考点1题组训练过关62

1、温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关题组1夕原电池的工作原理1. （双选）某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和&SQ溶液）。下列说法正确的是盐桥A. 该原电池的正极反应式为CiT+2e-CuB. 甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅C. 盐桥中的S'移向乙烧杯D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转3+3+ -2+【解析】选B、C。正极Fe得电子，发生还原反应，电极反应式为Fe +e Fe ， A错；左边烧杯中发生Fe3+eFe2+，则左边烧杯中溶液的红

2、色逐渐变浅， B正 确；阴离子向负极移动，C正确；若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，可氧化 Cu, Cu为负极，电流表指针偏转方向不变，D错。2. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）甲I mol L 驚盂l叭，I l ZnSOjjsq) N現專 CySOjiaq)CuA. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c(Si)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【解析】选G A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cf得电子发生还原反应生成 C

3、u,错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和 水分子通过，故甲池的c(SO：)不变，错误；C项，在乙池中Cf+2eCu,同 时甲池中的乙*+通过阳离子交换膜进入乙池中，由于 MZn2+)>M(Cu2+)，故乙池溶 液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解 过程中Zn2+通过阳离子交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。【加固训练】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是 ()A. 由Al、Cu稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为 Al-3e-Al3+B. 由MgAI、NaOH溶液组成的原电池，

4、其负极反应式为Al-3e-+40卄AlO+2H0C. 由Fe、Cu FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为 Cu-2e-CiTD. 常温下，由Al、Cu浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为 Cu-2e-ClT【解析】选G Al、Cu稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属 Al为负极，A正 确；因为Mg与NaOH溶液不反应，故Mg Al、NaOH溶液组成的原电池中，Al为 负极，发生氧化反应，B正确；因Fe比Cu活泼，Fe、Cu FeCh溶液组成原电 池时，Fe失电子被氧化，负极反应为 Fe-2e-Fe2+，C错误；因常温下Al可被 浓硝酸钝化，故Al、Cu浓硝酸原电池中，Cu为负极，失电子被氧化，

5、D正确。【归纳提升】1.构建原电池思维模型导垃中的电干导电提供电子 的物Jt棲受电子 的物嵐负核：氧化反豈正槻：还佩斥应2.原电池中正、负极判断的5种方法判断原电池的正、负极需抓住闭合回路和氧化还原反应进行分析，如图:闭金回齒电子漑人I阳离子糅向一0涪变 新不 不It金料 活克电AII/一亀子谑出 屈蔦子移阿 觐代反应注意：原电池的正负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成思维定式活泼金属一定是负极。如 Al、Mg和 NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极。乳电"原电池原理的应用3. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可

6、米取的措施是（）A. 加入少量稀NaOH溶液B. 加入少量CHCOON固体C. 加入少量NHHSC固体D. 加入少量CuSO容液【解析】选Db A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，H的生成量会减少，错误；B中 加入CHCOON固体，在溶液中CHCOC会结合H生成醋酸，减慢反应速率，错误; C中加入NHHSO固体，增加了 H的量，生成的H会增多，错误；D中加入少量 CuSQ溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率， 并且不影响H的生成量，正确。4. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置'饰1 . B. N | ,匸CilWLAnr

7、m 1 1 1 p1 tJ- -j-£j-c1f-4丄卜卜J m'-I -tjpr- jp- 部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产 生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A. a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c【解析】选G由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性a>b，第 二个装置依据氧化性、还原性的规律，金属活动性 b>c，故第三个装置的金属活 动性d>c,由第四个装置电流从

8、d,则电子从da,故金属活动性d>a。5. 能量之间可相互转化：电解食盐水制备 C12是将电能转化为化学能，而原电池 可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO(aq) , FeSO(aq) , CuSQaq);铜片，铁片，锌片和导线(1) 完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。(2) 铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。(3) 甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 其原因【解析】以Zn和Cu作电极为例分析，如

9、果不用盐桥，则除了发生电化学反应 外还发生Zn和Cif的置换反应，反应放热，会使部分化学能以热能形式散失， 使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免Zn和Cu2+的直接接触，从而避免能量损失，提供稳定电流。答案：(1)如图所示7th Pi- F片ZnSOj CiiSOdtiqi I PcSOqHfll(2)电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 (3)甲 电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热 能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗 较小【归纳提升】原电池设计类试题的解题思路（1）利用氧化还原反应知识判断题给总反应中的氧化反应、还原反应

10、。（2）选择合适的电极材料和电解质溶液。 画出原电池装置图。画图时应注意：电极材料、电解质溶液、简易装置图和 带有盐桥的装置图的区别等。题组词聚焦“盐桥”原电池6. 如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是（）电洗喪Zn cJ L CuAiiI* 池A. 电子经导线由Zn极流向Cu极B. 该装置的总反应Zn+Cu一Zn2+CuC. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D. 取出盐桥，电流表指针不再偏转【解析】选G原电池电子从负极流向正极，A项正确；该电池负极为锌，电解 质溶液是硫酸铜溶液，总反应 Zn+Cu Zn2+Cu B项正确；盐桥中阳离子移向 B池，阴离子移向A池，起到平衡电荷的作用

11、，故 A池和B池中溶液仍然保持电 中性，C项错误；取出盐桥后，不再是闭合回路，电流表指针不再偏转，D项正确。7. （2020 桂林模拟）如图所示原电池的盐桥中装有饱和 &SQ溶液，电池工作一 段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是（）A. b极是电池的正极B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.电池的总反应离子方程式为 皿心4+5卩£+8"Mn+5Fe3+4HO【解析】选B由Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失 去电子，则b为负极，a为正极，所以总的电极反应为 2KMn（+10FeS（4+ 8HSO2

12、MnSG5Fe（SO） 3+&SO+8HQ 结合原电池中负极发生氧化反应，电流 从正极流向负极，阴离子向负极移动。由于 Fe2+在b电极失去电子，发生氧化反 应，所以b极是电池的负极，A错误；K+向正极移动，所以乙烧杯中 K+经盐桥流向甲烧杯，B错误；甲烧杯中（a电极）Mn 获得电子，发生还原反应，锰元素 的化合价降低，电极反应为 Mn- +8H+5e Mn*+4HQ,所以甲烧杯中溶液的pH逐渐增大，C错误；由总的电极反应可知：2KMnG10FeSO8HS 2MnSG5Fg2（SQ4）3+&SQ+8HQ 反应的离子方程式为M4+5Fe2+8Ff一Mrn+5Fe3+4HlQ, D正确【加固训练】 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr >Fe3+，设计了盐桥式的原电池,如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和 &SO溶液。下列叙述中正确的是 （）A.甲烧杯的溶液中发生还原反应B. 乙烧