考前仿真模拟卷(七)

1、考前仿真模拟卷（七）（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137、选择题（本大题共25小题，每小题2分,50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1. HClO 属于（）A 酸B .碱C.盐D .氧化物2.下列物质属于弱电解质的是 （A. NaCINaOHC. CH3COOHCO23.下列仪器中，常用于物质分离的是A . B . C. D .4.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（HClA. NaOH B. W2CO3 C. NHQ D.5. 下列分散系能产

2、生“丁达尔效应”的是A .纳米银B .淀粉溶液C.硫酸铜溶液D .酒精溶液6. 下列说法不正确的是 （）A .硅可用于制造电脑芯片B .浓H2SO4可用作干燥剂C.碳酸氢钠可用于食品的发酵D .少量金属钠保存在酒精中7. 下列变化过程属于发生还原反应的是()A . FeCb FeCb B . HCl Cl2c . SO2H2SO4 d . CO2 co3&下列表示正确的是（）A .质子数为53，中子数为78的碘原子：53IB.小苏打的化学式：Na2CO3D. NaOH的电离方程式：NaOH Na + + OH9硫化氢作为继 NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重 要作用，

3、人体中微量的 H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是（）A . H2S属于弱电解质B. NO和CO都不属于酸性氧化物C. H2S、NO和CO都能与臭氧反应D. H2S通入Ba（NO 3）2溶液中无明显现象10. 下列实验方案能达到实验目的的是（）A .在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCI4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B .向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体 X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再加入足量AgNO3溶液，将生成的沉淀过滤、 洗涤、干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D. 已知20 C时溶解度：NaH

4、CO3为9.6 g, NazCOs为21.8 g,向盛有5 mL蒸馏水的两 个试管中分别加入 10 g的NaHCO 3 Na2CO3,观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO? 和Na2CO3的溶解度大小11. 下列说法中正确的是（）A . 35CI与37C互为同位素CH3B. 1 -的名称为2, 2-甲基丙烷ch3C. H2O与D2O互为同素异形体D. （CH3）2CHCH 2CH（CH 3）2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种12 .短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，则下列说法中不正确的是 （）XYZWQA

5、.原子半径：ZWYB . ZY2和XY 2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为 W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物13 .下列离子方程式中正确的是（）A .氯气和水反应：CI2+ H2O2H* + CI + CIO2 +3 +B. 碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe + Cl2=2Fe + 2CI+3+C.铁和稀盐酸反应：2Fe+ 6H =3H2 + 2FeD .盐酸中投入少量碳酸钙：CaCO3+ 2H + =Ca?+ + CO2 T +出。14.已知可逆反应： A(s) + B(g) C(g) + D(g) AH c(OH )19. 下列说

6、法不正确的是 ()A . SiO2硬度大的原因与 Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B .乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C.冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D. MgO熔点高达2 800 C是因为其中的离子键较难被削弱20 .用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A .常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为 0.1NaB. 0.1 mol L1 NH4CI溶液中含有 C的数目为0.1NaC. 常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为 0.3NaD . 5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2Na21.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成

7、1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A . 2C2H2 + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(I)B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)C. 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l)D . 2C2H2 + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l)22 . 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：AH=- 2b kJ/molAH = 2b kJ/molAH = 4b kJ/molAH= b kJ/mol2HI(g) H2(g)+ 12(g) AH0,若在 15 s内

8、c（HI）由0.1 mol L 1降到0.07 mol L 1,则下列说法正确的是 （）1 1A . 015 s内用12表示的平均反应速率为v（l2）= 0.002 mol L sB. c（HI）由0.07 mol L1降到0.05 mol L1所需的反应时间小于 10 sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D .减小反应体系的体积，化学反应速率加快23. 25 C时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol L的氨水、醋酸铵溶液中滴加 0.100 0 mol 1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A . M 点溶液中：c(OH )c(NH4 )

