【新高一特训】与量相关的离子反应题型(解析版)

1、【新高一特训】与量相关的离子反应题型一、单选题1. 下列离子方程式书写正确的是A. 向 Ca(ClO),溶液中通入过量CO2 气体：Ca2* + 2C1O + H2O + CO2=CaCO5 +2HCIOB. 向NaCO,溶液中滴加少量稀盐酸：CJ-+2H+=CO2f+H2OC. 向 CuSO4 溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液：SO； + Ba2+=BaSO4 iD. 向N比HSOJ溶液中滴入过量NaOH溶液：NH；+ FT + 2OHJNH3 比0 +HQ【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 过量Co2与Ca(ClOh溶液反应生成Ca(HCO3)2和HCl0,英离子方程式为ClO-

2、+ H2O + CO2 HCO/ + HClO » 选项 A 错误；B. 少量稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl,其离子方程式为COT+ FT=HCOJ，选项B错误:C. Ba?+与SO；'反应生成BaSO4的同时，Cu"与OH一反应生成Cu(OH)2,选项C错误；D. iis NaOH溶液与NH4HSO4溶液反应生成NH5 - H2O .比0和Na2SO4 ,反应的离子方程式为NH； + H+ + 2OH-=NH3 H2O + H2O ,选项 D 正确。答案选D。2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向沸水中滴入FeCh饱和溶液制备氢氧化

3、铁胶体：Fe5÷+3H2丄Fe(OH)g+3H+B. 向漂白液中滴入过量醋酸：CIO +H+=HCIOC. 向氨水中通入过量 SO2； NHyH2O+SO2 = NH： + HSO3D. FeBr2 溶液中通入过量 Cb： 2Fe2+Ch= 2Fe3+2Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 胶体不是沉淀，离子方程式中不能加沉淀符号，A错误；试卷第15页，总15页B醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，应为ClO+CH3COOH=HCIO+CH3COO , B错误；C.向氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢彼，C正确：D-FeBr2溶液中通入过 6,亚铁离子和涼离子均与氯气反应，

4、离子方程式应为2Fe2÷+4Br+3Cl2= 2Fe3÷+6Cl +Br2,D错误；答案选C。3. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2C. 澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3： Ca2+2OH +2 HCO； =CaCO31+2H2O+ COD. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2+2 H CO； +2OH =CaCO3I+ COi- +2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式

5、是：Fe+2H =Fe24 + H2T.故A错误；B. 醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，离子方程式是：BaCO3+2CH3COOH=Ba2÷+2CH3COO-+H2O+CO2T，故 B 错误;C. 澄淸石灰水中滴加少 NaHCO3,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2÷+OH + CO;=CaCO3I+H2O,故 C 错误；D-Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2÷+2 7/CO；+20H =CaCO3丄+CO厂 +2H2O,故 D 正确：故选D。4

6、. 下列离子方程式书写正确的是()A. 向澄清石灰水中加盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB. 向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3OH =Fe(OH)3 C. 向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水：HCO；+Ca"+OH =CaCO2t J+H<OD. Ba(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3+2OH =BaCO3 +2H2O+CO;'【答案】D【解析】【分析】试卷第7页，总15贞【详解】A向澄淸石灰水中加盐酸，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为O H- +FT=HrO，A错误：B. 向氯化铁溶液中逐滴加入过呈:的氨水，一水合氨不

7、能拆开，正确的离子方程式为Fe3+ + 3NH3 H2O=_Fe(OH)3 +3NH；，B 错误；C. 石灰水少虽:，溶液中钙离子不足，反应后会存在碳酸根离子，正确的离子方程式为Ca2+ +2OH +2HCO；-CaCO3 +2H2O + CO; » C 错误：D. Ba(HCO3)2溶液与过量NaoH溶液反应生成碳酸臥碳酸钠和水，碳酸氢顿全部反应，反应的离子方程式 Ba2+ + 2HCO； + 20H-=BaCO3 +CO；- + 2H2O，D 正确：故答案为：D。5. 下列离子方程式书写正确的是()A. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶2HC03+Ca2÷+20H=

8、CaC031+2H20+C032B. 向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:NHf + H+ + SO42" + Ba2+20H=BaSO41+H2O+NH3 H2OC. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCo"OH =CO3?+IhOD. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2÷+CO32CaCO3l【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸氢钠溶液少量，氢氧化钙溶液过量，因此离子方程式为HCO3 +Ca2÷+2OH =CaCO3l+H2O,故A错误；B. 向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，氢离子

