第三节－盐类的水解(2)

1、_月_日 学案主人_班级_小组_编写:张小亮 审核:备课组盐类的水解 (第2 课时)【学习目标】 1. 巩固盐类水解原理的理解 2. 理解盐类水解的实质和规律【学习重点】盐类水解的原理、实质【课前复习】 1、盐类的水解实质:盐的离子_（_）了水的电离 在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_ 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离，_了水的电离度。 2、盐类的水解结果:破坏了H+或OH浓度的等量关系使溶液呈_性或_性。 3、盐类的水解条件 盐必须_。 盐必须含有_离子或_离子。【复习检测】 1、下列盐的水溶液分别显什么性？ FeCl3 、NaClO 、Cu

2、SO4、Na2S、KNO3 2、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH D、NaHSO4 3常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质 可能是（ ） A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4【自主学习】4、盐类的水解特点 （1）水解水准一般较_，_能实行到底。 （2）水解可_水的电离。 （3）水解可看作_反应的逆反应，所以水解反应_热。 归纳: （1）盐类水解的规律 有弱_水解，无弱_水解，谁_显谁性，越_越水解。 如:相同温度、相同物质的量浓度的四种溶

3、液:CH3COONa Na2CO3 NaCl 按pH值由大到小的顺序排列，准确的是( )    A、>>     B、>> C、>>     D、>> （2）常见能水解的离子: 阴离子:CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO- 阳离子:NH4+、 Fe3+ 、 Al3+、 Cu2+、 Mg2+、 Zn2+、 Ag+ 【合作探究】 四、盐类水解方程式的书写找出盐中的弱离子，直接与水

4、发生反应即可写出水解离子方程式。 一般水解程度较_，要用“_”符号；产物浓度较_，较难溶物质不会 形成_，气体不会 _，易分解物质（如H2CO3）也不会_，故气体、 难溶物不打_符号 （3）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 弱酸根离子水_ 弱碱阳离子水_ （4）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负 电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。 （5）多元弱碱强酸盐:只写一个方程式。 训练： 判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: FeCl3 KNO3 NaF CuSO4 Na3PO4 ZnCl2 Na2CO3【课堂测试】 1、常

5、温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，两种溶液中水的电离的c(H+)之比为? 2、判断以下溶液的酸碱性1、 NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液 3、有五种相同浓度的不同溶液NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、NaCl，按pH值 由大到小的顺序排列为( ) 4、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) ANH4+2H2O    NH3·H2OH3O+   BHCO3+ H2O   H3O+ + CO32 CHSH= H2S DCl2H2O  HClHClO 5、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOHB硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O 6、下列水解的离子方程式正确的( ) A