2024年江苏省中考化学试卷八套合卷附答案

2024年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A．酒精挥发 B．冶炼钢铁 C．品红扩散 D．石油分2（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒3（2分）历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ）A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．诺贝尔 D．门捷列4（2分）下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是（ ）有害垃圾 当心火灾C．物品回收 当心爆炸5（2分）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ）A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐6（2分）香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是（ ）A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐7（2分）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A49B114.8gC．铟元素属于非金属元素D8（2分）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是（ ）A．铝合金材料属于复合材料B．铝土矿是主要含铝矿物之一C．铝合金的硬度小于单质铝D．铝材致密氧化膜要及时除去9（2分）下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ）A． 取用药品 B． 加热药品C．收集氧气 氧气验满10（2分）下列关于化石燃料的说法正确的是（）A．化石燃料都属于可再生能源B．煤完全燃烧时不会产生污染C．石油为原料能制造合成纤维D．天然气主要成分为一氧化碳（2分C2H2O等物质。下列说法不正确的是（）A．该技术可以减少“白色污染”B．淀粉与碘单质作用呈现红色C．该塑料的降解参与“碳循环”D．生物降解塑料也需合理使用122分《本草纲目记载食肉桂“面生光华肉桂（C9是肉桂的主要有效成分下列法正确的是（ ）A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9：8C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子13（2分）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ）A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得BNH4Cl中氮元素化合价为+3价C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效DN、P、K142）CuFeS2CuCl+FeCl3+2X CuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（ ）．3 （4）S ．4Cl （4）S415（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）SO3O2Cu（OH）216（2分）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（CH）有助于实现“碳中和，其反应微观示意图如图（相小球表示同种原子，下列说法不正确的是（ ）C2H6C．分子的种类发生改变D．丙与丁的分子个数之比为1：117（2分）用图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A9.8mL90.2mLBC．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲18（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质，所用方法正确的是（ ）A．CO2（CO）气体：O2，点燃B．KClO3（KCl）固体：MnO2，加热C．NH3（H2O）气体：浓硫酸D．NaOH（Na2CO3）溶液：Ca（OH）2温度溶剂溶质溶解度20℃乙醇HCl41.6g19（2分用如图装置进行实验反复拉推注射器温度溶剂溶质溶解度20℃乙醇HCl41.6gNaOH17.3gNaCl0.065gA．拉动注射器，试管内产生气泡B．推动注射器，广口瓶内冒气泡C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同D．试管内反应为NaOH+HCl202分iC100t59.2kg（锂元素的提取率为80～92。下列说法正确的是（ ）A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代BMg（OH）2C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去D0.014%二、填空题：本题包括4小题，共20分。21（4分（如图进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。利用物质延展性的是 。利用硬度大的性质的是 。作为推进器燃料的是 。作为推进器助燃剂的是 。22（4分）300g60g95%，其余为矿物质等。桃花盐的色如桃花是源于 （选填“氯化钠”或“矿物质。桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 属于NaCl的 选“饱和或“不饱和）溶液（该温度下Cl的溶解度为36g）23（6分）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。①可以通过 （填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。②图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 选AB通过该装置净化后的水 （选“适宜“不宜直接饮用。总结：①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） 。a．分析混合物成分b．找到分离方法c．寻找成分性质差异②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有（写一条） 。24（6分（7泥主要原料有朱砂（gS、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。一抹龙泉红”源于朱砂“千秋国色浓说明gS通常情况下化学性质 （选填“定”或“活泼。冬不凝固源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油它的凝固点 （选“高低天然蓖麻油作为植物性油脂， （选填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是 。“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸如放入盒中会发生置换反生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 。三、探究题：本题包括4小题，共40分。25（10分）图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。仪器a的名称是 。用该套装置进行实验的优点是 。实验中可观察到 （选填“干燥”或“湿润）的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水（填现象，化学方程式为 。CaCO380%2.5gCO2的密度为2g•L﹣1，理论上能生成CO2的体积是多少？写出计算过程。26（10分）任务一：成分初探完成下表内容。实验步骤实验现象结论与解释①取样，用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引生的反应方程式：②Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 ②取被磁铁吸出的固体酸固体逐渐减少溶变成浅绿色③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液固体表面出现红色固体任务二：效果检验同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验这是从 选反应物消失“新物质生成的视角验证了该反应的发生同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长物保质期的原因是：消耗氧气能 。任务三：回收设计流程。资料卡：硅藻土不溶于水和酸。FeCl3Fe、ZnFeCl2。步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。27（10分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。Ⅰ.