普通化学(11)

1、普通化学复习要点（2011年） 邓子峰Email:年试卷分析原来12题，调整为10题，每题1分4个选项，单选原六部分，调整为5部分（物质结构和状态、溶液、化学反应速率及化学平衡、氧化还原与电化学、有机化学）如何学好化学兴趣归纳和总结（以最简单的例子）知识结构物质（有机+无机） 分子（H2O） 原子（H O） 原子核（质子+中子）原子核密度1亿吨/cm3 + 电子（核外电子） （质子数=核电荷数）物质结构和物质状态（以及元素周期性）溶液化学反应速率及化学平衡氧化还原反应与电化学1.有机化学复习要点物质结构和物质状态以及元素周期性原子结构：波函数含义（n，l，m，ms），

2、4个量子数。核外电子排布：3个原理，原子（离子）核外电子排布式，外层电子（价电子）。周期律：元素周期表（周期,族,分区,原子半径、金属性非金属性、氧化物及其水合物的酸碱性递变规律等）。化学键（3种）：共价键、离子键、金属键；键极性与分子极性关系；杂化轨道理论（分子空间几何构型）。分子间作用力：范德华力（色散力、诱导力、取向力、氢键：F、O、N），解释判断熔、沸点关系1.晶体结构：4大晶体（离子、原子、分子、金属）特点、熔点、硬度等规律，极化与变形。溶液电解质与非电解质溶液浓度的表示：质量分数% ，物质量浓度c（mol/L） ，质量摩尔浓度m （mol/kg） ，摩尔分数x稀溶液（非电解质）依数

3、性：蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压；定性比较高低顺序水的离子积，溶液pH值表示酸，碱，共轭酸碱对，水解（解离平衡：解离常数，解离度，溶液pH值计算）同离子效应，缓冲溶液难溶电解质的沉淀溶解平衡（溶度积，溶解度与溶度积的关系）化学反应方程式、速率及化学平衡方程式含义：如何反应，计量关系等热效应（q 或H 0 吸热）；焓变H 、熵变S：吉布斯函数变G= HT S（反应方向S(Ag2CrO4) （C） S(AgSCN)S(Ag2CrO4) （D） 2S(AgSCN)= S(Ag2CrO4) 某元素原子的价电子层构型为5s25p2，则此元素应是（D） （A）位于第A族 （B）位于第六周期 （

4、 C）位于s区 （D）位于p区 某元素位于第五周期B族，则此元素原子的价电子层构型为（B） （A）5s25p2 （B）4d25s2 （ C）4s24p2 （D）5d26s2 某温度时反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)的K1=4102，则反应 HCl (g) =1/2H2 (g) )+1/2Cl2(g)的K2为（ B ） （A）25 （B）5 (C) 4102 (D)2101 某反应的rHm0，则该反应的平衡常数K与温度T的关系符合（ B ） (A) K与T 无关 （B） T升高， K 变小 （C）T升高， K 变大 （ D）不确定某反应A(g)+B(g) =C(g)的速率方程为v=

5、kCA2CB, 若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（D）（A）1/6 （B）8倍 (C) 1/4 (D)1/8下列物质在水中溶解度最大的是（C）（A）苯酚 （B）苯胺 (C) 乙胺 (D) 甲苯 05年试题（A）（B）（B）（A）（C）C*2（D）（C）（B）（A）（C）（D）（A）H:C=2：106年试题颠三倒四的颠三倒四的05-39（B）同离子效应同离子效应（A）（C）（B）与与05-44比较比较（D）（B）（D）（A）（D）（D）换汤不换药的换汤不换药的05-47（D）（A）07年试题下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是：已知E（MnO4-/Mn2+）=

6、1.507V， E （Sn4+/Sn2+）= 0.150V , E （Fe3+/Fe2+）= 0.771V, E （O2/ H2O2 ）= 0.695V , E （ H2O2/ H2O）= 1.776V, E （O2/ OH- ）= 0.401V （A） （A）KMnO4（B）SnCl2 （C） Fe2+ （D）NaOH难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是： （A） 0.1moldm-3 (B) 纯水 (C) 0.1moldm-3 BaCl2 (D) 0.1moldm-3 NaCO3溶液 下列分子中，键角最大的是： （C） （A）NH3 （B） H2 S（C）BeCl2 （D）CCl

7、4下列物质中，酸性最强的是： （C） （A）H3BO3 （B） HVO3 （C） HNO3 （D） H2SiO3已知K（NH3）=1.7710-5，用广泛pH试纸测定0.10moldm-3氨水溶液的pH值约是：（D） （A）13 (B)12 (C) 14 (D) 11能同时溶解Zn(OH)2、AgI和Fe(OH)3三种沉淀的试剂是： （C） (A) 氨水 (B) 草酸 (C) KCN溶液 (D) 盐酸47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105s1，它在周期表中的位置是： （A）（A）ds区 （B）s区 （C ）d区 （ D）p区下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是： （B）（A）k值较大

8、的反应，其反应速率在任何条件下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k值越大（C）一个反应的 k值大小与反应物的性质无关（D）通常一个反应的浓度越大，其 k值越大3d轨道的磁量子数m的合理值是： （D）（A）1、2、3 （B）0、1、2 （C ）3 （ D）0、1、 2下列各物质的化学键中，只存在键的是： （A） (A) PH3 (B) H2C=CH2 (C) CO2 (D) C2H2各物质浓度均为0.10moldm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是：已知Kb（NH3）=1.7710-5, Ka（CH3COOH）=1.7610-5 （C）（A）NH4Cl （B） NH3 （C ） CH3CO

