第4章综合检测

1、第四章综合检测（四）（时间：90分钟；满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A. 水玻璃B.硅芯片C.黏土 D .普通水泥2. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3C12 + 2NH=N+ 6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 C12的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N 2有6 mol电子转移3 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）浓 HjSO4A.干燥ChC石油的蒸ISD吸收4. 下列符合化学实验“绿色

2、化”的有（） 在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水在铜与浓硫酸反应 的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A. B .C.D.5. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A. K+> Cl、CG、Ca + B. 、Fe 十、NG、Na+C. N、SQ2、K+> GH D. Na > NH/、C、NG6. 在a L Al 2（SG4）3和（NH4）2SQ的混合溶液中加入b mol BaCI 2,恰好使溶液中的 SQ2完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的 Al3+浓度为（）2b c2b c

3、2b c2b cA.B.C. D.2aa 3a6a7. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+ 3HCl3=SiHCl3+ H2, （2）SiHCl 3+ H29=Si + 3HCl。对上述两个反应的下列叙述中， 错误的是（）A.两个反应都是置换反应B.两个反应中的H2均为还原剂C.两个反应的条件不同D.两个反应都是氧化还原反应&某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原的产物是（）A. NG B . NGC. NG D. N29. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条

4、，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A. 漂白粉被氧化了B. 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C. 有色布条被空气中的氧气氧化D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（双选）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现11. 在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量,将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是

5、（）A.减少氮氧化物的排放B.降低对臭氧层的破坏C.减少硫氧化物的排放D .防止温室效应12. 在MgCb、CI2、Ca（CIO）2、HCIQ、（）、CI2O的排列中，括号内应填入的物质的化学式是（）A. KCIO4B. KCIQC. HCIO D . CI2Q13. 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）A. HCI + NaOH=NaO H2OB. Zn+ 2HCI=ZnCb + H4C. HCI + AgNO=AgCIJ+ HNOD. MnO+ 4HCI（浓）=/!nCl2+ CI2T+ 2fO14. 将 3.20 g Cu 跟30.0 mL 10 mol L 的HNO充

6、分反应，还原产物有 NO和 NO,若反应后溶液中有a mol H十，则此时溶液中含 NO_的物质的量为（）A. 0.5 a mol B . 2a moIC . 0.1 a mol D. （0.1 + a）mol15. 在一定条件下，将 m体积NO和n体积Q同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与 n的比值为A. 3 : 2 B . 2 ：3 C. 8 : 3 D . 3 ：8二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16 . （11分）氮化硅（氮显3价，硅显+ 4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾

7、普遍采用高纯硅与纯氮在1300 C时反应获得。（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式。（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。17. （11 分）A、B、C D、E可能是 NHCI、Ba（OH）2、KCI、K2SQ、（NH4）2SC4无色溶液中的 一种，将它们两两混合时产生的现象是： A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。 B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。3b和E混合后无沉淀，但

8、加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：A 是， B是， C是， D是， E是<(2)写出有关反应的离子方程式：A+ B: ;B+ C: ;B+ E: 。18. (11分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如图 装置(图中铁夹等夹持装置已略去 )进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ;碱石灰的作用是。(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ;试管内气体变为红棕色，该反

9、应的化学方程式(3)将过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、b两管进气口通入到装置 C中，并在b管上 端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。 氨气燃烧的化学方程式是 。19. (11分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CQ、NH、NO、Nb、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验： 先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积； 继续通过装有 NQ固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色； 再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为 一满试管液体。由此可判断：(1) 原气体中一定含有 ，一定不含有 。(2)

10、 写出中发生反应的化学方程式： (3) 由最终结果可知原气体中 和的体积比为 。20. (11分)在250 mL某混合溶液中，HNO和HSO物质的量浓度分别为 0.2molL 和0.1 molL t。向该混合溶液中加入 1.92 g铜粉，加热充分反应。(1) 写出该反应的离子方程式 。(2) 计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。第四章综合检测(四)详解一、选择题：1、解析：选B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。2、 解析：选 C。如果泄漏，反应生成的HCI会和NH反应生成大量 NHCI固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由一3价升高到0价，共

11、转移电子6 mol ;该反应是置换反应。3、 解析：选D。A中干燥气体导气管应长进短出；B中HCI气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH不溶于CCI4可以有效防止倒吸。4、 解析：选0Br2易挥发，会污染空气；改为可调节高度的铜丝后可减少SO的产 生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。5、 解析：选Do A中Ca2+与C&反应产生沉淀，B中NO在酸性条件下氧化 FC中 NH4+与OH作用生成 NH H2Q6、解析：选Co由于产生c mol NH,则必定有NH*c mol,使SO2_完全沉淀需 Ba2+ b mol,