多角度认识制氧原理电源太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到烧 。太空舱制氧原理的化学方程式为 反应过程中种类和数目均没有发变化的微粒是 （用符号表示。太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 （填序号。Ⅱ.多措施提高制氧效率【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。【讨论分析】用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 （选填“增大”或“减小，降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是 。28（10分）Ⅰ.糖类作用人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成 ，出现乏力休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为 。Ⅱ.代糖生产序号①序号①组实验②组实验实验条件膨化机内无水情况下，在不同压力下实验1.4MPa下实验实验数据从②组实验数据得出的结论是 。比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。Ⅲ.代糖研究1.52g木糖醇按照图装置测定木糖醇分子中原子B2.2g（实验中观察到 现象后停止加热。木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。若装置A中缺少氧化铜将导致测得的木糖醇中氧元素含量 选“偏大不变或“偏小。Ⅳ.代糖应用某品牌可乐每罐含糖（核算成蔗糖）11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是 体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超 罐（以整数计。名称甜度（等质量比较价格（元/kg）安全用量mg/（kg体重）/天热量（kca/g）蔗糖19未作具体规定4木糖醇122未作具体规定2.4阿斯巴甜200740﹣404安赛蜜200500﹣150B。C。。C。。。。B。C。C。B。C。。B。。B。。。。。（1）①；（2）④；（3）②；③。（1300g60g桃95%，其余为矿物质等，氯化钠呈白色，则桃花盐的色如桃花是源于说明其中可能含有的元素是碘。300g60gNaCl的质量分数为×100%＝19%；该温度下NaCl的溶解度为其饱和溶液中溶质质量分为×100%≈26.5%，19%＜26.5%，则该盐泉卤水属于NaCl的不饱和溶液。【解答】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；①acb；②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可。（1）过滤；疏松多孔；A；不宜；acb；耐用性（合理即可。24．稳定；低；不属于；燃烧，闻气味；Sn+HgS═SnS+Hg。【解答】（1）a的名称是铁架台。该套装置属于微型装置，药品用量少，可节约药品，同时进行多个实验，便于观察比较。CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。CO2xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 442.5g×80% 2g•L﹣1×x＝x＝0.44L答：理论上能生成CO2的体积为0.44L。（1）②有气泡产生；③硫酸铜；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；软塑料瓶变瘪；反应物消失；防止食物腐败；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；①27（1）负：更旺；2H2↑+O2↑；H、O；（3）A；（1）离子；运动速率加快；①减小；②超声波振动能减少电极表面的气泡。27．Ⅰ、低血糖；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（1）1.4MPa10%时，木聚糖制得率最高；木聚糖燃烧生成二氧化碳；（1）木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色；（2）5：12：5；偏大；Ⅳ、甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高；阿斯巴甜为代糖35罐，安赛蜜为代糖13；2024年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1（2分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是（ ）A．水降温结冰B．溶解蔗糖C．电解水制取H2和O2D．蒸馏自来水获得蒸馏水2（2分）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和O3等混合而成。下列说法正确的是（ ）A．C、S均具有可燃性B．黑火药可存放于高温处C．黑火药爆炸时吸热D．KNO3属于氧化物3（2分）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）取样 溶解C．过滤 D． 测pHNaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为烧融2↑元素周期表中钠元素的信息如图示。4（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）氯元素：Cl2两个钠原子：Na2NaCl的离子：Na+、Cl﹣D．H2O中氢元素的化合价：2O5（2分）下列有关钠元素的说法中正确的是（ ）A．属于非金属元素B．原子序数为11C．相对原子质量为22.99gD．Na+中有11个电子6（2分）电解熔融Cl制取a的化学反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应7（2分）下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨C．CO具有还原性，可用于炼铁D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症8（2分）服用葡萄糖酸锌C11n）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%～70%，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是（ ）A．由四种元素组成B．H、O元素的质量比为11：7C．C元素的质量分数最大D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素9（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A防止自行车链条生锈在链条表面涂油B除去CO2中少量的CO点燃C鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4取样，加Ca（OH）2固体研磨，闻气味D稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌A．A B．B C．C D．D102分我国盐湖地区“夏天晒（Cl冬天捞（aC的做法ClaC3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）A．20Na2CO340B．30100g40gNaCl，形成不饱和溶液C．NaClNa2CO3的大2分一种以黄铜（含nCunCu为原料获取Cu和nS4溶液的实验流程如图下列说法正确的是（ ）H2SO4H2Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ZnCu的强Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余流程中涉及的化学反应类型均为置换反应122分1CO3CCl2CO3CaCl2pH2CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（）NaHCO3溶液显酸性0sCaCl2过量Ca（HCO3）2实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13（6分）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。福建号航母在建造过程中大量使用特种钢该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 （“好或“差。，天舟号货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池已知LiFePO4中Li为+1价为﹣3价，则其中Fe的化合价为 。，“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是 （填元素符号、H、O、N等。铝块可以制成铝箔是利用了铝的 （填“导电”或“延展）性。C11H24C12H26C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。