高新一中2016～2017学年度高二第一学期第一次月考化学 2

1、  高新一中20162017学年度高二第一学期第一次月考化学参考答案与解析第卷(选择题 共50分)一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是（ ）A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关，一般来说，温度越高，溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向，当QcKsp，平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大【考点】 难溶电解质的溶解平衡 【解析】 A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，错误；B.溶度积常数与温度有关，一般来说，温度越

2、高，溶度积越大，故正确；C.当QcKsp，平衡向沉淀方向移动，QcKsp，平衡向溶解方向移动，故错误；D.Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故错误。【答案】 B 2.下列方程式书写正确的是（ ）A.Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶于中      Mg（OH）2（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+2H2O（l）B.闪锌矿遇到CuSO4溶液转化为铜蓝   ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）C.Ag2S悬浊液中滴加稀NaCl溶液      Ag

3、2S（s）+2Cl-（aq）=AgCl（s）+S2-（aq）D.Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液  Fe3+（aq）+3OH-（aq）=Fe（OH）3（aq）【考点】 难溶电解质的溶解平衡 【答案】 B3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag【考点】 原电池 电解池 【解析】 A该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故错误；B铅蓄电池放电时电池反应为

4、：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故错误；C粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故错误；D该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化银做氧化剂发生还原反应，故正确。【答案】 D 4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率很高 C. 氢氧燃料电池工作时氢

5、气在负极被氧化D. 原电池构成条件中必须有两个活泼性不同的电极 【考点】 原电池 电解池 【解析】 A.在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故错误；B.氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不是将热能直接转变为电能，故错误；C.氢氧燃料电池中，燃料氢气做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故正确；D.原电池构成条件中必须有两个电极，故错误。【答案】 C 5. 下列说法正确的是（ ）A.铅蓄电池中，负极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+B.在海伦外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.在铁片表面镀铜时，铜与

6、电源负极相连D.某食品的脱氧剂为还原性铁粉，氯化钠，碳粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同【考点】 化学电源 【解析】 A.铅蓄电池中Pb为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故错误；B. 海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故错误；C.在铁片上镀铜时，铁和电源负极相连，为阴极，铜和正极相连，为阳极，故错误；D.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，与钢铁的吸氧腐蚀相同，故正确。【答案】 D 6.下图装置中，U型管内为红墨水，a,b试管内分别盛有食盐水

7、和氯化铁溶液。各加入生铁块放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁比纯铁更易被腐蚀 B红墨水柱两边的液面变为左高右低 C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O 【考点】 金属的电化学腐蚀与防护 【解析】  A.生铁中含有碳、铁，易形成原电池，发生电化学腐蚀，但是纯铁不易被腐蚀，生铁比纯铁更易被腐蚀，故正确；B左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故正确；C.生铁中含有铁和碳，铁、碳和

8、电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e-Fe2+，故正确； D. a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e-4OH-，故错误。【答案】 D 7.下列各组溶液电解较短一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ）电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁浓盐酸B硫酸铜溶液铜碳氧化铜CNaOH溶液 碳碳水D硫酸铁碳H2O【考点】 电解池 【解析】 A.以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故错误；B. 以Cu为阳极，电解硫酸铜，阳

9、极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故错误；C.以碳为电极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为氢氧化钠溶液，可以加水让溶液复原，故正确；D.以Fe为阳极，电解硫酸，阳极铁失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故错误。【答案】 C 8.用Pb电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m与溶液中通过电子的物质的量n关系如图，则离子的氧化性能力由大到小排列正确的是（ ） ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+  

10、0; CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+【考点】 氧化性和还原性强弱的比较 【解析】 看图线中的斜线部分，开始即析出固体，可知开始为 Cu2+的氧化反应，且总共0.2mol电子，说明并无其他固体析出，从而得出了Cu2+氧化性大于 H+ 氧化性，而H+ 氧化性大于X3+。【答案】 D 9.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）A.Al片、Cu片 B.Cu片、Al片 C.Cu片、Cu片 D.Al片、Al片【考点】 原电池 【解析】 在判断原电池的正负极时通