9、和彼根刚好反应：NHf + H+ SOF + Ba2+20H =BaSO4l+H2O+NH3 H2O,故 B 正确：C. NH4HCCh溶液中加入过虽:的 NaoH 溶液中：NHf+HCCh +20H =CO32 +H2O + NHyH2O,故 C 错误；D. 石灰乳属于浊液，保留化学式形式，不能拆成禽子形式，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】少泄多变思想解题，把少的圧为1 mol, 1 mol电离出的离子和英他离子反应。6. 下列离子方程式书写正确的是()A. 用醋酸除去水垢：CaCOe+2H+-Ca30+C0a tB. Ca(HCO8)a与过量 Ca(OH) 2溶液反应：Ca3*+2H

10、C09+20H"=CaC091 +C0a"+2H30C. CU与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cua tD. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：C03+ OH-=HCO9-试卷第15页，总15页【答案】D【解析】【详解】A. 用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，保留化学式：CaC03+2CC0OH-Ca=+0+C0= t +2CHJCOO-,故A错误：B. Ca (HCO3) S与过量Ca (OH)：溶液反应生成碳酸钙和水,设量少的Ca (HCO3) 的物质的量为Imo 1,即根据其需 要可知其消耗的Ca(OH)=的物质的量为InlO1,先写出方程式再改写成离子方程式：2Cac+2HC

11、03>20H -2CaC0, I +2H=0, 约去2,故离子方程式：Ca=+HCOs +OH-CaCOs I +H0,故B错误；C. Cu活泼性比氢弱，与稀硫酸不反应，故C错误：D. 澄淸石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：CO：+ OH-=HCOJ,故D正确：故选D。【点睛】易错点A,注意醋酸是弱酸难点C,可以先写出方程式再改写成离子方程式。7. 下列离子方程式书写正确的是()A. 向硫酸酸化的FeSO,溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2+H22+2H+=2Fe5+2H2B. 用小苏打治疗胃酸过多：COs2 +2H÷=C2+H2C. 碳酸镁与盐酸反应：CO32 +

12、2H÷=CO2+H2OD. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3I+H2O【答案】A【解析】【详解】A. FeSO4溶液中加入过HQ2,亚铁离子被双氧水氧化，反应的离子方程式为：2Fe2÷+H2O2÷2H4=2Fe3÷+2H2O,故A正确；B小苏打是碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2T+H2O.故B 错误：C. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，不能拆，故C错误：D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaoH溶液，Ca(H

13、CO3)2中两个HCo亍完全反应生成两个水分子，正确的方程式 为：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO31+2H2O,故 D 错误；正确答案是Ao【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应中反应物的过 戢与不足情况，要求学生熟悉离子反应方程式的书写方法。&下列离子方程式书写正确的是()试卷第#页，总15贞A. 铜和过量的浓 HNo3反应：3Cu +8H+ +2NO: = 3Cu2+ 2NO+4H2OB. CaCO3和盐酸反应：2H+CaCO3 =Ca2+ +CO2 +H2OC. 向NH4HCOs溶液中加过量Ca(OH)2溶液并加

14、热：NH；+OF ； NH打+ FLOD. 将 Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ SO= BaSO4 I【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 铜和过量的浓HNO3反应生成No2而不是NO,正确写法为：CU +4H+ +2NO3 = Cu2+ 2NO2T+2H2O, A错误；B. CaCo3和盐酸反应，CaCO3是难溶物不能拆，故离子方程式为：2H+CaCO3=Ca2+CO2T+H2O, B正确；C. 向NH44CO3溶液中加过 Ca(OH)2溶液并加热的离子方程式应该为：Ca2+ NH J + HCO； +20H NH3? + 2H2O+CaCO.U，C 错误；D. 将Ba(OH)2滴

15、加到稀硫酸中生成硫酸倾和水，水是弱电解质不能拆，故正确的离子方程式为：Ba2+2H÷+2OH + SO ： = BaSo4J+2H2O, D 错误:故答案为：Bo9. 下列离子方程式中正确的是A. 过量 CO2通入 NaoH 溶液中：OH"+CO2 =HCOTB. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag* =Cu2+AgC. 少量 NaHCo3溶液滴入 NaHSO4溶液中：HCO；+ HSO；= H2O + CO2 +SO亍D. 盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 T【答案】A【解析】【详解】A、iiCO2通入 NaOH 溶液中：OH-+CO2=HCO;, A 正确：B、

