(完整word版)人版高中化学必修2期末测试题[一]

1、WORD格式.分享高一化学第三次月考试题本套试卷满分：100分 考试时间：90分钟制卷教师熊坤华可能用到的原子量：H: 1 C : 12 N: 14 O: 16 Br : 80 Cl : 35.5一、选择题（请将正确答案填入答题卡中：每题 2分共计48分）1 .利用下列反应不能制得括号中的纯净物的是（）A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.乙烯与氯气加成（1, 2-二氯乙烷）D.氯气与苯用铁作催化剂的反应（氯苯）2 .下列说法正确的是（）。B.吸热反应一定需要加热才能发生需要持续加热才能发生的反应是吸热反应氧化碳分子的比例模型:A.需要加热才能发生的反

2、应是吸热反应C.所有的分解反应都是吸热反应D.3 .下列有关化学用语的表示不正确的是A.中子数为18的氯原子：3517C1 BC. HC1O的电子式：以： D .对羟基苯甲醛的结构简式：4.下列事实不胆,说明非金属性 ClI的是（）。A. C12+2I-=2C1 + I2B,稳定性：HClHIC.酸fHClQHQD.酸性：HClQHIO35 .甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素， 乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A.原子半径：丁丙乙 甲B .单质的氧化性：乙丙丁C.气态氢化物稳定性：乙丙丁 D.甲与乙、丙、丁

3、形成的化合物均为共价化合物6 . 一种气态烷烧和一种气态烯煌组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下 H2密度的12.5倍.该混合气体通过装有滨水的试剂瓶时， 试剂瓶的质量增加了 8.4g ,该混合气 体可能是（）A.乙烷和乙烯B .乙烷和乙烯 C .甲烷和乙烯D .甲烷和丙烯7 . X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的 2倍，下列叙述正 确的是A.原子半径： W R ZB . W的气态氢化物的热稳定性比 Y的强C. Z与W膨成的是离子化合物D . W的最高价氧化物对应水化物酸性

4、比R的弱8 .等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀 H2SO,同时向a中加入少量的CuSO溶液, 下列图表示产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（）精品.资料9 .原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。a-的电子层结构与氨相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同， c2-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素b、c的离子半径大小为：c< bB. a和b、c均能形成电子数为 18的分子。C.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4D. d和其他3种元素均能形成离子化合物10.人们对未发现

5、的第 114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它 被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是 （）A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第七周期C.主要化合价为4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”11.已知反应X+Y=M+N/吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A. X的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于 M和N的总能量12.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH§液

6、中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）1溶声A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mc2+B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理13 .有5种单核粒子，它们分别是江丁， ！；（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有A . 2种B . 3种C. 4种D. 5种14 . A的化学式为NH,常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原 子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是A. 1mol NH5中含有5Na个N- H键（N为阿佛加德罗

7、常数的数值）B. NH中既有共价键，又有离子键。C.它与水反应的化学方程式为：NH+H2O=NHHO +HdD. NH的电子式为： F；“"15.下列关于有机物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D.石油裂解和煤的干储都是化学变化，而石油的分储和煤的气化都是物理变化16 .下列各组元素的性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强17 .短

8、周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是A.原子半径：丁 >丙>乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强18 .下列说法正确的是()A.非金属单质中一定存在共价键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物19 .可逆反应： A +3B2c + 2D 在4种不同的情况下的反应速率分别为v(A) 0

9、.15 mol /(L s) v(B) 0.6 mol /(L s) v(C) 0.4 mol /(L s) v ( D ) 0 .45 mol / ( L s) 该反应进行速率最快的是：A. B .和 C . D .和20 .下列说法正确的是A.石油的炼制过程都是化学变化过程B.石油分储目的是将含碳原子数较多的烧先气化经冷凝而分离出来C.石油经过常、减压分储、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D.石油分储出来的各储分仍是多种烧的混合物21 .下列叙述不正确的是()HH： N： H + ： HJ'A. NHH的电子式为HCl"h .C. NHH含有极性共价键和离子键D. NHH固