①煤油属于 （填“纯净物”或“混合物。②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为 。14（10分）22具有重要意义。工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母。O2分子质量变小O2分子间间隔减小O2分子转变为其他分子Mn2固体、H2溶液以及下列装置（～：①仪器M的名称是 （填字母。a.b.锥形瓶c.集气瓶②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母。③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象。气焊的化学原理为2X+5O24CO2+2H2O，X的化学式为 。氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。①能向自然界中释放O2的是 （填字母。a.动植物的呼吸b.可燃物的燃烧c.②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。15（10分）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CS4H进行探究。100g10%NaOH溶液。主要操作流程如图：①A中应称量 gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是 。③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象Ⅰ1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见如表：物质CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复解反应与 有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号。③该反应的微观实质可表示为当向溶液中滴加Na2CO3溶时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母。NaOHKOH溶液，也有沉淀产生c.CaSO4Ba（OH）2Ca（OH）216（10分C2COC2很有前景的技术之一。CaO。以蛋壳（CaCO3，还有少量有机物等杂质）CaO：方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca（CH3COO）2]后，800℃煅烧，得到CaO。已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为Ca（CH3COO）CaO+4CO2+3H2O。b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母。b.糖类c.油脂②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 （字母。a.CaCO3和Ca（CH3COO）2均属于钙盐无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色CO2气体生成③研究表明方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好原因是 。CO2。640CaOCO2CaCO3CO2。28gCaOCO2的质量是多少？ （写出计算过程，否则不得分!）CO2CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e﹣转化为H+。第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e﹣和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。①如图中产物甲的化学式为 。②已知生成1个乙分子时有2e﹣参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 e﹣参加反应。C。。B。C。B。B。C。。。。B。。13（1）特种钢是一种铁合金，该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好；（2）+2；C；②延展；①煤油中含有多种物质，属于混合物；②煤油中的物质是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，产物是二氧化碳和水6、H2O。14（1）b；（2）①a；B可采用排水法来收集；③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，说明该气体是氧气，若木条复燃；（3）C2H5；（4）①c；3O3。15（1）10；①NaOH溶液的质量分数；②Na+、 ；═CaCO3↓；④ab。16（1）①；②a.故正确；b.无色酚酞溶液遇醋酸溶液不变色，故错误；c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，故正确；故选ac；③CaOCO2导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔；（2）28gCO8CaCO356 4428g x＝，x＝22g；答：28gCaO最多能捕集CO7的质量22g；①4；②二氧化碳中碳元素为+4价，乙为一氧化碳，生成4个乙分子时有2e﹣参加反应；甲醇中碳元素为﹣2价，需要有8e﹣参加反应。故答案为：（1）①a； ②ac，方法二产生的气体比方法一的多；（2）22g；（3）①CH4；②6。2024年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题1（3分）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（ ）AB．及时清理河道垃圾CD．过度繁殖水生植物23分诗“千锤万凿出深山烈火焚烧若等闲中涉及的石灰石其主要成分CC3属（ ）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3（3分“实验室用O、Mn2制取”涉及的实验装置及操作不正确的是（ ）A． 装入MnO2 制备O2C．干燥O2 收集4（3分）生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）A．花生油的主要成分为淀粉B．油锅着火后立即用锅盖盖灭C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈阅读下列材料，完成第15～16题。NaClKCl等物NaClCl2H2NaOH，Cl2H2溶于水制得盐酸。下列关于Cl2+H22HCl的说法正确的是（ ）B．反应前后元素种类发生变化C．反应前后分子总数发生变化D下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）氯化钾熔点高，可用作钾肥氯化钠是白色固体，可用作调味品氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体D7（3分S2与O2反应制备S3是硫酸工业中的重要反应其微观变化过程如图所示下列说法正的是（ ）A．SO2发生氧化反应反应后催化剂的质量减少SO2O22：1该反应的化学方程式为SO2+O2SO383分“侯氏制碱法大幅提高了Cl的利用率COCl4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度20NaCl5℃，溶质的质量分数增大0℃时，NaClNaHCO3溶液中溶质的质量分数015gNaCl50gNaCl饱和溶液9（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象COFe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验pH试纸上，观察现象10（3分）X1X的颜色为红色。2X9.6g红色固体和蓝色溶液。步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336②Cu2O为红色固体③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2OCuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl下列说法正确的是（ ）XCu单质2Cu2+、Cl﹣两种离子3CuCl227gXCu90.9%二、解答题第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。（8分）20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。液氨可用作制冷剂构成氨分子的微粒是氮原子和 液态的氨转化为氨气的过程中氨分子间的距离 （填“变大”或“变小。8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。①N的质子数为核外第一层有2个电子则第二层有 个电子由Cl转化为Cl﹣的过程中Cl （填“得到电子”或“失去电子。②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。NH3在能源与环境领域应用广泛。