2020学年浙江省绍兴市高考模拟化学

1、2020年浙江省绍兴市高考模拟化学一、选择题(共25小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)2020年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖.根据物质的分类，青蒿素属于()A.碱性氧化物B.有机物C.含氧酸盐D.酸性氧化物【考点】3B：无机化合物与有机化合物的概念解析：C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物。答案：B2.(2分)仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A.B.C.D.【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用解析：为蒸馏烧瓶，B中蒸发皿，C中为容量瓶，D中为分液漏斗。答案：A3.(2分)下列属于弱电解质的是()A.铜B.硝酸钾C

2、.氢氧化钠D.纯醋酸【考点】DM：弱电解质的判断解析：A.铜是单质，不是电解质，故A错误；B.硝酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，故B错误；C.氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故C错误；D.醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确。答案：D4.(2分)下列属于氧化还原反应的是()A.2KI+Br22KBr+I2B.CaCO3CaO+CO2C.SO3+H2OH2SO4D.MgCl2+2NaOHMg(OH)2+NaCl【考点】B1：氧化还原反应解析：A.2KI+Br22KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧

3、化还原反应，故A正确；B.CaCO3CaO+CO2为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.SO3+H2OH2SO4为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。答案：A5.(2分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.HClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaCl【考点】DD：盐类水解的应用解析：A、HCl不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，故A错误；B、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；C、碳酸钠是

4、强碱弱酸盐，水解显碱性，故C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故D错误。答案：B6.(2分)下列说法不正确的是()A.氯气可用于自来水的消毒B.二氧化硅是半导体材料C.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫可用于漂白纸浆【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；B.二氧化硅不导电，是电的绝缘体，具有良好的光学特性，是光导纤维主要成分，故B错误；C.氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，可以净水，故C正确；D.二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故D正确。答案：B7.(2分)下列表示正确的是()A.CO2的电子式：B.乙

5、烯的结构式：CH2CH2C.CH4的比例模型：D.Cl离子的结构示意图：【考点】43：电子式解析：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B、乙烯的结构式中CH不能省略，乙烯的结构式为：，故B错误；C、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故C正确；D、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故D错误。答案：C。8.(2分)将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是()A.KClB.KBrC.CCl4D.I2【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

6、解析：A.氯化钾和溴单质之间不会发生反应，溴水中溴单质的物质的量不会改变，故A错误；B.溴单质和溴化钾之间不会发生任何反应，溴水中溴单质的物质的量不会改变，故B错误；C.CCl4加入溴水中，溴水中溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，所以溴单质会从水中转移向四氯化碳中，溴单质的物质的量明显减少，故C正确；D.溴和碘不反应，溴的物质的量不变，故D错误。答案：C9.(2分)下列说法正确的是()A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+B.广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4C.配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶D.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气【考点】U5：化学实验方案的

7、评价解析：A.某试样焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，由于黄色将紫色掩盖，则试样中可能含有K+，故A正确；B.由于氯水能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得某新制氯水的pH，故B错误；C.配制240mL的溶液，由于实验室中没有240mL的容量瓶，应该选用规格为250mL的容量瓶，故C错误；D.用排饱和食盐水收集的氯气中混有水分，无法得到纯净的氯气，故D错误。答案：A10.(2分)下列说法不正确的是()A.126C和146C互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体D.CH4和CH3Cl互为同系物【考点】H9：辨识简单有机化合

8、物的同分异构体解析：A、126C和146C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH具有相同分子式而结构不同，互为同分异构，故C正确；D、CH4和CH3Cl不是结构相似、组成上相差n个CH2原子团的有机物，不是互为同系物，故D错误。答案：D11.(2分)下列说法正确的是()A.煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B.石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英

9、在玻璃熔炉中高温熔融制得的【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系解析：A.煤的干馏、汽化、液化过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B.石油裂解是为了乙烯等不饱和烃，故B错误；C.电能不是新能源，故C错误；D.制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确。答案：D12.(2分)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零B.反应物和生成物浓度相等C.反应体系中混合物的组成保持不变D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量.【考点】C7：化学平衡建立的过程解析：A.化学反应为动态平衡，达