10、体投入少量热水中，有两种气体生成22 .在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是 A.甲烷B .乙醇 C .苯 D ,乙酸乙酯23 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：ABCDE原子半径/pm185160977066主要化合价+ 1+2-1-3 , +3, +5-2下列叙述不正确的是A.元素A B最高价氧化物对应白水化物的碱性A>BB. 一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成 DE2C. D E和氢三种元素能够形成离子化合物D. A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键24 .把A、B、C D四块金属泡在稀 H2SO中，用导线两两相连可以组成各种原

11、电池。A、B相连时，A为负极；C D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时， B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为A. A>B>C>DB . A>C>B>D C . A>C>D>B D . B>D>C>A高一第三次月考答题卡、选择题(请将正确答案填入下表中，每题 2分共计48分)、填空题(每空 2分共计34分)25.下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表123456789101112131415161718192021222324示一种元素，请根据要求回答

12、问题。'族IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS(1)表木的兀素是(2)的原子结构示意图是 ;_T3)由和两种元素组成的化合物的电子式是 ;(4)和两种元素的气态氢化物更稳定的是 (填"”或“”)。26. 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) =2C(g),开始时，A的浓度为3 mol L -1 , B的浓度是 5 mol L-1 , 2 min后，B的浓度减少1.2 mol L-1 ,则(1) v(C) = 。 (2)在 2min 末，B的浓度是 红.有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：C±CH2cH

13、2cH3CH3CHCH2CH3CH?CH&CH=CHC也写出下列物质的分子式:28.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:兀素编号兀素性质或原子结构TM层上电子数是 K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z兀素最局正价是+ 7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是2（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_= 。沅常温下Z的单质和T的单质状态不同康Z的氢化物比T的氢化物稳定Y. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应与4） T的一种氧化物能使

14、 Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为。氢5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物熊水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ,理由是。素遐、实验题29.为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（8分）探究活动一：取 5 mL 0.1 mol L-1的KI溶液于试管，滴加 0.1 mol L-1的FeCl3溶液56 滴，振荡；擦究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4,充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加 0.1 mol L-1的KSCN溶?夜56 滴，振荡。（,1第箭酬m皤曲子坤反应的离子方程式 用元素符

15、号表示）。 。（2）探究活动二的实验现象为 A.溶液分层，上层呈紫色B.溶液分层，下层呈紫色C.溶液分层，均为无色（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是 四、推断题30. （10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是（填化学式）。CuCOCu （OH 2 （碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是(2)(3)(4)式写出明矶溶液与过量NaO哈液反应的离子方程式写出B电解生成E和D的反应方程式:图中所得 G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程,该反应消耗了 2 molG,则转移的电子数是WORD格式.分

16、享参考答案1. . C【解析】由题意知，1.5 g偏二甲基肿燃烧时放出 50 kJ热量，故A、B两项正确；偏二甲队在 氧化剂中燃烧是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量 ，故C项错误；D项燃烧的 化学方程式正确。2. D【解析】吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物生成物的键能有关，与是否加热无关。只有需要持续加热的反应才是吸热反应，故，A B项错误，D项正确；并不是所有的分解反应都是吸热反应，碳酸钙的分解就是放热反应。3. A【解析】试题分析：A.氯元素的质子数为 17,中子数为20的氯原子的质量数为 37,该原子的正确 表示方法为：3517C1 ,故A

17、正确；B.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C.次氯酸为共价化合物，H原子最外层1 个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为 月：9：以：，故CHOCCHO错误；D.对羟基苯甲醛正确的结构简式为,故D错误；答案为 Ao考点：考查常见化学用语的判断，涉及电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符 号的表示方法。4. D【解析】试题分析：A Cl2+2I-=2Cl-+I2中Cl2作氧化剂，氧化性大于I 2,则非金属性Cl >I, A错误； B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HCl>HI,说明非金属性 C

