2010学年博海园高三理综三轮综合复习模拟预测系列试卷4

1、2010-2011学年博海园三轮综合复习理科综合模拟预测系列试卷4本试卷分选择题和非选择题，满分300分，考试时间150分钟一、选择题（本题共 13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的）1 .下图是同一种生物体内，有关细胞分裂的一组图像，下列与此有关的几种说法中，不正确的是A .中心法则所表示的生命活动内容主要是在图所示的时期进行的B .可遗传的变异来源之一的基因重组的发生与图有关而与图无直接关系C.图所示的细胞分裂方式，在其间期发生的基因突变传递给下一代的可能性要比图 所示的大得多D.在雄性动物体内，同时具备上述5个图所示细胞分裂时期的器官是睾丸而不是肝脏2

2、 .已知AUG、GUG为起始密码，UAA、UGA、UAG为终止密码。某信使 RNA的碱基排列 顺序如下：A U U C GAUGA C （ 40 个碱基） C U C UA -G -A-U-C-Uo此信使 RNA控制合成的氨基酸A . 20 个B. 17 个C. 16 个D. 15 个3.2009诺贝尔化学奖授予了 “发现和发展了水母绿色荧光蛋白“的三位科学家。将绿色荧 光蛋白基因的片段与目的基因连接起来组成一个融合基因，再将该融合基因转入真核生物细胞内，表达出的蛋白质就会带有绿色荧光。绿色荧光蛋白在该研究中的主要作用是A.追踪目的基因在细胞内的复制过程B.追踪目的基因插入到染色体上的位置C.

3、追踪目的基因编码的蛋白质在细胞内的分布D.追踪目的基因编码的蛋白质的空间结构。4 .水稻的有芒对无芒（a）为显性，抗病对感病（b）为显性，这两对基因自由组合。现有纯用心爱心专心合有芒感病株与纯合无芒抗病株杂交，得到Fi代，再将此Fi与无芒的杂合抗病株杂交，子代的四种表现型为有芒抗病，有芒感病，无芒抗病，无芒感病，其比例依次为A . 9: 3: 3: 1B, 3: 1 : 3: 1C. 1: 1 : 1: 1 D, 1 : 3: 1 : 35 .青藏铁路于2006年7月1日全面建成通车，其中在青藏铁路穿越可可西里的一段，专为 藏羚羊等野生动物设计了 33条通道(如桥洞)，格外引人注目。该设计的目

4、的不包括A.防止藏羚羊出生率下降，维护种群数量的相对稳定B.尽量保护青藏高原的原生态环境，保持物种多样性C.避免因青藏铁路的阻隔形成地理隔离而出现新物种，保持藏羚羊遗传的稳定性D.降低青藏铁路对藏羚羊等高原上的大型迁徙动物的不利影响，保护其自然栖息环境6 .下列说法正确的是A. 6.02 1023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC. HCl的摩尔质量等于6.02 1023个HCl分子的质量D. Na2O2的摩尔质量为78g/mol7 .变化能够实现的是弱酸与盐溶液反应生成强酸两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀

5、和气体A.B.C.D.8 .能正确表不下列反应的离子方程式是A .向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3 J +2HC1OB.向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3 J +2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH '= CaCO3 J +HOD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT +2H2O9 .下列叙述中正确的是A ,向含有CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B,向Na2

6、 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na? CO3的物质的量之比为1: 2C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D,向Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2,有NaHCO3结晶析出10 .铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生 成；过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别 为A. Fe(OH)2, FeO B. Fe(OH)3, F%O3C. Fe(OH)2、Fe(OH)3, Fe3O3用心爱心专心D. F&O3, Fe(OH)311 .在反

7、应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每摩尔 CuSO4能氧化 P 的物 质的量为A . 1/5 molB. 2/5 molC. 3/5molD . 11/5 mol12 .已知：Fe2O3(s) + 3 C(s) = 3 CO2(g) + 2 Fe(s) A 注234.1 kJ mol-1C(s) + O2(g) = CO2(g)22A H-393.5 kJ mol-1 则 2 Fe(s)+ - O2(g) = Fe2O3(s)的 A H 是2A . -824.4 kJ mol_1B. -627.6 kJ mol_1C. -744.7 kJ m

