2018复习学案4(质量守恒定律和化学方程式)鲁教版(无答案)

1、2018 复习学案 4 （质量守恒定律和化学方程式）鲁教版（无答案）1 / 3【课题】质量守恒定律与化学方程式【学习目标】1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2、能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。3、能正确的书写化学方程式。4、了解化学方程式的意义。【重点难点】【学习过程】考点 1难点：质量守恒定律的应用。重点：化学方程式的书写、质量守恒定律1、定义：参加的质量总和等于反应后的质量总和。2、六个不变：原子的不变元素的不变原子的不变元素的不变原子的不变物质的总质量不变两个一定改变：种类 定改变。种类一定改变。两个可能改变：_可能改变。_总数可能改变。3、质量守恒的原因：在化学变

2、化中，分子 _原子，原子 _ 新分子.4、质量守恒定律的应用：a、质量寸恒只适用于变化。b、解释反应前后物质的变化及用差确定某一物质的。c、推断或的化学式。d、确定物质的组成。e、判断书写是否正确。考点 21、 定义：用 _ 表示化学反应的式子。2、a、哪些物质参加了反应b、生产了哪些物质c、反应条件d、反应物与生成物之间的质量比e、反应物与生成物之间的粒子数量比3、 化学方程式的读法：（以 C+O2-CO2为例）a、_ 质。b、_ 量。c、_ 粒子。4、化学方程式的书写a、 书写原则： （1）_（ 2）_。b、 书写步骤：（1）写 左侧写_ ，右侧写_，中间用短线连接。（2 ）配化学方程式。

3、（3） 将短线改成_。（4） 标标明反应及生成物的_ 。（5） 查 检查_是否正确，是否 _ ，条件和生成物的状态标的是否得当。课堂练习1.钛（Ti）被称为“21 世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得一疋条杵2 FeTiO3+6C+7CI2-2FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（1） X 的化学式为。 （2）反应属于基本反应类型中的反应。2.在一密闭容器中，有 X、02、CO?、H2O 四种物质，在一定条件下发生某种反应， 反应一段时间后,、化学方程式2018 复习学案 4 （质量守恒定律和化学方程式）鲁教版（无答案

4、）2 / 3D .在点燃的条件下，每124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成284 份质量的五氧化二磷物质XO2CO2H20反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待侧2820A .表中的待测值为 32 B . X 中一定含有 C、H、O 元素3、己知 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。又知 D 的相对分子质量为18,则 A 的相对分子质量为A. 23B. 46C. 92D. 964、我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的

5、是A .反应属于氧化反应B . X 的化学式是 Ag2SC .反应前后元素的种类不变D .反应前后所有元素的化合价都发生了变化5 .下列图像能正确反映对应变化关系的是（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 _A .磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子3从 2H2+O2鰹2 出 0 中获取的信息错误的是（）A 在反应前后，元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C. 4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以

6、生成 36g 水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变4.向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。（1） 请写出有关反应的化学方程式 _ 。（2） 烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCI，也可能还有 HCI。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂_ 。链接中考1通常情祝下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X 再加热，可以发生如下反应：2CU+2H2SQ（稀）+X2CUSQ+2H2O,下列说法正确的是A .反应前后各元素的化合价没有变化B .反应物 X 的化学式是 O2C.反应后溶液的质量减少D 反应后溶液会

7、由蓝色变为无色A .镁条燃烧B .木炭和氧化铜粉末混后加强热C .把一定质量的铜片加入硝酸银溶液D .煅烧石灰石6 .用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（）2下列关于化学方程式 4P+5O2金 L2P2O5的读法，错误的是（）A .锌和稀硫酸B .碳酸钠和稀盐酸C .铁和硫酸铜溶液D .氯化钠和稀盐酸7实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCI2溶液和 KOH 溶液。（1）有颜色的试剂是_。测得反应前后各物质的质且如下表，下列说法正确的是C.该反应是置换反应D .反应中 CO2和 出 0 的质量比为 11:92018 复习学案 4 （质量守恒定

8、律和化学方程式）鲁教版（无答案）3 / 3书写化学方程式:CuSO4溶液与 KOH 溶液混合：_HNO3溶液与 NaHCO3溶液混合： _2018 复习学案 4 （质量守恒定律和化学方程式）鲁教版（无答案）4 / 3&（ 1）硫酸铜的构成微粒有 Cu2+和_;在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCI）过多症，其原理是_（用化学方程式表示）。（2）“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 _ ;铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是_用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_ _。9 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡

9、献。（1） 为验证质量守恒定律，小华设计如题图1 所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如题图1 所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_ ，从而验证了质量守恒定律。 若将锥形瓶改为烧杯， 则不能验证质量守恒定律， 原因是_。（2） 某反应的微观示意图如题图 2 所示。 X 的化学式是 _。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 _。10.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%勺过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量。（要求写出解题过程）11.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素 4