高中化学课时讲练通阶段质量评估苏教版必修1ppt课件

1、（专题（专题1 1、2 2）(90(90分钟分钟 100100分分) ) 第第卷（选择题卷（选择题 共共4545分）分）一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括1515个小题，每小题个小题，每小题3 3分，共分，共4545分分) )1.1.（20102010长春高一检测）据长春高一检测）据科学科学杂志报道：科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景究领域的前景“正前所未有的光明正前所未有的光明”。反原子原子核和。反原子原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反，核外电子的电性与原子的电性刚好相反，假若发现，假

2、若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图的结构示意图( )( )【解析解析】选选D D。由题中所给的信息知，反氯离子含有。由题中所给的信息知，反氯离子含有1717个带负电荷的质子和个带负电荷的质子和1818个带正电荷的核外电子。个带正电荷的核外电子。2.2.下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是( )( )A.A.铜可导电，所以铜是电解质铜可导电，所以铜是电解质B.MgClB.MgCl2 2在熔融状态下可导电，它是电解质在熔融状态下可导电，它是电解质C.HClC.HCl、H H2 2SOSO4 4液态时都不导电，都是非

3、电解质液态时都不导电，都是非电解质D.D.能导电的单质一定是金属能导电的单质一定是金属【解析解析】选选B B。电解质和非电解质都必须是化合物，。电解质和非电解质都必须是化合物，A A选选项错误；项错误；HClHCl、H H2 2SOSO4 4虽然在液态时不导电，但是溶于水虽然在液态时不导电，但是溶于水后能够完全电离成自由移动的离子，所以属于强电解质，后能够完全电离成自由移动的离子，所以属于强电解质，C C选项错误；某些非金属单质（如石墨）中含有自由移选项错误；某些非金属单质（如石墨）中含有自由移动的电子，也能够导电，所以动的电子，也能够导电，所以D D选项错误选项错误。3.3.（2010201

4、0太原高一检测）下图为课本中的插图，下列太原高一检测）下图为课本中的插图，下列操作不合理的是操作不合理的是( )( )A.A.切割钠切割钠B.B.过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应C.C.钾的焰色反应钾的焰色反应D.D.铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧【解析解析】选选C C。观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的。观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃，以消除钠的黄色火焰对钾的紫色火焰的掩盖。钴玻璃，以消除钠的黄色火焰对钾的紫色火焰的掩盖。4.4.（20102010柳州高一期末）下图表示相连线的酸、碱、柳州高一期末）下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合盐之间可以发生

5、复分解反应，下表提供的四组物质符合下图要求的是下图要求的是( )( )【解析解析】选选D D。A A组和组和B B组物质中组物质中CaCa（OHOH）2 2不能和不能和BaClBaCl2 2反反应；应；C C组物质中组物质中NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2都不反应。都不反应。5.5.用用NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A.11.2 LA.11.2 L氯气含有的分子数为氯气含有的分子数为0.50.5NA AB.32 gB.32 g氧气中所含有的氧原子数为氧气中所含有的氧原子数为2 2NA AC

6、.2.4 gC.2.4 g镁变成镁离子，转移的电子数为镁变成镁离子，转移的电子数为0.10.1NA AD.1 L 0.3 mol/L KD.1 L 0.3 mol/L K2 2SOSO4 4溶液中含有的溶液中含有的K K+ +数为数为0.30.3NA A【解析解析】选选B B。标准状况下，。标准状况下，11.2 L11.2 L氯气的物质的量为氯气的物质的量为0.5 mol0.5 mol，因为没有指明温度和压强，所以不能确定，因为没有指明温度和压强，所以不能确定11.2 L11.2 L氯气的物质的量是否为氯气的物质的量是否为0.5 mol0.5 mol，A A选项错误；选项错误；32 g32 g

7、氧气的物质的量为氧气的物质的量为1 mol1 mol，其中含有，其中含有2 mol2 mol氧原子，氧原子，B B选项正确；选项正确；2.4 g2.4 g镁的物质的量为镁的物质的量为0.1 mol0.1 mol，镁原子变，镁原子变成镁离子要失去成镁离子要失去2 2个电子，所以转移的电子数为个电子，所以转移的电子数为0.20.2NA A，C C选项错误；选项错误；1 L 0.3 mol/L K1 L 0.3 mol/L K2 2SOSO4 4溶液中溶液中K K+ +物质的量为物质的量为1 L1 L0.3 mol/L0.3 mol/L2 20.6 mol0.6 mol，D D选项错误。选项错误。6