①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析3相比于CH4的点是 。②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。126分MCO3OelOMCO3。实验过程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条。“调pH”时，需控制溶液pH为 。“沉镁”时，为提高MC3的纯度，试剂加入顺序为 （填“”或“b。Na2CO3MgCl2溶液MgCl2Na2CO3溶液13（9分）Ⅰ制取氢气相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧的是 （填“e”或“n。CCOH2，COCO2H2。①CO和水蒸气反应的化学方程式为 。②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体的百分含量，原因是 。1所示。太阳能属于（填“可再生能源”或“不可再生能源。B电极表面生成H2的过程可描述为 。Ⅱ储存氢气碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 变化。Mg2Cu350H2MgH的质量比为12：1，则n＝ 。14（1分）CO3NaHCO3溶液“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙）从试剂瓶中取出C3粉末。“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时 （填字母。配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母。搅拌b.c.蘸取Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。NaHCO3CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。实验编号实验1实验2实验3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%实验现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体实验3生成的白色沉淀为CC无色气体为CO此外还生成Cl和实验3中反应的化学方程式为 。②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） （实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）15（6分）C2合成甲醇（C3）C2的一种方法。CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应 （填“属于”或“不属于）置换反应。②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。（CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。【答案】B【答案】C【答案】B【答案】B【答案】A【答案】C【答案】A【答案】C【答案】D【答案】D（1）氢原子；变大。（2）①5；得到电子；②﹣3。燃烧产物无污染（或环保；②O。（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；（2）e；②废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可；（3）5.0≤pH＜8.5；（4）b。（1）Zn。氧化钙与水蒸气反应消耗了水蒸气使氢气的百分含量提高。B电极上得到电子生成氢气分子。物理。（5）2。（1）药匙。。。红。①2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。②CO2很少，全部溶解在溶液中（CO2未达到饱和。③CaCl2溶液的浓度。④1mL0.8%Na2CO3NaHCO310.1%CaCl2Na2CO3NaHCO3溶液。（1）①不属于；②25%；（2）CO+2H2 CH3OH。2024年江苏省苏州市中考化学试卷一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1（2分）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是（ ）A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃2（2分）空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是（ A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气3（2分）下列物质由分子构成的是（ ）水B．铜C．氯化钠金刚石4（2分）下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2SC．3个氧原子：O3 D．2个镁离子阅读下列材料，回答5～7题：高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。下列物质中属于氧化物的是（ ）A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气7．下列关于高锰酸钾的说法正确的是（ ）A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B．高锰酸钾受热不易发生分解C．高锰酸钾难溶于水D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气8（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）溶液由溶质和溶剂组成C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体9（2分）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下说法正确的是（ ）ABSeC．硒原子的最外层电子数为34D．硒的相对原子质量为78.96g10（2分）下列有关水的说法正确的是（ ）A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水D．生活污水和工业废水可随意排入河流（2分）火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是（）A．可燃物接触氧气即可发生燃烧B．将木材架空可以降低其着火点C．电线短路起火，可用冷水浇灭D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭12（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（）溶解粗盐 过滤粗盐水C． 点燃酒精灯 蒸发滤液13（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花B．氮气是无色无味气体，可用作保护气C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯D14（2分）下列有关金属的说法正确的是（ ）常温下，所有金属单质均是固体C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关15（2分）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[Cu2（H）2CO3，也可表示为xCu（OH）2•yCuCO3]。下列说法正确的是（ ）Cu（OH）2易溶于水Cu（OH）2不能与稀硫酸发生反应CuCO3属于碱16（2分）2C3和Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Na2CO3的溶解度随温度升高而增大Na2CO3NaCl的大C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等17（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ）FeP2O5D．NaOH溶液NaCl溶液18（2分）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是（ ）AH2O2H2O2BMnO2H2O2分解速率的影响C．H2O2分解速率的影响D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度19（2分）C2的剩余液（CCl2的混合溶液，边搅拌边滴加一定aC3溶液（见图，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）Na2CO3Ca2+Na2CO3NaClHClNa2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强Na2CO3Cl﹣数目保持不变20（2分捕集空气中C2加氢制甲（C可实现C2资源化利用“零碳排放其转化程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．反应①H2O2B．反应②1.6kgCH3OH2.2kgCO2C．