9、c(NH 3 出0)。侣 +)B. N 点溶液中：c(C)c(NH；)c(NH3 H2O)c(OH )C. P 点溶液中：c(NH4)i ci )边通汕边煮沸溶灌滴定敕据处理下列说法不正确的是()A 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B .通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A选择氯水，则试剂 B可选择NaOH标准液D 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B可选择12标准液25. 某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na= Mg2*、Fe3+ SOj CO3、Cl中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如

10、下实验：(1) 取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。(2) 取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。(3) 再取少量(1)中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()A 该混合物一定是B 该混合物一定是C.该混合物可能是D 该混合物可能是NaCl 和 Na2SO4NaCl 和 MgSO4MgSO4 和 Na2CO3FeCb 和 Fe2(SO4)3、非选择题(本大题共7小题，共50分)26. (6分)有机物B为日常生活中常见的物质，具有特殊香味，现有下列转化关系，部 分

11、产物已省略：丸_洒化醉7浓確餓$厂还原门氧化匸C D E已知B和E的相对分子质量相等，D是福尔马林的主要成分。回答下列问题：(1) 写出A的化学式： 。(2) 有机物B中含有的官能团的名称是 。(3) B +F的反应类型是 ,写出化学方程式： (4) 下列说法不正确的是。A 饮食含C的液体，可致人失明B D、E、F均能发生银镜反应C. B不存在同分异构体D B、C与E均能发生相同类型的有机反应27 (6分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3*、Cu2+ Ag +三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。匚谑鞍业婆輕2溶恢册戰、过滤红褐色沉淀请回答:(1) 步骤中得到的沉

12、淀含有的金属单质有 。(2) 步骤是将Fe2+转化为Fe3J还可以选用的试剂是 。A . Fe 粉B. NaOH 溶液C.新制氯水D .稀硫酸(3) 步骤中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为 。28. (4分)某化学兴趣小组为了探究黑木耳是否含有铁元素设计了下列流程进行实验：彳滤漬4滤液请回答：(1) 灼烧时，盛放黑木耳的仪器名称是,将黑木耳灼烧成灰的目的是O经检测，滤液中含有 Fe2+和Fe3+，由此得出结论：黑木耳中同时存在+ 2价和+ 3价 的铁元素。请判断该结论是否正确，并说明理由：29. (4分)将BaCl2 XH2O的晶体2.44 g溶于水配成100 mL溶液，取此溶液 25 m

13、L与50 mL 0.1 mol/L的AgNO 3溶液作用，刚好把 C沉淀完全。(1) 2.44 g BaCl2 XH2O 的物质的量为 。(2) BaCl2 XH2O的晶体中x的值为。30. (10分)(1)将1.8 g碳置于2.24 L(标准状况)O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量 30.65 kJ，已知：C(s) + O2(g)=CO2 (g)AH = - 393.5 kJ/mol，请写出 CO 完全燃烧的热化学方程式：光气(COCl 2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上 通过Cl2(g) + CO(g)COCl 2(g) AH v 0制备。如图为

14、某次模拟实验研究过程中容积为1 L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。,2.0).9J J1 1 o o O3皐 H回答下列问题: 若保持温度不变，在第8 min加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡移动(填向正反应方向”向逆反应方向”或不”)； 若将初始投料浓度变为 c(Cl2)= 0.8 mol/L、c(CO) = 0.6 mol/L、c(COCI 2)=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，CI2的体积分数与上述第 6 min时Cl2的体积分数相同； 比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)T(15)(填“v”“” 或“=”

15、)。催化剂(3) 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3 + 3H2O(g)。 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度(T)、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如下左图，在其他条件不变时，请在如下右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO0变化的曲线；T7K二甲醚酸性介质燃料电池的负极反 二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率, 应式为31. (10分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验和有机实验中的一些应用。I .实验室从含碘废液(除出0外，还有CCI4、12、

16、等)中回收碘，其实验过程如图1所示:ecu 图L(1)用Na2SO3溶液将12还原为的目的是 图2n 某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验一：制备草酸实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图3所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)，实验过程如下：ABC图3 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。 控制反应液温度在 5560 C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO 3与98%H2SO4的质量比为2 : 1.5)溶液。 反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6 + 12HNO 3 3

