硫族元素复习

1、硫及其化合物硫及其化合物 考纲要求：常见非金属元素（考纲要求：常见非金属元素（H C N O Si S Cl）1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法4、了解硫酸根离子检验方法、了解硫酸根离子检验方法SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2【总结总结】知识网络知识网络123456789101112（1 1）物理性

2、质：）物理性质： 硫单质在常温下是一种硫单质在常温下是一种淡黄色晶体淡黄色晶体， 熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于易溶于CS2等非极性溶剂。等非极性溶剂。一、硫一、硫3S6NaOH（2 2）化学性质）化学性质硫的氧化性较弱，硫的氧化性较弱，与与Cu、Fe等等变价金属反应时生成低价的硫化物。变价金属反应时生成低价的硫化物。HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞）2Na2SNa2SO33H2O H2+S H2S , S+O2 SO2FeS FeS ， 2Cu+ S Cu2S+2+1二、二氧化硫二、二氧化硫无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性

3、气味的有毒气体，密度比空，密度比空气大，易溶于水（气大，易溶于水（1：40）易液化）易液化 1. SO2物理性质物理性质 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（亚硫酐）（亚硫酐） 2.SO2化学性质化学性质 还原性还原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）SO2X22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I）SO2KMnO4H2O 弱氧化性弱氧化性：SO22H2S3S2H2O 漂白性漂白性: :【小结小结】漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓浓HNO3、O

4、3强氧化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸较大的表面积，吸附一些有色物质附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂【拓展拓展】 （1）三氧化硫的性质三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体，熔点为无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大，放出大量热。量热。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性较强的氧化性。【拓展拓展】（2 2）H2S和和氢硫酸氢硫酸硫化氢是一种没有颜

5、色、有臭鸡蛋气味硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。的气体，剧毒。还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氢硫酸）（氢硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化产物一般是氧化产物一般是S,相邻价态变化相邻价态变化!【拓展拓展】（3 3）亚硫酸的性质）亚硫酸的性质 弱酸性弱酸性 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 酸性强弱：酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3 还原性：还原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化等氧化剂氧化 2H2S

6、O3O22H2SO4（酸雨的酸性增强）酸雨的酸性增强）弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O实验题实验题浓硫酸将土壤、杂草中的浓硫酸将土壤、杂草中的有机物脱水炭化有机物脱水炭化浓硫酸具浓硫酸具有强化性有强化性，与还原性物质发生氧化还原，与还原性物质发生氧化还原反应，被还原成反应，被还原成SO2铁或铝铁或铝； 残留浓硫酸吸收空气中水分变稀，可能与运输罐反应生成残留浓硫酸吸收空气中水分变稀，可能与运输罐反应生成了部分了部分氢气氢气，在焊接时遇见明火发生爆炸，在焊接时遇见明火发生爆炸碱和浓硫酸中和时放出大量的热碱和浓硫酸中和时放出大量的热 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元强的二元强酸。纯

7、净的硫酸为酸。纯净的硫酸为 色、色、 状液体，状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有过程中伴随有 现象。因此，浓硫酸稀现象。因此，浓硫酸稀释时，只能释时，只能 ，并不断并不断 。 三、硫酸的性质三、硫酸的性质不挥发性不挥发性高沸点高沸点无无油油放热放热将浓将浓H2SO4沿玻璃棒注入水沿玻璃棒注入水中中搅拌散热搅拌散热1.物理性质物理性质2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸） 吸水性（做干燥剂）吸水性（做干燥剂）强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）

8、干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。等气体。脱水性脱水性C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（浓）浓） CO22SO22H2OCu2 H2SO4（浓）浓） CuSO4SO22H2O强氧化性强氧化性冷的浓冷的浓H H2 2SOSO4 4，如遇铁、铝等金属产生如遇铁、铝等金属产生钝化钝化作用作用3. 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 用盐酸酸化防止用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；干扰；不能选择使用不能选择使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液