8、.6.（20102010运城高一检测）铁、稀盐酸、澄清石灰水、运城高一检测）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（应关系如图所示。图中两圆相交部分（A A、B B、C C、D D）表）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（的是（ ）A.OHA.OH- -+HCl+HCl = = H H2 2O+ClO+Cl- -B.CaB.Ca（OHOH）2 2+Cu+Cu2+2+ = = CaCa2+2+Cu+Cu（OHOH）2

9、 2C.Fe+CuC.Fe+Cu2+2+ = = Cu+FeCu+Fe2+2+D.Fe+2HD.Fe+2H+ + = = FeFe3+3+H+H2 2【解析】【解析】选选C C。盐酸是强酸，在写离子方程式时，要拆。盐酸是强酸，在写离子方程式时，要拆写成离子的形式，写成离子的形式，A A选项错误；澄清石灰水是选项错误；澄清石灰水是CaCa（OHOH）2 2的饱和溶液，的饱和溶液，Ca(OH)Ca(OH)2 2是强电解质是强电解质, ,在写离子方程式时，在写离子方程式时，要拆写成离子的形式，要拆写成离子的形式，B B选项错误；选项错误；FeFe和盐酸反应生成和盐酸反应生成FeClFeCl2 2和和

10、H H2 2，而不是生成，而不是生成FeClFeCl3 3和和H H2 2，D D选项错误。选项错误。7.7.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明：下表是某矿物质饮用水的部分标签说明：则该饮用水中还可能较大量存在则该饮用水中还可能较大量存在( )( )A.OHA.OH- - B.Ag B.Ag+ + C.Na C.Na+ + D.Ca D.Ca2+2+【解析解析】选选C C。由标签可知，该饮用水中含有大量的。由标签可知，该饮用水中含有大量的K K+ +、ClCl- -、MgMg2+2+和和SOSO4 42-2-，OHOH可以与可以与MgMg2+2+结合成结合成MgMg（OHOH）2 2沉淀，沉淀

11、，AgAg+ +可以与可以与ClCl- -、SOSO4 42-2-结合成结合成AgClAgCl和和AgAg2 2SOSO4 4沉淀，沉淀，CaCa2+2+可以可以与与SOSO4 42-2-结合成结合成CaSOCaSO4 4沉淀，所以这三种离子不可能大量沉淀，所以这三种离子不可能大量存在于该饮用水中。存在于该饮用水中。8.8.（20102010淮安高一检测）从含碘的四氯化碳溶液中分淮安高一检测）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是是( )( )【解析解析】选选C C。碘易溶于四氯化碳，形成均匀的液体混。碘易溶于

12、四氯化碳，形成均匀的液体混合物，可以用蒸馏的方法来分离，加热时四氯化碳挥发，合物，可以用蒸馏的方法来分离，加热时四氯化碳挥发，经过冷凝管冷凝，在锥形瓶内收集到四氯化碳，碘单质经过冷凝管冷凝，在锥形瓶内收集到四氯化碳，碘单质留在蒸馏烧瓶内。留在蒸馏烧瓶内。9.9.已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（出来，所加试剂先后顺序合理的是（ ）A.HNOA.HNO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、NHNH4 4NON

13、O3 3、AgNOAgNO3 3B.HNOB.HNO3 3、NHNH4 4NONO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、AgNOAgNO3 3C.NHC.NH4 4NONO3 3、HNOHNO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、AgNOAgNO3 3D.NHD.NH4 4NONO3 3、HNOHNO3 3、AgNOAgNO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2【解析解析】选选C C。检验。检验ClCl- -可以用可以用AgNOAgNO3 3溶液，检验溶液，检验SOSO4 42-2-可以可以用用BaBa（NONO3 3）2 2溶液，检验溶液，检验OHOH- -可以用可以用NHNH4

14、4NONO3 3溶液，检验溶液，检验COCO3 32-2-可以用可以用HNOHNO3 3溶液。若先加溶液。若先加AgNOAgNO3 3溶液，则能够产生溶液，则能够产生AgClAgCl、AgAg2 2SOSO4 4、AgAg2 2COCO3 3和和AgOHAgOH（或（或AgAg2 2O O）四种沉淀；若先）四种沉淀；若先加加BaBa（NONO3 3）2 2溶液，则能产生溶液，则能产生BaSOBaSO4 4和和BaCOBaCO3 3两种白色沉两种白色沉淀；若先加稀硝酸，则除了将淀；若先加稀硝酸，则除了将COCO3 32-2-检验出外，还将检验出外，还将OHOH- -消耗掉，所以应该先加消耗掉，所

