【3个老师】初中三年级学霸化学笔记,不看后悔解析

1、【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的 组成、结构、变化、性质、制法 的自然科学。一、化学促进社会发展古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化i物理变化 没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物

2、理变化中不一定有化学变化。区别（判断依据）：有无新物质生成判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化实验一步骤：取一支试管，加入少量（12mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。*现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）*化学反应式*注解：Ca（OH）2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石实验二步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。现象：大理石表面产生

3、大量气泡，大理石逐渐溶解。*文字表达式：碳酸钙+盐酸T二氧化碳+水+氯化钙 *化学反应式（复分解反应）实验三步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。文字表达式：镁+氧气f氧化镁化学反应式四、物理性质和化学性质1物理性质一一不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质一一只有通过化学变化才能表现出的性质e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性 等1.2走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用

4、湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理割伤：酒精棉球f红药水烫烧伤：75%酒精f蓝油烃化学灼伤浓酸：干抹布轻轻拭干f大量水冲洗f涂上3%5%小苏打（碱性）碱：大量水冲洗f2%硼酸、醋酸（弱酸性）* 眼:蒸馏水f5%小苏打四、实验操作1仪器加热直接：试管、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤原理：分离难溶性固体与液体 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1固体粉末：药匙、纸槽块状：镊子一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在

5、管口即可2、液体倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心滴加法：滴管竖直悬空如没有说明具体用量液体：1- 2ml块状、颗粒状：12粒粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒无零刻度用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度(标签对手心、瓶塞倒放)(3)改用滴加法误差分析*读数仰视：V偏小 俯视：V偏大量取：V偏大 俯视：V偏小七、体验实验操作实验一现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。文字表达式：氢氧化钠+盐酸T氯化钠+水 化学反应式：NaOH+HCfNaCI+H2O实验二*现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。*

6、文字表达式硫酸铜+氢氧化钠T氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸T硫酸铜+水化学反应式CuSO4+NaOITCu（OH）2J+N2SO4Cu（OH）2+H2SO4TCUSO4+H2O实验三现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。*文字表达式：高锰酸钾（AT）锰酸钾+二氧化锰+氧气 化学反应式：2KMnO4（AT）K2MnO4+MnO2+O2f锰酸钾可溶，二氧化锰难溶实验四*现象：固体溶解，放出大量热*文字表达式：氧化钙+水T氢氧化钙 化学反应式：CaO+H2OTCa（OH）21 3物质的提纯一、物质的分类1混合物两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）2、纯净物只有一种物质的物质

7、体系（例如：蒸馏水、氧气）身边绝大多数的物质处于混合状态中判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）纯净物：4、7、8、12（关于镁带燃烧后的残留物可能含有C,2Mg+CO2（点燃）T2MgO + C ）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质、物质的纯度1定义：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量x100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物质的提纯1、 分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等2、过滤3、蒸发

8、作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒要点*边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏作用：分离沸点不同的液体混合物粗盐提纯粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质1、原子核所带的电荷数称为核电荷数2、对于任意原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数1 4世界通用的化学语言一、原子结构原子核 2)电子卜)质子中子一、兀系1定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）2、元素的种类和分布地壳: 氧,硅, 铝，铁人体: 氧,碳，氢，

9、氮，钙大气: 氮,氧宇宙: 氢,氦有毒: 铅， 镉，汞缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良四、元素符号和化学式1元素符号的意义表示一种元素表示某种元素的一个原子当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）特点*正价和负价（一般金属元素显正价）*某些元素有多个化合价*化合物中各元素的化合价代数和为零*单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式定义：用元素符号表示纯净物组成的式子 意义：物质组成和构成的客观反映表示某物质的元

10、素组成 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比表示这种物质的一个分子三、单质和化合物1单质定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态） 金属韦、汞气体气单质非金属S鮒 i稀有气体Ar Kr、Xe固体石表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）基本用语：化”“”“”亚”过”高” 命名方法第二章浩瀚的大气2.1人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟文字表达式：磷+氧气（点燃T）五氧化二磷化学反应式：4P+5O2（点燃T）2P2O5原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减

11、小分析若烧杯中的水不倒流：气密性不好若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹空气的组成（体积分数）N278%O221%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe （惰性气体）性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应用途* He代替H2填充气球、飞艇通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯Ne通电发红光，用作指示灯用作保护气2、氮气性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气1大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、 空气质量预报指数：可吸入颗粒（

12、飘尘）、S02、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1分子定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗一一分子学说特点分子很小*分子之间存在间隙+分子在不断运动物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子定义：化学变化中最小的微粒道尔顿一一原子论特点*原子很小*原子之间有间隙*原子在不断运动由原子构成的物质稀有气体金属：Cu、Fe、Ca等非金属：P、S、Si、C不可以说原子比分子小 原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质 物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O）组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量相对