9、， 防止防止SO32、HSO3干扰。干扰。足量足量稀盐酸稀盐酸被检液被检液BaCl2溶液溶液取清液取清液有无白色沉淀有无白色沉淀（有无（有无SO42）4.硫酸盐硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含 叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾 ，绿矾，绿矾 ，皓矾皓矾 ，明矾，明矾 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O 小结：小结： 浓硫酸与金属反应可分成两种情况：浓硫酸与金属反应可分成两种情况： 与氢以前的金属反应：当金属足量

10、时，与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由物由SO2变成变成H2。 与氢以后的金属反应：随着反应的进行，与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 氧族元素的原子结构及性质氧族元素的原子结构及性质名称名称：符号：符号：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 钋钋 O S Se Te Po1.氧族元素氧族元素单质的物理性质单质的物理性质元素符号元素符号OSSeTe状态状态颜色颜色溶解性溶解性导电性导电性熔沸点熔沸点 密度密度 气态气态固态固态固态固态固态固态O2无无O3淡蓝淡蓝淡黄色

11、淡黄色灰色灰色银白色银白色难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体氧族元素综述氧族元素综述补充补充逐渐逐渐( )( )2.2.氧族元素的氧族元素的化学化学性质性质增大增大逐渐逐渐( )( )增大增大逐渐逐渐( )( )减弱减弱逐渐逐渐( )( )减弱减弱逐渐逐渐( )( )减弱减弱点燃剧烈反应加热时化合较高温时化合不直接化合-SO2 ,SO3SeO2 ,SeO3TeO2,TeO3H2SO3,H2SO4H2SeO3,H2SeO4H2TeO3,H2TeO4-选项选项试剂试剂现象现象结论结论A酸性酸性KMnO4溶液溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性B品红溶

12、液品红溶液溶液褪色溶液褪色SO2有漂白性有漂白性CNaOH溶液溶液无明显现象无明显现象SO2与与NaOH溶液不反应溶液不反应D紫色石蕊试液紫色石蕊试液溶液变红后不褪色溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性有酸性、没有漂白性答案：答案：B【思考思考1】 请根据下列反应现象请根据下列反应现象, 说明说明SO2在反应中表现的性质。在反应中表现的性质。 溶液溶液溶 质 化溶 质 化学 式 或学 式 或名称名称SO2性质性质反应方程式反应方程式 使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶 液褪色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液 褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 变红色变红色使红色溶液使红色溶液 褪色褪色

13、 溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红还原性还原性还原性还原性还原性还原性酸酐酸酐漂白性漂白性离子方程式：离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3使浅黄绿色使浅黄绿色 溶液褪色溶液褪色使黄色溶液使黄色溶液 变浅绿色变浅绿色使无色溶液使无色溶液 变浅黄色浑浊变浅黄色浑浊 使 无 使 无色 溶 液色 溶 液出 现 白出 现 白色浑浊色浑浊氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸

14、酐酸酐还原性还原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+离子方程式：离子方程式：C6H5ONa酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+ SO2=3S+2H2OCa(OH)2+ SO2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2 +H2O C6H5OH + NaHSO3O O3 3与与O O2 2的对比的

15、对比 O2同同 素素 异异 形形 体体. 淡蓝色淡蓝色无色无色特殊臭味特殊臭味无味无味供给呼吸、支持燃烧供给呼吸、支持燃烧脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂氧化性臭氧比氧气强氧化性臭氧比氧气强臭氧的性质臭氧的性质臭氧的化学性质和用途臭氧的化学性质和用途 （2）强氧化性）强氧化性脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂（1）不稳定性）不稳定性 2O3 3O2放电、高温、紫外线或催化剂放电、高温、紫外线或催化剂MnO2 分解分解 吸收太阳紫外线吸收太阳紫外线 O3能与能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生等不活泼金属反应，产生O2漂白剂：漂白剂：O3能使有色物质褪色能使有色物质褪色(其褪色原理与其褪色原理与HClO类