15、以应该先加NHNH4 4NONO3 3溶液，再加稀硝酸，然后溶液，再加稀硝酸，然后加加BaBa（NONO3 3）2 2溶液，最后加溶液，最后加AgNOAgNO3 3溶液。溶液。10.10.（20102010榆林一模）榆林一模）O O2-2-由于离子半径较小，且带由于离子半径较小，且带2 2个个单位负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的单位负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+H+而生而生成成OHOH- -，下列反应中不包含此步变化的是（，下列反应中不包含此步变化的是（ ）A.NaA.Na2 2O+HO+H2 2O O = = 2NaOH2NaOHB.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H

16、+2H2 2O O = = 4NaOH+O4NaOH+O2 2C.12FeC.12Fe2+2+3O+3O2 2+6H+6H2 2O O = = 8Fe8Fe3+3+4Fe+4Fe（OHOH）3 3D.AgD.Ag2 2O+4NHO+4NH3 3HH2 2O O = = 2 2AgAg（NHNH3 3）2 2+ +2OH+2OH- -+3H+3H2 2O O【解析】【解析】选选B B。NaNa2 2O O2 2是由是由NaNa+ +和和O O2 22-2-构成的离子化合物，构成的离子化合物，不含不含O O2-2-。11.11.（20102010商丘高一检测）下列物质久置于空气中会商丘高一检测）下

17、列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )( )A.A.浓硫酸的体积增大浓硫酸的体积增大B.B.银白色金属钠的表面变暗银白色金属钠的表面变暗C.C.澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊D.D.氢氧化钠的表面发生潮解氢氧化钠的表面发生潮解【解析解析】选选B B。浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可。浓硫酸和氢氧化钠固体都有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，主要以吸收空气中的水蒸气而使体积增大或发生潮解，主要发生物理变化；钠是一种活泼金属，极易被空气中的氧发生物理变化；钠是一种活泼金属，极易被空气中的氧气氧化；澄

18、清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成气氧化；澄清的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳生成白色的白色的CaCOCaCO3 3沉淀，为非氧化还原反应。沉淀，为非氧化还原反应。12.12.（20092009浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是则下列溶液沸点最高的是( )( )A.0.01 molLA.0.01 molL-1-1的蔗糖溶液的蔗糖溶液B.0.01 molLB.0.01 molL-1-1的的CaClCaCl2 2溶液溶液C.0.02 m

19、olLC.0.02 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液D.0.02 molLD.0.02 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液【解析解析】选选C C。单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓。单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然度。显然C C项、项、D D项的浓度比项的浓度比A A项和项和B B项的浓度大，又因为项的浓度大，又因为C C项为强电解质，完全电离，而项为强电解质，完全电离，而CHCH3 3COOHCOOH为弱酸，部分电为弱酸，部分电离，所以离，所以C C项中粒子浓度大，故沸点最高。项中粒子浓度大，故沸点最高。13.13.某化学兴趣小组欲研究某化学兴趣

20、小组欲研究H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、FeClFeCl3 3、NaOHNaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：研究方案：方案方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；得到溶液，进行实验；方案方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.常温时少量铜粉分

21、别投入上述溶液中，按照方案常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的的 分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H H2 2SOSO4 4）溶液和盐）溶液和盐 （FeClFeCl3 3）溶液）溶液B.B.设计方案设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾 盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消 失，则该溶液中可能含有失，则该溶液中可能含有AgAg+ +C.C.按照方案按照方案的分类，属于碱的有的分类，属于碱的有NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOHD.D.这两组同学在研

22、究物质时只使用了实验方法、观察法这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法【解析解析】选选B B。铜粉不能溶于稀硫酸，。铜粉不能溶于稀硫酸，A A选项错误；钾盐选项错误；钾盐只有只有KClKCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4，向，向溶液中加入溶液中加入KClKCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能为溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能为AgClAgCl，所以溶液中可能含有，所以溶液中可能含有AgAg+ +，B B选项正确；选项正确；NaNa2 2COCO3 3俗俗名纯碱，属于盐类物质，名纯碱，属于盐类物质，C C选项错误；这两组同学

