高中化学题目

1、30、化学物质结构与性质（13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H

2、6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4      b. CH4      c. NH4

3、0;    d. H2O【解析】（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC（3）NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。反应中有4mol NH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的键有3mol。N2H6SO4晶体类型与硫酸

4、铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F，O，N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！课时80 物质结构与性质综合训练能力提升：物质结构与性质综合运用【课内练习】（2011年福建省高考卷）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一

5、电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7 kJ·mol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键     b. 共价键  &

6、#160;  c. 配位键    d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O高考原题实战1（2010福建卷）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为

7、：2KNO3 + 3C + S = A + N2+ 3CO2 (已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 ；在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ；已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 ；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2+的未成对电子数是 （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6-nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的H+经中和滴定

8、，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含00015 mol CrCln(H2O)6-nx+ 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为01200 mol·L-1 NaOH溶液2500 mL，该配离子的化学式为 。2（2010省质检）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：Y Z（填“>”、“<”或“=”）；（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5，沸点10，构成该晶体的微粒之间的作用力是 ；（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则

9、该分子的空间构型是 ，分子中X、Z原子之间形成 键（填“”或“”）；（4）胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是 （填标号）；A晶体从常温升至105的过程中只有氢键断裂B胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2OD按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同， 晶体中的水分子可以分为3种（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I

10、2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是曲线 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。3（2010年厦门质检卷）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）；CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对

11、分子质量较大配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为 ，1 mol B2A4分子中含有 个键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。4（2010年厦门市适应性考试卷）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3

12、）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 个键；丙分子的中心原子采取 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。5（2011年省质检）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。（1）硼酸晶体属于

13、（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性 O元素（填“<”或“>”）。（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是 。（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有 。（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）> c（OH-）。Y-的结构简式是 ；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂 个键。（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4），BF4-空间结构与CH4相似，BF4-与 BF3硼氟键的键长如下表所示： 从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，

14、原因可能是 。6（2011年厦门市质检）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是 ；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池

15、，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。写出铁元素基态原子价电子排布式 ；已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为 ；写出沉淀溶解的化学方程式 。7（2011厦门市适应性考试）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配离子中含有的作用力有 （填序号）。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键E配位键 F氢键 G键 H键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电

16、子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是 （填化学式）。（5）AD2分子的空间构型为 。（6）A、B和C的成键情况如下：ABABCBCB键能/kJ·mol-1360803464640A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为_。8（2011南平质检）（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能

17、助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小第一电离能：A B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为 。 B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200，晶体类型为 。（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。 某含铜的离子结构如图所示：在该离子内部微粒间作用力的类型有 （填字母）。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键 e范德华力 f氢键 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得

18、到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96，甲醛的沸点-21，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因 ； 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有 ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂键的数目为 。课时80 物质结构与性质综合训练【课内练习】(1)2s22p3 (2)NOC (3) 三角锥型 sp3 3 d (4)c1（1） 离子晶体 1：1 （2） （3）2（1）> （2）范德华力 （3）V型 （4）CD（5）a Cl、Br、I三种原子中Cl原子半径最小，原子间形成分子时键长最短3（1）1S22S22P63S23P1 （2）O > N > C （3） （4）三角锥形，5NA（或3.01×1024）（5）MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高4（1）1s22s22p63s23p64s13d5 （2）N、O、