17、H2C2O4+ 9NO2 T + 3NO f + 9H 2OC6Hi2O6+ 8HNO36CO2f + 8NO f+ 10H2O3H2C2O4+ 2HNO36CO2T + 2NO f + 4H2O(4) 将抽滤后得到的草酸晶体粗品经加热溶解趁热过滤冷却结晶 过滤洗涤 干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体， 该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是 在步骤。A .的滤液中B .的晶体中C.的滤液中D .的滤纸上(5) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 称取6.3 g某草酸晶体配成100.00 mL溶液。 量取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5

18、 mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO 4溶液的体积为10.00 mL。(6) 写出上述反应的离子方程式： 计算x=。32. (10分)有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如图路径合成得到。(1) 有机物A中的含氧官能团的名称为 。(2) 由C转化为D的反应类型为 。反应除了得到有机物H外还得到HBr ,试剂X的结构简式为(4)步骤可得到副产品有机物J,有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物的结构简式：(5) 已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。根据已有知OH识并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备合成路线流程图(无机试齐廿任

19、用)：。(6) E的一种同分异构体满足下列条件：I 可以发生银镜反应，且能够与NaHCOs反应产生CO2；n .是芳香族化合物，且 1H核磁共振谱图显示分子中有 4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。考前仿真模拟卷(七)1. A 2.C3.B4.C5.B6.D7.A& A 解析A项碘原子的质量数为53 + 78= 131 , A项正确；B项小苏打的化学式为NaHC03, B项错误；C项是Na原子的结构示意图， C项错误；D项NaOH为强碱，能完 全电离，“”应改为=”，D项错误。9. D 解析H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，A项正确；NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO不属

20、于酸性氧化物，B项正确；臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，故H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，C项正确；H2S属于二元弱酸，具有还原性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把-2价S氧化成S单质，溶液中出现浑浊，D项错误。10. B 解析由于没有向无色的浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CC14后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，A项错误；若向溶有 CO2的BaCl2溶液中通入氨，碳酸会转化为碳酸铵，从而与BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，B项正确；向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再加入足量 AgNO3溶液，生成的沉淀中还有Ag2SO4,

21、 C项错误；溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，D项错误。11. D 解析具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，而37Cl是离子，A项错误；该物质的名称应为2, 2-二甲基丙烷，B项错误；同素异形体是针对单质而言的，H2O、D2O都属于化合物，C项错误；(CH3)2CHCH 2CH(CH 3)2分子中有3种不 同化学环境的氢原子，所以该分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种，D项正确。12. C 解析X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，X为C元素；根据元 素在周期表中的相对位置可知， Z为Si元素，Y为O元素，W为S元素，Q为Cl元素。 同周期主族

22、元素自左而右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径ZWY , A项正确；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，晶体类型不 同，B项正确；H2SO3不是S元素最高价氧化物对应的水化物，不能说明S的得电子能力比Si强，C项错误；乙烷分子中的 6个氢原子被氯原子取代可以得到六氯乙烷，D项正确。13. D 解析HCIO为弱酸，在离子方程式中应写化学式，A项错误；的还原性大 于Fe2+的，故FeS溶液中加入少量氯水， 优先反应，B项错误；Fe和稀盐酸反应生成 Fe2 + , C项错误。14. C 解析A 恒温环境下加压，平衡逆向移动，由于A为固体，体系的气体平均相对分子质

23、量不一定升高，故A错误；B 任何情况下，速率之比均等于化学计量数之比，即v(C) : v(D) = 1 : 1不能判断反应达到平衡状态，故 B错误；C恒温恒容下，物质 A的质量不再改变，说明反应已达平衡，故C正确；D 增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常 数不变，故D错误。15. C 16.C17. B 解析显然电极a、b与电解质溶液稀 H2SO4组成原电池。因活泼性ab(碳棒),所以a为原电池的负极，失电子，发生氧化反应；b为正极，H+在其表面得电子，发生还原反应。由于正极消耗 H J溶液中c(H +)减小，pH增大。在外电路中，电子由a极流向b极。18.

