宁夏吴忠市2020届高三下学期高考模拟联考理科综合化学试题(带答案解析)

1、宁夏吴忠市 2020 届高三下学期高考模拟联考理科综合化学试题1近十年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( )A “玉兔号 ”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅B港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C国产 C919 大飞机用到的碳纤维材料是有机高分子材料D “中国天眼 ”传输信息用的光纤材料是二氧化硅2设 N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A 1L0.1mol L 1的NaHCO 3溶液中 HCO3 和CO23 离子数之和为 0.1NAB常温下， 1LpH 9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 1 10 9NAC氢氧燃料电池

2、负极消耗 1.12L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD 用情性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 9.8gCu(OH)2 能使溶液复原，则电路中 转移的电子数为 0.4NA 3A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大， A 原子的最外层电子数等于 其电子层数， E原子核外电子数是 D 原子最外层电子数的 2倍，B、C、D、E在周期表 中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 ( )BCDEA 由 A 、 B 两元素组成的化合物在常温下一定是气态BBC2、ED4分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构C热稳定性： AD >A 2CD 元素 B、 C、D 均可形成 18e

3、分子4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样， 在酒精灯火焰上灼烧，说明该食盐试样不含 KIO 3火焰显黄色BSiO2 能与氢氟酸及碱反应SiO2 是两性氧化物C向某溶液中滴加 NaOH 溶液， 加热， 产生的气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含 NH 4D将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯AABBCCDD5利用 Cu ZSM 5分子筛催化剂， NH 3可脱除燃煤烟气中的 NO和 NO2 ，生成两催化剂B上述历程的总反应为： 2NH 3 NO NO22N2 3H2O

4、C阶段中氮元素只被还原D NH3、NH4 、 H2O中的质子数、电子数均相同6某温度下， 向 10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S溶液， 滴加过程中溶 液中 -lgc（ Cu2+）与 Na 2S溶液体积（ V）的关系如图所示，已知： lg2=0.3 ，Ksp（ZnS） =3×10-25mol2/L2，下列有关说法正确的是（）b点B如不考虑 CuS的溶解，则 c点溶液有： 2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） c（Cl-）C该温度下 Ksp（CuS）=2×10-18mol 2/L2D 该温度下，反应： ZnS（s） Cu2 （a

5、q）? CuS（s） Zn 2 （aq） 的平衡常数为1.33 10117有机物 M 的结构简式是 ，能用该结构简式表示的 M 的同 分异构体共有 （ 不考虑立体异构 ）（ ）A24种B20种C16种D12 种8硫酸镍广泛应用于电镀、催化、医药等行业中，具有很高的经济价值。一种用含镍废催化剂 （主要含 Ni 、 C，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物）为原料制备NiSO 4 7H 2O 的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下：沉淀物开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe(OH) 32.73.2Fe(OH) 27.69.7Ni(OH) 27.19.2回答下列问题：(

6、1) 滤液 a中溶质的主要成分除 NaOH 外，还含有 (填化学式 )。(2) 酸溶前需进行 “热处理 ”的主要目的是 ；滤渣 b 主要成分是 (填化学式 )。(3) 加入 H 2O2溶液时发生反应的离子方程式为 ；简述加入 Ni(OH) 2除杂的原理(4) 操作 d为、过滤、洗涤、干燥；产品晶体中有时会混有少量 FeSO4 7H2O ，其原因可能是 。 (写出一点即可 )(5) 取 ag上述流程制得的硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水中，在不断搅拌下缓慢加入足量丁 二酮肟溶液 H2D ，再加入 NH3 H 2O溶液调节溶液的 pH在 89，充分反应后，过滤、 洗涤、烘干、称量得到红色固体质量为bg。发

7、生反应的方程式为2Ni2 2H2D 2NH3 H2ONi(HD) 2 (红色) 2NH4 2H 2O ，已知 Ni(HD) 2相对分子质量为 M ，列式计算样品纯度为 9二氧化氯 ClO 2 是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11时液化成红棕色液体， 易溶于水但不与水反应。 工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分 流程图如图 1。某研究小组用图 2装置模拟 ClO2发生器中的反应来制备 ClO2 (夹持装置 已略去 )(1) 写出 NaClO 3 与盐酸反应的化学方程式。 (2) 冰水浴的作用是 。(3) NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。(4) 将 ClO2 通

