浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考化学试题

1、可能用到的相对原子质量H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A.混合物 B酸 C 碱 D.氧化物2下列仪器名称书写正确的是3下列电离方程式书写不正确的是A. CaCl2=Ca2+2Cl- B.NH3H2O=NH4+OH-C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D.H2SO4=2H+SO42-4.

2、2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2的反应类型是A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应5下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A. CH3COOH B. NaHSO4 C.NH4Cl D.Na2CO36下列有关物质的用途不正确的是A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多7下列化学用语表述正确的是A. NaCl的电子式为： B.水分子的比例模型：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D硫离子结构示意图：8要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是A加入铜粉 B滴入 KSCN

3、溶液 C加入铁粉 D通入氯气9下列物质属于电解质的是A液氨 B石墨 C酒精 D氯化氢10. 下列实验方法或操作正确的是11. 下列有关说法正确的是 A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出 B.溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应 C.进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐12.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是A除去氯化钠溶液中的泥沙 过滤B用四氯化碳提取溴水中的溴 萃取C分离乙酸（沸点 118 ）与乙酸乙酯（沸点 77 ） 分液D从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶13在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应

4、： 2NO（g）+O2(g)2NO2(g) H0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是A v(NO2) = v(O2) B反应器中的压强不随时间变化而变化C混合气体的颜色保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变14下列离子方程式书写正确的是A铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2B氯气和水反应：Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClOC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3H2O = Fe (OH)3 + 3NH4+15下列有关有

5、机物结构、性质的分析正确的是A乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同B乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛16已知 X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15； X与 Z可形成XZ2分子， Y与 R形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL-1，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是AW与Z只能形成阴、阳离子数之比为 1：2 的化合物B原子半径大小顺序： WZYXC X 能形成多种单质

6、，且均为原子晶体D X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强17下列说法正确的是A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质18下列有关原电池的叙述中不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动D构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属19下列说法不正确的是A石油的裂化、裂解和

7、煤的气化、液化都是化学变化B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解20化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) H，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量B H+(a-b)kJmol1C每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量21用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A 44g CO2 含有的原子数目为 NAB 1L1 m

8、olL1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NAC足量的 MnO2 与 100ml12 molL-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NAD常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA22某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是A一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Cl B c(Fe2+)：c(Cu2+)

9、= 2：1C c(Cl) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：123现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是A要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B还原性强弱顺序为： A2+B-Z-X2+CX2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物D在溶液中可能发生反应： XO4- +

10、5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O24在15 mL0.10 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 molL-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A在 A、B 间任意一点：c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+）B在 B 点：c（Na+） = c（CN-）c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5C在 C 点：c（CN-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D在 D 点：c（HCN） + c（CN-）2c（Na+）25溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+

11、、Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42、 SO32，可能存在 Na+B溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42、 SO32，可能存在 ClC溶液 A 中可能存在 Cl，且 c(Na+) 0.20 molL-1D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+非选择题部分二、非选择题（ 本大题共7小题，共50分）26（6分）常见有机物间的转化关系如下图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）。 B是天然有机高分子化合物， A、 E 均是常用调味品的主要成分，在相

12、同条件下， G 的蒸气密度是氢气的 44 倍。请回答：（1）有机物 E 中含有的官能团名称是_。（2）检验 B 转化过程中有 C 生成，应先中和水解液，再需要加入的试剂名称是_。（3） A 和 E 反应生成 G 的化学方程式_。（4）某烃 T 的相对分子质量是 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1。下列说法正确的是_。AT不溶于水，与甲烷互为同系物 BT 性质稳定，高温下不会分解CT存在含有4个甲基的同分异构体 DT可能和溴水发生加成反应27（5分）某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）写出红棕色固体 C 的

13、化学式_。（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式_。（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式_。28（5分）右图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：（1）写出盛放有铜片的仪器名称_。（2）检查装置气密性的操作为_。（3）下列有关该实验的说法中正确的是_。A烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染B实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色C含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2D在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性E如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性。29（

14、4分）用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：实验序号 I II III IV 样品质量(g) 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30Ba(OH)2溶液体积(mL) 300 300 300 300 300生成沉淀的质量(g) 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64回答下列问题：（1）样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_。（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_。

15、30【加试题】(10分)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1393.5 kJmol1反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2221 kJmol1反应：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3180.5 kJmol1试回答下列问题：（1）汽车尾气净化原理为反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H_，该反应能自发进行的条件是_。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应，04min各物质物质的量的变化如下表所示：物质

16、（mol）时间NO CO N2 CO2起始 0.40 1.02 min 末 2.0 0.80 1.64 min 末 1.6求 02min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=_。试计算该温度下反应 的化学平衡常数 K=_。（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是_。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2t4 内 c(N2)的变化曲线。31【加试题】 (10分)钛白粉

17、（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：回答下列问题：（1）第步所得滤渣的成分是_。（2）操作中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置_（填选项）。（3）第步的实验操作是_、过滤，从而获得副产品 FeSO47H2O。（4）为测定操作所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + A

18、l3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加23 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是_。A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 在配制标准液定容是俯视刻度线C用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是_。（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的

19、新工艺TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。写出阴极电极反应式_。32【加试题】(10分) G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：已知：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOA能与 FeCl3发生显色反应， K是高分子化合物请填写下列空白：（1）F中官能团名称_，A到B的反应类型_。（2）写出C和F反应生成G的化学方程式_。（3）下列说法正确的是_。A有机物 G 的分子式为 C15H28O2B有机物 A 溶液能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2C有机物 C 不能与浓溴水反应生成白色沉淀D有机物 D 生成 K 的反应为缩聚反应（4）某

20、芳香族化合物 X是B的同分异构体，X分子中含有4种不同化学环境的氢原子，其对应的个数比为 9：2：2：1，写出该化合物可能的结构简式_。（5）正戊酸的化学式为CH3(CH2)3COOH，可用作香料、橡胶促进剂等，写出以正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）为原料制备正戊酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案DBCACDBCDCBCA题号141516171819202122232425答案D CABDDBDDADC二、简答题（共7题，共50分）26（共6分，除注明外其余每格2分）（1）羧基 （1分）浓H2SO4（