24、 C19. C 解析A .二氧化硅是原子晶体，晶体的硬度大小取决于硅原子和氧原子之间的共价键和排列方式，选项A正确；B.乙醇分子中存在氢键，故其沸点高于二甲醚，两者的沸点高低取决于分子间作用力，选项B正确；C.冰醋酸溶于水，发生电离，破坏分子间作用力(范德华力、氢键)和共价键，选项 C错误；D.氧化镁中含有离子键，比较难破坏，所 以熔点高，选项 D正确。20. C21. C 解析乙炔充分燃烧生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则 生成4 mol CO2应该放出热量 4b kJ, A、B、D错误，C正确。111(0.1 0.07) mol 122. D 解析0 15 s 内

25、，v(l2)= 2v(HI) = 2X= 0.001 mol L - s1, A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol - L 1降到0.05mol - L 1所需时间大于10 s, B项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，相当于增大压强，化学反应速率加快，D项正确。23 . C 解析A . M点溶液中的溶质为一水合氨，溶液显碱性，存在电离平衡NH3 - H2ONH；+ OH ，其离子浓度大小关系为 c(NH 3 - H2O)c(OH )c(NH；)c(H +),A项错误；B. N点溶液中的溶质为等浓度的NH3 H

26、2O和NH4CI，根据图像可知，溶液显碱性， c(OH )c(H*),根据电荷守恒式 c(NH4)+ c(H、= c(CI ) + c(OH )可知，c(NH4)c(CI )，则 离子浓度大小为 c(NH；)c(Cl )c(NH3 - H2O)c(OH ), B 项错误；C. P点溶液中的溶质为等浓度的醋酸铵、氯化铵和醋酸，根据电荷守恒可知，c(NH4) + c(H +)= c(CH3COO ) + c(Cl ) + c(OH ),根据物料守恒可得 2c(Cl ) = c(NH 4 ) + c(NH3 -出0)，二者结合可得 c(NH4 )+ 2c(H +) = 2c(CH 3COO ) +

27、c(NH 3 -出0)+ 2c(OH ), 因该点对应的 c(H + )c(OH )，贝U c(NH； )2c(CH3COO )+ c(NH 3 -出0), C 项正确；D. Q点溶液中盐酸与醋酸铵按物质的量之比1 : 1反应，溶液中的溶质为等浓度的醋酸和氯化铵，根据物料守恒可知，2c(Cl ) = c(CH3COOH) + c(NH 4 ) + c(CH3COO ) +c(NH3 - H2O), D 项错误。24. C 解析A项，亚硫酸盐具有较强的还原性，可作抗氧化剂，正确；C项，过量的氯水也要消耗 NaOH溶液，且氯水具有漂白性而能使指示剂褪色，错误； D项，SO2能被 碱液吸收形成 SO

28、3,调节中性的目的是防止碱液消耗，滴定时可使用淀粉作指示剂，正确。25. D26. 解析由题意知，A 为 CeHi2O6, B 为 CH3CH2OH , C 为 CH3OH , D 为 HCHO , E 为HCOOH ,F为HCOOCH 2CH3(1)A为葡萄糖。葡萄糖在酒化酶作用下产生CH3CH2OH。(3) HCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成 HCOOCH 2CH3和 出0。甲醇易致人失明，A 项正确；HCHO、HCOOH、HCOOCH 2CH3分子结构中均含醛基，B项正确；CH3CH2OH的同分异构体是 CH3OCH3(甲醚)，C项错误；CH3CH2OH、CH3OH与HCOOH

29、均能发生酯化 反应，D项正确。答案(1)C6H12O6羟基(3) 酯化反应(或取代反应)浓硫酸HCOOH + CH3CH2OHHCOOCH 2CH3+ 出。(4) C27. 解析(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag +三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子 被还原成单质银、铜离子被还原成金属铜，所以步骤得到的沉淀中含有铜、银和过量的铁。(2) 步骤是将Fe2+转化为Fe3*,发生氧化反应，所以应加氧化剂，只有新制氯水，故 选C。氯化铁中加入氨水生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3* + 3NH 3 H2O=Fe(OH) 3 J +3NH；。答案(1)银、铜、铁(2)C(3) Fe + 3NH