8、入到 KI 溶液中，再向其中加入适量 CCl 4 ，振荡、静置，观察到 证明 ClO 2 具有氧化性。(5) ClO2常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中ClO2 的浓度，步骤如下： 取 1L 水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶 液变蓝 (已知 ClO2全部转化为 NaClO2 )；用 1.0 10 3mol L 1的 Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na 2S2O3溶液10.00mL (已知： 222S2O32 I 2S4O62 2I )；确定操作达到滴定终点的现象是 ；经计算，水样中 ClO2 的浓度是 mggL-1 。已知 3Cl 2 6OH(6) 一定

9、温度和电压下，电解精制食盐水可制得 NaClO 3 和H2 。ClO 3 5Cl 3H 2 O ，电解时应选用 _交换膜 (填“阳离子或 “阴离子阴极电极反应式为10异丁烯 C4H8 是一种重要的化工原料，可由异丁烷C4H10 直接催化脱氢制备：11(1)已知： C4H10(g) O2(g) C4H8(g) H 2O(g) H1119kJ mol 1211H 2(g)O2(g) H 2 O(g) H2 242kJ mol 12写出由异丁烷 C4H10 催化脱氢制备异丁烯 C4H 8 的热化学方程式。 。(2) 一定条件下， 以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。 温度、 压强的改变对异丁烷平衡 转

10、化率的影响如图所示。判断 T1、T2 的大小关系： T1 T2 (填“ >或”“ <”；)能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是 ( 填标号 )。a升高温度 b降低温度 c增大压强 d降低压强 使用催化剂 平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体 a 的分压 =气体a 的物质的量分数 ×总压强， 即 p(a) x(a) p ( 总)。求图中的 A 点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数 K p (保留两位有效数字 )。(3) 温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以V2O5 /Al 2 O3为催化剂，

11、在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。已知选择性生成目标产物所消耗的反应物的量参与反应的反应物的量100% ；异丁烷高温下裂解温度 /550570590610630异丁烷转化率 /%13.824.525.630.033.3异丁烯选择性 /%93.988.395.080.471.2异丁烯的产率 /%12.921.6w24.123.7生成短碳链烃类化合物 590时异丁烯的产率 w ×100% 。 在 590 之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是 590之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是 。11我国具有悠久的历史，在春秋时期已经开始冶铁，在西汉就有湿法炼铜( Fe CuSO

12、4Cu FeSO4 ) 。(1) 基态铁原子的电子排布式为 Ar 。(2) 铁氰化钾 K 3 Fe(CN)6 是检验 Fe2 的重要试剂， 在铁氰化钾的组成元素中， 属于第2 周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，碳原子的杂化类型是 。(3) Fe(CO) 5 是一种浅黄色液体，熔点20 C，沸点 103，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。 Fe(CO)5是分子(填“极性”或“非极性 ”)(4) 铜常见化合价为 1、 2价，高温下 Cu 比 Cu2 更稳定的原因是 。(5) Cu2O 比 Cu 2S的熔点高的原因是 。(6) 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为 ，与每个

13、 Br 紧邻的 Br 有个，由图中的 P点和 Q 点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为 。若Cu原子与最近的 Br 原子的核间距为 apm，则该晶体的密度计算表达式为 g cm -3。12环丁烷甲酸是重要的化工中间体，其一种合成路线如下：回答以下问题：(1) A 属于烯烃， A 的结构简式为 ，B 中官能团的名称为 (2) B C的反应类型是 ，该反应生成的与 C 互为同分异构体的副产物的名称是(3) D E的化学方程式为 。(4) G 有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的同分异构体结构简式。( 不考虑立体异构 ) 。核磁共振氢谱为 3组峰，且峰面积比为 1:2:1 ；能使

14、溴的四氯化碳溶液褪色；1mol该同分异构体与足量饱和 NaHCO 3反应产生 88g气体。(5) 丙烯酸乙酯 CH2 CH COOC2H5 与 H 互为同分异构体，假设聚丙烯酸乙酯为单一的聚合度， 1mol聚丙烯酸乙酯在 NaOH溶液中水解， 若生成乙醇的质量为 4.14kg ，则聚丙烯酸乙酯的 n 值理论上应等于 。试卷第 8页，总 8 页参考答案1C【解析】【分析】【详解】A 硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池 的材料是单质硅，故 A 正确；B港珠澳大桥用到的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御狂风摧 毁和海水的侵蚀，故 B 正确

