中考化学溶液专项复习

1、2013年中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算考点扫描1 .溶液的定义、特征、组成及溶液的形成2 .饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化3 .溶解度及溶解度曲线4 .溶质的质量分数的计算及溶液的配制考点一溶液的形成1、悬浊液、乳浊液和溶液1） .悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定, 易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2） .乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。 如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3） .溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点: 一种可长期稳

2、定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2（SO4）3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 w溶质的体积+溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）甲体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有陈水为溶剂，液体溶于液体兔水，量多的为溶剂【例】下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A.碘晶体与酒精B .硫酸钢与水C.煤油与水D .氢氧化铁与水解析：煤油和水互不相溶则形

3、成乳浊液；BaSO和Fe（OH）3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A【例】我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题:（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 , , 个因素有关。解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素， 还与溶剂的性质、温度

4、、压强（气体）相关。答案：溶剂的性质溶质的性质 温度【例】下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液都是混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液【例】下列有关“溶解现象”的说法正确的是()A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同日对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离C做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D在相同条件下，碱面(碳酸钠)和面粉一样能在水中易溶解答案：C【例】下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是()A.浓盐酸B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.NaCl溶液精析该题考查的是

5、这些溶液的物理性质。浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加。考点二饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶 质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 不饱和溶液。(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 . 饱和溶液注：Ca(OH)2和气体等除外，邪勤姆穆随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶

6、液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液 不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NHNO溶解溶解放热：如 NaOH解、浓HbSO溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl答案：D【例】(多选)：今有tC时A物质的溶液100克，向该溶液中加入 10克A物质后，结 果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是()A . tC时该溶液中加入 5克A物质后溶液还未达饱和B .原溶液是一种稀溶液C . tC时，A物质的溶解度大于 10克D.原溶液不能通过降温的方法达到饱和解析：t C时溶液中加入1

7、0克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液， 也可能是 不饱和溶液，若只加入 5克A,溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于 100克，所 以可以判断tC时A的溶解度大于10克。解答：AC【例】在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液, 采取的措施是( )A.降低温度B.升高温度C.蒸发一部分水D.加入硝酸钾固体【例】20c时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的 是()A.溶液质量B.溶剂质量C.溶质质量D.溶质质量分数解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种

8、量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，NaCG+10HzO= NaCO- 10HbO,溶剂(水)的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质(NaCO)将会以N&CO 10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后 的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。【例】(多选)下列有关溶液的说法中，正确的是()A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减 小C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.将5g某物质完全溶解于 95g水中，所得溶液中溶质的质量

9、分数不一定是5%解析：A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：(1)物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO。所得溶质质量分数为：5%。(2)物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如 Na。CaO N32O+ H2O= 2NaOH 根据NaO计算NaOK量大于5g,所彳导NaOH液溶质质量分数大于 5%CaO+

10、 H2O= Ca(OH, 根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g,但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2 溶液溶质质量分数远远小于 5 %。(3)结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSOaHQ由CuSO-5H205g 计算CuSO质量为小于5g,所得溶液溶质质量分数小于5%。答案：B D考点三 溶解度与溶解度曲线1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克(2)溶解度的含义：20c时NaCl的溶液度为36g含义：在20c时，

11、在 100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度f大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(1) 13c时A的溶解度为 80g(2) P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同(3) N点为t 3c时A的不饱和溶液，可通过 加入 A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和(4) tiC时A B C、溶解度由大到小的顺序CBA(5) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获

12、取晶(6) 从A溶解度是80g。会析出晶体的有 A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次(7) 12c时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到tiC为 AC、=或 “ V”）解答相等60 【例】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法 不正确的是 （）A. a的溶解度大于b的溶解度B.在tC时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.将tC时b的饱和溶液升温至40 C,其溶液中溶质的质量分 数不变D . 10C时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的 质量小于b的质量精析本题考查了固体物质溶解度概念和溶解度曲线的 理解和应用，要求学生具有一定的看图能力和分析问

13、题的能力 同种物质在不同温度下有不同的溶解度，所以在叙述溶解度时，必须指明温度；由图可知,tC时，a、b物质的溶解度曲线相交于一点 （相同），说明在该温度下100g水中最多能溶解固 体的质量相等，即在tC时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同；由图可知，b物质的溶解度曲线随温度升高而增大， tC时，b的饱和溶液升温至40C,形成40c时的不饱和溶液，溶液组成没有改变，所以其溶液中溶质的质量分数不变；由图可知，由于10c时a、b的溶解度小于b的溶解度，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量。溶解度 曲线的理解和应用近几年考试都要涉及，此类习题始终都是考生的软肋，因此在加

14、强分类型、有目的地训练的同时， 教师要注意培养学生对知识的理解、图示能力（有些题目必须通过画图进行分析解决）、灵活运用能力。中考资源网 解答A【例】mg KNO的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。 在此变化过程中, 溶液浓度（a%与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是（）- 9 - / 14考点四、溶质的质量分数溶质的质量00% 溶液的质量1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中:计算类型依演7内容计算式1.基本计算溶质的质量分数的概念m、me、m汲w = （ m质/m 液）x 100%=m M（m 时m） X100%2.与溶液密度有美的溶质的质量分数的计算溶液密度与溶质的质量分

15、数概念p、 m质、m液及3计算w=m/ （p - V 液）x 100%3.稀释计算稀释前后溶质的质里相等溶液加水稀释计算m x w =m+n x 32溶质质量分数C%=S X 100% （C NB. MNC. M=ND.无法比较9.时的硝酸钾溶液 200g蒸发20g水后，析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g, 则tC时硝酸钾的溶解度为（）A. 60gB. 50gC. 40gD. 100g10.20时120g质量分数为15%勺A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20 c时的溶解度为（）A. 20gB. 9gC. 18gD. 16g二、填空题(本大题共8小题，除注

16、明分数外，其余每空1分，共34分)1 .打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出， 这是因为 。烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡，这说明 二2 .将下列溶液中溶质的化学式(碘酒写名称)填在相应的短线上。硫酸溶液;澄清石灰水 ;碘酒;锌与盐酸反应后的溶 液;硝酸钾溶液。3 .把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此时形成的混合物中， 溶质是 溶剂是,所形成溶液的质量是g 。4 .澄清的石灰水中， 溶质是,溶剂是。向石灰水中通入一定量的 CO后，静置一会儿就有 (填化学式)沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰 好完全消失，剩余溶液中 是溶质，是溶剂。5 .如图4-2所示是X, Y, Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：(1) t1C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。(2)