30、3 H2O=Fe(OH) 3 J + 3NH 428. (1)坩埚 除去黑木耳中的C、H元素，使有机铁转化为铁的氧化物(2)不正确，在实验过程中*2价铁被氧化成* 3价的铁29. 解析50 mL 0.1 mol/L 的 AgNO 3 溶液中 n(AgNO 3)= 0.05 L x 0.1 mol/L = 0.005 mol ,1由 Bad?* 2AgNO3=2AgCl J + Ba(NO3)2,可知 25 mL 溶液中 n(BaCl 2) = _n(AgNO 3) = 0.0025 mol,所以 100 mL 溶液中 n(BaCl2)= 0.01 mol, 2.44 g BaCl 2 XH2O

31、 的物质的量是 0.01 mol, 则BaCl2 XH2O的摩尔质量= 盘鳥 =244 g/mol。当以g/mol为单位时，相对分子质量在 数值上和摩尔质量是相等的，故BaCl2 XH2O的相对分子质量为 244，则244= 18x*208,所以x= 2。答案(1)0.01 mol (2)230. 解析(1)n(C) = 器。=0.15 mol，n(6) = 227/1. = 0.1 mol，结合反应：C*O2=CO2, 2C* O2=2CO,定量关系分析判断反应生成的产物，n(C) : n(O2)= 0.15 : 0.1=3 : 2，所以该反应生成的气体为 CO和CO2的混合气体，反应的化学

32、方程式可表示为3C+ 2O2=2CO + C02,则由题意可知 3 mol C 全部反应放热 30.65 kJ/mol X 20= 613 kJ/mol ;反应的热化学方程式为 3C(s)+ 2O2(g)=2CO(g) + C02(g) AH = 613 kJ/mol C(s) + O2(g)=CO 2(g)AH = 393.5 kJ/mol结合盖斯定律计算，X 3得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式：2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) AH= 567.5 kJ/mol。(2)8 min 时，平衡时 c(Cl2) = 0.3 mol/L、c(CO) = 0.1 mol/L、c(C

33、OCl 2) = 0.9 mol/L，即 0 9K = 0 30 = 30。容器体积为1 L,在第8 min再加入体系中的三种物质各1 mol, Qc =0.9+ 1(0.3 + 1 )X( 0.1 + 1)=1.33V K，所以平衡向正反应方向移动;因为最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第 6 min时Cl2的体积分数相同，即与开始平衡为等效平衡，又对于 Cl 2(g) + CO(g)COCl 2(g)恒温恒容转化到一边一模一样才等效，所以有Cl2(g) + CO(g)COCl 2(g)状态 1 (mol/L)1.2 1.00状态 2 (mol/L)0.8 0.6c(COCl 2)最

34、终达到化学平衡时，状态2 Cl2的体积分数与状态1第6 min时C的体积分数相同,所以 c(COCl 2) = 0.4 mol/L ; 根据图像，第8 min反应处于平衡状态，在第10 min时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，又由该反应 A H0，故升温平衡向逆反应方向移动，所以T(8) V T(15)。CH3OCH 3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)的增大而增大，根据反应知道当体积 比是3的时候，甲醚的体积分数最大，如图所示。原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电， 酸性条件下生成二氧化碳，电极反应式为 CH3OCH3 12e + 3H2O=2CO2+ 12H +o答案(1)2

35、CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH = 567.5 kJ/mol(2)向正反应方向0.4V丄心心匚比悴积分数 .234 CH3OCH3 12e+ 3H2O=2CO2+ 12H +31. 解析1.(1)碘单质具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为 S0：+ I2+出0=2+ 2H + + S04，碘单质易溶于 CCW，为了使 更多的碘元素进入水溶液应将碘单质还原为碘离子。(2) 四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳操作X的名称为分液。(3) 碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小， 反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应。n .(4)根据题中实验步骤可知，通过重结晶得到草酸晶体时，溶解度较大的杂质留