15、；C碳纤维材料是一种碳单质，是无机物，属于非金属材料，不是有机高分子材料，故C 错误；D 制作光导纤维的原料是二氧化硅， 利用 SiO2可以制成无色透明的“玻璃”， 利用了该“玻 璃”的全反射原理，传导光信号进行通信，二氧化硅只传光，不导电，在其中传输的光信号 不受电磁场的影响，故光纤传输对电磁干扰、工业干扰有很强的抵御能力，故 D 正确； 答案为 C。2D【解析】 【分析】 【详解】A HCO 3在溶液中既能电离为 CO32 又能水解为 H2CO3，根据物料守恒可知， 故 1L 0.1mol?L -1 的 NaHCO 3溶液中 H2CO3、 HCO 3和CO 23 离子数之和为 0.1NA，

16、选项 A 错误； B常温下， 1LpH 9的CH 3COONa 溶液中，水的电离是被促进的，发生电离的水分子 数为 1 10 5NA ，选项 B错误； C氢气不一定处于标准状况下，无法计算转移的电子数，选项C 错误；D用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 9.8g即0.1mol Cu(OH) 2能使溶液复原，则说 明阳极上析出的是 0.1mol 氧气，阴极上析出的是 0.1mol 铜和 0.1mol 氢气，故转移 0.4mol 电子即 0.4NA个，选项 D 正确； 答案选 D。3A【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A 原子的最外层电子数等于其电子层数，

17、 A为 H， E原子核外电子数是 D 原子最外层电子数的 2倍，根据图中信息，则 D为 F，C为O，B为 C，E为Si。【详解】A. 由 A 、 B 两元素组成的化合物在常温下不一定是气态，比如苯，故A 错误；B. 根据价态绝对值加最外层电子数是否等于8 来判断 8 电子稳定结构，因此 BC2(CO2)、ED 4(SiF 4)分子中各原子最外层均为 8电子稳定结构，故 B 正确；C. 非金属性越强，其最简氢化物稳定性越强，因此热稳定性：AD(HF) > A2C(H2O)，故 C 正确；D. 元素 B、C、D 均可形成 18e分子，如乙烷、过氧化氢、氟气，故D 正确；综上所述，答案为 A

18、。4C【解析】【分析】【详解】A. 钾的焰色反应被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则实验中 不能确定是否有 KIO 3 ，A 错误；B. 二氧化硅与氢氟酸反应为其特性，二氧化硅为酸性氧化物， B 错误；C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通过现象可知，溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热产 生氨气，说明溶液中含 NH4 ，C正确；D. 不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，由现象可知，分解产物中含有不饱和烃，但不一 定为乙烯， D 错误；答案选 C。5B解析】分析】详解】A 图示反应可以生成 X 的反应2+NH 4 2 NO2+NO=+NH 4 HNO 2+X+H+ ，原子守恒判断

19、 X 为 N2和 H2O，故 A 错误；B 由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为： 2NH 3+NO+NO 2 ?=2N 2 +3H 2O ，故 B 正确；+C 阶段中氮元素由NH 4 HNO 2 变成氮气，氮元素的化合价有升高有降低，氮元素既被氧化也被还原，故 C 错误；D NH 3、NH 4+、H2O 中的质子数分别为 10 、11 、10；NH 3、NH 4 +、H 2O中的电子数为： 10、 10、 10，所以质子数不同，故 D 错误；答案选 B。6B【解析】【分析】【详解】A CuCl 2、 Na2S水解促进水电离， b点是 CuCl 2

20、与 Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯 化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故 A 错误；B. c 点时，溶液中的 n（Cl ）为0.002 mol ， Na2S过量 0.001 mol ，由物料守恒可得 2c（S2-） +c（HS-）+c（H2S） c（Cl-），故 B 正确；C. b点是 CuCl2与 Na2S溶液恰好完全反应的点， 溶液中 c（Cu2）c（S2），根据 b点数据可知 c（Cu2）1×1017.7 mol/L ，则该温度下 Ksp（CuS）c（Cu2）?c（S2）=1 ×1035.4 mol2/L2=4×1036 mol 2