18、l>I, B错误；C非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClQ>HIQ,说明非金属性Cl>I, C错误；口 HClQ、HIO3中并不是元素的最高价，所以不能说明非金属性Cl>I, D正确。答案选Do 考点：元素周期律5. D【解析】试题分析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素 分别是H Q S、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性 越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项ABC都是错误的，四种元素都是非金

19、属，所以 D正确。考点：考查有元素周期律关问题。6. C【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol ,故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为2%大31 =0.4mol .该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g为烯煌的质量，所以甲烷的质量为1.6g ,物质的量为0.1mol ,故烯煌的物质的量为 0.3mol ,结合烯煌的质量和物质的量来确定烯煌的摩尔质量， 再根据烯煌组成通式确定烯煌.解：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量25g/mol ,烯煌中乙烯的相对分子质量最小为28,故混合气

20、体中一定有甲烷，则混合气体的总的物质的量为 25g/inol =0.4mol .该混合气通过 Br2水时，Br2水增重8.4g为 。6区烯煌的质量，所以甲烷的质量为1.6g ,物质的量为甲烷的物质的量为=0.imoi ,故烯烧的物质的量为 0.4mol - 0.1mol=0.3mol ,所以M （烯烧）=）. 3mm =28g/mol ,令烯煌的 组成为CHn,则14n=28,所以n=2,故为乙烯， 所以混合物为甲烷、乙烯， 故选：C. 7. C【解析】试题分析：X、Y、Z、R W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则 X是H元素；X与Z同主族，则Z是Na元

21、素；Y与W司主族，R最外层 电子数是电子层数的 2倍，则R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素。A.同一周期的元素， 原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W<R<Z错误；B.元素的非金属性 Y> W所以W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，错误；C. Z与W形成白是NaCl,该物质是离子化合物，正确；D.元素的非金属性 Cl<S,所以W的最高价氧化物对应水化物HClQ酸性比R的强，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。8. D【解析】试题分析：由于酸过量，所以放出的氢气的多少按照金属锌来计算。在a中加入少量的CuSO溶液，发生置换反应：Zn+ CuSO=Z

22、nSO+Cu,产生的Cu与锌和硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，因此反应比 b快。但是由于发生上述反应消耗了锌，因此最终产生氢气的量比b少。故选项是Do考点：考查原电池反应对化学反应速率的影响的知识。【答案】C 【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1,即分别属于第IA、VA、VIA、IA族。a的电子层结构与氨相同，则 a是H。b和c的次外层 电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同，则 b是N,c是O,d是Na。A.元素b、c的离子核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则半径大小为：c<b, A正确；B.氢元

23、素与N元素和O元素分别可以形成 18电子分子N2H4和H2O, B正确；C氢元 素、氮元素的最高价、 最低价分别是+1和-1、+5或-3、但氧元素没有最高价，C错误；C. d 和其他3种元素均能形成离子化合物，即NaH NspN NspO, D正确，答案选 Q【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】该题是高频考点，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及 化合价等。高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律， 了解元素原子结构、 元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将精品.资料WORD格式.分享元素周期表、

24、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备 进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。易错点是氧元素没有最高价。10. B【解析】试题分析：根据铅元素的原子序数可知，类铅位于第七周期第IVA族，所以选项 A不正确，B周期；主要化合价还有+ 2价，选项C不正确；类铅的金属性强于铜的，所以电解硝酸铜 与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出是铜，选项D不正确，答案选 Bo考点：考查元素周期表与周期律有关问题。11. D 【解析

25、】试题分析：A.由吸热反应，则 X、Y的总能量小于 M N的总能量，但无法确定 X与M Y 与N的能量高低，错误；B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热， 也可能不需要加热，错误；C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，错误； D.反应X+Y=M+NJ吸热反应，则 X、Y的总能量小于 M N的总能量，正 确，考点：考查反应热与物质含有的能量及化学键键能的关系的判断的知识。12. D 【解析】试题分析：将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH§液中，用导线连接成闭合回路，构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应，铝是负极，镁是正极。铝失去电子被氧化，