16、似类似)如将如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色。通入石蕊试液中，溶液变为无色。 O3+2KI+H2SO4 I2+2KOH+H2O+K2SO4 1 1、弱酸性：、弱酸性：（二（二氧化锰作催化剂）氧化锰作催化剂）保存在棕色瓶中，放置在阴凉处保存在棕色瓶中，放置在阴凉处 杀菌、消毒杀菌、消毒MnO22H2H2O O2=2H=2H2O+OO+O23 3、氧化性、氧化性：H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+H2O+K2SO42 2、不稳定性不稳定性 H H2 2O O2 2作氧化剂作氧化剂 还原产物为还原产物为H2O ，不会引入新杂质，不会引入新杂质H2O2 O2H H2 2O O2 2的性质的性

17、质4 4、还原性、还原性： ACD 3. 把把12.8g的铜片放入装有含硫酸的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中的浓硫酸的试管中,加热。反应加热。反应完全后，产生的完全后，产生的SO2的体积是（的体积是（ ）A . 4.48L B . 2.24L C . 1.12L D. 以上答案都不对以上答案都不对DH2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (早期生产早期生产)高温高温（1）三个反应原理）三个反应原理三、硫酸的工业制法三、硫酸的工业制法 四、生产中三废的处

18、理四、生产中三废的处理1、尾气吸收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量较高，可返回用作原料。含量较高，可返回用作原料。2、污水处理、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用炉炉渣、矿灰渣、矿灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖环境污染大气污染大气污染土壤污染土壤污染水污染水污染食品污染食品污染SO2NO,NO2CO烃烃pH 5.6的降水的降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O =

19、H2SO3主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是作的主要原因二者都是正确的是 （）（）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的

20、炉气需净化，因为炉气中从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应会与杂质反应CSO2氧化为氧化为SO时需使用催化剂，这样可以提时需使用催化剂，这样可以提高高 SO2的转化率的转化率DSO用用98.3%的浓的浓H2SO4吸收，目的是防止形吸收，目的是防止形成酸雾，以便使成酸雾，以便使SO3吸收完全吸收完全D接触法生产接触法生产H2SO4的过程中，对的过程中，对“废气、废水、废废气、废水、废渣、废热渣、废热”的处理正确的是（的处理正确的是（ ）尾气用石灰水处理尾气用石灰水处理 污水用石灰乳处理污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁废渣用来造水泥、炼铁 设置设置“废热废热”锅炉产生蒸汽、

21、供热或发电锅炉产生蒸汽、供热或发电 A只有只有 B只有只有 C只有只有 DD3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1 .1 .二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备2SO2 +O2 2SO3V2O54FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2高温高温沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4 小结例例下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列粉在加热条件下反应产

22、生的所有气体产物，填写下列空白。空白。（1 1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是为、，则可以检出的物质是_；不能检出的；不能检出的物质是物质是_。（2 2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是出的物质是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。（3 3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是出的物质是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。A A、B B两种盐均为无色晶体其中两种盐均为无色晶体其中A A的焰色反应呈紫色的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）A A的水溶液的水溶液pHpH大于大于7 7下面是下面是A A、B B两种两种盐所进行的实验记录其中盐所进行的实验记录其中H H、G G均为不溶于酸的白色沉均为不溶于酸的白色沉淀淀（1 1）写出）写出A A、B B两种盐的化学式两种盐的化学式A_A_；B_B_（2 2）写出）写出A A、B B反应的离子方程式反应的离子方程式_（3 3）写出）写出F FE EH H2 2O O反应的化学方程式反应的化学方程式_（4 4）电解）电解C C的无色溶液阴、阳两极所得气体的体积比的无色溶液阴、阳两极所得气体的体积比理论值为理论值为1111而