21、/L 2，故 C 错误；D. ZnS(s) Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)平衡常数为 cc(CZnu22 ) = KKsp(CZunSS) = 34 1100-2356c(Cu 2 ) K sp(CuS) 4 10-367.5 ×1010，故 D 错误； 故选 B 。7B解析】【分析】【详解】-C3H6Cl有-CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH 3、-CHClCH2CH3、-CCl(CH3)2、-CH (CH3) CH2Cl这5 种结构； -C4H 9有-CH 2CH 2CH 2CH 3、 -CH(CH 3) CH 2CH 3、-CH 2CH(CH 3)2、 -C

22、(CH 3)3这4 种结 构，能用 表示的 M 的同分异构体共有 5×4=20 种，故选 B。 8NaAlO 2 除去其中的有机物 碳2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+3H 2OFe(OH) 3+3H +，加入 Ni(OH) 2 ，与Ni(OH) 2氢离子反应，生成镍离子和水，使铁离子 水解平衡向正向移动， 产生氢氧化铁沉淀了， 且没有引入新的杂质， 达到除杂的效果； 蒸 发浓缩、冷却结晶 说明部分 Fe2+末被完全氧化，可能原因为 H 2O 2的用量不足(或 H2O2 59 281失效或保温时间不足)导致 Fe2+末被氧化完全59 281 100%aM【解析】【

23、分析】含镍废催化剂 (主要含 Ni 、C，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物)加入氢氧化钠溶液进行碱溶，过滤得到滤液 a 偏铝酸钠等溶液除去铝，热处理以除去其中的有机物，所剩 固体加入硫酸溶液酸溶得到滤渣 b 为碳；酸溶后的滤液再加入双氧水氧化将Fe2+氧化为 Fe3+，再加入 Ni(OH) 2进行除杂， Fe3+3H 2OFe(OH) 3+3H +，与 Ni(OH) 2氢离子反应，生成镍离子和水，使铁离子水解平衡向正向移动， 产生氢氧化铁沉淀； 过滤得到滤渣 c为 Fe(OH)3； 滤液通过操作 d为蒸发浓缩、冷却结晶、 、过滤、洗涤、干燥得到产品 NiSO4 7H2O ，据 此分析。

24、【详解】含镍废催化剂 (主要含 Ni 、C，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物)加入氢氧化钠溶液进行碱溶，过滤得到滤液 a 偏铝酸钠等溶液除去铝，热处理以除去其中的有机物，所剩 固体加入硫酸溶液酸溶得到滤渣 b 为碳；酸溶后的滤液再加入双氧水氧化将Fe2+氧化为 Fe3+，再加入 Ni(OH) 2进行除杂， Fe3+3H 2OFe(OH) 3+3H +，与 Ni(OH) 2氢离子反应，生成镍离子和水，使铁离子水解平衡向正向移动， 产生氢氧化铁沉淀； 过滤得到滤渣 c为 Fe(OH)3； 滤液通过操作 d为蒸发浓缩、冷却结晶、 、过滤、洗涤、干燥得到产品 NiSO4 7H2O 。(1) 滤

25、液 a中溶质的主要成分除 NaOH外，还含有 NaAlO 2；(2) 酸溶前需进行 “热处理 ”的主要目的是除去其中的有机物；滤渣 b 主要成分是碳；(3) 加入 H2O2 溶液时发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；Fe3+3H2OFe(OH) 3+3H +，加入 Ni(OH) 2 ，与Ni(OH) 2氢离子反应，生成镍离子和水，使铁离子 水解平衡向正向移动，产生氢氧化铁沉淀，且没有引入新的杂质，达到除杂的效果；(4) 操作 d 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；产品晶体中有时会混有少量 FeSO4 7H2O ，说明部分 Fe2+末被完全氧化可能原因为

26、H2O2的用量不足(或 H2O2失效或 保温时间不足)导致 Fe2+末被氧化完全；(5)根据反应 Ni2H2D 2NH 3 H2ONi(HD) 2 (红色 ) 2NH 4 2H 2O可得生59b成 Ni(HD) 2的物质的量为mol，故 ag 上述流程制得的硫酸镍晶体样品中含有M59b 59 281NiSO4 7H 2O的质量为281 g，样品纯度为100% 。M aM92NaClO 3+4HCl=2ClO 2 +C2l +2NaCl+2H2O；使 ClO2冷凝为液体，收集 ClO22OH -+Cl2=Cl-+ClO-+H2O下层液体呈紫红色 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.675