26、故A错误；铝是电池负极，开始工作时生成 A1O2 ,没有白色沉淀生成， 故B错误；该装置的内电路中，是离子的定向移动形成电流，故C错误；氧化铝与氢氧化钠能反应， 铝片表面的氧化膜可不必处理，故D正确。考点：本题考查原电池原理。13. B 【解析】试题分析：元素种类是由质子数决定的，所以粒子表示3种元素。选Bo考点：元素的种类。 14. A【解析】试题分析：固体 A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外 层 电子结 构 考点：本题考查离子化合物的组成与性质。 位.A 为解析】A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，A正确；B.蔗糖和H萄糖不是同

27、分异构体，也不属于同系物，B错误；C.苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚4为 离H精品.资料WORD格式.分享醛树脂，C错误；D.石油裂解和煤的气化、煤的干储都是化学变化，石油的分储是物理变 化，D错误，答案选A。16. C【解析】试题分析：A. Li、Be、B是同周期元素，从左到右最外层电子数依次增多，A项正确；B P、S、Cl元素都属于第三周期元素， 最外层电子数依次增多， 最高正价依次升高，B项正确；C.同 周期元素自左向右原子序数逐渐增多，原子半径逐渐减小，N、。F原子半径依次减小，C项错误；D. Na、K、Rb属于同族元素，金属性依次增强，D项正确；答案选 C。考点：考查元素周期律的应用

28、。17. C【解析】试题分析：甲位于V A族，且原子序数依次增大，乙与丁是同族，甲： N,乙原子的核外电 子数比甲原子多 1,则乙：O, 丁： S,丙原子最外层电子数与电子层数相等，丙： Al, A 原子半径看电子层数，一般电子层数越多半径越大，同周期从左向右半径减小，所以原子半 径：Al>S>O,错误；B、甲的气态氢化物是 NH,中学阶段唯一的显碱性的气体，错误；C、乙与丙形成的化合物是 Al2Q,属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，正确； D 第三周期从左向右非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第三周期酸性最强的是氯元素，错误。考点：考查元素

29、周期表和元素周期律等知识。18. C【解析】A.非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体单质，故A错误；B.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3或HMnQ故B错误；C.含共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH离子化合物，故 C正确；D. HCl的水溶液能导电，但 HCl 是共价化合物，故 D错误；答案为 Q 点睛：考查化学键、共价化合物与离子化合物的判断，注意离子键只存在于离子化合物中， 而共价键存在于所有价化合物、部分离子化合物和部分单质中，特别注意含有金属元素的化合物不-一定是离子化合物，19. C【解析】将各选项数值按方程式的系数比转化为同一物质，例如

30、A来表示反应速率，则可比较各速率的快慢：(D=0.1/ (Z -= v(C) = ).2rnl !(L -s)=0 225W (L j)故答案为C20. D【解析】石油的分储是指依沸点不同的原理，将原油中的碳氢化合物予以分离，得到的微分仍然是混合物，属于物理过程，可得到各种轻质油和原油。 而为了得到更多的汽油或柴油等， 可采用裂化或裂解的方法，生成新的小分子，但得到的仍然为混合物，属于化学变化。21. . B【解析】试题分析：A.氢化俊(NH4HD与氯化俊的名构相似，NHH是离子化合物，俊根离子和氢阴(H： N = H 厂 H离子形成离子键，电子式为H, A项正确；B.氯化俊是氯离子和钱根H椁

31、 r 心二H :芭：离子形成的离子化合物，氯离子最外层电子未标出，正确的电子式为I HL "，B项错误；C. NH4H是离子化合物，俊根中含有极性共价键，俊根离子和氢离子形成离子键， NHH含有极性共价键和离子键，C项正确；D. NHH固体投入少量热水中反应生成氢气和氨气，NHH+HO=NHT +Hd+H2O,有两种气体生成，D项正确；答案选 B。【考点定位】 考查电子式，离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型。【名师点睛】本题考查电子式；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型等知识。具体分析如下：氢化俊(NHH)与氯化俊的结构相似，NH4H是

