海水资源强化训练

1、海水资源强化训练1根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了富集2海水是重要的资源，可以制备一系列物质，下列说法正确的是（ ）A步骤中，应先通CO2 ，再通NH3B步骤可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反应中，溴元

2、素均被氧化D除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液过滤盐酸3利用海洋资源获得的部分物质如下图所示。下列说法正确的是A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解4“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化

3、为目标产物，即原子利用率为100%。利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A取代反应 B水解反应 C加聚反应 D缩聚反应5在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应A B C D只有6原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ）7我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回

4、答下列问题：(1)步主要反应的的离子方程式：_。(2)分离出氢氧化镁的操作为_，第步需要加入_。(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)_(只要求填一组合理的答案即可) 。(4)产物氢气在_极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。8海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池。目前工业上采用比较先进的离子交换

5、膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_ （写一点即可）。（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通人到阴极室中，理由是_。A口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）。（3）用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下: 若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为:_通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？_

6、。向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是_。9海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为 。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：盐卤低浓度Br2溶液Br2写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为15) 。（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：已知生成氢

7、氧化物沉淀的pH如下：沉 淀 物开 始 沉 淀沉 淀 完 全Fe (OH)32.73.7Fe (OH)27.69.6Mn (OH)28.39.8Mg (OH)29.611.1步骤中需控制pH=9.8，其目的是 。用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是： 。NaClO还能除去盐卤中的尿素CO (NH2)2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 3NaCl+CO2+N2+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。10（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的

8、过程如下：操作发生反应的离子方程式为： ；如果用碳酸钠溶液代替操作中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为5和1价，且操作中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作中发生反应的离子方程式： 。（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下： 苯溴溴苯密度/g·cm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答下列问题：在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。 A的容积最适合的是_(填编号)。a25mL b50

9、mL c100mL d250mL 收集溴苯时，应根据_(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为_。 在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有_(填化学名称)。 某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。11某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一） 碘含量的测定取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加23滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。（1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）计算得海带中碘的百分含量为 %。实验（二） 碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O；酸性条件下，I