转化过程中，H2OH2循环转化，无需额外补充DCO2CO2二、非选择题（60分）21（8分“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。Ⅰ.航母建造航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。②钢铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小。③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中的化合价为 Ⅱ.能源供给）航母动力由重油（C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为（填最简整数比。通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 Ⅲ.生命保障食物和淡水是重要的生活保障。①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 。②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 （填“升高”或“降低，进而使水汽化、冷而获得。过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2CO2Na2CO3和O2的化学方程式为 22（8分）C2气体，并进行相关性质研究。已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。仪器a的名称是 。A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。CO2Ca.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色 （用化学程式表示。将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 （填离符号。23（8分）天然气的综合利用是重要的研究课题。CH（S1所示。2在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应外侧通入的氧气反应。利用甲烷在高温、Cu﹣Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。1，分析甲烷与硫化氢的反应。①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 （填最简整数比。②该反应过程中变化的是 （填字母。A.分子的数目B.原子的种类C.2，分析甲烷水蒸气制氢反应。①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。下列说法正确的是 （填字母。天然气属于纯净物天然气和氢气均属于可再生能源COH2未被完全分离石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质24（1分）柠檬酸亚铁（CO）究制备柠檬酸亚铁。Ⅰ.制碳酸亚铁用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图1所示：已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；b.FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条。“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色 （填离子符号。“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质“操作X”是 （填操作名称。FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4。①该反应的基本类型为 。②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。③待FeSO4完全反应后过滤洗涤洗涤前3沉淀表面吸附的主要杂质是 （填化式。Ⅱ.制柠檬酸亚铁2所示装置制备柠檬酸亚铁：FeCO380℃，搅拌；步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，洗涤，干燥①制备原理为FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 （填化学式。②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。25（13分）标后才能排放。Ⅰ.氨的合成工业上利用N2+3H2 2NH3合成氨气。①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属 （填“物理变化”或“化学变化。②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低Ⅱ.氨的应用液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 （从微观角度释。NH3NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是（填元素符号Ⅲ.氨氮测定200mLNH3NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4]。（g•L﹣1表示，写出计算过程。H2SO4Ⅳ.氨氮废水处理某工厂的氨氮废水处理流程如图1所示：已知：水体中的氮元素通常以氨氮（或、硝氮（或）形式存在。“吹脱”时，加入物质X，将转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用（填字母。A.稀盐酸B.NaOHC.NaCl溶液D.生石灰氧化时次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除（ ×100（×100）的影响如图2所示。①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。②当m（NaClO）＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。26（12分）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CS）1所示：已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O。大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于 （填字母。A.溶液B.悬浊液C.乳浊液“吸收一氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。“吸收﹣氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方（如图2所示含SO2烟气从吸收塔底部鼓入浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降原因是 。②其他条件相同脱硫率受浆液pH的影响如图3所示浆液pH高于5.6时脱硫率随pH升高而降 。（5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品说明产品中混有CaSO3（必须使用的试剂稀盐酸稀KMnO4溶液B。B。。。C。C。。。B。C。。C。。B。。。。B。。C。21（1）导电；③+4；（2）5：9；化学能转化为电能；①牛奶；②降低；（5）2CO2+2Na2O8＝2Na2CO5+O2。22（1）分液漏斗；①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H7O；②除去CO2中混有的HCl；③浓硫酸；①CO2与水反应生成酸性物质；CO6的密度比空气大；②H2CO3 CO4↑+H2O；Ca2+、OH﹣。CO2+2H4O；（2）①3：16；②A；CO+3H2；②H7O2反应放热，为制氢提供热量；（4）C。24．适当升高温度（合理即可；Fe3+、H+；过滤；①复分解反应；②Fe（OH）2；③Na2SO8；①CO2；②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。25（1）物理变化。②升高。氨气分子间的间隙。N。（4）1.8g•L﹣1。B；D。①3NaClO+2NH3═N2+5NaCl+3H2O。分氨气被转化为或。26（1）酸雨；（2）B；（3）7CaCO3+2SO5+O2＝2CaSO3+2CO2；（4）①增大SO8与浆液接触面积；温度过高2溶解度降低；②随pH升高，浆液酸性减弱3溶解质量减少，导致脱硫率下降6吸收质量增大，导致脱硫率上升；（5）KMnO4溶液，紫红色褪去（或变浅。2024年江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）1（2分2024年5月3日嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（ ）A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤2（2分）下列配制100g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（ ）取用药品 B． 