2018年中考化学总复习《中和反应溶液的pH》专题练习(含解析)

1、中和反应溶液的 pH专题练习、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较（）A.偏低B.偏高C .不变D .无法判定2 .下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（）A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3 .向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是（）A. 5 B . 9 C . 12 D . 134 .下列物质

2、不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A.紫色石蕊溶液B .氯化钠溶液C .铁粉 D5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A.常温下，测得溶液的 pHv 7B.溶液中滴入酚酞显红色6 .比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：ZnZnCl2Zn（0H）2ZnCl2ZnCOZnCl2,贝9（）A.三种转化发生的都是复分解反应B.三种转化都必须加入盐酸才能完成8.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了 广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成 HAuC4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列 有关说法正确的

3、是（）“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼； HAuCI4中 Au 的化合价为+3 价；可以将 pH 试 纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装A. B . C . D .9 .向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确pH试纸C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色C.只有发生了中和反应D.三种转化的生成物中都有水7 .向稀盐酸中逐滴加入试剂X 后，溶液的 pH 变化情况如右图所示，试剂 X 是下列物质中的（A. MgB . H2OCNaOHCaCO2的是（）3C加足量NaOHjg液伦、填空题10.U 形管中是滴有酚酞溶液

4、的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）（1） 开始时_ 管溶液呈红色。（2） 充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 _ ，可能含有的溶质的化学式为 _，写出上述反应的化学方程式 _。11.（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 _ 色，pH 7（填”、“”或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是 _ ，溶液的 pH（填“增大”或“减小”）。有一瓶溶液的pH 是 4.5，如果要使溶液的pH 升高，可以用的方法。12已知 M N 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如图所示，某

5、化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加 N,并测定所得溶液的 pH。氢气- 0A.加足量水/gB-加足量锌/g溶液质量/gl沁淀质量/gl氢氧化钠稀溶液、稀盐酸滴有酚酥溶液的蒸诸水7（1） M 是_，该反应的化学方程式为OpH,用其它4卩HA（2）反应过程中，教师取 a, b, c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液5实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入 _ 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是 a 处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 _结论：是 b 处或 c 处溶液。13国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范

6、围。某中学九年级 的酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。(1)请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。溶液来源检测方法与结果推断废液成分(填物质的化学式，酚酞和水不填)A 班观察废液呈无色废液中含有，可能含有B 班观察废液呈红色废液中不含，含有(2)A 班的废液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？_ 。你建议如何处理这些废液？ _。三、计算题14 数字化装备正逐步进入各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到 的溶液 pH 变化图象。(1)反应的化学方程式

7、为 _ ;(2 )当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 _mL(3)_ 图中 b 点所示溶液中，含有的溶质是。15现有一瓶未开启的浓硫酸(如图所示)。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。化学纯硫酿化学式H：SOq濬质质量分数98.0%A、B 两个班的同学分别做常见rrr溶液S酚臥溶液6篷度1 g4iLXOrnL（1）若需要配制 368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）（2） 课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液（溶质为 NaOH 其它物质不跟硫酸 反应），已知该废碱液中 NaOH 的质量分数为 5.0%，若要中和该废碱液

8、 lOOO.Og，通过计算确定需要 98.0% 的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）16某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为 4 %的 NaOH 溶液 100g，需要 NaOH 固体g ，水 mL。检测分析：取废水样品 98g,向其中逐滴加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，消耗 4%的 NaOH 溶液 20g（假 设废水中其它成分均不和 NaOH 反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。【答案与解析】1.【答案】D【解析】测定溶液的 pH 如果先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差。如果待测 液

9、是酸性的，润湿试纸，酸性减弱，测得 pH 比实际偏高；如果待测液是碱性的，润湿试纸，碱性减弱， 测得 pH 比实际偏低；如果是中性溶液，则 pH 不变。所以 D 选项正确。2.【答案】B【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。A 中有气泡；C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D 中有蓝色沉淀生成；B 中反应没有明显现象，故选 B。3 .【答案】A【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都显示无色，因此向含有酚酞的NaO H 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH 7 的溶液呈碱性，使酚酞变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸

10、性。6.【答案】C【解析】酸和减反应生成盐和水的反应是中和反应，只有是盐和碱的反应。7.【答案】C【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X 后溶液的 pH 大于 7,说明加入的是碱或碱性物质，只有 C 符合题意。8.【答案】D【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼；HAuCb 中，Au 的化合价为+3 价；不可以将pH 试纸伸入待测液中测量其酸碱度；“王水”可以与铁反应，不可用铁质容器盛装。9.【答案】D【解析】A、随着水的加入，硫酸酸性逐渐减弱，溶液的pH 逐渐增大，接近于 7 但不会超过 7,故 A图错误；B 硫酸中加入锌时会立即有气泡放出，故B 图错误；C 因为原来就有一定质

11、量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为 0,故 C 图错误；D 生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当H2SQ完全反应后，沉淀质量不再增加，故D 图正确。710.【答案】（1）左 （2）氯化钠 HCI NaOH+HCI=NaCI+H2O【解析】（1 ）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性， 因此左侧管溶液呈红色。（2 ）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，据此可推断溶液中一 定含有氯化钠；溶液呈无色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀盐酸过量），即可能含有的溶质为HCI。11. 【答案】(1) 红 红色溶液又变为无色(或红色逐渐退去) 减小(2

12、) 加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可)【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的 pH 大于 7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH 等于 7,红色溶液又变为无色。12. 【答案】( 1)氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)CuSQ 或 CuCl2或 CU(NO3)2溶液呈无色(或酚酞不变色)【解析】(1)图象始点的 pH7 说明 M 溶液是 NaOH 溶液，加入的 N 是稀 H2SO4; NaOH 与 HbSQ 反应 生成NaSQ 和 HO。(2)从图象可知，a 处溶液 NaOH 有剩余，b 处溶液二者恰好完全

13、反应， pH=7, c 处溶 液 H2SQ 有剩余；与 NaOH 反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2的是可溶性铜盐，即 CuSO 或 CuCb 或 Cu(NO)2;无 色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。13. 【答案】(1) NaCI、CaCl2HCl HCl NaCI、CaCb、NaOH 或 Ca(OH)2( 2)腐蚀铸铁管道将 A、 B 两班的废液按一定比例混合后再排放(或其他合理答案)【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”,“实验后的废液分别集 中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品,可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合 反应而形成。对 A 班的废

14、液,观察其颜色,为无色溶液,可断定废液中不含碱性物质,即无Ca(OH)2、NaOH 废酸可能有剩余，也可能没有。B 班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质， 即含有 NaOH 或 Ca(OH)2, 因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl 和 CaCl2。根据 A 班废液含酸,酸能与铁反应,废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道,污染水源,可将此酸性废液处理后再排放。14. 【答案】(1) NaOH+HCI=NaCI+!O(2) 10(3) NaOH 和 NaCl【解析】( 1 )氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+2HO；(2)由图示，当溶液呈中性时，pH=7,此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml;(3)b 点时，pH 7,溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH 和 NaCl。15. 【答案】(1)设：设需要浓硫酸的体积为 X。XX1.84g/mLX98.0% = 368.0gx19.6%X=40.0mL(2) 设需要浓硫酸的质量为 Y。2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O80981000.0gX5.0% YX