人教版化学必修2复习提纲

1、化学必修2 期末复习基础提纲第一章物质结构 元素周期律一、原子结构1 、原子的组成，质量数、原子序数分别与原子结构的关系；2 、原子核外电子的排布规律；3、元素、核素、同位素：清楚三者的区别二、元素周期表1 、编排原则2、元素周期表的结构周期：清楚横行数、周期数、每周期的元素种类数和短周期、长周期是哪几个周期族：清楚纵行数、族总数、主族和副族的表示符号及数目、1到8的罗马数字写法注意： 周期数等于元素原子核外电子层数； 主族序数等于元素原子最外层电子数， 还等于元素的最高正价。三、元素周期律1、同周期主族元素从左到右元素性质的递变：涵义 实质核外电子排布原子半径主要化合价元素及化合物的性质2、

2、判断元素金属性和非金属性强弱的方法3、注意：要会默写主族下列化合物通式（用R表示元素符号）IA-mA:最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物化学式WA-WA:氢化物的化学式、最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物化学式4 、比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（ 1 ）同周期原子从左到右（ 2）同主族原子、离子从上到下（ 3 ）电子层排布相同的不同离子（ 4）对于同一种元素的离子与原子5、元素周期表中元素性质的递变规律:同周期（左-右）：原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的递变规律同主族（上-下）：原子半径电子层结构失

3、电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的递变规律四、化学键1、化学键定义2、化学反应的实质3、离子键与共价键的比较：概念成键方式成键粒子分类 成键元素共价键又可以分为极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键） ，怎样判断极性键和非极性键4、如何判断离子化合物和共价化合物（离子化合物熔融态能导电，共价化合物不能）5、电子式：定义常见物质要会写电子式例如：CO2、CH4、H2、N2、Cl2、HF、H2O、KCl 、 Na2S 、 MgCl 2 、 NaOH 、 Na 2O2 、 NH3 、 NH4Cl第二章 化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反

4、应中能量变化的主要原因（化学键的断裂与形成）2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素（反应物生成物总能量的高低）3、 吸热反应和放热反应： 怎样从反应物与生成物的总能量物质断键和形成键这两个方面解释吸热反应和放热反应4、常见的放热反应和常见的吸热反应5、中和热的定义（生成1molH2O）二、化学能与电能1、原电池：（1） 概念（2）工作原理（3） 原电池的构成条件（4） 原电池正、负极的判断，电流的方向，电子移动的方向，阴阳离子移动的方向（5） 原电池的两极电极反应式的书写2 、原电池的设计：根据电池反应设计原电池： （三部分导线）三、化学反应速率与限度1 、化学反应速率（1） 化学反应速率的

5、概念（2）计算公式2、影响化学反应速率的因素（2） 决定化学反应速率的主要因素（内因） ；（3） 外因（如何影响） ： a. 浓度 b. 温度 c. 催化剂 d. 压强3、化学反应的限度（ 1）可逆反应的概念和特点（ 2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同；a. 化学反应限度的概念：b. 可逆反应达到化学平衡状态的标志c. 怎样判断一个反应是否达到反应限度（化学平衡状态）第三章 有机化合物一、烃类1 、烷烃代表物：甲烷分子结构：分子式、结构式、结构简式、电子式、空间构型物理性质化学性质：氧化反应：燃烧（注意现象）；能否使高镒酸

6、钾酸性溶液褪色取代反应：注意实验现象以及反应产物烷烃： 通式结构特点 物理性质的递变规律化学性质：与甲烷相似同分异构体和同系物： 注意区别这两个概念， 给出物质要会判断它们是互为同分异构体还是同 系物，能快速写出丁烷、戊烷的同分异构体的结构简式。2、乙烯分子结构：分子式、结构式、结构简式、电子式、空间构型、官能团物理性质化学性质：氧化反应：燃烧（注意现象） ；能使高镒酸钾酸性溶液褪色加成反应：例如与滨水（或澳的四氯化碳溶液）、与氢气、与卤化氢、与水反应聚合反应：乙烯的自身加聚反应3、苯分子结构：分子式、结构式、结构简式、空间构型物理性质化学性质：氧化反应：燃烧（注意现象） ；不能使高镒酸钾酸性

7、溶液褪色取代反应：a 、与液溴反应（注意：苯不与溴水反应，但可以发生萃取）b 、硝化反应加成反应二、烃的衍生物 （注意：怎样判断有机物是烃的衍生物，清楚每种烃的衍生物的官能团是什么）1 、乙醇分子结构：分子式、结构式、结构简式、官能团物理性质化学性质：与金属钠反应（置换）：注意现象上与水和钠的反应作对比氧化反应：a 、燃烧b 、催化氧化 酯化反应（取代反应）2、乙酸分子结构：分子式、结构式、结构简式、官能团物理性质化学性质：弱酸性：与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙反应酸性与碳酸比较 （比碳酸强）酯化反应：实验操作过程中要注意一些问题三、基本营养物质1 、糖类（分类依据）单糖：葡萄糖和果

8、糖分子式、结构简式、结构式是否互为同分异构体是否是还原性糖（通过什么实验判断还原性糖）二糖：蔗糖和麦芽糖分子式是否互为同分异构体 是否是还原性糖水解反应（书写反应方程式）多糖：淀粉和纤维素分子式是否互为同分异构体是否是还原性糖水解反应（书写反应方程式）怎样验证淀粉存在2、油脂了解油脂是高级脂肪酸甘油酯了解植物油与动物脂肪常温下状态不同的原因（油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含碳碳双键）化学性质水解反应：酸性条件下的水解碱性条件下的水解（皂化反应）3、蛋白质水解反应化学性质：特征反应（与硝酸的颜色反应，灼烧时有特殊气味）第四章 化学与自然资源的开发和利用一、金属矿物的开发利用1 、金属在自然界中的存

9、在形式2 、金属的冶炼的基本原理3、金属的冶炼方法（ 1 ）热分解法：适用于冶炼哪些金属（ 2）电解法：适用于冶炼哪些金属（ 3 ）热还原法：适用于冶炼哪些金属常用的还原剂有碳、一氧化碳、氢气铝热反应：实验操作、现象、方程式，镁条和氯酸钾的作用，什么是铝热剂（ 4 ）其他冶炼方法：例如湿法炼铜和火法炼铜（方程式书写）（5）物理方法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度进行水洗法。二、海水资源的开发利用1 、海水水资源的利用（直接利用与海水淡化） 海水淡化的常用方法：2、海水化学资源的利用海水提澳（原理及操作，Br2在水中和在有机溶剂中的颜色）证明海带中含有碘元素（原理及实验操作、I2在水中和在有机溶剂中的颜色）三、从煤、石油和天然气中获得基本化工原料1 、煤的组成元素；2、煤的干馏（原理、得到的组分）3、煤的气化（化学方程式）4 、煤的液化（直接与氢气作用、先转化为 CO 和 H 2，再合成甲醇）5、天然气是清洁的化石燃料6、石油的组成（C H,混合物，一般不含烯煌）7、石油分馏（原理）8、石油的催化裂化和裂解（直馏汽油和裂化汽油的区分）四、以煤、石油和天然气为原料生产合