江西省重点中学协作体2010届高三化学上学期第二次联考测试人教版

1、江西省重点中学协作体2010届高三第二次联考化学试卷相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 K-39 Ca-40第I卷 一、选择题 (共48分，本题包括16小题，每小题只有1个正确答案)1.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（ ）A、空气中的臭氧对人体健康有益无害B、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C、由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关

2、说法中正确的是( )A、H2与H3属于同分异构体 B、O2与O4属于同位素C、C60是原子晶体 D、N5+离子中含有34个电子3.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是( ) 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A B C D4下列排列顺序正确的是 ( )热稳定性：HFH2ONH3 离子半径：Na+Mg2+F-酸性：盐酸碳酸醋酸 结合质子能力：OH- C6H5O- HCO3-A B C

3、D5.在时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）A、该溶液物质的量浓度为10mol/L B、所得的溶液的体积为22.5LC、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得6.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）A、CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；H=283.0KJ/molB、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化

4、学方程式为：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H=57.3KJ/molC、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小 7.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）A、反应中硫酸作氧化剂 B、NH4CuSO3中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca

5、2+2H2O+CO2B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、9g重水所含有的电子数为5NAB、00C、1.01×105Pa下11.2L已烷完全燃烧所得CO2分子数为3 NAC、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD、1molC10H22分子中共价键总数为31NA10.下列各种

6、溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、使PH=0的溶液中： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-B、C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-C、酸性环境下的无色透明溶液中：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、D、含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-11.已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（ ） A、c（Na+）c（HRO3）c（

7、H+）c（RO32-）c（OH） B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+ c（RO32）+c（OH） C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH） D、c（Na+）=c（HRO3）+（H2RO3）+2c（RO32-）12、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（）A、所消耗的硝酸的量： B、对环境造成的危害，最小C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D、三种途径所消耗的铜的质量相等13.下列说法中错误的是 （ ）A、非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元

8、素所在的周期数B、元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同14.将等体积、等pH的NaOH溶液和NH·HO溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是( )A、甲中沉淀一定比乙多 B、乙中沉淀一定比甲多C、甲中沉淀可能比乙多 D、甲和乙中沉淀可能一样多15.用右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源X极实验前U形管中液体 通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶

9、液b管中电极反应式是4OH4e-=2H2O+O2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深16.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是( )A、其分子式为C15H22O4B、1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOHC、既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色第卷17（11分）己知Zn跟一定量的浓H2SO4反应生成的气体产物有2种；请从下图中

10、选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干燥)。现提供Zn、浓H2SO4、其它试剂自选（固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象。(可不填满， 也可加行)选用的仪器（填字母）加入的试剂作用现象Zn、浓H2SO4、产生2种气体/除SO2/18.（12分）短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，WXYZ其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。(1)W与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 。(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y

11、的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 (用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。(3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为 。 (4)已知：2YZ2(g) Y2Z4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。 a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 25 min时，增加了 （填物质的化学式） mol。 a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 _ （填字母）。19.（

12、12分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则： B与甲反应的化学方程式为_ _。 D与乙反应的离子方程式为_ _。(2)第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生

13、成。则： 工业上，反应 I 在_（填设备名称）中进行。 甲的化学式为_。 D和乙反应的离子方程式为_ _。 请简述检验G溶液中阴离子的方法 若A的相对分子质量为M，反应、均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数 （列出计算式即可）。20.（12分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。（2）G能发生银镜反应，也能使溴的

14、四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为 （3）写出的化学反应方程式 。 的化学反应方程式 。（4）的反应类型 ，的反应类型 ，的反应类型 。（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 _ 。21. (6分)（1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ NO2+ H2O（2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是 （3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象 22.（7分）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g与100ml盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子

15、表示，可不化简）（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为 （2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为 mol（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积是 L。（4） 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。江西省重点中学协作体2010届高三第二次联考化学试卷答案卡1234567891011121314151617. (11分)选用的仪器（填字母）加入的试剂作用现象Zn、浓H2SO4、产生2种气体/除SO2/18. （12分） (1)_ （1分）（2）_（1分）_（2分）（3）_（2分）（4）_（2分）_；_（2分） _（2分

16、） 19.（12分）（1）_（2分）_（2分）（2）_（1分） _（1分）_（2分）_（2分） _（2分）20.（12分）（1）_（1分）、_（1分） （2）_（1分）（3）_（2分）_（2分）（4）_（1分）、_（1分）、_（1分）（5）_（1分）、_（1分）21.（6分）（1）Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ NO2+ H2O（2分）（2）_（2分） (3)_（2分）22.（7分）（1）_（2分） （2）_（2分）（3）_（2分） （4）_（1分）参考答案及评分标准12345678910111213141516BDCCCBDBDBCCDDCC17、(共11分，每空1分)

17、选用的仪器（填字母）加入的试剂作用现象B/C品红溶液检验SO2品红褪色CNaOH溶液/ACuO检验H2加热后由黑变红18. （12分） (1) （1分）（2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （1分）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （2分）（3）CH4 - 8e- + 10OH - 4CO32- +7H2O （2分）（4）b,d（2分） NO2； 0.8（2分） cdba （2分） 19（12分）（1）2Na +2H2O 2NaOH + H2 （2分）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （2分）（2）沸腾炉 （1分）HCl （1分） 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （2分）取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42 （2分） （2分） 20.（12分）（1） (CH3)2C=CH2 （2）（3）（方程式2分、其它1分）（4）水解反应 取代