【化学】化学《溶液》练习题及答案

1、化学】化学溶液练习题及答案一、选择题1 KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A温度低于 40时， KNO3 的溶解度一定小于 KCl 的溶解度B将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60降温到 20，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl C将 10时 KNO3、KCl 的饱和溶液升温至 60， KNO3溶液中溶质的质量分数比 KCl 大 D将 20时 100gKCl 的饱和溶液升温至 60 ，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰 好饱和【答案】 B【解析】A、在 30-40时，两条曲线有交点，此时 KNO3 的溶解度和 KCl的溶解度相等

2、，故错误；B、将等质量的 KNO3和 KCl的饱和溶液从 60降温到 20 ， KNO3的溶解度比 KCl的溶解度 变化大，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl，故正确；C、将 10时 KNO3 的溶解度大于 KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式溶解度100% 可知，将 10时 KNO3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数 KCl 大于100g+溶解度KNO3，升温至 60，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3 溶液中溶质的质量分数比 KCl小，故错误；D、20时， KCl的溶解度为 34.0g，60时， KCl的溶解度为 45.5g，如果水为 100g 饱

3、和溶 液从 20时升温至 60，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为 100g 溶液，故错误。点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 2甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙Bt2时， 30g 甲物质加入 50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5% C将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t 2降温到 t1，析出晶体最多的是甲D欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 【答案】 B 【解析】 【详解】A 、通过分析溶解

4、度曲线可知， t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 乙甲 =丙，故 A 正确； B、 t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3% ，故 B错误； C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t 2降温到 t1，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故 C 正确； D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故 D 正确。故选 B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物

5、质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。3图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是AP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液C t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1 4D将三种物质的溶液从 t2降至 t1，溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】 C【解析】【详解】A、由题中信息知， A. P 点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大，

6、t1 时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2 时不再是饱和溶 液；故 C 错误。C、t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为251001 4；故 C正确。D、将三种物质的饱和溶液从 t2降至 t1，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D 错误。故选 C。4a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是A原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b="c"B恢复至 t2 时，析出溶质的质量 a>b=cC恢复至 t2 时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至 t1 ，三种溶液一定都是饱和溶

7、液【答案】 D【解析】a、b、c 三种物质的溶解度， a 的随温度的升高而增大， b 的受温度的变化影响不大， c 的 随温度的升高而降低。由于 t2时， Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数 a>b=c；由于温度没有变，因 此 S 不变，故恢复到 t2 时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还 是饱和溶液；降温到 t1，c 溶液就变为不饱和溶液5 下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（）AI 是在一定温度下，向不饱和的 NO3溶液中加 NO3固体B是向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH溶液C是将一定量的稀 H2SO

8、4 加水稀释D是实验室加热一定量的 MnO4 制取 O2【答案】 D【解析】 本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。A、原溶液的溶质质量分数不为 0%，即图象的起点不能在 0 处；硝酸钾溶液达到饱和后， 溶质的质量分数不变，故 A 错误；B、向一定量的 CuSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故 B 错误；C、将一定量的稀 H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH 应逐渐增大且无限的接近7，故 C 错误；D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧 气，

9、故 D 正确；故选 D。6t 测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是A t 时该物质的溶解度为 40gBN 点表示溶液中溶质的质量分数为20%C加溶质能使 M点的溶液达到饱和状态D图中 4 点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P=Q【答案】 B【解析】 A由图示可知 t时该物质的溶解度为 40g，故 A 正确； B N 点表示 100g 水中 溶解 20g溶质，溶液中溶质的质量分数为 20g100% 20%，故 B错误； CM 点100 g 20g为 80g 水中溶解了 20 克溶质，此时溶液为不饱

10、和溶液，添加溶质能使 M 点的溶液达到饱 和状态，故 C 正确； DP、Q 均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M 与N 溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N<M ，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是： N<M<P=Q，故 D 正确；答案为 B。点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是 N 点 100g 水中溶解 20g 溶质的不 饱和溶液； M 点 80g水中溶解 20g溶质的不饱和溶液； P点 100g 水中溶解 40g溶质的饱和 溶液； Q 点这一温度下的饱和溶液，

11、利用这些相关知识可解决此题 。7 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A44% B 50% C55% D68%【答案】 A 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、 K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相 对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是 11，即完全反应后质

12、量增加了 11 份质量实际反应后固体质量增加了 82.7g-75g=7.7g ，设原混合物中含碳酸根的 质量为 x，则 60：11=x：7.7g ，x=42g；则所含金属元素质量为 75g-42g=33g ，原混合物中 金属元素的质量分数为 33g ×100%=44%。75g 点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答 本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的 质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为

13、 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、 K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结 合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。8 NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是A乙为 NH4ClBt 3应介于 4050C 55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从 t 3 降温到 t 1，析出的晶体质量相等【答案】 C【解析】A. 据溶解度表可知， NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl

14、，正确； B、40时， Na2SO4的溶解度是 48.4g， 50时，溶解度变小，是 47.5g ，且 t 3时两种物质的溶解 度相等，故 t 3应介于 40 50，正确； C、据溶解度表分析可知， 55时， NH4Cl 的溶解 度大于 Na2SO4 的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙甲，错误； D、两种物质的溶解度从 t3降温到 t 1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶 液从 t 3降温到 t 1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。9不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B t1 时，甲、