13、原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）相对分子质量（式量）=各原子相对质量x原子数量无单位原子质量与相对原子质量的区别2.2神奇的氧气一、人类离不开氧气1、 氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪 花状淡蓝色）2、 氧气的用途供给呼吸支持燃烧（助燃性）高压氧舱抢救病人富氧炼钢氧炔焰用于焊接、切割金属3、 臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1实验一：氧气与木炭反应现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式2、 实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体化学方

14、程式3、 实验三：铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应化学方程式铁丝绕成螺旋状，使热量更集中铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比 如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中 阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”6、 氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f.含氧化合物7、反应类型化合反应：两种或两种物质以上

15、生成一种物质的反应（A+B+CTD）分解反应：一种物质反应生成多种物质（ATB+C+D）三、氧气的制法1、工业制法分离液态空气法：空气（降温、加压T）液态空气（升温T）N2先逸出,留下液氧（升温T）氧气电解水：化学方程式2、实验室制法加热高锰酸钾：化学方程式加热氯酸钾化学方程式催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）实验装置*试管口略向下倾斜铁夹夹在离管口三分之一处*药品尽可能平铺在管底，增大受热面积*导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管获取KCl:溶解、过滤、蒸发获取MnO2:溶解、过滤、洗涤、烘干对于涉及气体的反

16、应，要将开放体系转换为封闭体系 操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品(m氯酸钾：m二氧化锰=1:3,此时催化效果最好)(3)搭建装置(4)加热(先均匀加热，再集中加热)(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优(发生装置中的空气先逸出，氧气为生成 物，将空气挤出瓶)(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯氧气的检验检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口气体收集装置排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水

17、槽中。开始的气体不收集(空气)，待气体均匀快速冒出，开始收集。气体溢出集气瓶，说明已经收集满3、双氧水制氧气分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止(液封)气体发生装置反应物的状态反应条件2.3化学变化中的质量守恒一、物质的量(n)1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。加德罗常数NA2、符号：n单位：摩尔mol、摩尔质量(M)1、定义1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位计算：微粒个数（N）/阿伏加德罗常数 =物质的量（n）/摩尔质量（M）=实际质量（m）二、质量守恒定律1化学反应的实质改变：分子的种类、个

18、数，物质的种类不变：原子的种类、个数，元素的种类2、 质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）3、化学方程式定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子原则遵循质量守恒定律遵循客观事实生成物标气体 怖沉淀J（如果反应物有气体，则不用标0配平方法观察法最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶第三章走进溶液世界3.1水一、天然水与自来水1自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的2、水体污染工业废水：印刷业农业废水：农药生活污水3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化4、人工净水（自来水加工）物理变化26%,每1kg水含

19、盐不过1g（1）挥发（曝气）：除去挥发性杂质（2）沉降：除去大颗粒杂质吸附：加入明矶，起凝聚作用（KAl（SO4）2I0H2O）（4）过滤（4）去除悬浮小颗粒化学变化杀菌消毒：通入CI2（液氯，挥发性极强）CI2+H2OTHCI+HCIO（次氯酸）3.22世界水日3.223.28全国水法宣传周二、水的组成1、实验：2H2O （通电T） 2H2T+Of现象：正负极都产生大量气泡V+:V-=1:2正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物V-:V+ ? 2:1 （氧气微溶，氢气难溶）加快水的电解：加少许酸/碱点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声纯度

20、低，发出尖锐爆鸣声三、水的性质1、 物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。2、水的特性（物理性质）缔合性熔点、沸点较高反常膨胀*比热容较大分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力分散体系 浊液悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层溶液：均一、稳定3、水的化学性质C02与水反应：化学方程式CaO与水反应：化学方程式Ca（OH）2水溶液：澄清石灰水Ca（OH）2悬浊液：石灰乳、石灰浆硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有

21、无水）结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）? CUSO4?5H2O:蓝矶? W2CO3?1OH2O:石碱* CaSO42H2O:石膏? 2CaSO4H2O:熟石膏? FeSO4?7H2O:绿矶?W2CO3?IOH2O （风化T）Na2CO3+1OH2O （干燥环境）晶体：具有空间点阵结构的固体3.2溶液一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质判断溶质、溶剂固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质*两种液体混合时，一般量多的作为溶剂两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸

22、）3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素内因：溶质、溶剂本身性质外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换饱和T不饱和：加溶剂、改变温度不饱和T饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一

23、体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体 积数2、影响溶解度的因素内因：溶质（剂）本身性质外因固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）*气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCI极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca（OH）2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）00.01g:难溶0.011g：微溶110g:可（能）溶10g以上：易溶溶解是绝对的，不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算原则温度一定饱和状态公式.s/100 =