读取水量C．称取药品 加速溶解3（2分）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）A．氯元素和碘元素的化学性质相似B．符号“2Cl”可表示2个氯元素C．图中“+”表示两种原子带正电荷D．碘原子在化学反应中易失去电子4（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）盐酸具有挥发性，常用作除铁锈C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂5（2分中医常用没食子化学式为C6治疗流感下列有关没食子酸的描述正确的（ ）A．没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物B．没食子酸中氧元素的质量分数最大C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42：3：40D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成6（2分）下列对实验现象的解释错误的是（ ）选项实验现象解释A生石灰与水反应能煮熟鸡蛋生石灰与水反应放出大量的热B烧火柴头周围氧气含量较少C将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响A．A B．B C．C D．D7（2分）C2HO反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）ACO2H2OB．该反应实现了无机物向有机物的转变C．反应前后原子的种类和数目都不变D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：38（2分）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨，闻气味B检验蒸馏法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象C除去硝酸钾溶液中的硝酸镁滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤D分离氯化钙和碳酸钙粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D9（2分）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）温度/℃0102030405060溶解度硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃时，20g50g70g氯化钠溶液B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠C．50D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液10（2分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）判断土壤的酸碱性化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化科学思维：AlAl2（SO4）3FeFe2（SO4）3“白色污染”二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分）（6分从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是（填离子符号。若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。合成葡萄糖：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。其能量转化形式是太阳能转化为 能此外二氧化碳还能与水反应生成碳酸同样是二氧化碳和水反应产物却不相同，原因是 。12（6分）以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。1是“测定空气中氧气含量”的实验。①该实验原理的化学方程式是 。②注射器在该实验中的作用是 （写出一点即可。2是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。①实验B中反应的化学方程式是 。②通过实验A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是 三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分）13（7分）化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 。（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气若选用装置D测定产生氨气的体积水面加一层植物油，其目的是 。二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为同时生成水该反应的学方程式是 。14（9分所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，2Na2CO33H2O2＝2Na2CO3+3H2O2；② （用化学方程式表示。【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2；②氯化钡溶液显中性。物进行过滤。实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， （填实验现象，证明滤液中有碳酸钠。实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液再滴加 溶液溶液没有变为色，证明滤液中不含过氧化氢。【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 反应的化学方程式是 。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡液是否过量的方法是 。待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明滤中不含氢氧化钠。四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）156分S2再生产石膏。其主要生产流程如图所示。（提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。吸收塔内发生反应的化学方程式是 。流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式。理论上只需不断加入 （填化学式，便可持续实现烟气的脱硫处理。氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。16（6分50g10%pH如图所示。（1）该实验是将 滴入另一溶液中。（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式。计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程。。C。。。C。B。。B。。C。（1）Na+。CO2+2H2O。化学；反应条件不同。（1）2Cu+O22CuO；便于推动注射器活塞使铜丝与氧气充分反（或可以通过注器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等。（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；银＜铜＜铁。（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；a端，木条复燃，说明已收集满氧气；防止氨气溶于水；CO（NH2）2+H2O14．（1）2H2O22H2O+O2↑；有气泡产生；淀粉；除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液过量；无。15．漏斗、玻璃棒；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；NaOH；Ca（OH）2；S。16（1pH77pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故答案为：氢氧化钠溶液。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，bpH＞7b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH。故答案为：NaCl、NaOH。40g40g×10%＝4gx。HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40x 4gx＝3.65g该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝7.3%答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。2024年江苏省盐城市中考化学试卷15230分。