23、在研选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、观察法外，还使用了分类究物质时除了使用了实验法、观察法外，还使用了分类的方法，的方法，D D选项错误。选项错误。14.14.某镁的化合物是一种优良的治疗胃酸过多的药物，某镁的化合物是一种优良的治疗胃酸过多的药物，其化学式可以表示为其化学式可以表示为MgMg2 2（OHOH）m mRORO3 3nHnH2 2O O（m m、n n均为常均为常数），则式中数），则式中R R元素的化合价为元素的化合价为( )( )A.+4 B.+A.+4 B.+（m+2m+2）C.+C.+（2m+22m+2） D.+D.+（4+m-2n4+m-2n）【解析解析】

24、选选B B。假设。假设R R的化合价为的化合价为x x，由化合物中正负化，由化合物中正负化合价的代数和为零，可以列如下关系式：合价的代数和为零，可以列如下关系式：2 22-m+x+2-m+x+（-2-23 3）0 0，所以，所以x x+ +（m+2m+2）。）。15.15.（20102010海南海口模拟）将海南海口模拟）将100 g100 g某某NaOHNaOH溶液（密度溶液（密度是是1.2 g/mL1.2 g/mL）蒸发浓缩，余下）蒸发浓缩，余下50 mL50 mL溶液时，物质的量溶液时，物质的量浓度为浓度为8 mol/L8 mol/L，原溶液的浓度是，原溶液的浓度是( ( ) )A.8 m

25、ol/LA.8 mol/LB.4.8 mol/LB.4.8 mol/LC.3.3 mol/LC.3.3 mol/LD.16 mol/LD.16 mol/L【解析】【解析】选选B B。蒸发浓缩前后，。蒸发浓缩前后，NaOHNaOH的物质的量不变。的物质的量不变。n n（NaOHNaOH）8 mol/L8 mol/L0.050 L0.050 L0.4 mol0.4 mol，蒸发浓缩前，蒸发浓缩前溶液的体积为：溶液的体积为：V V（NaOHNaOH） L L，所以，所以c c（NaOHNaOH） 4.8 mol/L4.8 mol/L。100 g1.2 g/mL1 L1 000 mL1 112120.

26、4 mol1 L12二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括6 6个小题，共个小题，共5555分）分）16.16.（8 8分）已知分）已知NHNH3 3气体气体34 g34 g，求：，求：（1 1）NHNH3 3的物质的量为。的物质的量为。（2 2）NHNH3 3所含原子总数为。所含原子总数为。（3 3）NHNH3 3在标准状况下的体积为。在标准状况下的体积为。（4 4）NHNH3 3溶于水后形成溶于水后形成2 L2 L溶液，其溶液的物质的量浓溶液，其溶液的物质的量浓度为。度为。【解析】【解析】n n（NHNH3 3） ，所含的原子的总，所含的原子的总物质的量为物质的量为2 mol2 mo

27、l4 48 mol8 mol，其数目为，其数目为8 mol8 mol6.026.0210102323molmol-1-14.8164.81610102424，V V（NHNH3 3）2 mol2 mol22.4 L/mol22.4 L/mol44.8 L44.8 L，c c（NHNH3 3） 1 mol/L1 mol/L。答案：答案：（1 1）2 mol2 mol（2 2）4.8164.81610102424或或8 8NA A（3 3）44.8 L44.8 L （4 4）1 mol/L1 mol/L34 g2 mol17 g/mol2 mol2 L17.17.（6 6分）仔细分析下列实验：分）

28、仔细分析下列实验：A A、B B、C C试管中的现象如下表所示：试管中的现象如下表所示：写出写出A A、B B、C C试管中发生反应的离子方程式。试管中发生反应的离子方程式。（1 1）A A：；：；（2 2）B B：；：；（3 3）C C：；：；【解析解析】BaClBaCl2 2溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液混合发生溶液混合发生BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-生生成成BaSOBaSO4 4白色沉淀，白色沉淀，CuCu2+2+和和ClCl- -不反应，所以溶液仍然呈不反应，所以溶液仍然呈现蓝色；向现蓝色；向A A试管中得到的滤液中加入试管中得到的滤液中加入NaOHNaOH溶液，

29、溶液，CuCu2+2+和和OHOH- -反应生成反应生成CuCu（OHOH）2 2蓝色沉淀。蓝色沉淀。BaBa（OHOH）2 2溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液混合，溶液混合，CuCu2+2+和和OHOH- -反应生成反应生成CuCu（OHOH）2 2蓝色沉淀，蓝色沉淀，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-结合成结合成BaSOBaSO4 4白色沉淀，发生两个离子反应，白色沉淀，发生两个离子反应，生成两种沉淀。生成两种沉淀。答案：答案：（1 1）BaBa2+2+SO+SO4 42-2- = = BaSOBaSO4 4（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH- - = = CuCu（O