8、ol_1D. -169.4kJ mol-113 .实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取 500 mL容量瓶进行配制，以下操 作正确的是A .称取7.68 g硫酸铜，加入 500 mL水 B.称取12.0 g胆矶配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入 500 mL水D.称取12.5 g胆矶配成500 mL溶液D.在NaBr溶液中通入过量氯气二、选择题(本题共 8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有 多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14 .如图所示，轻杆的一端有一个小球，另一端有光滑的固定轴O,现

9、给球一初速度，使球和杆一起绕轴在竖直面内转动，不计空气阻力，用F表示球到达最高点时杆对球的作用力，贝U F A . 一定是拉力B . 一定是推力C. 一定等于0D.可能是拉力，可能是推力，也可能等于0 15.某个行星质量是地球质量的一半，半径也是地球半径的一半，则一个物体在此行星上的 重力是地球上重力的D. 2倍A . 0.25 倍B, 0.5 倍C. 4 倍16.如图所示,杆的中点第14题第16题第IT题长为2L的轻杆，两端各固定一小球,A球质量为 m1，B球质量为 m2，过O有一水平光滑固定轴，杆可绕轴在竖直平面内转动。当转动到竖直位置且球在上端,B球在下端时杆的角速度为必此时杆对转轴的作

10、用力为零，则A、B两小球的质量之比为用心爱心专心A. 1: 1(L «-g)B. (L o2+2g): (Lw2-2g)C. (L co-g): (L+g) D . (L w+g):的匀强磁场，该带电粒子恰能从上板边缘以速度V2射出。不计重力，则vo射入电场中,17 .如图所示，一带电粒子从平行带电金属板左侧中点垂直于电场线以速度恰好能从下板边缘以速度 V1飞出电场。若其它条件不变，在两板间加入垂直于纸面向里A .2vo= V1+V2B.vo=，（m+%） / 2C.vo=Vv2D .vo<V1=V218 .一个矩形线圈在匀强磁场中转动时产生的交变电压e=311sin100 K

11、U）,那么A.该交变电压的频率为 50HzB.当t=0时，线圈平面恰好与中性面重合1C.当t=（s）时，e有取大值D.该交变电压的有效值为311V20019 .如图，电路中有四个完全相同的灯泡，额定电压均为U.变压器为理想变压器，现在四个灯泡都正常发光，则变压器的匝数比n1:n2为，电源电压 Ui为A. 1:2 2U B . 1:2 4U C. 2:1 4UD. 2:1 2U20.照明供电线路的路端电压基本上是保持不变的，可是我们在晚上七八点钟用电高峰时开 灯，电灯比深夜时要暗些，这是因为此时A .总电阻比深夜时大，干路电流小，每盏灯分到的电压就小B.总电阻比深夜时大，干路电流小，每一支路的电

12、流就小C.总电阻比深夜时小，干路电流大，输电线上损失电压大D.干路电流一定，支路比深夜时多，分去了一部分电流第19题第21题21 .如图所示，一带负电的质点在固定的正的点电荷作用下绕该正电荷做匀速圆周运动，周 期为To,轨道平面位于纸面内，质点的速度方向如图中箭头所示。现加一垂直于轨道平 面的匀强磁场B,已知轨道半径不因此而改变，则A.若B指向纸里，质点运动的周期将大于ToB .若B指向纸里，质点运动的周期将小于ToC.若B指向纸外，质点运动的周期将大于ToD.若B指向纸外，质点运动的周期将小于To22 . （9分）某位同学用以下器材来测量当地的重力加速度：他选择一个半径较大且大小已 知为r的

13、表面光滑的凹面镜、一个小祛码和一个秒表.具体实验步骤如下：用心爱心专心A.将凹面镜水平固定放置，将小祛码从凹面镜边缘静止释放，如图所示；B.当小祛码滑至凹面镜最低点时按秒表计时，同时数作“1”，接着一直数到小祛码第 60次通过最低点时，按秒表停止计时.读出这段记录的时间t,算出小祛码振动的周期为 T= t/60;C.利用所求得的T代入到式g=4 7t23. （9分）图甲为某同学研究自感现象的实验电路图，用电流传感器显示器各时刻通过线 圈L的电流。电路中电灯的电阻Ri=6.0,定值电阻R=2.0, AB间电压U=6.0 V。开关Sr/T2中即测得重力加速度.请你分析他的实验方法是 否存在不完善或

