专题01陌生化学方程式专练(学生版)备战2020高考化学二轮主观题必刷题集_最新修正版

1、最新修正版专题01陌生化学方程式专练1 .我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 2 .水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为3 .(题文)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动

2、机在空气过量条件下的NOx排放。(1) SCR (选择性催化还原)工作原理：扎化处理后的尾三 (NO O 宇：尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和CO2,该反应的化 学方程式： 。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在。2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4 的形成： 。4 .碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1: 45 50c时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到CU2 (OH) 2 C123H2O,该反应的化学方程式为5 .某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层

3、中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。10%缸水NaOH溶液调pH 述海滤渣预处理后 的光盘砰片15%NaC】O忐液(过量)Ag(1) NaClO溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和。2,该反应的化学方程式为6 .研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。(2)在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。C«CO| 此办写出钙化作用的离子方程式：。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作

4、用的化学方程式如下，将其补充完整： += (CH2O) x+x18O2+xH2O7 .次磷酸(H 3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。(2) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钢溶液反应生成PH3气体和Ba(H2P。2)2,后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钢溶液反应的化学方程式 。8. (1) PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 (2) PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ;9. KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)利

5、用“KClQ氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:H；O源液12KClCh酸化反应”所得产物有KH （1。3）2、Cl2和KCI .逐Cl2”采用的方法是。滤液”中的溶质主要是。调pH”中发生反应的化学方程式为10.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4 （夹持装置略）WOH/液A为氯气发生装置。A中反应方程式是（镒被还原为 Mn2+）。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl

6、+8H 2O,另外还有11.（题文）烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答F列问题:I .采样r 用处 Jxftn .NOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为 NO3,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入 vi mL ci mol L-1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用 C2 mol L-1 QCrzO?标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。(1) NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是 。12 .以硅藻土为载体的五氧化二锐( V2O5)是接触法生成硫酸的

7、催化剂。从废钮催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：以下是一种废锐催化剂回收工艺路线:物质V 2。5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质里分数/%2.22.92.83.12228606512<1回答下列问题:(1)酸浸”时V2O5转化为VO 2+,反应的离子方程式为 (2)沉钮”得到偏钮酸钱(NH4V。3)沉淀，写出煨烧”中发生反应的化学方程式。13 .水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L 0某化学小组同学设

8、计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的 DO。枇向稔压进气阀掾胶塞三颈烧粮电磁搅拌装置单向稳压排气阀稳压氯气源1、测定原理：碱性条件下，。2 将 Mn2+氧化为 MnO(OH) 2： 2Mn2+O2+4OH-="2" MnO(OH) 2 J酸性条彳下，MnO(OH) 2将氧化为I2：MnO(OH) 2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2s2O3标准溶液 滴定生成的 I2： 2s2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充 N2。 b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入 1mLMn

9、SO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应 完全。d搅拌并向烧瓶中加入 2mL硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出 40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.01000mol/L Na 2s2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：配平反应的方程式，其化学计量数依次为 （2）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）。14. （15分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、

10、低毒的消毒剂，回答下列问H：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2 （亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备0。2：盐酸NaClO?溶液NHQ溶液一nh3IL*溶液x电解时发生反应的化学方程式为（2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：n .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；出.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V .用0.1000 mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（l2+2S2O32-= 2I +S4O62-）,指示剂显示终点时

11、共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内C1O2与碘化钾反应的离子方程式为 。15. (15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。16. 元素铭(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1) CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程

12、式表示 Na2crO4溶液中的转化反应(2) +6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 C2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为17 .联氨(又称肿，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。18 .某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可将Fe2+ 氧化。FeC口溶液与氯水反应的离子方程式为 。(2) 丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸

13、化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。19.煤燃烧排放的烟气含有 SO2和NOx,形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为 323 K, NaClO2溶液浓度为5X10-3mol L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离了SO42-SO32-NO3NO2一Clc/ (mol L 1)- 48.35 M0 4-66.87 10-41.5 10-51.2 10- 33.4 10 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。20. (15分)利

14、用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。(2)利用钻渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钻氧化物的工艺流程如下：NaClO：, O：纯化处理溶法沉钻慑烧mi帝氧化拗Co(OH) 3溶解还原反应的离子方程式为 21.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 (2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为：i ： 2Fe2+ PbO2+4H+SO42- =2F

15、e3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式： 。22.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要 以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4 (反应条件略)。林HjSO4 活化硫铁矿FcCO才空气Q理取 11还原 切(调出 lv|i«pH除杂"盛矿烧清产以入产T展液|口|彘_4昙"卜皿晶体: _ IJ 袱箍结晶 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：Fe检+7Fe2(SO4)3+8H 2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第I步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式

16、是23 .利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(m)的处理工艺流程如下:2 mol L-1H2O硫酸HQ=Z&QH溶液J 3) 丁 .源预处一磐臂 T过滤I产逐百,化E洞phE过滤n| so2滤液n. Cr(OH)(H2O)5SO4 T还原黑需需交已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离了Fe3+2+Mg3+Al-3+Cr沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8 溶解)9(>9溶解)H2O2 的作用是(用离子方程

17、式表木 )0(2)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式：。24.碱性锌镒电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH) 2,其中的电解质溶液是 KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌镒电池为原料，制备一种新型材料一一MnxZn(i-x)Fe2O4,其工艺流程如卜图所示:水过量稀硫酸铁粉双氧水 氨水(1)溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价镒的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式： 。(4)调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(i-x)Fe2O4 相符合。写出 调铁”工序中发生反应的离子方程式： 、。25.氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龈齿脱敏类牙膏中，以 预防龈齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：片水燎J薄糊片SnII ； I事