氧化物，难溶于水与酸碱都能反应：与酸反应：与碱反应：由于铝的表面上经常生成了Al2O3，故铝

8、片加入到酸或碱的溶液中不会立即产生气泡。Al2O3主要用于冶炼金属铝，也是良好的耐火材料（熔点2050）。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。（2）硫化物 将S粉和Al粉充分混合，在密闭容器中加热反应可得到硫化铝： （不能存在于水环境中）注意：无论是反应过程中还是反应后，都不能沾水，因为（写出化学方程式）： （3）氢氧化铝（）是一种不溶于水的白色固体，为两性氢氧化物，其酸性略弱于碳酸，且有微弱的碱性，这是因为氢氧化铝有如下转化关系：与酸反应： （不与弱酸反应，因为 ）与碱反应： 例：第A族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入Na

9、AlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（）AAl(OH)3 BGa(OH)3 C同时沉淀出来D无法判断氢氧化铝不能溶于过量的浓氨水，所以采用Al3+与浓氨水反应制备氢氧化铝： 现象：产生白色胶状沉淀，且逐渐增多。氨水过量时，沉淀未减少或消失。氢氧化铝在加热的条件下分解：氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ 氢氧化铝的用途：用于凝聚水中的悬浮物 ，并能吸附色素；医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用；阻燃剂。不仅阻燃，还可防止发烟、不产生滴下物和有毒气体。例：下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）

10、Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A BCD例：实验中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 B氨水 C盐酸 DAgNO3溶液例：将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- （不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（） A2：2：1B3：3：1C3：4：1D4：6：1解析：令Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），根

11、据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，A.Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为2：2：1，则2×2=2+2×1，故A正确；B. Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：3：1，则2×33+2×1，故B错误；C. Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：4：1，则2×3=4+2×1，故C正确；D. Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4：6：1，则2×4=6+2×1，故D正确（4）硫酸铝钾（KAl(SO4)2）复盐的定义：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子

12、组成的盐硫酸铝钾是一种复盐，其结晶水合物十二水硫酸铝钾（）俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可以用作净水剂。例：在一定量的KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的化学方程式：沉淀的物质的量最大: 沉淀的质量最大: 解析：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 = K2SO4 +2Al(OH)3+3BaSO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = KAlO2+2BaSO4+2H2O例：在化合物KAl(SO4)212H2O中不存在的化学键是（）A共价键 B

13、非极性键C极性键D离子键四、铁Fe处于第四周期V族，铁的单质具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。铁的合金是使用最多的金属，中国至迟在春秋晚期已掌握了冶铁技术。铁的化学性质较活泼，能发生如下反应：（1）与氧气反应 铁与氧气在点燃的条件下发生反应，生成黑色的四氧化三铁固体：（2）与水反应铁在高温下与水蒸气发生反应： （注意生成的产物）（3）与酸反应 铁与强氧化性酸如浓硫酸（加热条件下）和硝酸（浓硝酸需在加热条件下）反应生成Fe3+，无氢气放出。铁与非强氧化性酸反应时则生成Fe2+并放出氢气。 （强氧化性酸都无氢气放出）（4）与盐溶液反应铁能从金属的盐溶液如CuSO4、AgNO3中置换出相应的金属

14、，同时生成二价的铁。（5）与卤素反应（6）与硫粉反应 将铁与硫粉置于密闭容器中隔绝空气加热，可得到黑色固体FeS： 硫化亚铁不溶于水，溶于酸:例：将一定量混合均匀的Fe粉与S粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无H2S气体逸出）。已知：加入固体A的质量m3.2 g时，收集到的气体为H2；当m3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。（1）3.2 g固体A中所含的物质有 （2）3.2 g固

15、体A中各物质的物质的量分别为 溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为 （忽略溶液体积的变化）。（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）V mL（用含m的代数式表示）。解析：（1）固体A的组成有3种情况：只有FeS，Fe过量、有FeS和Fe，S过量、有FeS和S。由题意可知，固体A加入到盐酸中可完全溶解，则排除S过量。再由已知可知，固体A与盐酸反应同时生成了H2和H2S，所以固体A的组成为Fe和FeS。（2）当m3.2 g时，无H2S放出，此时H2S刚好形成饱和溶液。 n(Fe)n(H2)0.01 mol，根据质量守恒：n(FeS

16、)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。（3）利用到的主要关系式为：FeH2、FeSH2S均为1：1。答案：（1）Fe、FeS。（2）n(Fe)0.01 mol，n(FeS)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。 （3）V(280m672)mL（7）高炉炼铁 高炉炼铁的主要原料有：焦炭、铁矿石和石灰石。其原理是利用焦炭氧化产生的一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来：一氧化碳还原铁：由于铁矿石中还含有少量的杂质SiO2，所以常利用CaCO3将其除去：CaCO3分解成CaO：CaO与SiO2反应：例：在高炉炼铁中,将铁从铁的氧化物中还原出来的还原剂是（ ）A.焦炭 B.二氧化