27、阴离子2H 2O+2e-=H2 +2OH-【解析】【分析】(1) 在ClO2 发生器中， NaClO 3和盐酸反应 ClO2 、氯气、氯化钠，根据得失电子守恒配平 方程式；(2) 根据 “ClO2 常温下是一种黄绿色气体， 11时液化成红棕色液体 ”分析；(3) 烧瓶中生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(4) 将ClO2通入到 KI溶液中， I-被氧化为 I2；(5) 取1L 水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液 变蓝 (已知 ClO2 全部转化为 NaClO2)，发生反应的离子方程式是 2I-+2ClO2=I2+2ClO2-；用1.0 1

28、0 3mol L 1的 Na2S2O3溶液滴定， 反应离子方程式是 2S2O32 I2S4O62 2I可得关系式 ClO2 Na2S2O3；(6) 电解时阴极发生还原反应生成氢气2H2O+2e-=H2+2OH-，阳极发生 2Cl -2e-=Cl 2， OH -向阳极移动，发生 3Cl 2+6OH -=ClO 3-+5Cl - +3H 2O，可制得 NaClO3；【详解】(1) 在ClO2 发生器中， NaClO 3和盐酸反应 ClO2 、氯气、氯化钠，根据得失电子守恒，反 应方程式为 2NaClO 3+4HCl=2ClO 2 +C2l +2NaCl+2H2O；(2) ClO2 常温下是一种黄绿

29、色气体， 11 时液化成红棕色液体， 所以冰水浴的作用是使 ClO2冷凝为液体，收集 ClO2 ；(3) 烧瓶中生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是 2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O；(4) 将ClO2通入到 KI 溶液中， I-被氧化为 I2，再向其中加入适量 CCl 4 ，振荡、静置，观察到下层液体呈紫红色，证明 ClO2 具有氧化性；(5) 用 1.0 10 3mol L 1的 Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，碘完全消耗，现象是滴入最 后一滴 Na 2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；x=1 ×10

30、-5mol ，水样中 ClO2 的浓度是1 10-5 mol 67.5 103mg/mol1L0.675 mggL-1 ；设水样中 ClO2 的物质的量是 xmol ；ClO2 :1Na 2S2 O31 0.01L 1 10 3mol/L(6)电解时阴极发生还原反应生成氢气，阴极反应式是2H 2O+2e-=H 2 +2OH-，阳极发生2Cl-2e-=Cl2，OH-向阳极移动，发生 3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，可制得 NaClO 3，所以电 解时应选用阴离子交换膜。【点睛】本题考查氧化还原反应规律， 会根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式； 利用电解法制 备物质，明确阳

31、极失电子发生氧化反应、阴极得电子发生还原反应，阴离子向阳极移动。10C4H10(g)=C4H8(g)+H 2(g) H=+123kJ?mol-1> a 0.18 0.243 升高温度， 平衡正向移动 升高温度，反应速率加快 异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物，有副产物生成，产率降低。【解析】【分析】根据题中给出的热化学方程式，由盖斯定律可求得；根据题中图示关系，可判断T1和 T2关系及采取的措施；根据化学平衡方程式和 A 点的转化率，由三段式求出 Kp 值；根据异丁烷 的转化率和异丁烯的选择性， 可求出异丁烯的产率； 由化学平衡方程式结合所给的图和题目 提供的信息判断 590前产率升高

32、的原因和 590以后产率下降的原因，据此解答。详解】111)由 C4H10(g)+ O2(g)=C 4H 8(g)+H 2O(g)H1=-119 kJ?mol-1 和 H 2(g)+O2(g)=H 2O(g)H2=-242kJ m·ol-1，根据盖斯定律可知， -得到 C4H10(g)=C4H8(g)+H 2(g) ，则H=(-119kJ?mol-1)-(-242kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1；答案为： C 4H 10(g)=C 4H 8(g)+H 2 (g)H =+123kJ?mol-1。纵坐标是异丁烷的平衡转2)由化率，取相同的压强条件下，作一虚直线交T1曲线于 a

33、点，交 T2曲线于 b 点，则 a点对应的异丁烷的平衡转化率 >b 点对应的异丁烷的平衡转化率，根据C4H10(g)=C4H8(g)+H 2(g)+123H=+123kJ?mol-1，H>0，反应是吸热的，升高温度，平衡向正反应方向移动，异丁烷 的平衡转化率才增大，所以温度 T1>T2，能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷 平衡产率提高， 由于该反应是一个吸热反应， 且是一个气体体积增大的反应， 所以应采取的 措施为；a升高温度，既能增大反应速率，又能使平衡正向移动，故a 符合要求；b降低温度，反应速率减小，平衡逆向移动，故b 不符合要求；c增大压强，反应速率增大，平

