必修2第一章物质结构元素周期律测试题

1、高中化学必修二§1物质结构 元素周期律提高训练题一、选择题（每小题只有1个正确答案）116O与18O互为同位素，下列说法正确的是A16O与18O具有相同的中子数 B16O与18O具有不同的电子数28187+xC16O与18O具有相同的质子数 D16O与18O原子的最外层电子数均为2 2已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是AR元素的原子序数为36BR元素是第4周期元素CR元素的最高正化合价为+8 DR元素的原子在反应中易失去电子3下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为

2、6D原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族4下列各组物质之间能发生置换反应的是A碘水加入氯化钠溶液中 B氯水加入碘化钠溶液中C碘水加入溴化钠溶液中 D溴水加入氯化钠溶液中5已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性6某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是AR的最高价氧化物为RO3 BR的气态氢化物能燃烧CR一定是第VIIA族元素 DR的气态氢化物易溶于水显碱性7下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是

3、同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 BY可能与X同主族CX可能是第三周期金属元素 DY一定是金属元素9已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-110短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子

4、半径：W2+Y2- D碱性：XOHW(OH)211在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素12某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（ ）ARH4 BRH3 CH2R DHR13下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 14已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子晶体，晶体中R微粒的核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为（ ）A B CR D15.下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是( ) A.LiCl B.NaCl

5、C.KCl D.KBr16根据硫在周期表中的位置，关于它的叙述，不正确的是（） A单质氧化能力比较是:Cl2>S>P , S<O2 BH2S的稳定性:PH3<H2S<HCl;； H2S<H2OCH2SO4的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4;； DS2的还原性:O2>S2；Cl->S2>PH317在元素周期表中主族元素自IIIA族的硼到A族的砹连一斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到（ ）A耐高温材料 B新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料18已知元素R原子的质量数为m，R2+离子的原子核内有x个中子

6、，n g R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A B C D19下列各元素的叙述中，可以肯定是主族元素的是（ ）AK层和L层电子数相等的一种元素 B最高正价为+7的元素C最高价氧化物对应水化物是含氧酸的一种元素D除最外层外，原子核外其余各电子层都达到饱和的一种元素20下列叙述中，正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、选择题（每题有1-2个正确答案）21.下列电子

7、式书写正确的是（ ）22与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )ANa2S B. CCl4 C. KClD. KF23只有在化合物中才能存在的化学键是（）A离子键 B.共价键 C非极性键D.极性键24下列关于、的说法正确的是（）A它们的化学性质相同 B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体25下列叙述正确的是( )A两个非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键26某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,

8、此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是（）A. A元素具有三种同位素 BA的一种同位素的质量数为80C三种分子的平均分子量为159 DA的各种同位素的原子个数百分组成相同27由短周期元素形成化合物A2B3，A3比B2少一个电子层，且A3具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）A A2B3是三氧化二铝 B. A3和B2最外层上的电子数相等CA是第二周期第IIIA族的元素 DB是第三周期IVA族的元素28A、B、C为三种短周期元素。A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子半径A2>C, B2+与C的离子具有相同的电子层结构,下列说法不正确的是（）

9、A.原子序数A>B>C B.离子半径A2->C->B2+ C.原子半径C>B>A D.原子最外层电子数C>A>B29短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m与n的关系不可能是（）Am + 15 = n Bm + 3 = n Cm + 5 = n Dm 13 = n30有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是（） AABC3 BABC2 CABC4 DA2BC3三、多项

10、选择题（每小题至少有2个选项正确）31下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 D.原子序数从3依次增加到9,原子半径逐渐减小32下列叙述正确的是A1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相同 B. 6 Li和7 Li的质子数相等，电子数也相等C14 C和14 N的质量数相等,它们的中子数相等 D.13 C和14 C属于同一种元素,它们的质量数相等33下列关于元素周期表的说法正确的是A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里，元素所

11、在的周期序数等于原子核外电子层数C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族34下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱35X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是AX的金属性比Y的金属性弱 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物

12、碱性比X元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低36在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A原子序数：ZYXW BX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3C.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定四、填空题37下表列出了AR九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式 。（2）A、C、D三种元素的氧化物

13、对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。（3）A、B、C三元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。（5）X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。38下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题： （1