30、HOH）2 2（3 3）BaBa2+2+Cu+Cu2+2+2OH+2OH- -+SO+SO4 42-2- = = BaSOBaSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 218.18.（1010分）（分）（20102010龙岩高一检测）离子反应是中学龙岩高一检测）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1 1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关图为离子反应、氧

31、化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是。分别是。（2 2）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离离子方程式子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：否定这些观点。反应物从下列物质中选取：NaNa、FeFe、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4、HClHCl、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、CuClCuCl2 2。【解析解析】（1

32、 1）置换反应一定存在化合价的变化，一定）置换反应一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，部分离子反应是氧化还原反应，也是是氧化还原反应，部分离子反应是氧化还原反应，也是置换反应，所以置换反应，所以A A代表氧化还原反应，代表氧化还原反应，B B代表置换反应，代表置换反应，C C代表离子反应。代表离子反应。（2 2）离子方程式可以表示某一类反应，如）离子方程式可以表示某一类反应，如H H+ +OH+OH- - = = H H2 2O O表示的是强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水，表示的是强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水，Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反应还会生

33、成反应还会生成BaSOBaSO4 4，不能用该离子方程，不能用该离子方程式表示；若反应物都不能拆写成离子的形式，则该离子式表示；若反应物都不能拆写成离子的形式，则该离子反应只表示某一特定的反应，如反应只表示某一特定的反应，如NaNa和水的反应。和水的反应。答案：答案：（1 1）C C、A A、B B（2 2）19.19.（1010分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知

34、茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤步骤1 1：称取：称取500 g500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将盐烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将盐酸加入盛灰化茶叶的烧杯中搅拌、过滤、洗涤。酸加入盛灰化茶叶的烧杯中搅拌、过滤、洗涤。步骤步骤2 2：向步骤：向步骤1 1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的调节溶液的pHpH为为6 67 7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸淀，再加热煮

35、沸30 min30 min，加入，加入9.01 g9.01 g无水碳酸钠，充分无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，过滤后得到滤液和搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。沉淀。步骤步骤3 3：将步骤：将步骤2 2所得的滤液稀释至所得的滤液稀释至500 mL500 mL，取其中的，取其中的20.00 mL20.00 mL溶液，消耗了溶液，消耗了0.1 mol/L H0.1 mol/L H2 2SOSO4 4 24 mL 24 mL恰好和过恰好和过量的碳酸钠完全反应。量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）步骤）步骤1 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥

36、三角、酒精中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、等仪器。喷灯、等仪器。（2 2）步骤）步骤2 2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为。中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为。（3 3）步骤）步骤2 2中，如何对所得沉淀进行洗涤，如中，如何对所得沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗涤干净。何检验沉淀已经洗涤干净。（4 4）步骤）步骤3 3中，中，500 mL500 mL滤液中滤液中COCO3 32-2-的物质的量为的物质的量为 molmol，原茶叶中钙离子的质量分数为。，原茶叶中钙离子的质量分数为。【解析解析】（1 1）灼烧使茶叶灰化，需要用酒精（喷）灯、）灼烧使茶叶灰化，需要用酒精（喷）灯、坩埚、三脚架、

37、玻璃棒、泥三角和坩埚钳等仪器；（坩埚、三脚架、玻璃棒、泥三角和坩埚钳等仪器；（2 2）在灰中加入盐酸，可以使茶叶中的铝、铁元素变成离子在灰中加入盐酸，可以使茶叶中的铝、铁元素变成离子的形式存在于溶液中，在滤液中加入稀氢氧化钠溶液，的形式存在于溶液中，在滤液中加入稀氢氧化钠溶液，可以使它们转化为氢氧化物完全沉淀，从而排除铝、铁可以使它们转化为氢氧化物完全沉淀，从而排除铝、铁元素对钙离子测定的影响；元素对钙离子测定的影响；（3 3）n n（NaNa2 2COCO3 3） ，加入，加入NaNa2 2COCO3 3的目的是使溶液中的钙离子完全变成碳酸钙沉淀，得到的目的是使溶液中的钙离子完全变成碳酸钙沉