32、离子化合物， 俊根离子和氢阴离子形成离子键；氯化俊是氯离子和俊根离子形成的离子化合物；NHH是离子化合物，俊根中含有极性共价键，俊根离子和氢离子形成离子键；NHH固体投入少量热水中反应生成氢气和氨气。22. C【解析】试题分析：物质的分子中含有的碳元素、氢元素的原子个数越多， 含有的氧元素的原子个数越少，则等物质的量物质完全燃烧，消耗的氧气就越多。1mol甲烷完全燃烧消耗 2moic2;1mol乙醇完全燃烧消耗 3molQ; 1mol苯完全燃烧消耗 7.5molO2； 1mol乙酸乙酯完全燃烧消 耗5mol。可见等物质的量的上述物质消耗氧气最多的是苯。答案是Co考点：考查有机物完全燃烧消耗氧气

33、多少的比较的知识。23. B【解析】试题分析：由题目信息可知，A、B、CD、E五种元素分别为Na、MgCI、NO。A.由于钠的金属性比镁强，所以NaOH溶液的碱性强于 Mg(OH 2,正确；B. N2、Q在电火花作用下反应产生NO不可能直接化合生成 NO,错误；C. N Q H三种元素形成的化合物 NHN® 该物质属于 离子化合物，正确； D. Na、O两种元素可以形成 NspO Na2O2两种化合物，在 NaQ中既含离子键又含非极性共价键，正确。考点：考查元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用的知识。24. C【解析】试题分析：原电池中，若 A、B相连时，A为负极，说明活泼性 A

34、>B, C、D相连，D上有气 泡逸出，说明 D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时 C> D, A、C相连时A极减轻， 所以A是负极，所以活泼性是 A>C, B、D相连，B为正极，所以活泼性是 D> B,可知金属 的活泼性顺序是： A> C> D> B,选项C符合题意。考点：原电池的正负极材料与金属的活泼性之间的关系精品.资料【解析】试题分析：由图可知，(1)表木的兀素是为H,为C,为N,为0,为Na,为Cl;Na;(2)为O,原子结构示意图是(3)由和两种元素组成的化合物为HCl,电子式为 二三】；(4)和两种元素的气态氢化物分别为CH和NH,更加

35、稳定的是 NH。考点：元素周期表和元素周期律的应用26. (1) v (C) = 0.4 mol L-1 min-l(2) c (B) = 3. 8 mol L-1【解析】试题分析：(1)由于？c(B尸1.2 mol/L ,由于物质改变的浓度比等于方程式的化学计量数的 比，所以？c(C)= 0.8mol/L , V(C)= ?c(C) Wt=0.8mol/L e min=0.4mol/(L min) ; (2) c(B)(开 始尸 5 mol/L, ?c(B)= 1.2 mol/L ，所以在 2min 末,B 的浓度是 c(B)(末尸 5 mol/L, -1.2 mol/L=3.8mol/L

36、。考点：考查化学反应速率的计算、用不同物质表示的速率的关系的知识。27. (1) GH4； (2) QHw; (3)。士；(4) C10H8。 【解析】试题分析：(1)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，该物质分子中含有的的碳碳单键，物质属于烷烧，可知该物质的分子式是GH4； (2)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，结合物质的结构简式可知该物质属于烯烧，其分子式是C5H0； (3)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，可知该物质含有一个碳碳双键和一个环状结构，分子式符合GH2n-2,其分子式是C7H2； (4)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，结合分子的结构简式可知该物质是稠环芳香烧，其分子式是C10H。考点：考查物质键线式结构书写分子式的知识。H28. (1) 14C (2) H N h】(3) Cl ; b H(4) Cl2+SO+2H2O=SO2 +2Cl +4H+(5) HCO ;弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。 【解析】试题分析：短周期元