24、 m质/m剂*s/100+s = m质/m液四、溶质从溶液中析出晶体：具有规则几何形状的固体结晶：形成晶体的过程 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体降温结晶（点燃T冷却热饱和溶液）:适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1溶液的组成：溶质、溶剂m液=m质+m剂（体积不可加减）2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度：c%=m质/m液x100%体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1V质；4V剂）对于饱和溶液：c%=s/s+100 x100%3、配置一定浓度的溶液（1）计算（2）称量、量取（3）溶解稀释浓溶液则只需量取不称量3.3溶液的酸碱性一、溶

25、液的酸碱性和PH值1、酸碱指示剂紫色石蕊：酸红碱蓝五色酚酞：酸无碱红石蕊试纸红色：只检验碱性溶液*蓝色：只检验酸性溶液PH试纸使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度酸碱性与浓度有关二、常见溶液的酸碱性与生活的联系血液7.357.45胃液0.81.5（胃酸的主要成分：盐酸）治疗胃酸过多：AI（OH）2,Mg（OH）2三、常见溶液的酸碱性酸H2SO4,HCI,HNO3,H2CO3酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4CI,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸）碱Na（OH）2,Ca（OH）2,Cu（OH）2碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3,NaH

26、CO3溶液 （溶质均不为碱）盐NaCl,NaNO3,KCl大多数盐溶液呈中性第四章燃料及其燃烧一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度可燃物与氧气/空气充分接触（一）二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2（点燃T） C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧（二）金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+CI2（点燃T） 2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BCTB+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆

27、的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1灭火原理降低火场温度隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器水酸碱灭火器：化学方程式干粉灭火器：化学方程式STOP30灭火器：价格昂贵附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器，它能彻底扑灭不同类型的火灾（例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾）,且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用

28、品上。它是高度耐热的。STOP30尺寸小巧，重量只725公克，高26公分（厘米），直径73公厘（毫米）。STOP30于数秒内立即生效，使用者只需要摇晃罐子，取下卡笋，再按下去喷出泡沫。STOP30主要由含多价添加剂（阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂）的水组成，以氮气推进，该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜，阻绝氧气,防止死灰复燃，令火焰在几秒钟内熄灭。STOP30不危害健康，不刺激眼睛或皮肤，不含毒性，符合环保原则，它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃烧煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合1燃料充分燃烧的意义节约资源减少有毒有害气体2、

29、燃料充分燃烧的措施供应充足氧气：使用鼓风机增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状4.1碳一、碳同素异形体1碳元素组成的几种单质金刚石：自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极C6o（富勒烯）：书P107页同素异形体物理性质不同，化学性质相似（原子排列组合不同）常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳*活性炭有较强吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化学性质通常情况下性质非常稳定可燃性：2个点燃炭的化学方程式问：12g炭粉与20g氧气充分混合反应后，容器中的组成？注意有2个反应：C+O2（点燃

30、T） CO2CO+O2（点燃T） CO2还原性：木炭还原氧化铜现象：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变混浊原理：化学方程式（置换反应）氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后改变的反应非氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后不变的反应4.2炭一、二氧化碳一氧化碳（一）二氧化碳CO2温室气体，俗称碳酸气，固态CO2为干冰，可用于人工降雨（CO2升华使周围空气降温水汽凝结,空气尘埃作为凝结核，于是降雨）1、CO2的物理性质：无色无味气体，可溶于水，密度大于空气2、CO2的化学性质：C02不可燃，不助燃（大部分情况下）C02与水反应：化学方程式C02与炭反应：化学方程式（工业上制焦炉煤气）C02与Ca（O

31、H）2反应：化学方程式C02与NaOH反应：化学方程式（吸收C02）3、C02的用途灭火制冷剂、人工降雨温室肥料（促进农作物光和作用）（二）一氧化碳C01、C0的物理性质：无色无味气体，难溶于水2、C0的化学性质：可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式（产生淡蓝色火焰）还原性：C0还原Cu0的化学方程式及现象（加热）操作要点（1）先通入C0再加热（防止C0与空气供热导致爆炸）（2）尾气处理：C0有毒须点燃，防止大气污染（3）结束后先停止加热，继续通入C0直到冷却（防止灼热的铜再次被氧化的化学 方程式）4.3二氧化碳的实验室制法、反应原理1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）2、原理：化学方程式注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaS04微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCI气体杂质3、装置：启普发生器（书P116页）原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止（参见http:/ yz.n et/zhuye/teaweb/chemfly/kj/qpfsq.swf)MnO2与H2O2的反应适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（不可使用此装