14、）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。 A、处于不同周期 B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等 C在同主族元素中非金属性最强 D元素与元素两者核电荷数之差是8 E与形成的化合物具有两性ADCBC39有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3

15、3.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。（3）D的单质与水反应的方程式为_ 。B CA40（1）有K+、Ar、Cl-三种微粒,其中最难失去电子的是 。 （2）右图为周期表中短周期的一部分，B、C两元素的核外电子数之和等于A的质量数的2倍, A原子核内质子数和中子数相等,则A为 ; B为 ;C为 ; （3）由两核10个电子组成的化合物为 ,由五核10个电子组成的化合物为 ,由11个质子和10个电子组成的微粒有 . 41下表是元素周期表的一部分,按要求回答下面问题: 族周期

16、AAAAAAA01234 （1）写出到十种元素的名称 . （2）在这些元素中,化学性质最不活泼的是 ,其原因是 . （3）三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 . （4）四种元素中,原子半径由大到小的顺序是 。42在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。 43致冷剂是一种易被压缩液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、

17、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2OHF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或、）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是

18、。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c）44已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，回答下列问题：这三种元素的元素符号：X_Y_Z_，X、Y形成化合物的化学键是_，把X的单质放入水中，反应现象为_,高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈 色。当2个Y原子间形成化学键时要_热量。Y与Z形成的化合物的化学式为_，实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶于水时能导电，由此

19、判断该化合物具有_键。45化合物A是一种不稳定的的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mlA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压下）。 （1）A的化学式是 ，推断依据 。 （2）已知A分子中X个氧原子呈O-O-O链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式是 。46A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素的种类分别为m、n。如果A、B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。如果A、B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A元素的氯化物的化学式ACly，分子中各原子

20、最外层电子数之和为26，则y值为 。47下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向。 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol1）：通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： 表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母

21、）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。 Y是周期表中 族元素。 以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。五、计算推断题48主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ 。通过计算求：（1）R和Q各是什么元素（写出推断过程）（2）写出R、Q在周期表中的位置。49有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25moLACln，A元素原子核内中子数比质子数多一个

22、；B的气态氢化物的分子式是H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB2液态化合物，其完全燃烧后可生成两种气态化合物。试回答下列问题：（1）A、B、C的名称（写出推断过程）；（2）写出A离子的结构示意图，用电子式表示A、B及C、B形成化合物的过程。必修2第一章物质结构元素周期律提高训练题 参考答案1C,2B,3D,4B,5A,6C,7D,8B,9A,10D,11D,12A,13C,14D,15D,16D,17C,18D,19A,20C,21BD,22AD,23AD,24AB,25AC,26D,27B,28C,29AD,

23、30AC,31BCD,32AB,33BD,34AB,35C,36AB37（1） （2）NaOH （3）K+Na+Mg2+ （4）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 ClNa +（5）Al（2分），第3周期（2分），第A族38（1）第二周期第A族 （2）HClO4 （3） （4）Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O （5）A、B、D 39（1） Al2O3 （2） P2O5 ， 硫 （3） Cl2+H2O HCl+HClO 40（1）K+ （2）O、P、Cl （3）HF CH4 Na+41（1）氢钠钾钙铝碳氧氯溴氩 （2）Ar 已达到稳定结构 （3）KOH， H3AlO3 或

24、Al(OH)3 （4）K Ca Na Al42N P CO CO243（1）CH4 NH3 H2S HCl （2） （3）CF3Cl CCl3F （4）臭氧层空洞 a 44. Na Cl Al ，离子键， 浮-熔-游-嘶，黄， 放出，AlCl3 ， 共价45（1）O3F2 质量守恒定律 阿伏加德罗定律 （2） F-O-O-O-F46X-n X+m X-m X+n 3 47（1） （2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2 A或第三主族 m48（1）K F（2）第四周期第A族；第二周期第A族49（1）A、Na ， B、S ， C、C；（2）；50.（1）碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁 （2）mA/MAmB/MBmC/MC 或MBMAMC或MCMAMB）MBMAMC（或者MCMAMB）（3）22， Li2CO3、MgCO3Li2CO3、MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3MgCO3，BeCO3，Na2CO3， 1.051.0550.（03高考）A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)