2019-2020年九年级化学上册《5.1质量守恒定律》说课稿

1、2019-2020 年九年级化学上册5.1 质量守恒定律说课稿一、说教材1 1、教材的地位和作用质量守恒定律是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级化学上册第五单元化学方程式中的课题 1 1。本课题包括质量守恒定律与化学方程式的意义两部分内容。今天我说的 是质量守恒定律的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、原因及其应用。质量守恒定律 一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了 分子和原子、元素符号、化学式的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一 定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学

2、反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的简单计算做好理论准备，因此正确认识质量守恒定律，对全部初中化学乃至今后的化学学习，起到至关重要的作用。2 2、教学目标：(1)(1)知识与技能目标1认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。(2)(2) 过程与方法目标1通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会自然科学探究的基本方法，培养实验操作和观察能力。2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理能力。(3)(3) 情感态度与价值观目标1通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。2产生探究后的成功体验，享受学习、享受

3、科学。确定的依据：根据课程标准的要求和教材内容的地位和作用及学生的实际情况，突出重点，同时体现全面性、综合性和发展性，确定了以上教学目标。3 3、教学重点、难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。确定的依据：由于学生从生活经验中知道物质发生化学反应时，质量发生变化。通过化学实验的探究，使学生正确认识到物质发生化学反应前后的质量没有变化，从而确立学生的正确观；同时为化学方程式的正确书写和计算奠定了基础。学生对微观抽象的知识感到很难理解，知识的应用能力有限， 所以确定教学的重点是正确认识质量守恒定律，难点是理解质量守恒定律的原因及其应用。二、 说教法在学

4、习本节课之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主实验探究法和讨论法。这是根据教学目标的要求、教材和学生的特点而确定的。三、说学法根据学生的实际情况，采取引导思考、分析、讨论与交流、观察等方法，才能正确理解质量 守恒定律的涵义、原因，达到教学目的的效果。四、 说教学过程1 1、设置问题、创设情境。 在一定的条件下，物质发生化学反应都会生成新的物质。如磷、硫、铁丝、蜡烛等在氧气中 燃烧，蓝色的 CuS04

5、CuS04 溶液和无色的 NaOHNaOH 溶液反应生成了蓝色的 Cu(OH)2Cu(OH)2 絮状沉淀，FeFe + + CuSO4CuSO4 = = FeSO4FeSO4 + + CuCu 等等。向学生提出问题：当物质发生化学反应而生成其他 物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较具有什么关系？ 设计意图： 由于学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。 构建一个学生思考和回答问题的对象， 借题说事， 引导 学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。 这样设置学生感觉新奇，当学生被问题难住后会积极的思考， 由此产生学习动机

6、； 另外通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。2 2、活动探究、引导发现这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。(1) 作出假设。 当学生发现“反应物的质量与生成物的质量之间具有什么关系”这个问题后， 让学生交流、 讨论， 对自己发现的问题作出尽可能多的猜想与假设： 反应前后物质的总质量 可能增加；可能减少；可能不变。(2)设计和实施实验。在学生充分假设基础上，把学生分成两组： 一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。二组：进行铁钉与 CuSO4CuSO4 溶液反应前后质量的测定。由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解， 因而首先讲解其原理。 然后向学生提 供实

7、验仪器和药品， 根据教师的指导， 自行设计简单的化学实验方案， 并能积极分工、 协作、 共同顺利地完成实验。强调认真观察和思考，做好实验前后的记录和分析。设计意图： 学生通过一连串问题的思考、 回答，一方面可以拓展知识面，另一方面可以使学 生从不同角度去认识质量守恒定律的涵义， 也从中提炼出本节课的主题和教学的线索。 根据 我校、 班级的实际， 选择分组实验可以缩短探究的时间， 同时学生得到一个开放的、自主的 探究学习， 降低了学习的难度。 设计多种类型的反应， 从多个角度进行探究： 固体燃烧反应； 金属与溶液反应；液液反应生成沉淀。(3)得出结论，突破难点。根据现象进行讨论、 归纳， 然后请

8、各小组组长代表本组对所做的实验做小结， 自然地得出结 论。可能有如下的情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在 CuSO4CuSO4 溶液中反应，铁上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物 质的质量之和仍然不变。通过学生小结发言， 教师归纳、 评价得出质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。在建立了质量守恒定律模型后， 再提出难点疑问： “为什么在发生化学反应前后， 各物质的 质量总和相等呢？”。接着要求学生用化学式表达水的电解实验，可提出以下问题：1反应前后，原子的种类、数目是否改变了？2

9、反应前后，原子的质量是否改变了？3反应前后各物质的质量总和各是多少？是否相等？4通过思考上述问题，你得出什么结论？学生讨论和交流后， 再微观模拟“化学变化中分子分裂成原子， 而原子重新组合成其他物质 的分子”的动画课件给学生必要的启迪。 如播放“水的电解实验中粒子的微观变化”进行解 释。学生经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论：“一切化学反应前后，原子的种类没 有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后， 各物质的质量总 和必然相等。 ”以此来突破难点。 再从“宏观”与“微观”角度来概括质量守恒的本质 原子的种类、数目、质量都没有改变。设计意图：动画摸拟实验达到了一目了

10、然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用， 让学生更加形象、生动、 深刻地去认识质量守恒定律的实质， 达到本节课难点的突破。 从而 有助于培养学生的抽象思维和分析能力。（4 4）反思与评价。质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？ 让学生继续分组进行如下实验：一组：蜡烛燃烧前后天平的变化。二组：镁条燃烧前后的质量变化。然后提出疑问。 如：上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？“一些化学反应不遵守 质量守恒定律吗？”为什么会出现这样的实验结果？如果在燃着的镁条上方罩上罩， 使生成 物全部收集起来称量， 会出现什么实验结果？有什么办法使这些反应前后的质量也相等呢？ 实验需要怎样的改进？通过

11、改进实验同样得出反应前后的总质量相等配合多媒体的改 进展示。 通过讨论， 使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时， 切记不要忽略反应中进 入的或出去的气体这类隐含的物质。设计意图： 挑起学生认知的矛盾冲突， 学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移， 分析出现这 种现象的原因， 从而迸发出改进实验探究的动力。 让学生自己尝试和体会定量实验与定性实 验，从中获得启迪。 选择多媒体的改进的实验可以缩短探究的时间，通过观看，同样有效地 激发学生的创造性和探究意识，体验探究知识的乐趣。3 3、联系实际，学以致用。1100100 g g 水和 100100 g g 酒精混合，质量等于 200200 g g，这是否符合质量守恒定律？为什么？2高锰酸钾在空气中加热后， 固体质量减少了， 有人说这个事实不符合质量守恒定律， 你说对吗？为什么？3_已知 1212g g 木炭与 3232 g g 氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是 _g g；若6g6g 碳在 1818 g g 的氧气中充分燃烧， 生成二氧化碳 _ g g，剩余_: _ g g，为什么？第 1 1 题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中； 第 2 2 题再次凸显守恒的是反应物和生 成物的质量总和；第 3 3 题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。设计意图:通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化