16、铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag ,故B错误:C、少 NaHCO3溶液滴入 NaHSO4溶液中：HCO；+H+= H2O + CO2 T ,故 C 错误；D、盐酸与铜不反应，故D错误:故选A。10. 下列离子方程式正确的是()A. C"通入水中：Cl2 +H2O=2H+ +C + CIO'B. AICI3 溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH, H2O=Al(OH)31+3NH4+C. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+ +2B- +2C12 =Fe3+ +Br2 +4CD. 硫酸溶液和 Ba(OH)2溶液反应：H +SO； + Ba2+

17、+OH=BaSO4 +H2O【答案】B【解析】【详解】A. Cl?通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：C12+H2O=H+C1-+HC1O,故 A 错误：B. AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化银，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：AI3+ + 3NH3 H2O=Al(OH)31 +3NHr，故 B 正确：C. FcBn溶液中通入足量氯气，亚铁离子和澳离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和浪单质，氯离子，离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,故 C 错误；D. 硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸

18、顿和水，正确的离子方程式为2H÷+SO42+Ba2÷+2OH = BaSO4+H2O,故 D错误；答案选B。11. 下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2CH3COOHB. BaCl2Na2SO4 ； Ba(OH),和CUSO乂C. NaHCO3 和 NaHSO4 J Na2CO5和 NaHSO4(量)D. FC和稀盐酸：FC和稀硫酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A. Cu(OH)2与HCI反应的离子方程式为CU(OH)2 +2H+=Cu2+2H2O: CH3COOH为弱酸，书写离子方程 式时需写成化学式

19、，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为CU(OH)2 ÷2CH3CH=Cu2+2H2O+2CH3C-t 两个反应的离子方程式不同，故A项错误;B. BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为SOt+Ba2+=BaSO4丄：Ba(OH)?与CUSo°反应的离子方程式为Cu2+ +SOf +Ba2+ +20H-=BaSO4 +Cii(OH)2 ,两个反应的离子方程式不同，故B项错误；C. NaHCO3与NaHSO4反应的离子方程式为HCOJ+H+=CO21+比0 ； Na2CO3与NaHSO过甸反应的离 子方程式为COf+2H+=CO2 +H2O ,两个反应的离子方程式不同，故C项

20、错误；D. 两个反应的实质都是FC和H+反应，离子方程式均为Fe+2H+=Fe2+H2,故D项正确。答案选D。12. 下列反应的离子方程式正确的有()A. NHqHCO；溶于过量的NaoH溶液中：HCO； + OH-=CO亍+比0B. 电解饱和食盐水：2C+2H2O =LL H2+C12+2OHC. 氯气通入冷水中Cl2 + H2O = Cr + CIO- + 2H-D. FeBr?溶液中通入足量的Cl?： 2Fe2+Cl2 = 2Fe+2C【答案】B【解析】【分析】【详解】A. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应的离子方程式是NHr+HCO + 2OH = C+ H2O+NH3 H

21、2O, 故A错误：B. 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气 反应的离子方程式是2C+2H2OH2T+CI2T+2OH ,故B正确：C. 氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+ H2O = C+ H+ HClO,故C错误；D. FcBr?溶液中通入足量的Cl?生成氯化铁、浪单质，反应的离子方程式是2Fe2* + 4B+3C12 = 2Fe3+ + 6C + 2Br,故 D 错误；选B。二、多选题13. 下列离子方程式正确的是()A. 大理石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CHCOO +H2O+ CO2 T试卷第15页，总15页B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反

22、应：OH +Ca“+HCO； = CaCO31 +H2OC. (NH4)2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH反应：Fe2+2OH =Fe(OH)2 丄D. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH =HCO-【答案】BD【解析】【分析】【详解】A. 大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆写，A项错误：B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液发生离子反应，生成碳酸钙和水，离子方程式为OH一+Ca"+HCOT = CaCO3J.+H2O, B 项正确：C. (NH4)2SO4和FeSo4混合溶液与足 NaOH反应时，既有Fe(OH)2沉淀生成，

23、也有NH3 H2O生成，C项错 误：D. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2+OH =HCO3, D项正确：故选BD。14. 下列离子方程式书写正确的是()A. 醋酸溶解水垢：CH3COOH + CaCO3=CHsCOO- + H2O + CO2 TB. 在 NH4Fe(SO4)2 溶液中加入少量Ba(OHX 溶液：2Feu +3Sf +3Ba2+ +6OH-=3BaSO4 >L +2Fe(OH) IC. 氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H" =Mg2+ + 2H2OD. Ba(OH)2 溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 20