14、错误？如A图甲果有，请写出该步骤前的字母并加以说明或纠正.24. （16分）起跳摸高是学生常进行的一项活动。某中学生身高 1.80m，质量70kg o他站立举臂，手指摸到的高度为 2.10m。在一次摸高测试中，如果他先下蹲，再用力蹬地向上跳起，同时举臂，离地后手指摸到的高度为 2.25m。设他从蹬地到离开地面所用的时间为0.7s。不计空气阻力，（取g=10m/s2）。求：（1）他跳起刚离地时的速度大小；（2）上跳过程中他对地面平均压力的大小。用心爱心专心26. (10分)如图所示，磁场的方向垂直于x方向均匀增加，每经过 1cm增加量为L乂 XXX26题图 x25. (19分)如图所示，电荷量均

15、为 +q、质量分别为 m和2m的小球A和B。中间连接质量不计的细绳，在竖直方向白匀强电场中以速度V0匀速上升,某时刻细绳断开(不考虑电荷间的库仑力作用)，求：(1)细绳断开后，A, B两球的加速度的大小和方向(2)当B球速度为零时，A球的速度大小(3)自绳断开至B球速度为零的过程中， A球机械能增量xy平面，磁感应强度 B沿y方向没有变化，沿1.0 10-4T,即 半=1.0巾0工T/cm ,有一个长.,：tL=20cm ,宽h=10cm的不变形的矩形金属线圈，以 v=20cm/s的速度沿x方向运动，求：(1)线圈中感应电动势 E是多少(2)如果线圈电阻R=0.02 Q,线圈消耗的电功率是多少

16、？(3)为保持线圈匀速运动，需要多大外力？机械功率是多少？用心爱心专心27. (13分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图m-IBI,一 -"二IDI-1-(有关反应条件及生成的水已略去)，已知：A、B、C、D为四种非金属单质， 其中B、C、D在常温常压下是气体； 反应是化工生产中的重要反应； 化合物E是形成酸雨的污染 物之一，化合物 K是常用的氮肥，化合物 L具有漂白性，可由 C12与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：(1)A元素在周期表中的位置是： ;(2)J的化学式;(3)写出L溶液与化合物 E反应的离子方程(4)将F水溶液与

17、盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。溶液酸碱性离子浓度大小顺序1酸性2中性3碱性28. (17分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:用心爱心专心(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： (2)A、B、H 的化学式:A、B、H。(3)H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程29. (12分)下

18、列反应:2Mg+O2=2MgO ; 3Mg+N 2 =Mg3N2； 2Mg+CO 2=2MgO+C ; Mg+H 2O=MgO+H2f; Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH) 2, +2NHT可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是回答下列问题;(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代用心爱心专心号)。(3)通气后，如果同时点燃 A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影 响？,原因(4)请设

19、计一个实验，验证产物是氮化镁：30. (18分)A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如下:A已知：同一个碳原子上不能同时连两个羟基。请回答：(1)化合物A的分子式(2)B的结构简式(3)写出A-B , CfD的有机反应类型：A B 反应 C- D 反应(4)B不能发生白反应是氧化反应取代反应消去反应水解反应加聚反应(5)写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的方程式(6)分子式为 C5H12。4的四元醇共有 种。31. (11分)图l是两种高等生物细胞亚显微结构模式图。图24是图1中部分结构的放大,据图同答。(内填图中标号，上填适当内容的文字。)(1)图中的结构115中不应该出现的是和;

20、可能含有水溶性色素的是;结构用心爱心专心15与的形成有关。（2分）（2）图2、3、4所示在结构上的主要共同点是 。图3中II部位进行的循环称为 循环。图3所示结构产生的气体从产生部位扩散到相邻细胞中被用于细胞呼吸，至少需要穿过的磷脂分子层数会有 层。（3分）（3）已知进行有性生殖的某生物同时具有图2、3、4所示三种结构，这三种结构中的 DNA能从父本传递给子代的是 。（1分）（4）下面的图A、图B分别是图 和图 的膜结构，以及在其上发生的生化反应。（2分）H2O H+ Q图AH+ O2 H 2 Omdii图A和图B所示的反应，除了产生图中所示的物质外，同时还能产生 等物质。 （1分）图中两种膜