38、淀，得到的沉淀中可能含有的沉淀中可能含有COCO3 32-2-、ClCl- -和和NaNa+ +等杂质，洗涤时，应等杂质，洗涤时，应该使蒸馏水没过沉淀，使水自然流下，反复几次，特别该使蒸馏水没过沉淀，使水自然流下，反复几次，特别注意不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸戳破。检验沉淀是注意不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸戳破。检验沉淀是否洗涤干净，必须取最后一次洗涤液，加入否洗涤干净，必须取最后一次洗涤液，加入CaCa2+2+或或AgAg+ +，看有无白色沉淀产生。看有无白色沉淀产生。9.01 g0.085 mol106 g/mol（4 4）n n（H H2 2SOSO4 4）0.1 mol/L0.1 mo

39、l/L0.024 L0.024 L0.0024 mol0.0024 mol，根据方程式，根据方程式H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+ +COCO2 2+H+H2 2O O，所以，所以500 mL500 mL滤液中滤液中COCO3 32-2-的物质的量为：的物质的量为： ，溶液中和，溶液中和CaCa2+2+反应的反应的COCO3 32-2-的物质的量为：的物质的量为：0.085 mol-0.06 mol0.085 mol-0.06 mol0.025 mol0.025 moln n（CaCa2+2+），），m m（CaCa2+2+）0.02

40、5 mol0.025 mol40 g/mol40 g/mol1 g1 g，所以茶叶中钙元素的含量为所以茶叶中钙元素的含量为w w（CaCa） 100%100%0.2%0.2%。500 mL0.0024 mol 0.06 mol20 mL1 g500 g答案：答案：（1 1）坩埚）坩埚 玻璃棒玻璃棒 坩埚钳坩埚钳（2 2）除去）除去AlAl、FeFe等元素防止干扰实验等元素防止干扰实验（3 3）往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流）往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次出后，重复多次 取最后一次洗涤液少许，滴加取最后一次洗涤液少许，滴加CaClCaCl2 2，如无沉淀，则

41、已洗净如无沉淀，则已洗净（4 4）0.06 0.2%0.06 0.2%20.20.（9 9分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法。业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法。有一种方法是以白云石（有一种方法是以白云石（CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3）为原料，经高）为原料，经高温煅烧生成氧化物（温煅烧生成氧化物（CaOMgOCaOMgO），氧化物在还原炉中经），氧化物在还原炉中经1 200 1 200 真空条件下用硅还原生成镁蒸气，镁蒸气经冷真空条件下用硅还原生成镁蒸气，镁蒸气经冷凝器冷

42、凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题。写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题。（1 1）煅烧白云石的化学方程式。）煅烧白云石的化学方程式。（2 2）CaOMgOCaOMgO与硅高温反应的化学方程式与硅高温反应的化学方程式 ；该反应中钙没有被还原，其理由可能是该反应中钙没有被还原，其理由可能是 。【解析解析】（1 1）白云石（）白云石（CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3）经高温煅烧生成）经高温煅烧生成氧化物（氧化物（CaOCaOMgOMgO），从组成上看，少了），从组成上看，少了COCO

43、2 2，相当于，相当于CaCOCaCO3 3和和MgCOMgCO3 3高温分解生成高温分解生成CaOCaO、MgOMgO和和COCO2 2；（2 2）CaOCaOMgOMgO在高温真空条件下被硅还原生成镁蒸气，在高温真空条件下被硅还原生成镁蒸气，相当于其中的相当于其中的MgOMgO和和SiSi发生置换反应，说明发生置换反应，说明SiSi的还原性的还原性比比MgMg的强；而的强；而CaOCaO不能被硅还原生成金属钙，说明不能被硅还原生成金属钙，说明SiSi的的还原性比还原性比CaCa的还原性弱。的还原性弱。答案：答案：（1 1）CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3 CaOCaOMgO+2

44、COMgO+2CO2 2 （2 2）2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+2CaO2Mg+2CaOSiOSiO2 2或或2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+CaSiO2Mg+CaSiO3 3+CaO+CaO或或2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+CaO2Mg+CaOSiOSiO2 2+CaO+CaO钙的金属性比镁强（或钙的金属性比镁强（或CaCa2+2+的氧化性比的氧化性比MgMg2+2+弱等）弱等）高温高温=高温高温=高温高温=高温高温=21.21.（1212分）（分）（20102010石家庄模拟）用质量分数为石家庄模拟）用质量分数为36.536.5的浓盐酸（密度为的浓盐酸（密度为1.16 g/cm1.16 g/cm3 3）配制成）配制成1 mol/L1 mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL220 mL。试回答下。试