24、H" + NH； + H+ +SO； =BaSO4 J +NH3 H2O + H2O【答案】BC【解析】【分析】【详解】A. 醋酸溶解水垢：2CH3COOH + CaCO3=Ca2* + 2CH3COO- + H2O + CO2 T ,故 A 错误：B. NH4Fe(SO4)2溶液中加入少MBa(OH)2溶液，按照少泄多变，将少的左为Imol,写岀后再根据需要扩大倍数， 因此得到：2Fe* + 3Sj- +3Ba"÷6OH=2Fe(OH)31 +3BrSO4 丄，故 B 正确：C. 氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 ÷2H+=Mg2+ +2H2O,故C

25、正确；D. Ba(OH)2溶液中加入过 NH4HSO4溶液，按照少上多变，将少的泄为ImO1,书写出离子方程式为:Ba2+ + 2OH" + 2H+ +SO；=2H2O + BaSO4 J,故 D 错误。综上所述，答案为BC。三、填空题15. 以下为中学化学中常见的几种物质：a. CU b.熔融MaCl c. NaHSO4 d. CO2 e. H2SO4 f.酒精 g. KHCO3溶液 h. BaSO4 i. NaOHO请按下列分类标准回答问题。 属于电解质的是_(填标号，下同)； 属于酸的是一； 属于碱的是一； 属于难溶盐的是一； 属于非电解质的是； 能导电的是一。(2) 写出下列

26、物质在水溶液中的电离方程式：(J)NaHSO4； K2SO4； NHlHCOs-;(3) 写出下列反应的离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)； Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合； CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合； 向足量澄清石灰水中通入CO2_。【答案】bcchi Cihdf abgNaHSO4=Na÷+H+SOK2SO4=2K+SO NH4HCO3=NH；+HCO ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CO 亍 +2H÷=CO2T+H2O Cu2+SO +Ba2÷+2OH-=CU(OH)2X+BaSO4lCa2+2OH+CO2=CaCO3l+

27、H2O【解析】【分析】(1) 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单 质和混合物既不是电解质也不是非电解质：存在自由电子或者存在自由移动的离子的物质能导电：电离产生的阳离 子都是氢离子的化合物为酸；电离产生的阳离子都是氢氧根离子为碱，据此分析解答(2) 硫酸氢钠为强电解质，完全电离：硫酸钾为强电解质，完全电离：碳酸氢彼为强电解质完全电离，据此书写电离 方程式；(3) 稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水:碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳:硫酸铜与氢氧化领反应生成氢氧化铜和硫酸顿：向足量澄淸石灰水中通入Co2反应

28、生成碳酸钙和水，据此书写 反应的离子方程式。【详解】(Da. Cii是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质：b. 熔融NaCl是化合物，属于易溶性盐，能导电，属于电解质：c. NaHSO4是化合物，属于易溶性盐，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电：d. CO2是化合物，任溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质：e. H2SO4是化合物,是酸,在溶液中能导电,属于电解质,纯净物不导电:f洒精是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；g. KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质：h. BaSO4是化合物，属于难溶性盐，在熔融状态下

29、能导电，属于电解质，固体不导电：i. NaoH是化合物，是碱，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电： 属于电解质的有 b.熔融 NaC1、c. NaHSo4、e. H2SO4. h. BaSO4. i. NaOH,故答案为：bcehi： 属于酸的有c. H2SO4,故答案为：e： 属于碱的有i. NaOH,故答案为：i： 属于难溶盐的有h. BaSO4,故答案为：h； 属于非电解质的有d. CO2、f.酒精,故答案为：df； 能导电的有a. CiI、b.熔融Nae1、g. KHCO3溶液，故答案为：abg；(2) 硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na&#

30、247;+H+S0;-,故答案为：NaHSO4=Na+H+SO: 硫酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为K2SO4=2K÷+SO,故答案为：K2SO4=2K+SO4-: 碳酸氢彼为强电解质完全电离岀NH：和HCO电离方程式为NH4HCO3=NH：+HCO故答案为:NH4HCO3=NH；+HCO；：稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H÷=2Fe3÷+3H2O,故答案为： Fe2O3+6H+=2Fe5+3H2O; 碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H÷+COJ-=H2O+CO2

31、T,故答案为：2H÷+C0 =H2O+CO2T CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸顿和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为So亍+Ba2+Cu2+20H=Cu(0H)2X+BaS041,故答案为：SO亍 +Ba2+Cu2+÷2OH-=CU(OH)2X+BaSO4l:向足虽澄淸石灰水中通入Co2反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2÷+2OH +C2=CaC3X+H2,故答 案为：Ca2÷+2OH+C02=CaC03l+H20o【点睛】本题的易错点为(1),要注意物质导电的条件的理解，电解质在固态时都不能导电，纯净的酸不能导电。16. 在含有