21、所组成的结构，都有为适应其功能而增大膜面积的现象，它们增大膜面积的方式分别是。（ 2分） 32.（11分）某种野生植物有紫花和白花两种表现型，已知紫花形成的生物化学途径是：A和a、B和b是分别位于两对染色体上的等位基因，A对a、B对b为显性。基因型不同的两白花植株杂交，F1紫花：白花=1: 1。若将F1紫花植株自交，所得 F2植株中紫花：白 花=9: 7 请回答： （1）从紫花形成的途径可知，紫花性状是由 对基因控制。（1分） （2）根据F1紫花植株自交的结果，可以推测F1紫花植株的基因型是 ,其自交所得F2中，白花植株纯合体的基因型是 。（ 3分） （3）推测两亲本白花植株的杂交组合（基因型

22、）是 或。（2分）（4）紫花形成的生物化学途径中，若中间产物是红色（形成红花） ，那么基因型为 AaBb的 植株自交，子一代植株的表现型及比例为 。 （2分）用心爱心专心10(5)紫花中的紫色物质是一种天然的优质色素，但由于B基因表达的酶较少，紫色物质含量较低。设想通过基因工程技术，采用重组的Ti质粒转移一段DNA进入细胞并且整合到染色体上，以促进 B基因在花瓣细胞中的表达，提高紫色物质含量。下图是一个已插入外源DNM段的重组Ti质粒载体结构模式图，请填出标号所示结构的名称： (3分)外源DNA33. (10分)据报道，美国疾病预防控制中心已证实，引发墨西哥和美国猪流感病例的病毒都是A/HiN

23、i型, 是一一种新型变异病毒，八个基因片段来自不同分支的流感病毒，其中 HA、NP和NS基因为古 典型北美系猪流感病毒， NA和M基因来自欧亚系猪流感病毒， PB2和PA来自禽HiNi 病毒，而PBi基因来自季节性 H3N2病毒。但是，具体的序列信息现在还没有公布，还无法判断其跨越人体免疫系统的能力。有专家认为，高致病性禽流感病毒 H5N1引发人类疫情已有十余年，至今各国所有分离到的病毒均为禽源，未发现禽流感病毒与人流感病毒重组或重配证据。而此次人感染猪流感病毒疫情一经发现即已发生了病毒基因重配。(基因重配是具分段基因组病毒之间核酸片段交换，基因组各片段在子代病毒中随机分配。)但HiNi禽流感

24、与H5N1存在较大的差异，因此这种重配与 H5N1的流行关系不大，似乎不 应为此过于担心，以免分散研究的重点。 请根据上面的材料回答：(1)请分析基因重配后的猪流感病毒与 H5N1禽流感病毒的本质区别 是。某人感染猪流感病毒后，医生检查发现该人于体内有相应的抗体出现，但这并不能保证他将来不会再感染。理由(2)为防治猪流感病毒，科研人员正在努力研制疫苗，研制疫苗的作用理论依据 是,感染病毒后要通过 共同作用 才能彻底清除体内病毒。(3)我们常见的流感病毒都是RNA病毒，如果让我们对猪流感病毒的遗传物质进行探究用心 爱心 专心11实验。探究猪流感病毒的遗传物质是DNA还是RNA。请回答实验目的：材

25、料用具：显微注射器，猪流感病毒的核酸提取物，猪胚胎干细胞， 。 第一步：第二步：第三步：请预测结果及结论：34. （9分）在一个海岛上，一种海龟中有的脚趾是连趾（ww）,有的脚趾是分趾（WW、Ww）,连生的脚趾便于划水，游泳能力强，分趾则游泳能力较弱。若开始时，连趾和分 趾的基因频率各为 0.5,当海龟数量增加到岛上食物不足时，连趾的海龟容易从海水中得到食物，分趾的海龟则不易获得食物而饿死，若干万年后，基因频率变化成W为0.2,w为0.8。请问： （1）该种群中所有海龟所含的基因称为该种群的 。基因频率变化后，从理 论上计算，海龟种群中连趾占整个种群的比例为 ;分趾的海龟中杂合子 占整个种群的