1（2分）盐城，一个让你打开心扉的地方下列做法中不利于建设美丽盐城的是（ ）A．生活垃圾分类处理 B．倡导使用清洁能源C．生活污水排入河道 D．积极行动植树造2（2分）下列标志中属于危险化学品标志的是（ ）D．3（2分）下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是（ ）A．米饭 B．青菜 C．牛肉 D．苹果4（2分）空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是（ ）A．N2 B．O2 C．He D．CO25（2分）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（ ）A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光阅读下列资料，完成6～8题。透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图1所示。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图2所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。6（2分）下列关于C60的说法中不正确的是（ ）A．分子具有空心球体结构BC．每个分子由60个碳原子构成D．有可能在催化领域具有广泛应用7（2分）下列摘录中，属于物质结构描述的是（ ）A．碳原子核外电子数为6B．金刚石可用来切割大理石C．石墨很软D．C60能与K等金属反应8（2分）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子（ ）A．种类不同 B．大小不同C．质量不同 D．排列方式不同9（2分）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）甲中微粒能保持水的化学性质C．丙中的物质属于混合物D．丙中氢气和氧气的质量比为2：1阅读下列资料，完成10～11题。在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。102分实验《粗盐中难溶性杂质的去除通过观察可以发现四幅画面中操作规范的（ ）称量 B． 溶解C．过滤 蒸发（2分）实验2《氧气的实验室制取与性质。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集。从视频中看到的下列实验操作不规范的是（ ）A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体12（2分）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为22HO═2+X↑。下列说法中不正确的是（ ）A．钠离子的符号为Na+B．X的化学式为H2C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色13（2分）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是（ ）2Cu+CO2↑ 木炭可用于吸附色素B．CaO+H2O═Ca（OH）2 生石灰可用作食品干燥剂C．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 小苏打可用于治疗胃酸过多2CO2+3H2O 酒精可用作火锅燃料14（2分）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（ ）选项实验问题实验方案A鉴别O2和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象B分离KCl和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较A．A B．B C．C D．D152分同学们课后走进实验室回收处理金属MgCu与氧气反应的废弃物取MO和CuO粉末的混合物5g加入一定量的稀硫酸恰好完全反应经多步处理后得13g晶（不含结晶水（ A．32% B．60% C．68% D．80%二、非选择题：本大题共4小题，共40分。16（1分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的角看属于 变化（选填“物理”或“化学。李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（选填“天然”或“合成。）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是COC2“愈光明”指的是 （填写物质化学式）燃烧的结果。汉书记载“高奴县有洧水可燃洧水中含有石油石油属于 能（选“再生”或“不可再生。3，3在肥料中属于 （选填“复合肥料”或“农家肥。三国志记载“扬汤止沸不如去薪薪指柴草等燃料“去薪灭火的原理是 。《天工开物》记载“煤饼烧石成灰“石”主要成分是CC“灰”指C“烧石成灰”用化学方程式表示为 ，该反应属于 （填基本反应类型。17（12分2060C2相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。Ⅰ.了解二氧化碳排放CO2排放量增加可能引发的后果有 （选填字母序号，下同。A.冰川融化，海平面上升B.极端天气频发C.土地沙漠化，造成农业减产D.影响自然生态系统，改变生物多样性空气中的CO2主要来自于 。A.B.化石燃料的燃烧C.植物的光合作用CO2。根据下列仪器装置，回答问题。①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。②制取CO2可在A～E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。Ⅱ.探究二氧化碳转化CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你认为佳的CO2吸收剂是 ，设计实验方案证明你的结论： 。Ⅲ.研制低碳行动方案低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳动，写出你的一个行动打算： 。188分2024517新能源汽车转型升级。汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，明铜具有优良的 （填写物理性质。新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中显﹣3价，则Li元素的化合价为 价。生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是 （选填字母序号。A.合金的强度一般比组成它们的纯金属更大B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程。19（9分）Ⅰ.了解海水资源海水中含钠总量约4×101“钠”指的是 （选填“元素”或“原子。温度℃2030406080100溶解度/gKCl温度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4图中曲线 （选填“甲”或“乙）代表Cl的溶解度曲线。40℃时将50KCl固体加入到100g水中 选能“不能得到150KCl溶液。③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法（选填“正确”或“错误。④现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。Ⅱ.海水资源化利用线1：方案2：结合地理位置因地制宜选择我市提取金属镁的最佳方案你的选择是方案 （选或“2，理由是 （写出两点即可。C。B。C。。。B。。。。B。。C。。。C。16（1角看属于物理变化；蚕丝是自然界中本来就有的，属于天然纤维；的；CO、H2；石油是一种化石能源，是经过几万年缓慢形成的，属于不可再生能源；KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于肥料中复合肥料；移走可燃物；石灰石的主要成分是碳酸钙在高温的条件下化学方程式为CaCO3应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应3CaO+CO8↑；分解反应。17（1）C；AB；①试管；集气瓶；②BC；可以控制反应发生与停止；（4）2%NaOH溶液；用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳、澄清石灰水，盖上瓶盖，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大；（5）出行乘坐公交车。18（1氧气和水；导电性；LiFePO4中显﹣3价，设Li元素的化合价为x，x＝+1；ABC；x4Fe+3CO2160 1000t×80% xx＝560t故答案为：560t。19（1）元素。①甲。④先不变后变小。17故答案为：12；我市濒临大海、硅铁资源丰富。2024年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1（2分）自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的（ ）A．氮循环 B．硫循环 C．碳循环 D．