12、因此 SO2有 b mol。根据电荷守恒，有：2c(SO42)= c(NH+) + 3c(Al 3+)3+f be)则 3c(Al +) = 2X 亍a mol/L3+2b cc(Al ) =- mol/L 。3a7、 解析：选B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A D正确。在反应(2)中， H2是还原剂，而在反应(1)中H2是还原产物。&解析：选 G本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO与金属单质的物质的量之比为1 : 2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为+n价，HNO的还原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5 x) X 1= 2n,即

13、x = 5 2n。当n= 1时，x为+3,还原产物为NbQ;-当门=2时，x为+ 1,还原产物为NbQ讨论当门=3时，x为一1,无答案；当n4时，无答案。9、 解析：选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。 在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂 白效果更好。10、 解析：选 CD本题综合考查浓 H2SQ、浓HNO及SQ、NQ等元素化合物知识。由 C+ 2fSQ(浓)=COf + 2SOf + 2H2O 知气体 X 为 SO、CO 的混合物，而由 Cu + 4HNQ浓)=Cu(NO)2+ 2NOf + 2HO可知气体Y为N

14、O,其中SO、NO在水溶液中发生反应， NO+ SQ+ H2O=bSQ+ NO 产生的 HSQ 又可与 BaCL 发生反应：BaCl2+ H2SQ=BaSOj + 2HCl，而NO遇空气又被氧化成为红棕色的NO,故本题答案为 C、Do11、解析：选 G燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。12、 解析：选B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为+5价， 所以选Bo13、解析：选 0盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。14、解析：选 0依题意，有：Cu Cu(NO) 22NO一f 0.05 mol X264 g mol=0.05 molH+NGa mol

15、 a mol所以溶液中 n（NOT） =（a+ 0.1）mol。15、解析：选 G反应后剩余的气体为 NQ参加反应的NO为m-券2体积，O不足量。总反应式为4NO 3Q2 + 2HzO=4HNQm2nm4 2-,解得 m： n = 8 ： 3。3 n二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16、解析：由题N显负价（一3） , Si显正价（+ 4）,由此可以写出氮化硅的化学式为 Si3g。 氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到SiO2和HF的反应，可知生成 SiF4，另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应， 除生成氮化硅外还有氯化氢生成。答案:珀Sl3N4Q后通入NH,

16、NH在纯(2)4NH 3+ 5Q催化剂4NQ 6HQ2NQ C2=2NQ(3)先通入 Q,后通入NH 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染占燃 4NH+ 3O2=!N2+ 6HzQ19、 解析：混合气体无色，则一定不含红棕色的NQ。由知原气体中一定含有NH;由知无色气体变为红棕色，只可能是生成了NQ,故原气体中一定含有 CQ、NQ发生的反应为 2CQ+ 2NQ=2NaCQ+ Q, 2NQF Q=2NQ 由知恰好发生反应 4NQ+ C2+ 2H2O=4HNQ 由以上三个反应可推出CQ与NO的体积比为6 : 4,即卩3 : 2。答案：(1)NH3、CQ、NO NQ、Na(2)2Na 2

17、Q+ 2CQ=2NaCQ+ Cb, C2+ 2NO=2NOB)CO2NO3： 2(或 NOCQ! : 3)20、解析：在该混合液中，各离子的物质的量为：2 1n(S04 ) = 0.1 mol L x 0.25 L = 0.025 mol1n(NQ ) = 0.2 mol L x 0.25 L = 0.05 moln(H +) = (0.025 x 2+ 0.05)mol = 0.1 mol铜粉的物质的量为 n(Cu)= 丄92 r = 0.03 mol64 g mol加入铜粉后，实质发生铜与稀硝酸的反应：3Cu+ 8HNQ(稀)=3Cu(NQ)2 + 2NQT+ 40离子方程式为 3Cu+

18、8H+ 2NQ =3C + 2NQT+ 4"。由上述计算知n(H +)与n(NQ3)都是过量的，Cu不足量，即Cu完全溶解。贝U n(Cu2+) = n(Cu) = 0.03 mol ,2+0.03 mol 1c(Cu ) = 025= 0.12 mol L 。答案：(1)3Cu + 8H+ + 2NQ=3Cij+ + 2NQT+ 4"01(2)0.12 mol L(2)Si 3N4+ 12HF=3SiF4 + 4NHf咼温(3)3SiCl 4+ 2N2+ 6H=Si 3N4+ 12HCI17、解析：五种溶液两两混合时，只有Ba(OH)2+ ©SO、Ba(OH)2+ (NH)2SO产生白色沉淀，结合、知， B为Ba(OH)2, A为K2SQ、C为(NHSQ;据知 E为NHCI，贝U D为KCI。答案：(1)A.K 2SQB. Ba(OH)2C. (NH4) 2SOD. KCIE. NHCI2 一2丰(2)SO 4 + Ba =BaSOj2NJ+ SQ2- 3+ Ba2+ + 2OH=2=BaSOj+ 2NH f + 2fONH+ + OH=NH f + HaO18、解析：（1）用氨的碳酸盐加