26、比例为。（3分） （2）导致海龟种群的基因频率变化的原因是什么？（2分）（3）这种基因频率的改变，是否发生了生物进化？,请简述理由（2分）（4）这种基因频率的改变，是否产生了新的物种？,请简述理由（2分）理综（四）参考答案1. B 2. C3. C 【解析】将绿色荧光蛋白基因的片段与目的基因连接起来组成一个融合基因，将该 融合基因转入真核生物细胞内，表达出的蛋白质带有绿色荧光，从而可以追踪目的基因 编码的蛋白质在细胞内的分布。故C正确。4. B5. C6. D 【解析】提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义 不同，单位也不相同，质量以 g为单位，摩尔质量 以g/mol

27、为单位，1 mol物质的质量与 该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。用心爱心专心127. D 【解析】 举例如下： H2S+CuSO4=CuSj +岐SO4；NO2+SO2 =NO+SO3；2H2S+H2so3=3SJ +30;CH3cOONa+HCl=NaCl+ CH 3COOH8. D【解析】选项A CO2过量的话，生成HCO3方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 3-； B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ,正确的方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4 J +C+2H+ ; C 选项要考虑到 Mg(OH) 2 为沉淀即可， Mg2+2

28、HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2 J+2CaCO3( +2HO。9. D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再力口入NaHCO3是没有现象的，A项错； 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3,无CO2气体放出，B项错；等质量的 NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO 3的物质的量多，与足量 HCl反应时， 放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO 3由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。10. B 【解析】画出流程图即可：FeH2s。4 >FeSQ HNO

29、，Fe(NO3)3NH3"0 >Fe(OH)s . L Fe2Os11. A 【解析】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情 况。重点解决(1)电子转移(2)氧化性、还原性及其强弱判断(3)相关计算的方法、 技巧等方面的问题。本题中的还原剂是 巳 而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中 Cu从+2降为+1,因此 反应中共得到15moi的电子；而做还原剂的 P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得 到5moi电子。因此15molCuSO4在反应中氧化 3mol的P,即每摩尔硫酸铜能够氧化 0. 2mol 的 P【错误分析】选 B。从化学方程式可以看

30、出， 15moi CuSO4生成6mol H3P。4,所以1mol CuSO4生成2/5mol H 3PO4错解原因没有注意到生成物中的 H 3P。4有一半是P自身氧化还 原反应(歧化反应)生成的12. A 【解析】3- (2)= (1)就可得 2 Fe(s)+ - O2(g) = Fe2O3(s),则 A H='A H-A H=-824. 4222，-1kJ mol。13. D 【解析】要配制 500 mL 0. 1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0. 05moi即胆矶： 0. 05 mol 250 g/mol1=12 . 5 g, CuSO4为8 g,所需溶液为500 m

31、L ,而不是加水的体 积为500 mL,故A、B、C都不对。【错误分析】由于要配置 480mL0 . 1 mol/L的硫酸 铜溶液，因此需要溶质的质量为：(1)若溶质为硫酸铜，则 0. 48X160X0. 1=7. 68g,因此选择A选项；(2)若溶质为CuSO4. 5H2O, 0. 48 >250 >0, 1=12. 0g；因此选择B 选项。错误原因：(1)没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL且容量瓶只有一个刻度(标线)，因此只能用该仪器配制 500mL的溶液；(2)配制溶液时，所得的 体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。14. D 15. D 16.

32、D 17. B 18. ABC19. C【解析】灯泡正常发光，通过每个灯泡的电流相同，设为 I,则通过副线圈的电流为 2I,通过原线圈的电流为 I, a : & =2I :I =2:1 ,即原线圈两端的电压 UJ=2U, 5 =2U也1'=4U , C项正确。20. C【解析】用电高峰时，用户多，因是并联，总电阻小，干路电流大；而深夜时用户 少，总电阻大，干路电流小。用电高峰时，输电线上的电压损失大，每一支路的电压减用心爱心专心13小，电流减小，灯泡功率减小，所以变暗。21. AD22. A不完善，在边缘释放有可能最大摆角已超过5oB错，应读“0”，周期应为T=t/29.5 C