11、常情况下是较活泼的作为负极。但在具体的原电池中还需要根据电解质综合进行分析。在浓硝酸中铝会发生钝化，所以此时应该是铜作负极。在氢氧化钠溶液中，铝可以与氢氧化钠发生氧化还原反应，而铜不能，故铝作负极。【答案】 A 10.如图所示，下列叙述正确的是 （ ）A.Y与滤纸接触处有氧气生成B.X为正极，发生还原反应C.SO42-从右侧透过隔膜迁移到左侧D.X与滤纸接触处变红【考点】 电解池 【解析】 AY电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2，所以Y与滤纸接触处有氢气生成，故错误；BX为阳极，失电子发生氧化反应，故错误；C原电池工作时，阴离子向负极移动，故C正确；DX电极反应式为Cu-2e-=Cu

12、2+，所以X和滤纸接触处不变红，故错误。【答案】 C 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2关于此池的有关说法正确的是（ ）A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该池可能是原电池，也可能是电解池D.该池只能是电解池，电解质溶液可能是硫酸铜【考点】 原电池 电解池 【解析】 在常温下铜不能和氢离子反应置换出氢气，所以只能是通过通电进行电解实现，则铜做电解池的阳极，溶液为硫酸或盐酸等。【答案】 A 12.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历

13、史价值，但出土的青铜器大多受环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（  ）A.腐蚀过程中，负极是cB.正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）D.环境中的Cl-扩散到孔口硫，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl【考点】 金属的电化学腐蚀与防护 【解析】 A.腐蚀过程中，铜失电子生成Cu2-，则负极是铜，即c，故正确；B.正极反应是O2

14、+4e-+2H2O=4OH-，故正确；C.经计算知：4.29gCu2（OH）3Cl的物质的量为0.02mol，根据铜原子守恒，Cu2+的物质的量为0.04mol，负极反应为：2Cu-4e-=2Cu2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据正负极放电量相等，则理论上耗氧体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故错误；D.根据上述分析，正极产物是OH-，负极产物是Cu2-，环境中的Cl-扩散到孔口，与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl，故正确。【答案】 C 13.如图所

15、示，甲，乙两个容器中，分别加入0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的溶液后，以Pt为电极进行电解时，下列说法中正确的是（ ）A.电解后两烧杯中溶液的pH均增大B.在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1C.电解过程中，A电极上发生还原反应，2Cl-2e-=Cl2D.电解后向溶液中加入适量AgNO3固体，可使溶液恢复到原来的浓度和pH14.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电极总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+，下列说法错误的是（ ）A. 充电时，反应每生成2molH+时电子转移的物

16、质的量为2molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C放电时，正极反应为VO2+2H+e-=VO2+H2O D充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 【考点】 原电池 电解池 【解析】 A充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2+H2O-e-=VO2+2H+，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故错误；B放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故正确；C放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2+2H+e-VO2+H2O，故正确；D充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2+H2O-e-=VO2+2

17、H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故正确。【答案】 A 15.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A石墨电极附近溶液的pH增大 B.Mg电极是该电池的正极 C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 D.溶液中的Cl-向正极移动 【考点】 原电池 电解池 【解析】 A石墨电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，故正确；B.Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故错误；CH2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故错误；D放电时，Cl-向负极移动，故错误。【答案】 A 16.某学生设计了一个“黑

18、笔红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A铅笔芯作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端附近有少量的氯气产生 D红字是H+放电，c（OH-）增大造成 【考点】 电解池 【解析】 A.用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H+2e-H2，或2H2O+2e-H2+2OH-，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，所以铅笔芯作阴极，发生还原反应，故错误；B.铂片端作阳极，发生氧化反应，故错误；C.铅笔作阴极，反应为：2H+2e-H2，或2H

19、2O+2e-H2+2OH-，有氢气产生，故错误；D.用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H+2e-H2，或2H2O+2e-H2+2OH-，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故正确。【答案】 D 17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入CuO，Cu（OH）2，Cu2（OH）2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶液）。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）A.0.6mol     B. 0.8mol      C.1.0mol   &