10、到平衡状态时，正逆反应速率相等，但是都不是零，故A错误；B.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是各组分浓度不一定相等，故B错误；C.当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；D.化学反应一定伴随能量变化，平衡时反应的能量 不变，所以断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量，故D正确。答案：CD13.(2分)下列离子方程式正确的是()A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl2+2H2OB.稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32+2H+H2SiO3C.碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD.铜和氯化铁溶液反应

11、：Fe3+CuFe2+Cu2+【考点】49：离子方程式的书写解析：A.氧化锰和浓盐酸反应的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；B.稀盐酸和硅酸钠溶液反应的离子反应为SiO32+2H+H2SiO3，故B正确；C.碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故C错误；D.铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误。答案：B14.(2分)如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.X和W位于同一主族B.原子半径：YZXC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的

12、最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系解析：由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A.由以上分析可知X为哦，W为S，则位于同一主族，故A正确；B.已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为NaAlO，故B正确；C.NaClO具有强氧化性，而二氧化硫与有色物质发生化合反应，没有发生氧化还原反应，原理不同，故C错误；D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠

13、、高氯酸，可发生中和反应，故D正确。答案：C15.(2分)有关苯的结构和性质，下列说法正确的是()A. 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D.向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色【考点】IH：苯的性质解析：A.和是同一种物质，说明苯分子中不是碳碳双键、碳碳单键交替排列，故A错误；B.苯的分子式为C6H6，含碳量大，不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；C.苯具有芳香气味，为液体烃，故C错误；D.四氯化碳与苯互

14、溶，向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层，故D错误。答案：B16.(2分)下列说法不正确的是()A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C.鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物【考点】HD：有机物的结构和性质解析：A.加入氯化钠发生盐析，下层为水层，上层析出硬脂酸钠，故A错误；B.淀粉或纤维素均为多糖，可发生水解，水解产物都是葡萄糖，故B正确；C.鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，发生变性，

15、鸡蛋清凝聚，为不可逆反应，故C正确；D.氨基酸发生缩合反应生成CONH，以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确。答案：A17.(2分)某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图.下列说法不正确的是()A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B.氢离子在铜片表面被还原C.锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD.装置中存在“化学能电能光能”的转换【考点】BH：原电池和电解池的工作原理解析：A.锌片作负极，发生氧化反应，电子从锌片经导线流向正极铜片，故A正确；B.铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，是氢离子在铜片上得电子被还原，故B正确

16、；C.没有指明标况，不能计算，故C错误；D.该装置中化学能转化为电能而产生电流，电流通过LED时，LED发光，则装置中存在“化学能电能光能”的转换，故D正确。答案：C18.(2分)在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)H=197kJmol1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是()A.10min内，反应放出的热量为197kJ热量B.10min内，X的平均反应速率为0.06molL1min1C.第10min时，Y的反应速率小于0.015molL1min1(假如体系温度不变)D.第10min时，Z浓度

17、为0.6molL1【考点】CP：化学平衡的计算解析：A.可逆反应的热化学方程式中的焓变是指反应完全进行时的热量的变化，根据题意，如果2moX全部 参加反应，则可放出197kJ的热，所以当反应10min时，测得X的物质的量为1.4mol，即X没有完全参加反应，所以放出的热量小于197kJ，故A错误；B.根据v=可知，v(X)= 0.6mol2L10min =0.03molL1min1，故B错误；C.根据题意，在10min内，Y的平均速率=v(X)=0.015molL1min1，反应过程中随着反应物浓度的减小，反应速率是逐渐减小的，所以第10min时，Y的反应速率小于0.015molL1min1，

18、故C正确；D.反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，即有0.6mol的X参加反应，根据反应方程式2X(g)+Y(g)Z(g)可知生成的Z的物质的量为0.3mol，所以第10min时，Z浓度为0.32molL1=0.15molL1，故D错误。答案：C19.(2分)根据热化学方程式：S(g)+O2(g)SO2(g)H=Q kJmol1，下列分析正确的是()A.1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJB.1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量C.S(s)+O2(g)=SO2(g)HQ kJm

19、ol1D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量【考点】BA：吸热反应和放热反应解析：A、H0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S(g)+O2(g)SO2(g)H=Q kJmol1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S(s)+O2(g)=SO2(g)HQ kJmol1 ，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误。答案：B20.(2分)下列说法正确的是()A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键B