33、不完善，应多测几次，取平均值（每空格3分）U23. 2c 向左 2.0 V【解析】感线圈的电流 Io= 1.5A1。= 解得：Rl =2Q （3Rl，R分）由自感知，电灯中的电流方向为：向左 （3分） 由图读出t= 1.6 10-3 s时流过电感线 圈的电流I=0.2 A闭合电路欧姆定律 E=I （Rl+r+r）得E=2.0 V （3分）24. （18分）解答：（1）跳起后重心升高h=2.25-2.10=0.15m（2 分）1 2_根据机械能寸恒7E律 -mv =mgh （4分）2解得 v = J2gh =j3m/s（2 分）（2）由动量定理 （Fmg） t=mv0（4分）即F=mv+mg（2

34、 分）将数据代入上式可得 F=（100系+700）N（2分）根据牛顿第三定律可知：上跳过程中他对地面的平均压力F' =（1003+700）N（2分）25 .解答：（18分）（1）设电场强度为E,把小球A、B看作一个系统，由于绳未断前作匀速 运动，则有2qE=3mg , E=3mg/2q（3 分）绳断后，根据牛顿第二定律：对 A ： qE-mg=ma a（1 分）（得aA=g/2 ,方向坚直直向上（3分）对 B ： qE-2mg=2ma b得aB=-g/4 ,负号表示方向坚直直向下（3分）（2）细绳断开前后两球组成系统合外力为零，满足总动量守恒，设B球速度为零时，A球的速度为VA, 根据

35、动量守恒定律得：（m+2m ） V0=mvA+0（3 分）VA=3 V0（1 分）（3）由运动学公式：vt2-v02=2as得 Sa=（3 V0）2- V02/ 2 aA=（3 V0）2- V02/g=8 v 02/g（2 分）由功能关系，电场力对 A做的功等于物体 A的机械能增量：A=qEsA=12m V02（2 分）. .B.26 .提示（1）设线圈向右移动一距离则通过线圈的磁通量变化为A土As k L （3分），xs而所需时间为 &=（3分），根据法拉第电磁感应定律可知感应电动势为：v=：=BE =-=hvL =410 V （3 分）tx用心爱心专心14E3. . 、-8(2)根

36、据欧姆定律可知感应电流：I=r=2m10旦A (3分) 电功率P=IE =8X10 W(3分)(3)电流方向是逆时针方向的，导线dc受到向左的力，导线 ab受到向右的力，当线圈做匀速运动时，所受合力为零，根据能量守恒定律得机械功率为P=8X 10-8Wo根据P机=F #V得5外=4x10-N (3 分)V27. (1)第三周期，VIA族(2)N2H4(3)ClO +SO2+2OH =Cl +SO42+H2O(4)以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。1. c(Cl )>c(NH 4+)>c(H+)>c(OH )或 c(Cl )>c(NH 4+)=C(H+)>c

37、(OH )或 c(Cl )> c(H+)>c(NH 4+)> c(OH )2. c(Cl )=c(NH 4+)>c(H +)=c(OH )3. c(NH 4+)>c(Cl ) >c(OH )> c(H +)c(NH 4+)>c(Cl ) =c(OH )>c(H+)或 c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)> c(H +)28. (1)1nm 100 nm(2)Fe FeSHzSO4(稀)：. 2Fe2H2O2 2H =2Fe2'2H2O(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿

38、润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)(5)4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3( +OT +8Na【解析】由 以F为分散质的红褐色胶体 ”可推知F为Fe (OH) 3,则D为Fe? (SO4) 3,C 为 FeSO4, A 为 Fe, B 为 FeS, E 为(NH4) 2SO4。(1)F为胶体微粒，所以其微粒直径范围为1 nm100 nm。(2)根据H2O2的结构和价键理论，H2O2的电子式应为根据双氧水具有强氧化性推知C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式应为2Fe2+H2O2+2H + =2Fe3+2H2O。(4)根据前面分析，E中阳离子为 NH4+,在实验中，可加入 Na

39、OH溶液加热，利用产生 的nh3遇湿润红色石蕊试纸变蓝检验之。(5)因Na2O2在水溶液中与水反应生成NaOH和。2,因此与C ( FeSO4)反应应产生 Fe(OH) 3沉淀，其离子方程式很容易写。29. (1)B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应发生；D 目的是除去空气中的 CO2,避免反应发生；F目的是除去空气中的 。2,避免反应发生。(2)j hgdck-»f 或 l k) ab (或 bf)(3)制得的氮化镁将不纯因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应(4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁【解析】本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2),用心爱心专心15而在实