9、OH （ D） CH3COOH+ CH3COONaABS树脂是下列哪几种物质的共聚物：（B）（A）丙烯腈、乙烯 （B）丙烯腈、1，3-丁二烯 、苯乙烯（C ）丙烯腈、1，3-丁二烯 （ D）乙烯腈、苯08年试题关于盐桥叙述错误的是： （B） (A) 电子通过盐桥流动 (B)盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷 (C)可维持氧化还原反应进行 (D)盐桥中的电解质不参加电池反应在一定温度下，下列反应2CO(g)+ O2 (g)=2CO2 (g)的Kp与Kc之间的关系正确的是 ：（C） pV=nRT ,p=cRT， Kp=Kc（RT）n （A） Kp=Kc (B) Kp=Kc（RT） (C)

10、 Kp=Kc/（RT） (D) Kp=1/Kc pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为： （B） （A）7.00 （B）12.65（C）3.00 （D）11.00下列各组元素中，其性质的相似性是由镧系收缩引起的是（A） （A）Zr与Hf （B）Fe与Co、Ni （C） Li与Mg （D） 锕系暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于C (s)+ O2 (g)=CO2 (g) 的（已知CO2 (g)的rGm值为-394.36kJmol-1 ）：（B） （A） rGm 0，不能自发进行 (B) rGm 0，但反应速率缓慢 (C) 逆反应速率大于正反应速

11、率 (D) 上述原因均不正确下列分子中，属于极性分子的是： （D） (A) O2 (B)CO2 (C) BF3 (D) C2H3F下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是： （C）金属活泼性 （A）Li，Na，K （B）B，Be，Li （C ）O，F，Ne （ D）C，P，As分别在四杯100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点： （C） （A）都相同 （B）加蔗糖的低 （C）加乙二酸的低 （D）无法判断一定温度下：某反应的标准平衡常数K的数值 （A） (A) 恒为常数，并与反应方程式的写法有关 (B)由反应方程式的写法而定 (C)随平衡浓度及平衡分

12、压而定 (D)由加入反应物的量而定按近代量子力学的观点，核外电子运动特征： （A） (A) 具有波粒二象性 (B)可用2表示电子在核外出现的概率 (C)原子轨道的能量呈连续变化 (D)电子运动的轨迹可用的图像表示下列各物质的化学键中，只存在键的是： （B） (A) C2H2 (B) H2O (C) CO2 (D) CH3COOH在热力学标准条件下，0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃；完全燃烧时生成0.300mol CO2气体，该不饱和烃是：（C）（A） CH2 = CH2 （B） CH3 CH2 CH = CH2（C ） CH3 CH = CH2

13、 （ D） CH3 CH2 C 三 CH09年试题化学反应低温自发、高温非自发，该反应的： （A）（G=H TS0） (A) H 0，S0（低温自发，高温非自发）(B) H0，S0 （任何条件非自发） (C) H0， S0 （任何条件自发） (D) H0，S0 （高温自发，低温非自发）已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1molL-1、氯气分压为0.1100kPa时，该电极的电极电势为 ：（C） （A） 1.358V (B) 1.328V (C) 1.388V (D) 1.417V 已知下列电对电极电势的大小顺序：E（F2/F-） E（Fe3+/Fe2+） E（Mg2+/Mg

14、） E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（B） （A）F- （B）Fe2+ （C）Na+ （D）Mg2+升高温度，反应速率常数增大的主要原因是：（A） （A）活化分子百分数增加 （B）混乱度增大 （C）活化能增加 （D） 压力增大下列各波函数中不合理的是：（A） （A） （1，1，0） (B) （2，1，0） (C) （3，2，0） (D) （5，3，0）将反应MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O配平后，方程式中MnCl2的系数是： （A） (A) 1 (B)2 (C) 3 (D) 4某一弱酸HA的标准解离常数为1.010-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为： （A）

15、（A） 1.010-9 （B） 1.010-2 （C ） 1.010-19 （ D） 1.010-5某化合物的结构如下图所示： C6H5 CHO，CH2OH，该有机化合物不能发生的化学反应类型是：（C） （A）加成反应 （B）还原反应 （C）消除反应 （D）氧化反应聚丙烯酸酯的结构式为：CH2CHn ( COOR）它属于：（C）无机化合物 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物 (A) (B) (C) (D) 10. 下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是： （C） （A） 苯甲醛 （B） 乙苯 （C） 苯 （ D） 苯乙烯10年试题Ksp（Mg(OH)2）=5.610-12,则M

16、g(OH)2在0.01molL-1NaOH溶液中的溶解度为： （C） (A) 5.610-9 (B) 5.610-10 (C) 5.610-8 (D) 5.610-5BeCl2中Be的原子轨道杂化轨道类型为 ：（A） （A） sp (B) sp2 (C) sp3 (D) 不等性sp3 常温下, 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.1molL-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH是：（C） (A) 2.38 (B) 5.06 (C) 4.75 (D) 5.254. 对一个对一个化学反应来说，下列叙述正确的是（C）： (A) rGm 越小，反应速率越快 (B) rHm 越小，反应速率越快 (C) 活化能越小，反应速率越快 (D) 活化能越大，反应速率越快 26号元素原子的价层电子构型为： （A） （A）3d54s2 （B） 3d64s2 （ C）3d6 （D）4s26. 确定原子轨道函数形状的量子数是：（B） (A) 主量子数 (B) 角量子数 (C) 磁量子数 (D) 自旋量子数7. 下列反应中rSm 0的是：（C）2H2（g）+O2（g）2H2O （g）N2（