32、4mo!HCI和1 InOIMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH)2 的物质的量5)之间的关系如图所示，回答下列问题：(O Oa段生成的沉淀为_ (填化学式)。(2) 写出ab段发生反应的离子方程式：(3) be段，沉淀质量继续增加，请用离子方程式解释原因：(4) 写出C点溶液中溶质的化学式：(5) d点混合物中每种沉淀的物质的量分别为_、【答案】BaSO4 H+OH=H2OMg2+2OH=Mg(OH)2BaCl2 Ii(BaSO4)=Imol nMg(OH)2= ImoI【解析】【分析】【详解】因为 HC1、MgSO4 均为强电解质，所以混合

33、液中n(H+) = 4mol、MMge) = Imol、H(SO-) = ImoLH(Cr) = 4molo逐滴加入Ba(OH),溶液时：Oa 段：Ba2* + SO=BaSO4 H+ +OH-=HlO 生成物中有 ImOlBaSO4沉淀和 2mol H2O :ab 段：H* +OH=H.O * 生成物中有 ZmolHO ：be段：Mg2+ + 2OH=Mg(OH), * 生成物中有 ImOlMg(OH)2沉淀：Cd段及以后表示Ba(OH)2溶液过量。(1) Oa段生成的沉淀为BaSO4:(2) ab段氢氧化领与盐酸反应生成氯化领和水，发生反应的离子方程式为H÷+OH=H,O:(3)

34、 be段，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀Mg2÷+2OH=Mg(OH)2h沉淀质量继续增加；(4) C点溶液中镁藹子、氢氧根离子均沉淀完全，溶质的化学式为BaCl2;(5) d点混合物中每种沉淀的物质的量分别为n(BaSO4)=lmok nMg(OH)2ImoL17有下列物质：氢氧化顿KHSO4液态HCl稀硫酸二氧化碳铜 碳酸 钠 蔗糖 熔融氯化钠 CuSO4 5H2O请回答下列问题：（1）可以导电的有 （填序号）。属于电解质的有 （填序号）。属于非电解质的有 （填序号）。（4）在水中的电离方程式为答案®© ©©®®

35、 KHSO4=K+ +H+SO;-【解析】【分析】【详解】 氢氧化顿中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。 KHSOq中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。 液态HCI中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水可以导电，属于电解质。 稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于电解质也不属于非电解质。 二氧化碳中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，CO2不能电离，属于非电解质。 铜是金属单质，可以导电，但不属于电解质也不属于非电解质。 碳酸钠中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔

36、融状态下可以导电，属于电解质。 蔗糖中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，蔗糖不能电离，属于非电解质。 熔融氯化钠中存在可以自由移动的离子，可以导电，可以电离，属于电解质。 CuSO4 5H2O中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。（1）根据以上分析可知，可以导电的有，故答案为：:属于电解质的有®，故答案为：;（3）属于非电解质的有，故答案为：:（4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为KHSO4=K+ H+SO；",故答案为:KHSO4=K*+ H+SO;-018. 在He1、MgCI2和AICl§的混合

37、溶液中，滴加NJIoH溶液至过量，如图AB： BC ： BCt (2) 原溶液中Mg2的物质的量浓度之比为图中AE-EF=【答案】(1) H+OH =H2O Al3+ 3OH = AI(OH)312OH+Mg2+=Mg(OH)2l Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O(2) 1： 1 5： 1【解析】试题分析：(I)OA段：盐酸和氢氧化钠反应，离子方程式为：H+OH=O: AB段：A円和Mg?+与氢氧化钠反应 生成沉淀，离子反应为：AP÷+3OH-= Al(OH)3L 2OH +Mg2÷=Mg(OH)2X: BC段：氢氧化铝沉淀继续和氢氧化钠反 应，离子方程式为

38、：Al(OH)3+OH-=AlO2 + 2H2O;(2)由图中坐标数据可知 nAl(OH)3=0.2mol, nMg(OH)2=0.2mol,则 n(Al3+)=0.2mol, n(Mg2+)=0.2mol,原溶液中 Mg2 Al%的物质的量浓度之比为1:1：由方程式可知：AE段消耗氢氧化钠的物质的量为0.2×2+0.2×3=lmol, EF 段消耗氢氧化钠的物质的虽:为0.2mol,则AE： EF=5:1°考点：图像分析，铝、镁的性质19. 正确书写下列离子反应方程式(1) 大理石与稀盐酸反应，；(2) 向碳酸氢钠溶液中加入过童的氢氧化顿溶液，_；(3) 向KHSO4溶液中滴加氢氧化锁溶液至中性，。【答案】CaCO3+2H+=H2O+CO2T +Ca2+