20、.某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型解析：A.Mg3N2晶体中Mg2+与N3形成离子键，不存在共价键，故A错误；B.含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子，所以固态离子化合物不能导电，故B错误；C.干冰是分子晶体存在分子间作用力，所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力，故C正确；D.氢气中H原子最外层只有2个电子，属于2个电子的稳定结构，故D错误。答案：C21.(2分)某温度下，关于0.01mol/L

21、醋酸溶液，pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A.c(CH3COOH)：B.c(CH3COO)：C.c(CH3COOH)+c(CH3COO)：=D.c(CH3COO)+c(OH)：【考点】DA：pH的简单计算解析：0.01mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，醋酸的浓度大于0.01mol/L.A、c(CH3COOH)：，故错误；B、c(CH3COO)：，故错误；C、根据溶液中物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO)，故错误；D、c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，故正确。答案：D22.(2分)设NA为

22、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NAB.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C.273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD.0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键【考点】4F：阿伏加德罗常数解析：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；B、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故B正确；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含NA个碳原子，故C错误；D、C2H6O可能

23、为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，结构中无碳碳单键，故D错误。答案：B23.(2分)将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2+2CO2+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是()A.氧化性B.脱水性C.酸性D.吸水性【考点】F8：浓硫酸的性质解析：将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2+2CO2+9H2O，其反应中体现浓硫酸的强氧化性，而部分的乙醇与浓硫酸发生脱水反应生成单质碳，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，同时还体现浓硫酸的吸水性，所以未体现浓硫酸的酸性。答案：C24.(2分)向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a

24、 mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是()A.当ab2时，发生的离子反应为：CO32+H+HCO3，HCO3+H+CO2+H2OB.当0ab1时，发生的离子反应为：CO32+H+HCO3C.当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32+3H+HCO3+CO2+H2OD.当1ab2时，溶液中n(HCO3)为(2ab)mol【考点】49：离子方程式的书写解析：A.当ab2时，盐酸足量，发生的离子反应为：CO32+H+HCO3，HCO3+H+CO2+H2O，故A正确；B.当0ab1时，发生的离子反应为：CO32+H+HCO3，故B正确；C.当2a=3b时，碳酸根离子一半反应生成碳酸氢根

25、离子，部分转化为二氧化碳，发生的离子反应为：2CO32+3H+HCO3+CO2+H2O，故C正确；D.当1ab2时，先发生反应：CO32+H+HCO3，生成bmol碳酸氢钠，消耗氯化氢bmol，再发生反应：HCO3+H+CO2+H2O，氯化氢完全反应，消耗(ab)mol碳酸氢根离子，剩余碳酸氢根离子为：n(HCO3)为(2ba)mol，故D错误。答案：D25.(2分)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.下列有关说法不正确的是()A.无法判断混合物中是否含有Na2OB.由可知X中一定存在SiO2C.1.92g固体成

26、分为CuD.15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用解析：途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径

27、b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故A错误；B.由以上分析可知X中一定存在SiO2，故B正确；C.Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D.设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，则160x+64y=6.4，64y64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.0

28、5mol，所以氧化铁的质量为0.02mol160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol64g/mol=3.2g，则原混合物中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1，故D正确。答案：A二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)CO和苯都是重要的化工原料.下图是某有机物B合成的过程.请回答：(1)写出反应的反应类型，反应所加试剂。解析：根据上面的分析可知，反应的反应类型为加成反应，反应为苯乙烯与水的加成反应，所以所加试剂为水。答案：加成反应 水(2)关于物质A(CH2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是。A.物质A含有一种官能团B.物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡C.