水循2（2分）下列过程只发生物理变化的是（ ）A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈3（2分）反应2SS═aS3可用于制备SO。该反应的类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4（2分）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（ ）A．K2CO3 B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO45（2分）硫酸锶（SS）可用于制造光学玻璃。SS4中锶元素的化合价为（ ）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 6（2分）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）A．海水中含有丰富的矿物质B．海水经过滤可获得饮用水C．海水经蒸发可获得粗盐D．利用海洋潮汐能可以发电7（2分锌在潮湿的空气中发生反应4n2O3HCO═nC•3（下列化学用语表示正确的是（ ）A．氧气：O B．锌原子：Zn2+C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO28（2分）20235（ ）A． B．C．D．9（2分）C4在2中燃烧生成C2和O，其转化可表示为C4C2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）稀盐酸H2CuSO4溶液CuMgMgONaOH溶液NaCl溶液10（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）A．铜呈紫红色，可用作导线B．石墨能导电，可用作润滑剂C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃D（2分）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判12（2分）下列实验操作正确的是（ ）加入锌粒 稀释浓硫酸C．蒸发NaCl溶液 点燃酒精灯13（2分）实验室用Cl固体和蒸馏水配制5015%的Cl溶液时，不需要使用的仪器是（ ）A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳142分Mn4O（ ）A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯D阅读下列材料，回答第15～17题。C2O转化为葡萄糖（61O，同时O2CO2到淀粉[化学式为（C6H10O5）n]的人工合成。15．2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（ ）A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 16．CO2属于（ ）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化17．下列说法正确的是（ ）A．H2O和葡萄糖都属于有机化合物B．光合作用将化学能转化为光能C．仅用CO2为原料可以人工合成淀粉D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和18（2分ClKNO3KNO3KNO3NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度BCl的饱和溶液C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体Cl19（2分）下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A探究NaOH固体溶解过程的能量变化NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B鉴别N2和CO2N2CO2现象C除去H2中的少量CO将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D测定10%Na2CO3溶液的pHpH10%Na2CO3准比色卡对照A．A B．B C．C D．D20（2分（PMPMSX三份污水，分别进行实验：①PMS；②PMS和多孔陶瓷（降解率＝1- ×100%）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）实验①0～20PMSX的能力较弱设计实验③PMSX的能力实验①、②、③0～20PMSX的降解PMSX560分。21（10分）2024一种合成纤维①马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是 （填字母。A.坚固耐磨B.易燃C.易加工③制作牙刷柄材质的变迁体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写出一点。pH6.6～7.1pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“强”或“减弱。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （填“元素”或“单质。③在牙膏中添加少量的可杀菌消毒美白牙齿H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气反应的化学方程式为 。④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂既能去除食物残渣又能避免牙釉质的损伤碳酸钙 （“难”或“易）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。22（12分）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水﹣1﹣6m。类型直径/μm水蒸气4×10﹣4轻雾20雨水＞400冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合）材料。从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。①微孔防水膜的化学式为（C2F4）n，其中C、F元素的质量比为 。②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。面料的透湿（通浸率＝关系到冲锋衣的舒适性测量面料透湿率一种原理如图﹣2所示。①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并水反应生成二水合氯化钙装置内温度升高二水合氯化钙的化学式是 该反（）热量。②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。23（14分）C2排放量等因素。燃料发热量（kJ/g）CO2排放量（燃料发热量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然气49.80.055甲醇20.10.07①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是 。②由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。③甲醇（CH4O）的组成可以看作mCH2•nH2O，＝ 。CO212，一2复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量。①仪器M的名称为 将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时不应全部加入在仍剩余少稀盐酸时需关闭活塞 。②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是 。③进行实验2的目的是 。氢气被誉为未来的理想燃料。①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为 。②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。24（12分）臭氧（）广泛应用于污水处理。O2O2O2O3O2与O3的混合气体。①分离液态空气可获得N2和液态氧该方法能实现空气中N2O2分离的原因是 。②可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化在图﹣1中画出反应前物质的粒子示意图。温度（T）/℃20304050607080时间（t）/min185150100t1604535③一定条件下O3会转化为O2可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的所需时来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中t1数值的方法是 。O3AO3A的影响因素，设计了以下实验。①实验取一定量含A的污水调节pH为分别取10mL，分别以一定流速通入一定体积O3积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率＝1﹣ ×100%）随时间的变化如﹣2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对O3降