34、衡逆向移动，故c 不符合要求；d降低压强，反应速率减小，平衡正向移动，能提高产率，但反应速率减小，单位时间内 异丁烯的产量不一定提高，故 d 不符合要求；e不符合要求；答e使用催化剂，对平衡移动无影响，不会提高异丁烷的平衡转化率，故 案为 >， a。平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体 a的分压 =气体 a 的物质的量分数 ×总压强，即 p(a) x(a) p (总 )。图中的 A 点状态下，总压强 p=0.1MPa，异 丁烷的平衡转化率为 80%，设起始状态 C4H10物质的量为 1mol，根据变化的量 =起始的量 × 转化率可知，达平衡时

35、 n(C 4H 10)=1-1 ×80%=0.2mol ，n(C 4H 8)=0.8mol ，n(H 2)=0.8mol,则各分压0.2mol 0.1为 p(C4H10)=0.2mol00.28mmooll 0.8mol ×0.1MPa= 09.1 MPa，p(C4H8)=p(H 2)= 0.4 MPa，平衡常数 Kp=90.8mol×0.1MPa= 0.4 MPa ，同理，0.2mol 0.8mol 0.8mol 90.4 0.4p(C4H8) p(H 2)99p(C 4H 10 )0.1=0.18 ；答案为 0.18。3)根据异丁烷的转化率 = 起始的物质的量

36、 ×100%和异丁烯的选择性 =生成目标产物所消耗的反应物的量参与反应的反应物的量100% ，由 C4H10(g)=C4H8(g)+H 2(g)+123H=+123kJ?mol-1方程式可知， 消耗异丁烷的物质的量与生成异丁烯的物质的量相等的，所以， 根据异丁烷的起始量求出异丁烯的理论产量，根据生成目标产物所消耗的反应物的量可求出异丁烯的实际产量，由异丁烯的产率= 实际产量= 理论产量× 100%，可知在 590时，异丁烷的转化率为 25.6%，异丁烯的选择性为 95%，则异丁烯的产率 =25.6%×95%=0.243 ；答案 为 0.243 。该反应是吸热反应，

37、升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；答案为升高温度，平衡正 向移动；升高温度，反应速率加快。高于 590后，异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物，有副产物生成，导致异丁烯产 率降低；答案为异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物， 有副产物生成， 异丁烯产率降低。 113d64s2C<Nsp 非极性Cu+的价电子排布是 3d10，而 Cu2+的价电子排布是3d9，原子轨道处于全满、半满、全空时稳定Cu2O 和Cu 2S都是离子晶体， O2 的半径小于 S2 ，所以 Cu2O 比Cu 2S晶格能大CuBr 1280 64 41 ，1，13， ， 4 3 -304 4 4 a 10-30 NA

38、3A【解析】【分析】(1) 铁原子核外有 26 个电子，根据能量最低原理书写电子排布式；(2) 同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势；(3) 根据相似相溶原理分析；(4) 原子轨道处于全满、半满、全空时稳定；(5) 离子晶体，晶格能越大，熔点越高；(6) 根据晶胞图，利用均摊法计算；【详解】(1) 铁原子核外有 26 个电子，基态铁原子的电子排布式为 Ar 3d64s2；(2) 铁氰化钾的组成元素中，属于第 2 周期的元素是 C、N，同周期元素从左到右第一电离能 有增大的趋势，第一电离能由小到大的顺序是C<N；CN-中存在 C N ，C 原子的孤电子4+1-3对数是 =1 ，有 1 个 键，所以价电子对数是 2，杂化方式是 sp；2(3)苯属于非极性分子，根据相似相溶原理，Fe(CO) 5 易溶于苯等有机溶剂，所以 Fe(CO) 5是非极性分子；(4) Cu +的价电子排布是 3d10，而 Cu2+的价电子排布是 3d9，原子轨道处于全满、半满、全空 时稳定，所以高温下 Cu 比 Cu2 更稳定；(5) Cu2O和 Cu2S都是离子晶体， O2 的半径小于 S2 ，所以 Cu 2O比Cu 2S晶格能大， 熔 点高；1