29、物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色D.常温常压下，物质A呈气态解析：根据物质A(CH2=CHCOOH)可知，A.物质A含有羧基和碳碳双键，故A错误；B.物质A中有羧基，能与Na2CO3溶液反应能产生气泡，故B正确；C.物质A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D.常温常压下，CH2=CHCOOH呈液态，故D错误。答案：B(3)反应的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。【考点】HC：有机物的合成解析：应为与CH2=CHCOOH发生酯化反应，反应的化学方程式为+CH2=CHCOOH+H2O。答案：+CH2=CHCOOH+H2O27.(4分)已知A与D均为非金属单质，其中

30、A有多种同素异形体，其转化关系如图。请回答：(1)反应为工业制粗硅原理，写出E的化学式：。解析：E的化学式为CO。答案：CO(2)反应的化学方程式为。【考点】FH：硅和二氧化硅解析：A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，反应为工业制粗硅原理，则A为碳，D为Si，E为CO，由转化关系可知B为CO2，C为MgO。反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C。答案：2Mg+CO22MgO+C28.(6分)如图装置进行SO2气体性质实验。请回答：(1)仪器D的名称是。解析：依据形状可知：装置D中盛放碱石灰的仪器名称干燥管。答案：干燥管(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是。解析：二氧化硫具漂

31、白性，能使品红溶液褪色，A中盛放的是品红溶液，所以仪器A中的实验现象是品红溶液褪色。答案：品红溶液褪色(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：。【考点】F5：二氧化硫的化学性质解析：二氧化硫具有还原性能被铁离子氧化为硫酸根离子和亚铁离子，则将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2+SO42+4H+。答案：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2+SO42+4H+29.(4分)烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15molL1Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL，溶液中产生

32、沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示，请回答：(1)原溶液中c(Na2SO4)=molL1。解析：设NaHSO4的物质的量为：2xmol，则Na2SO4的物质的量为xmol，根据钠守恒：2x+2x=0.002，所以x=0.0005mol，原溶液中c(Na2SO4)=0.005mol/L。答案：0.005mol/L(2)图中a值为mol。【考点】M3：有关混合物反应的计算解析：图中a值为硫酸氢钠恰好完全反应的值，所以a为0.0005mol。答案：0.000530.(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4

33、H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO)的变化曲线如图1若温度升高，则反应的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”)；解析：根据图一可以看出，对于反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OH(g)+3H2O(g)，在相同投料比n(H2)/n(CO)时，温度升高，CO的平衡转化率降低，故升高温度，平衡左移，平衡常数减小。答案：减小(2)SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02molL1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=。解析：由于0.02molL

34、1亚硫酸水溶液的pH等于2，即溶液中的氢离子浓度为0.01mol/L，而c(HSO3)=c(H+)，故有： H2SO3 HSO3+H+初始浓度：0.02mol/L 0 0转化浓度：0.01mol/L 0.01mol/L 0.01mol/L平衡浓度：0.01mol/L 0.01mol/L 0.01mol/L则有电离平衡常数Ka1=0.01molL0.01mol/L0.01mol/L=0.01。答案：0.01(3)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1；反应2：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2；若H1H20，则反应3：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

35、属于(填“放热”或“吸热”)反应。解析：已知反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1；反应2：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2，根据盖斯定律，将可得目标反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，则H3=H1-H22，而由于H1H20，故H3=H1-H220，故此反应放热。答案：放热(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(如图2).电解时阳极的电极反应式为。解析：电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO3溶液失去电子被氧化生成

36、SO42，则阳极电极反应式是：HSO3+H2O2e=SO42+3H+。答案：HSO3+H2O2e=SO42+3H+(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡.两次平衡时NO2的转化率12(填“”、“”、“=”)；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡解析：在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g)SO

37、3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，而由于SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)是气体的物质的量不变的反应，故平衡不移动，则两次平衡时NO2的转化率1=2；由于10min时再通入各1mol的SO2和NO2的，故反应物的浓度立即增大，则正反应速率v正立即增大，后逐渐减小，最后20min达到平衡。答案：= .31.(10分)某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72和Cr3+)处理流程如图1已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O请回答：(1)用离子方程式表示调节池里发生的反应：。解析：调节池里发生的反应是酸性溶液中重铬酸跟离子氧化亚铁离子生成铁离子的反应，反应的离子方程式为：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O。答案：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2)操作得到的残渣的化学式为。解析：分析可知，操作得到的残渣为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3。答案：Fe(OH)3(3)操作调节pH时最适合作为调节剂的是。A.4molL1盐酸B.6molL1硫酸C.石灰乳D.碳酸钠解析：操作调节pH时最适合作为调节剂的是非还原性的酸，A.4molL1盐酸也会被重铬酸根离子氧化生成氯气，故A错误；B.6molL1硫酸溶液可以调节溶液PH