广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题06

1、C. Q1+ Q2 2Q3D. 2Q1+ Q2 2Q3上学期高二化学 1 月月考试题 06可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80第I卷(选择题 共 126 分)一、选择题(共 13 题，每题 6 分，共 78 分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符 合题目要求。6. 下列各种叙述中，不正确的是A .足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余B . CO 通入 CaCb 溶液能生成白色沉淀C .铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化D .浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SC27. 下列说法

2、不正确的是A .葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应B .离子化合物中可能存在非极性键C .完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键D .可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝&下列关于实验现象的描述不正确的是A.铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入 FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁D.把锌片插入稀硫酸溶液中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡速率加快9. 一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述一定不是该可逆反应

3、达到平衡的标志的是1C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内生成a mol A,同时生成 3a mol B;AB C 的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的总物质的量不再变化；混和气体的密度不再变化；AB C 的分子数目比为 1:3:2。A. B. C. D. 10 .氢气在氧气中燃烧有蓝色火焰，在该反应中，破坏1 mol H- H 键吸收的能量为 Q kJ，破坏 1 mol 0=0 键吸收的能量为 Q kJ，形成 1 mol H O 键释放的能量为 Q kJ。下列关系式中 正确的是A. 2Q1+ Q2 4Q3-2 -11 右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若 个电子

4、，则下列说法中不正确的是A . c 单质可以在一定条件下置换出b 单质B . b 的氢化物比 c 的氢化物更稳定C . a 的最高价氧化物的水化物比b 的最高价氧化物的水化物酸性弱D .原子半径 a b d12苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为II5JCCHCH一WHI11。下列说法不正确的是A .苹果酸在一定条件下能发生取代反应B 苹果酸在一定条件下能发生氧化反应C . 1 mol 苹果酸与 3 molNa 充分反应生成 1.5 mol H2D . 1 mol 苹果酸与 3 mol

5、NaHCOs溶液充分反应生成 3 mol CO213 .在隔绝空气的条件下，一定质量的铁和铜的混和物中，加入V mL 1 mol/L 的稀硝酸溶液，固体完全溶解，在标准状况下产生气体2.24 L ,此时溶液中剩余溶质硝酸 6.3 g。则加入稀硝酸的体积 V 是A. 500 mL B. 300 mL C. 400 mL D. 600 mL第n卷（非选择题共 174 分）26 . （14 分）如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 是白色固体，H 是黑色固体单质，B 是液体，AC、D E、F 均为气体，且 C 气体遇到石 蕊变蓝，1 molX 加热分解得到AB

6、、C 各 1 mol。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： X_, F_（2 ）写出下列反应的化学方程式：d8bca 原子的最外层有 5-3 - H+ GA+F:o2C+ D E:o3实验室制取 C:4写出下列反应的离子方程式:G + CuE:(3)工业上合成 C,合成后采用加压降温方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出 C 的最主要原因是_27.(16 分)a、b、c、d、e、f、g 是原子序数依次增大的短周期元素。a 是周期表中原子半径最小的；a 和 b 可以形成最简单的有机物M d 和 g 同主族，且两者能形成两种常见化合物；c 能与 a 形成含有四原子的 10 电子分子；e

7、 基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1, f 的基态原子价电子层为 3s23p1o(1) c 元素基态原子的外围电子排布图是 _,_ g 的元素名称是 _ ,bd2的结构式是 _ , d 和 g 的气态氢化物熔沸点比较，熔沸点较高的是 _(写化学式)(2 )同时由 adeg 四种元素组成的两种盐之间反应的离子方程式是2用电子式表示 a2d2的形成过程是_ ;3f 的氧化物和 g 的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是4M、d 单质、e 最高价氧化物的水化物形成的水溶液三者之间可以形成原电池，则该原电池的负极反应是28.( 14 分)已知：A 是石油裂解气的主要成份， A 的产量

8、通常用来衡量一个国家的石油化 工水平；2CH3CHO+O2* 2CH3COQH 现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。-4 -回答下列问题:(1)_ 写出 A 的结构式。(2)_ B、D 分子中的官能团名称分别是_ 、_。(3)写出下列反应的反应类型： _。(4)写出下列反应的化学方程式：_ ；_ _ ；用小苏打溶液检验 D 的离子方程式是_。29. (16 分)(I)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程 如下：(1) 步骤获得 Br2的离子方程式是 _(2)步骤H用 SQ 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%该反应的化学方程式是_ ?若该反应中生成

9、 2 mol HBr，则转移电子总数目是 _。(3) 根据上述反应判断 SQ、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是(H)已知苯与液溴以铁粉(实质是溴化铁)作催化剂下可生成溴苯。溴苯是一种不溶于水, 易溶于有机溶剂，密度比水大的液体有机物。如图是制取溴苯的装置。回答：(4) 装置 C 中看到的现象是 _(5) 装置 A 中发生反应的主要化学方程式是(6)_装置 B 中 CCl4的作用：_。(7) 实验完毕后，常将 A 试管中的液体倒在盛有氢氧化 钠稀溶液的厂 Li n2o制取潦苯的装詈-5 -烧杯中，烧杯下层为无色的溴苯，则氢氧化钠稀溶液的主要作用是(用离子方程式表示)_。参考答案6.

10、B 7. D 8 . C 9. C 10 . A 11. B 12. D 13. A26、（共 14 分）（1）NH4HCO NO2（2）C+ 4HNO（浓）=CQf+ 4NOf+ 2H2O催化剂4NH+5Q =4NO 6fO2NHCI+Ca（OH）2=CaCl2+2NHf +2H2O3Cu+ 2NQ+ 8H =3Cu + 2NOT+ 4HzO （3）NH3易液化（每空 2 分）27、 （共 16 分）（1 ）略 硫 O=C=O H2O（2）H+ HSO=HzO+SO 略Al2Q+6H+=2A|3+3HO CH+ 10OH- 8e-= cO+ 7fO（每空 2 分）28、（共 14 分）（1）略（2）羟基 羧基（3） 取代反应（4） CH=CH+O_一定条CHCHOH 2CHCHOH +Ocu或Ag2CHCHO + 2fO一-CHCOOH + HCO=HO + CO2+ CfCOO （每