15、乙两种物质各 25g分别加入到 50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】 B【解析】 A、t 1时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t 1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各 25g 分别加入到 50g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 70g，故 B 正确；C、t 2时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数，故 C 错误；D、t 2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所

16、以降温到t 1时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故 D 错误。10线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线 的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有 三个方面的应用：（ 1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的 情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度 受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石 灰。（ 2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（ 3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即

17、选用蒸发结晶还是降温结 晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越 多）。11由Mg（OH） 2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物 10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A12 【答案】 C【解析】B24C20D30=反试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量 应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利 用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质 量，最后可计算溶质的质量分

18、数。解，混合物中镁元素的质量为 10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g ÷×100%=24g，而反应后溶液质量 =10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数 =×100%=20%。故选 C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用 点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方 程式来计算溶质质量。12 下表是 NaCl 、 KNO3在不同温度时的溶解度：温度102030405060溶解度NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645

19、.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）AKNO3和 NaCl 的溶解度相等的温度范围在 2030B在 20时， NaCl 和 KNO3固体各 34g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液C在 60 时， KNO3 的饱和溶液 105g 中含有溶质的质量为 55gD从含有少量 NaCl 的 KN03 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液 的方法【答案】 B【解析】 分析图表， KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 2030温度范围内相交；B、根据 20时 NaCl 和 KNO3 的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据

20、 60时 KNO3 的溶解度是 110g 分析解答；D、根据 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。 解： A、分析图表， KNO3和 NaCl的溶解度曲线在 2030温度范围内有相同的时候，所 以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在 20时， NaCl 的溶解度是 36.0g ，KNO3的溶解度是 31.6g ；所以分别将两种物质 34g 加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错 误；C、60时 KNO3的溶解度是 110g，相当于 210g 溶液最多溶解硝酸钾 110g；则 105g 饱和溶 液溶液含有

21、硝酸钾 55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高 而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾 晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选 B。 点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。13交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。14某固体物质的溶解度曲线如图所示,在 100g 水中加入 120g固体,充分搅拌 ,在不同温度下存在四种状态 .对这四种状态的描述正确的是A状态为不饱和溶液 , 状

22、态均为饱和溶液B状态降温至 10,有 110g 晶体析出C各状态的溶质质量分数 : D将状态加水 200g 再降温至 40可达到状态【答案】 A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不 饱和溶液，在溶解度曲线的下方为90该物质不饱和溶液，在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确； B、10时，该物质的溶解度为 20g， 此时 100g 水能溶解 20g 溶质；状态降温至 10，有 (120g-20g)=100g晶体析出 ，错误； C、状态 的质量分数1001g201g20g ×100%=54.5 %；在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液

23、，一定温100g 120g度下，饱和溶液的溶质质量分数100 s ×100%，状态的质量分数120g100g 120g× 100%=54.5 %；状态的质量分数65g100g 65g×100%=39.3 %；状态的质量分数35g100g 35g×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数=；错误； D、将状态加水 200g时，溶液中有水 300g，溶质 120g，再降温至 40时，若可达 到状态，则 40 时该物质的溶解度为 40g，根据溶解度曲线可知 40时，该物质的溶解 度大于 60g，错误。故选 A。点睛定温度下，饱和溶液的溶质质量分数×

24、;100%。100 s15甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B 20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C20时， 100 g水中加入 20 g 甲得到不饱和溶液D50时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数【答案】 D【解析】 A 、 20时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；B、20时，乙物质的溶解度为30g ，含义是 20时， 100g 水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的质量分数为 30g 100% =23.1%，小于 30%，故 20时，不可配制到溶质 130g质量分数为 30%的

25、乙溶液，错误；C、20时，甲的溶解度小于 20g，故向 100 g 水中加入 20 g甲，甲不能完全溶解，得到饱 和溶液，错误；D、50时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量 分数，正确。故选 D。16下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是(BD定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】 C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱 , 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气 , 饱和溶液和不饱和溶 液之间可以相互转化。【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，

26、溶液酸性减弱，pH 升高，但是不能升高到 7，更不能大于 7，故 A 不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和 硫酸钠，立即产生沉淀，故 B 不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活 泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故 C 正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故 D 不正确。故选 C。17下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水 后，X和 Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A10时，物质溶解度大小关系为：BX

27、 为 Ce2(SO4)3， Y 不一定是 NH4H2PO4C若 NH4H2PO4 中混有少量的 NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯D20时，将 40gNaCl 加入到 100g 水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是25【答案】 D【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知， 10 时，物质溶解度大小关系为：，故A 选项正确，不符合题意；B、氢氧化钠固体中加入水，放热， X 溶液变浑浊，说明 X的溶解度随温度的升高而降低， 故 X 是 Ce2(SO4)3，硝酸铵固体中加入水温度降低， Y 饱和溶液变浑浊，故 Y 可能是 NH4H2PO4，故 B 选项正确，不符合题意；C、NH4H2PO4、NaCl 的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PO4的溶解度随温度的变化较大， NaCl的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2PO4中混有少量的 NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯，故 C 选项正确，不符合题意；D、由图可知， 20时，氯化钠的溶解度为 35g左右，故将 40g氯化钠加入 100g 的水中， 氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于25，故 D 选项错误，符合题意。故选 D。18 向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度下列说法中，正确的是 ( )A溶液中