17、碳 C.一氧化碳D.石灰石例：炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少今有铁矿石：黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、赤铁矿（Fe2O3）、褐铁矿（2Fe2O33H2O）、磁铁矿（Fe3O4），你认为不适宜炼铁的矿石应是（）A黄铁矿 B菱铁矿 C赤铁矿 D磁铁矿例：Fe处于周期表的（ ）A.第三周期VB族 B.第三周期V族 C.第四周期VA族 D.第四周期V族五、铁的化合物 铁为变价金属，常见的化合价有+2，+3价，所以其化合物的种类很多：（1）氧化物 铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3与Fe3O4。都是碱性氧化物，均不溶于水。氧化亚铁 氧化亚铁为黑色粉末，在高温条件下能

18、被CO等还原剂还原。与酸反应：非氧化性酸：氧化性酸：三氧化二铁 Fe2O3为红棕色固体，俗名铁红，能与酸发生反应：（黄色溶液）用途：三氧化二铁用作红色油漆和涂料，为赤铁矿的主要成分，用于炼铁： 四氧化三铁 Fe3O4为黑色晶体，是一种特殊的氧化物，俗名磁性氧化铁。与非氧化性酸发生如下反应： 还原性较强的金属如铝等能见铁从四氧化三铁中置换出来： （铝热反应）例：如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：A是 ，E是 。（填化学式）D跟水反应的化学方程式为 。C电解时，每生成1 mol A，同时生成 mol E。解析：Al，O2。3Fe4H2

19、OFe3O44H2（条件：高温）；0.75 mol。（3）氢氧化物 铁的氢氧化物有两种，氢氧化铁与氢氧化亚铁。以下为氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备：Fe(OH)3 实验：FeCl3溶液中滴入NaOH溶液； 现象：生成红褐色沉淀； 原理：Fe(OH)2实验：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液；现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色； 原理： 例： FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？ 例：如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？ 解析：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3解析：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧

20、气,FeSO4溶液上加隔氧剂（如苯）,为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.由于Fe(OH)3中的铁为正三价，所以具有一定的氧化性，能够与还原性酸发生氧化还原反应：Fe(OH)2能够与氧化性酸发生氧化还原反应：两者在加热的条件下均会分解，氢氧化铁分解成三氧化二铁和水，氢氧化亚铁生成的产物较为复杂。例：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是 分析：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的Na

21、OH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数应为0.3。氢氧化铁胶体的制备向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可制得氢氧化铁胶体：Fe2(SO4)3可以凝聚水中的悬浮物沉降，从而使水净化是因为生成了氢氧化铁胶体。注意：实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊； 要用蒸馏水，不能用自来水。例：A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得

22、C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_ _、B：_ _、C：_ _ D：_ _、E： _ 例：将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为（ ）A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1解析：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe

23、3+、Al3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。故选B。六、铁盐和亚铁盐Fe3+、Fe2+ 的检验 可用硫氰化钾（KSCN）来检验Fe3+、Fe2+。其中含有Fe3+的溶液加入硫氰化钾后显血红色：向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色：例：将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 例：某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色

24、沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：（1）在该溶液中含有的离子是：。（2）所加的淡黄色固体是： （化学式）。分析：由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成，溶液中一定没有Fe2和Cu2，一有NH4、Al3、Mg2；所加淡黄色固体只能是Na2O2。三价铁离子（Fe3+）Fe3+具有氧化性，在还原剂如Fe、Cu、I-、SO2、H2S等作用下可被还原成Fe2+：二价铁离子（Fe2+）Fe2+具有还原性，在氧化剂如Cl2、HNO3的作用下可被氧化成Fe3+，因而可利用此反应使铁盐和亚铁盐两者相互转化：在反应后的溶液中滴加

25、KSCN显红色，利用此现象可检验Fe2+的存在。可利用以下反应使亚铁盐转化为铁盐： 例：实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质？ 。 例： 如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？ 。例： 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe解析：因为Fe有剩余，则不可能存在Cu2和Fe3，那只可能为Cu、Fe2、Fe铁与铝小结【教学效果检测】1. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜

26、器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（ ）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化3. 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是（ ）AFe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） BNH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）CK+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） DNa+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）4

27、. 所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（ ） Fe Cu Zn Ag Au W熔点/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/ 3000 2595 907 2212 2707 5627AFe、Ag BAg、Au CZn、W DFe、Au5. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后

28、变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应6. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ） A自然界中没有游离的钠和铝B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n（Na) C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dmg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小7. 下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3 B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+ 2OH=3Cl+Cl

29、O+H2OC硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+ =Fe3+4H2O D向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O8. 把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ） A13 B98 C34 D439. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有C

30、u2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+课后练习一、不定项选择题1. 生铁赤铁矿石灰石无烟煤焦炭，炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中的（ ）A. B. C. D.2.高炉炼铁中石灰石的作用（ ）A.除S、P 等杂质 B.催化剂 C.除二氧化硅 D.脱氧3. 把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ ）A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr34. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（ ）A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O25.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ）A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01mol Ag和0.01mol CuD.析出0.01mol Ag和0.005mo lCu6.将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混