20、#160;    D.1.2mol【考点】 物质的量【解析】 碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2+0.2mol=0.8mol。【答案】 B 18.有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）xnH2O，相对分子质量为242g/mol, 取1.2

21、1g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液倒入下图所示装置中，用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出。在A极得到金属0.32g下列说法正确的是（）A.金属M的摩尔质量为64 B.x=4C.n=3 D.C极发生还原反应【考点】 电解池 【解析】 n（M）=nM（NO3）xnH2O= =0.005mol；当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出，经称量阴极增重0.32g；Ar（M）=64，所以x=2，根据64+2（14+48）+18y=242 ,得n=3。C极为负极，发生氧化反应。【答案】 C 19.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：M

22、g2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）。下列说法正确的是（ ） AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32-）Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32-）【考点】 弱电解质的电离 【解析】 ApM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故错误；Ba点可表示MnCO

23、3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故正确；Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，pMp（CO32-），所以c（Ca2+）c（CO32-），故错误；DpM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pMp（CO32-），所以c（Mg2+）c（CO32-），故错误。【答案】 B 20.三室电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的（Na+和SO42-）可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.该法在处理含Na2SO4废水时可以得

24、到NaOH和H2SO4产品B.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强C.阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【考点】 原电池 电解池 【解析】 A.在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故正确；B

25、.阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故错误；C.负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故错误；D.每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故错误。【答案】 A 第卷 （非选择题 共50分）三、填空题（4小题，共50分）21.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a,b为石墨电极）（1）电池工作时，正极的电极反应式为_，NaOH溶液试管中发生的主要反应为（用离子方程式表示）_,电池中若消耗3.36L气体（标准状况）时，b电极周围产生_mol气体。（2）若将该电池

26、改为甲醇（CH3OH）燃料电池，电解质溶液为KOH，则其负极反应式为_。【考点】 原电池 电解池 【解析】 （1）氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：O2+4H+4e-2H2O；【答案】 （1）O2+4H+4e-2H2O；22.下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。               图一        

27、60;             图二（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式_和电池的总化学反应方程式_。（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；c电极上发生_反应（“氧化”或“还原”）；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）甲溶液_；乙溶液_；

28、丙溶液_。【考点】 原电池 电解池 【解析】 （1）负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O，正极上的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，所以电池反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O；（2）乙中c极电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e-=Cu，发生的是还原反应，由此可推断b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极；甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，发生的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2； 丙电解4.5g水转移电子物质的量=0.5mol，b电极反应式为4OH-4e-=2H2O+

29、O2，根据转移电子守恒得生成氧气体积=2.8L；乙中c电极上析出Cu，析出铜的质量为电极质量变化，整个过程转移电子为0.5mol，根据电子转移守恒，析出n（Cu）=0.25mol，则m（Cu）=0.25mol×64g/mol=16g；甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，故H+增多，pH减小；丙相当于电解水，对K2SO4溶液而言，其pH不变。【答案】 （1）Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O；（2）正；还原；4OH-4e-=2H2O+O2；2.8L；16g；增大

30、；减小；不变。23.毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。     a.烧杯     b.容量瓶    c.玻璃棒    d.滴定管（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2向

31、BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式_，计算该反应的平衡常数k=_（保留一位小数）。（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。     已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O   Ba2+CrO42-=BaCrO4     步骤：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。     步骤：移取y mL BaCl

32、2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_molL-1（用含字母的式子表示）。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。【考点】 离子方程式的书写及正误判断 化学平衡 物质的分离、提纯和检验 【解析】 （1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择a，玻璃棒搅拌加速溶解选择c；（2）根据

33、流程图和表中数据分析加入NH3H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，滤渣中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2+H2C2O4BaC2O4+2H+，产品的产量减少；（3）步骤：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H20 的盐酸的物质的量为：V1×10-3×bmol，步骤：用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10-3×bmol，Ba2+CrO42-BaCrO4，与Ba2+反应的CrO42-的物质的量为V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=（V0-V1）b×10-3mol，步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：mol/L，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。【答案】 （1）ac；（2）Fe3+；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O